高中化学 第3章 第2节 氮的循环复习课课件 鲁科版必修1

4．把加热浓 HNO3 所得的气体全部收集在一个原来几 乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，
待反应完毕，容器里的情况是
(A )
A．不存在任何气体 B．有 NO2 和 O2
C．只有 NO
D．只有 O2
解析 浓硝酸分解生成的 NO2 和 O2 的体积比恰为
4∶1。
5．下列性质不是所有铵盐所共有的性质是( D )
【例 2】 将 3.2 g Cu 跟 30.0 mL 10.0 mol·L－1 的 HNO3
充分反应，还原产物有 NO 和 NO2，若反应后溶液 中有 a mol H＋，则此时溶液中含 NO－ 3 的物质的量
为
(B )
A．0.5 a mol
B．(0.1＋a) mol
C．0.1 a mol
D．2 a mol
将滴管内的水挤入集气瓶后，
烧杯中的水会进入集
气瓶，集气瓶内的气体是
()
① CO2、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B．②④ C．③④ D．②③
解析 从题目的叙述情况来看，所选气体组必须是与水 作用后混合气体总体积减小的，因此应选 D。 答案 D
2．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准 状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝
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酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L－1 NaOH 溶
液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积
是
()
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
解析 根据氧化还原反应中得失电子总数相等的规律，有 2Cu～O2，而 Cu2＋～2OH－，从而得关系式 2Cu～2Cu2＋～ O2～4OH－，故 n(OH－)＝4n(O2)＝4×22.41.L68·mLol－1＝0.30 mol，即 n(NaOH)＝0.30 mol，则 V(NaOH)＝n[(NNaaOOHH])＝ 50.m30olm·Lo－l1＝0.06 L＝60 mL。
四、金属与硝酸反应的计算 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子， 硝酸被还原为低价氮的化合物。所遵循的规律必须 符合三个守恒，一是电子得失要守恒；根据这个守 恒，可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定 反应产物；再就是物料守恒，即溶液中的 NO－ 3 和释 放出的 NO(或 NO2)中 N 的物质的量之和等于原 HNO3 的物质的量；第三就是溶液中要符合电荷守 恒，Mn＋和 H＋所带正电荷总数应等于 NO－ 3 所带负电 荷总数。(因为这种溶液中 OH－浓度很小，可被忽略)
【例 1】将盛有 12 mL NO 气体的试管倒立于水槽中并
向试管中通入一定量 O2，充分反应后，试管里剩余
气体体积为 4 mL，则通入 O2 的体积可能是( D )
①6 mL ②8 mL ③11 mL ④13 mL
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 解析 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 若剩余 4 mL NO， 则 V(O2)＝34×(12 mL－4 mL)＝6 mL； 若剩余 4 mL O2， 则 V(O2)＝34×12 mL＋4 mL＝13 mL。
解析 由题意知：HNO3 过量，Cu 全部反应，由电荷守 恒
n(NO－ 3 )＝n(H＋)＋2n(Cu2＋) n(Cu2＋)＝64 3g.·2mgol－1＝0.05 mol n(NO－ 3 )＝a mol＋0.05 mol×2＝(a＋0.1)mol
随堂训练
1. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，
解析 加入 FeCl3 晶体，发生 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；
加入 KNO3 晶体，NO－ 3 在酸性条件下具有强氧化性，发生
3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
3．在强酸溶液中，存在大量的 Fe2＋和 Ba2＋，则溶液中含
有的阴离子是
( C)
A．NO－ 3 B．SO24－ C．Cl－ D．CO23－ 解析 强酸溶液中存在大量 H＋，所以 CO23－与 H＋，H＋、 NO－3 与 Fe2＋，SO24－与 Ba2＋不能大量共存。
解析 Mg、Cu 均为二价金属，2.64 g 金属全部到了生 成的氢氧化物沉淀中，沉淀质量为金属质量和 OH－质量 之和，m(OH－)＝2×0.06 mol×17 g·mol－1＝2.04 g，沉淀 总质量为：2.64 g＋2.04 g＝4.68 g。
课时作业
1． 在铜与稀硝酸的反应中，若有 1 mol HNO3 被还原，
则被氧化的 Cu 的物质的量为
(D )
A．83 mol C．3 mol
3 B.8 mol D.32 mol
解析 据电子守恒计算即可。
2．稀 H2SO4 中插入一块铜片，加入下列物质后，可使
Cu 迅速发生腐蚀的是
( D)
①稀盐酸 ②FeCl3 晶体 ③Na2SO4 晶体
④KNO3 晶体
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
答案 A
3．将 Mg、Cu 组成的 2.64 g 混合物投入适量稀 HNO3 中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物 NO
气体 0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入 2
mol·L－1 的 NaOH 溶液 60 mL 时金属离子恰好沉淀
完全。则形成沉淀的质量为
( B)
A．4.32 g B．4.68 g C．5.36 g D．6.38 g
复习课
基础梳理
一、本节知识体系
二、氮及其重要化合物的相互转化关系
三、氮的氧化物氧气溶于水的计算 1．NO、NO2 的混合气体溶于水时涉及反应：3NO2＋
H2O===2HNO3＋NO，可利用气体体积变化差值进 行计算。 2．NO2 和 O2 的混合气体溶于水时涉及反应：4NO2＋ O2＋2H2O===4HNO3 3．NO、O2 的混合气体溶于水时涉及的反应 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4．NO、NO2、O2 三种气体的混合气体溶于水时，可先 由反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 求出其生成 NO 的体积，再加上原混合气体中的 NO 的体积即为 NO 的总体积，再按(3)的方法进行计算。