(已做)乙烯练习题
乙烯和烯烃20道必做练习题
乙烯及烯烃20道必做练习题1．（1）烯烃是指分子中含有_________的链烃。
最简单的烯烃的分子式是_________结构式是_________，结构简式是_________，电子式是_________。
（2）从乙烯分子的球棍模型或比例模型可以看出：乙烯分子呈_________结构，若乙烯分子每个碳原子与碳原子或氢原子形成的化学键之间的夹角均相等，则其夹角为_________。
（3）乙烯分子在_________反应和_________反应中，分子内的碳碳双键有一个发生断裂；而在_________反应中，乙烯分子中的碳碳双键全部断裂。
2．（1）若烯烃分子中含有n个碳原子和1个碳碳双键，其分子式为_________；若烯烃分子中含有n个碳原子和2个碳碳双键，其分子式为_________；若烯烃分子中含有n个碳原子和m个碳碳双键，其分子式为_________。
（2）烯烃的物理性质随着碳原子数目的增加而递变：一般地，碳原子数越多，沸点依次_________，液态时的密度依次_________。
3.分子式为C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有（）A. 2种B. 3种C.4种D. 5种4．下列方法中，不可以用来鉴别甲烷和乙烯的方法是（）。
A．通入足量溴水中B．分别进行燃烧C．通入高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气5．点燃乙烯可以观察到的实验现象是（）。
A．火焰呈蓝色，产生大量白雾B．火焰明亮，伴有黑烟C．火焰呈苍白色，产生有刺激性气味的气体D．火焰呈红色，伴有浓烈黑烟6．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是（）。
A ．工业上可用乙烯水化法制取乙醇B ．利用乙烯的加聚反应可生产聚乙烯塑料C ．是替代天然气作燃料的理想物质D ．农业上用做水果催熟剂7．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是（）。
A ．NOB ．3NHC ．42H CD ．4CH8．下列物质能使溴水褪色，并属于化学变化的是( )A .CCl 4B .C 2H 4 C. C 4H 8 D. KI 溶液9．下列物质中，不可能是烯烃发生加成反应所得产物的是（）。
乙烯装置操作工乙烯装置操作工综合练习试卷(练习题库)
乙烯装置操作工乙烯装置操作工综合练习试卷（练习题库）1、氮气是一种无色无味的惰性气体。
2、甲醇之所以能解冻，是因为甲醇能与水互溶。
3、吸收质在溶液中的浓度与其在气相中的平衡分压成反比。
4、真空度等于大气压加上绝对压力。
5、目前还无法得到焰的绝对量，只能计算系统状态发生变化时蜡的改变量。
6、任何可能的过程，均不会使隔离系统的爆增大。
7、乙烯原料可以来源于原油直接蒸储，储分油二次加工，以及天然气和油田气。
8、乙烯生产工艺中裂解气的分离一般采用催化加氢精馈法。
9、前脱乙烷流程通常有前脱乙烷前加氢流程和前脱乙烷后加氢流程。
10、前脱丙烷流程是指脱丙烷塔处于脱甲烷系统的前面，首先将碳三和碳四以上的重组份分开，碳四僧份不进入脱甲烷11、乙烯装置高负荷运行时应防止系统超压、超温操作。
12、乙烯装置生产具有高温、_、深度冷冻的特点，同时又有硫、碱等腐蚀介质的存在，所以在温度应力、交变应力13、乙烯原料的模拟评价试验是必要的。
模拟装置可以模拟各种炉型的裂解炉，不再需要通过中型裂解试验和原形炉工14、单台裂解炉的开工率是指年实际开工日数与年，通过杠杆控制汽轮机的调节阀。
100、离心式压缩机轴位移大小与压缩机联锁无关。
IOK在裂解气压缩过程中，除去了裂解气中全部的水和重燃。
102、等温效率表示实际压缩过程接近等温过程的程度，越接近等温过程，等温效率越低。
103、由于工艺和设备原因，乙烯机丙烯机全部停车，裂解气压缩机则必须停车。
104、压缩机低于最低负荷点运行时压力、流量很不稳定，但不会产生振动。
105、压缩机在运行过程中，当流量不断减少，至最低流量时，就会在压缩机流道中出现严重的旋转脱离，使出口压力突106、“热线”是裂解气压缩机五段排出到“五返四”线的旁通。
107、裂解气压缩机系统接受裂解气时，调节各段间冷却水阀开度，必要时打开“五返四”热线阀，使各段吸入温度达到108、“三返一”返回阀开度由裂解气压缩机三段排出流量控制，“五返四”返回阀开度由压缩机四段出口流量控制。
乙烯 练习题
乙烯练习题
【乙烯练习题】
乙烯，化学式C2H4，是一种重要的有机化合物。
它在工业生产中
具有广泛的用途和应用。
下面是一些与乙烯相关的练习题，帮助读者
深入了解乙烯的性质、制备和应用。
练习题一：乙烯的物理性质
1. 请列举乙烯的物理性质。
练习题二：乙烯的化学性质
1. 乙烯可以发生加成反应和聚合反应，请分别描述这两种反应并给
出反应方程式。
练习题三：乙烯的制备方法
1. 请列举乙烯的常见制备方法，并简要描述每一种方法的原理。
练习题四：乙烯的主要应用
1. 乙烯是合成聚乙烯的重要原料，请描述聚乙烯的特点和应用领域。
2. 乙烯也被用于合成许多有机化合物，请列举乙烯在有机合成中的
应用示例。
练习题五：乙烯的环境影响和安全问题
1. 乙烯的工业生产对环境是否有影响？请简要说明。
2. 乙烯的运输和储存会遇到哪些安全问题？请简要描述并提出相应
的解决方案。
练习题六：乙烯的进一步研究和应用
1. 乙烯在材料科学、能源领域和生物医药等方面也有着广泛的应用
前景，请简要描述其中一种应用，并说明其优势和挑战。
以上是有关乙烯的练习题，通过针对这些问题的回答，读者可以更
深入地了解乙烯的性质、制备和应用，为进一步学习和研究提供基础。
希望这些练习题能够对读者有所帮助，并激发对乙烯这一重要有机化
合物的兴趣和研究热情。
【2000字，文章完】。
乙烯练习题带解析
乙烯练习题带解析乙烯（Ethylene）是一种简单的烯烃化合物，化学式为C2H4。
它是一种无色气体，在化工领域中应用广泛。
下面是一些乙烯相关的练习题，带有详细的解析，可以帮助读者更好地理解乙烯的性质和应用。
练习题一：1. 乙烯的分子式是什么？2. 乙烯的化学式是什么？3. 乙烯在常温常压下是什么状态？解析：1. 乙烯的分子式是C2H4，表示它由2个碳原子和4个氢原子组成。
2. 乙烯的化学式也是C2H4，即乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子所组成。
3. 乙烯在常温常压下是一种气体状态。
练习题二：1. 乙烯的结构式中，碳原子之间是什么键？2. 乙烯的分子形状是什么？3. 乙烯可以通过哪种常见的工业方法制取？解析：1. 在乙烯的结构中，碳原子之间是双键。
2. 乙烯的分子形状是线性，即两个碳原子之间的双键形成直线。
3. 乙烯可以通过蒸汽裂解石油、煤等烃类化合物制取。
练习题三：1. 乙烯的燃烧方程式是什么？2. 乙烯在燃烧时会产生什么物质？3. 乙烯的燃烧产物有哪些特点？解析：1. 乙烯的燃烧方程式为C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O。
2. 乙烯在燃烧时会产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
3. 乙烯的燃烧产物是无色、无味、无毒的气体，二氧化碳是温室气体，会对环境产生一定的影响。
练习题四：1. 乙烯的主要用途是什么？2. 乙烯可以用来制造哪些化学品？3. 乙烯在医药领域中有什么应用？解析：1. 乙烯的主要用途是作为化工原料，广泛用于合成其他有机化学品。
2. 乙烯可以用来制造聚乙烯、乙烯薄膜、聚丙烯等塑料，以及乙醇、醋酸等化学品。
3. 乙烯在医药领域中可以用于合成药物、医用高分子材料等。
练习题五：1. 乙烯是一种什么类型的烃？2. 乙烯的密度是多少？3. 乙烯在温度较低时会变成什么状态？解析：1. 乙烯是一种烯烃。
2. 乙烯的密度为0.97 g/cm³。
3. 在温度较低时，乙烯会变成液体状态。
(已做)乙烯练习题
乙烯1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是( )A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.苛性钠溶D.四氯化碳溶液2、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷和氯化氢反应3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( )A. COB. CO2C. C2H4D. C2H64. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( )A. 与氢气反应生成乙烷B. 与水反应生成乙醇C. 与溴水反应使之褪色D. 与氧气反应生成二氧化碳和水5、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是( )A．与足量溴反应B．通入足量溴水中Ｃ．在一定条件下通入氢气Ｄ．分别进行燃烧6、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合7、某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为120℃），则该烃为（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C3H68、将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是( )A、1：2B、2：1C、2：3D、3：29、将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水，下列说法中正确的是( )A、一定有甲烷B、一定有乙烯C、一定没有甲烷D、一定没有乙烯10、标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。
11、一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。
乙烯专题练习及答案
乙烯专题练习及答案1.下列关于乙烯的结构与性质的叙述,错误的是A.乙烯分子中6个原子在同一平面内B.乙烯与酸性4KMnO 溶液发生加成反应能使其褪色C.乙烯分子没有同分异构体D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构解析:乙烯与酸性4KMnO 溶液反应是被酸性4KMnO 溶液氧化,而不是发生加成反应;答案:B2.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是A.水B.溴水C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液解析:乙烯分子中含有碳碳双键,能与溴水、溴的四氯化碳溶液发生加成反应,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使它们褪色,甲烷不能;答案:A3.下列物质属于不饱和烃的是解析:A 项中物质属于环烷烃;B 项中物质含有氧元素,不是烃;D 项中物质是链状烷烃;答案:C4.乙烯能与许多物质在适当条件下发生加成反应;下列物质:①氯气 ②溴化氢 ③水 ④氢气,其中能与乙烯发生加成反应的是A.①②④B.④C.①④D.①②③④解析:乙烯与卤素、卤化氢、水、氢气在一定条件下都能发生加成反应;答案:D5.下列说法中错误的是A.无论乙烯与2Br 的加成,还是乙烯使酸性4KMnO 溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关B.用溴的四氯化碳溶液或酸性4KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷解析:乙烯分子中含有碳碳双键,决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同;乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂,A 项正确;乙烯能与溴水和酸性4KMnO 溶液反应,但是乙烷不能,故能用溴的四氯化碳溶液或酸性4KMnO 溶液鉴别乙烯和乙烷,B 项正确;乙烯和甲烷中氢的质量分数不同,故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同,C 项错误;甲烷燃烧产生淡蓝色火焰,乙烯燃烧,火焰明亮有黑烟,D 项正确;答案:C6.下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的氯乙烷的是A.乙烷与氯气混合光照B.乙烯与氯气混合C.乙烯与氯化氢气体混合D.乙烯通入浓盐酸中答案:C7.将15 g 甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了7 g,则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为∶2 ∶1 ∶2 ∶3解析:溴水增重的质量是乙烯的质量,故4CH 的质量为15 g-7 g=8 g;V 4()CH ∶V 24()C H =n 4()CH ∶n 24()C H = 1816g g mol -⋅∶17282g g mol -⋅=∶1; 答案:B8.若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧,需用3 mol 2O ,则 ……=2,y=2 =2,y=4 =3,y=6 =3,y=8解析:根据C x H y 燃烧的方程式:C x H y ()y 24x O ++x y 222CO H O + 1 mol 气态烃C x H y 消耗的2O 为()y 4x + mol,将各选项中x 、y 的数值分别代入,其中B项消耗2O 的物质的量为 3 mol;答案:B9.将a L 乙烯、b L 丙烯、c L 丁烯三者混合,它们所形成的混合物中碳氢两元素的质量比是∶5 ∶5∶6 ∶1解析:烯烃的通式为C n H 2n ,无论何种烯烃,碳元素与氢元素的质量比均为16212=n n ; 答案:D10.下列化合物中,既能使溴水褪色又能在光照下与溴发生取代反应的是A.甲烷B.2SOC.丙烯D.乙烯解析:甲烷不能使溴水褪色,A 错误;2SO 能和溴水发生氧化还原反应而褪色;丙烯和乙烯都能和溴水发生加成反应而褪色,在光照条件下与溴发生取代反应应是烷烃的性质,丙烯中甲基具有此性质,故应选C;答案:C11.当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷化学式为25C H Cl ,沸点为 ℃,进行局部冷冻麻醉处理;1制取氯乙烷32()CH CH Cl 的最好的方法是 ; A.乙烷与氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应C.乙烷与氯化氢反应D.乙烯与氯化氢发生加成反应2写出所选反应的化学方程式: ;3决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是;答案:1D3氯乙烷的沸点较低 ℃易汽化,汽化时吸收热量使人体局部冷冻麻醉12.现有4CH 、24C H 、26C H 三种有机物:1等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去2O 的量最多的是 ;生成2CO 的量最多的是 ;2同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去2O 的量最多的是 ;3在120 ℃、1.50110 Pa 条件下,上述有机物中的两种和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是 ;解析:1等质量的氢和碳消耗2O 的量的比为3∶1,故氢的质量分数越大,碳的质量分数越小,消耗2O 的量越大,生成2CO 的量越小;2等物质的量时,烃分子中碳原子数越多,氢原子数越多,其耗2O 量越大;3产物2H O 为气态时,C x H 4的烃完全燃烧前后气体总体积不变; 答案:4(1)CH 24C H 26(2)C H 4(3)CH 、24C H 13.实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量二氧化硫;有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫;试回答下列问题;1下图中①②③④装置可盛放的试剂是:① ;② ;③ ;④ ;将下列有关试剂的代号填入空格内A.品红溶液 溶液 C.浓硫酸 D.酸性4KMnO 溶液2能说明二氧化硫气体存在的现象是 ;3使用装置②的目的是 ;4使用装置③的目的是 ;5确证含有乙烯的现象是 ;解析:从解答本题的角度来说,乙烯和二氧化硫的性质的相同点是都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不同点是二氧化硫能使品红溶液褪色而乙烯不能;二氧化硫能溶于烧碱溶液而乙烯不能;所以应该先确定二氧化硫的存在,再确定乙烯的存在;二氧化硫使品红溶液褪色的灵敏度很高,品红溶液对二氧化硫的吸收量很小,所以在确定了二氧化硫的存在以后,还要除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽;答案:1①A ②B ③A ④D2装置①中的品红溶液褪色3除去SO以免干扰乙烯的性质实验24检验SO是否除尽25③中品红溶液不褪色,④中酸性KMnO溶液褪色4。
乙烯(习题精练含解析)
乙烯一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．下列关于乙烯的叙述，正确的是（）A．乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面B．乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键稳定C．乙烯分子中键的夹角是180°D．可作水果的催熟剂2．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A．将混合气体通过氢氧化钠溶液B．将混合气体通过溴水C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应3．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合4．乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4B．溴水、浓H2SO4C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液、浓H2SO45．下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．从乙烯与溴发生加成反应可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂C．1 mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6 molD．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高6．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色7．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2C．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质8．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯气混合C．乙烯与氯化氢气体混合D．乙烯通入浓盐酸中9．下列物质不能用加成反应制取的是（）A．CH2Cl2B．CH3CH2Cl C．CH3CH2OH D．CH2ClCH2Cl10．由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3）的结构或性质正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物11．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
乙烯的结构与性质练习题(附答案)
乙烯的性质练习题一、单选题1.关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙烯是最简单的烯烃C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上2.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A.乙烯分子中碳、氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.1mol乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,完全加成时消耗1mol Br2D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是( )A.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果D.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变4.将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了7g,则混合气体中CH4与C2H4的体积比为( )A.1:2B.2:1C.3:2D.2:35.将乙烯分别通过如图所示的装置,下列叙述正确的是( )A.二者都褪色且原理相同B.二者都能证明乙烯中有碳碳双键C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鉴別乙烷和乙烯6.既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是( )A.混合气体通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量浓溴水的洗气瓶C.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中D.混合气体与过量氢气混合7.实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是( )A.CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应B.CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应C.CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反应D.CH≡CH→CHBr=CHBr 加成反应8.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构简式如下:下列对所得分子的描述中不正确的是( )A.分子式为C 9H 12B.1mol 该物质在一定条件下最多能与4mol H 2发生反应C.所有碳原子都在同一平面上D.此物质属于烯烃类物质 9.关于实验室制取乙烯的实验,下列说法正确的是( )A.反应容器(烧瓶)注入酒精和浓硫酸的体积比为3:1B.反应物是乙醇和过量的3mol/L H 2SO 4混合液C.温度计应插入反应溶液液面下,以便控制温度D.为检验生成的乙烯,可将生成的气体直接通入酸性KMnO 4溶液10.乙烯(CH 2=CH 2)、丙稀(CH 3CH=CH 2)、丁烯(CH 3CH 2CH=CH 2)等都属于烯烃,下列关于烯烃的说法不正确的是( )A.分子中都含有碳碳双键B.通式为C n H 2n ,n≥2C.碳、氢元素的质量比为6:1D.它们都是饱和链烃11.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成,下列有关说法错误的是( )A.该反应属于加成反应B.乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯,可用2H 除去D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧,耗氧量相同二、填空题12.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
人教版高中化学必修2课后练习-乙烯
人教版高中化学必修2课后练习一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列说法中，错误的是(C)A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷解析：本题考查乙烯的性质。
乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。
乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键均断裂，A对；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B对；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C错；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧，火焰明亮有黑烟，D对。
2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是(B)A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 解析：做这种类型的题时，一定要抓住加成反应的特点：“断一加二，从哪里断，从哪里加”，所以CH2＝CH2加成应该是每个碳原子上加一个原子或原子团，所以加成后每个碳原子上至少有两个H 原子，B选项不符合。
3．某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有(C)A．1种B．2种C．3种D．4种解析：解决此问题常采用还原法，根据加成反应的特点，分子中可存在双键的位置，必定是产物中相邻的两个碳原子都至少含有一个氢原子。
我们在两个含有氢原子的碳原子之间加上C===== C即可，如，在①②③④处加上C C，但①②两者位置是等效的，所以该烯烃的结构简式可能有3种。
4．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶(C)A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C．溴水、浓H2SO4D．浓H2SO4、NaOH溶液解析：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，也可以与溴水发生加成反应，不与H2SO4、NaOH等酸或碱发生反应，因此首先排除掉A、D两项；B项酸性KMnO4溶液虽能氧化C2H4，但氧化产物是CO2和H2O，CO2成为新杂质，B项错误。
乙烯练习题
乙烯练习题一．选择题1．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( )A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键比单键稳定，导致乙烯的性质不如乙烷活泼D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色2．实验室制取乙烯的操作中，下列叙述不正确的是( )A．温度计要插入反应混合液中B．圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片C．圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为1∶3D．加热时使液体温度迅速升高到170℃3．CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得到CH4，最好依次通过哪一组试剂( )A．澄清石灰水，浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．Br2水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液4．1 mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为( )A．1 mol B．4 mol C．5mol D．6 mol5．实验测得乙烯与氧气混合气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是( )A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0%二．填空题1．实验室常用酒精和浓硫酸反应制取乙烯，试回答下列问题：(1)酒精和浓硫酸的体积比_____，混合时将_____倒入______，否则会______，然后加入少量_____以免混合液加热时_______．(2)该反应的化学方程式______________________，反应中浓硫酸的作用是___________(3)气体发生装置中的温度计水银球应插到_____________________．(4)实验中要使温度迅速升高到170℃的原因是__________________________．(5)实验室通常用排水法而不用排空气法收集乙烯气体的原因是___________________．(6)混合物逐渐变黑的原因是_______，产生的气体有明显刺激性气味，这是由于发生了____________________________2．四瓶无色气体可能是CO、CO2、CH4、CH2＝CH2，填写下列鉴别过程中方框内未填的内容．①_______②_______③_______④_______三．简答题氯乙烷是一种重要的化工产品．如下两个反应均可得到它：①CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl②CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl你认为最好采取哪一种方案？为什么？四．合成题用酒精、食盐、水、浓硫酸等物质合成二氯乙烷，请用化学方程式表示．答案解析:一、选择题1．解析：乙烯双键中的一个键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，乙烷中的碳碳单键很稳定，致使乙烷不能使KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．答案：C2．解析：圆底烧瓶中注入的硫酸是浓硫酸，而非稀硫酸，稀硫酸没有脱水性．答案：C3．解析：乙烯与Br2水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷被除去，再通过浓硫酸得到干燥的CH4；乙烯与KMnO4酸性溶液反应，会被氧化成CO2与H2O，CO2与CH4混合得不到纯净CH4，所以选C．鉴别乙烯和甲烷，化学试剂既可用溴水，又可用高锰酸钾溶液，但除去CH4中的C2H4却不可用KMnO4酸性溶液．答案：C4．解析：由知1 mol C2H4能跟1 mol Cl2完全加成，加成后的产物分子中仍含有4个氢原子，还可以与Cl2发生取代反应，根据取代规律，1 mol二氯乙烷最多可与4 mol Cl2发生取代，故最多需要5 molCl2．答案：C5．解析：利用气体的密度之比等于相对分子质量之比、气体的物质的量之比等于气体的体积比，再按计算平均相对分子质量的方法可以求出乙烯与氧气的物质的量(即体积)之比，最后再转换成乙烯的质量分数．解法一：(方程式法)设乙烯的物质的量分数(或体积分数)为x，则O2为(1-x)，根据乙烯与氧气混合气体的密度与空气相同，即混合气体的平均相对分子质量等于空气平均相对分子质量29，则按计算平均相对分子质量的方法列方程式：28x＋32(1-x)＝29解得x＝0.75，这是乙烯的物质的量分数，所以乙烯的质量分数是：(28×0.75)÷29×100%＝72.4%解法二：(十字交叉法)所以乙烯的物质的量分数为75%，同上，乙烯的质量分数为72.4%．答案：C二、填空题1．解析：实验室制乙烯，是将酒精和浓硫酸按体积比1∶3混合，在混合时，要将浓硫酸缓慢倒入酒精中，因硫酸和乙醇混合也是一个放热过程，反之会使硫酸溅出，然后加入少量碎瓷片，以避免加热时暴沸．所发生的反应为浓硫酸作为催化剂和脱水剂．在反应中温度要迅速上升到170℃，且控制在170℃．因在140℃时有副反应发生，温度过高浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化，使生成的气体不纯，为控制温度要将温度计水银球插入液面以下，且不接触烧瓶底部，收集时不用排空气法收集，因乙烯和空气密度很接近，排空气法收集时得到乙烯不纯；加热时混合物逐渐变黑，这是因为，浓硫酸具有吸水性，脱水性，作催化剂，还具有强氧化性，将酒精氧化为碳单质，本身还原为SO2，所发生的反应为答案：(1)1∶3浓硫酸酒精使酸液溅出碎瓷片发生暴沸(3)反应混合液中，且不接触烧瓶底部．(4)防止升温太慢时发生副反应(生成乙醚)(5)乙烯气体密度与空气的密度接近，如用排气法收集，得到乙烯不纯(混有空气)(6)浓硫酸使乙醇碳化：CH3CH2OH＋2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋5H2OCH3CH2OH＋6H2SO4(浓) 2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O2．①溴的红棕色褪去；②通入澄清的石灰水；③点燃并在火焰上方罩一干燥烧杯；④烧杯内壁有水珠生成．三、简答题最好采取第二种方案．因为第一种方案产物不纯，且难以控制使其只发生第一步取代，而第二种方案产物唯一，只有氯乙烷．四、合成题解析：合成路线为：答案：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
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乙烯
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( )
A.乙烷和氯气反应
B.乙烯和氯气反应
C.乙
烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液
褪色的气体有 ( )
A. CO
B. CO2
C. C2H4
D. C2H6
4. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是
( )
A. 与氢气反应生成乙烷
B. 与
水反应生成乙醇
C. 与溴水反应使之褪色
D. 与
氧气反应生成二氧化碳和水
5、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷
中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方
A．与足量溴反应B．通入足量溴水中Ｃ．在一定
条件下通入氢气Ｄ．分别进行燃烧
6、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中
混有的少量乙烯的操作方法是( )
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合
7、某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为120℃），则该烃为（）
A、CH4
B、C2H6
C、C2H4
D、C3H6
8、将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是 ( )
A、1：2
B、2：1
C、2：3
D、3：2
9、将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水，下列说法中正确的是 ( )
A、一定有甲烷
B、一定有乙烯
C、一定没有甲烷
D、一定没有乙烯
10、标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。
11、一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。
求该烃的分子式，并推论它的化学性质。
12、用含水5%的酒精100克跟浓硫酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标准状况）？如果把这些乙烯通过溴水，全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含纯溴多少摩？
13、实验室制取乙烯常因温度过
高而使乙醇和浓H2SO4反应生
成少量的二氧化硫。
有人设计下
列实验以确证上述混合气体中
含有乙烯和二氧化硫。
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ。
A．品红溶液 B．NaOH溶液C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
②能说明二氧化硫气体存在的现象是。
③使用装置Ⅱ的目的是。
④使用装置Ⅲ的目的是。
⑤确证含有乙烯的现象是。
参考答案：1.AB 2.C 3.C 4.D
5.B 解析：乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代而生成溴代乙烷，乙烯发生加成生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烯且混入大量的溴蒸汽杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷，因此只能选B，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的 BrCH2 –CH2Br为液体。
6.B解析：虽然甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应, 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应, 但乙烯与酸性高锰酸钾反应产生其它杂质气体, 从而不能达到除去杂质的目的。
7.AC
8.C利用差量法做，假设混合气体的物质的量为1mol。
则消耗2.4mol的O2。
再设全部为CH4时，消耗O2 2mol；全部为C2H4是，消耗O2 3mol。
.则有N（CH4）:N(C2H4)=(2.4-2=0.4) : (3-2.4=0.6)=2:3。
9.A解析：CxHy + x+y/4 O2 = xCO2 + y/2 H2O 1 x y/2
0.2mol 0.3mol 0.4mol 解得 x=1.5 y=4
故有气态烃：C1.5H4 碳氢比为1.5:4
甲烷碳氢比为 1:4 （>1.5:4 ）
乙烯碳氢比为 1:2 （<1.5:4 ）
乙烷碳氢比为 1:3 （<1.5:4 ）
10.解析：如果是烃燃烧产物的话，产物通入澄清石灰水中，得到的白色沉淀是CaCO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
44 100
x 15 解得：x = 6.6
若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3克，说明产物中的水质量为：9.3g - 6.6g = 2.7g
烃：1.68L ÷ 22.4L/mol = 0.075mol
CO2：6.6g ÷ 44g/mol = 0.15mol，其中含C原子0.15mol。
H2O：2.7g ÷ 18g/mol = 0.15mol，其中含H原子0.3mol。
0.15mol ÷ 0.075mol = 2，0.3mol ÷ 0.075mol = 4，所以该烃为乙烯（C2H4）。
11.C3H6
12.可制乙烯46.2升，含溴2.06摩。
13. ① A B A D ② I中品红褪色③除去SO2 ④验证SO2是否除净⑤IV中紫色KMnO4褪色。