2010年全国高考理综试题及答案-天津
2010年天津高考物理试题及答案
2010年天津高考物理试题及答案D线方向一定从b指向aC．b点的电势一定比a点高 D．该电荷的动能一定减小一、不定项选择题（每小题6分，共18分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个正确。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）6.探测器绕月球做匀速圆周运动，变轨后在周期较小的轨道上仍做匀速圆周运动，则变轨后与变轨前相比（）A.轨道半径变小B.向心加速度变小C.线速度变小D.角速度变小7.为探究理想变压器原、副线圈电压、电流的关系，将原线圈接到电压有效值不变的正弦交流电源上，副线圈连接相同的灯泡L1、L2，电路中分别接了理想交流电压表V1、V2和理想交流电流表A1，A2，导线电阻不计，如图所示。
当开关S闭合后（）A. A1示数变大，A1与A2示数的比值不变B. A1示数变大，A1与A2示数的比值变大C. V2示数变小，V1与V2示数的比值变大D. V2示数不变，V1与V2示数的比值不变8.用同一光管研究a、b两种单色光产生的光电效应，得到光电流I与光电管两极间所加电压U的关系如图。
则这两种光（）A照射该光电管时a光使其逸出的光电子最大初动能大B.从同种玻璃射入空气发生全反射时，a光的临界角大C.通过同一装置发生双缝干涉，a光的相邻条纹间距大D.通过同一玻璃三棱镜时，a光的偏折程度大第二卷本卷共4题，共72分。
9．（18分）（1）如图所示，在高为h的平台边缘水平抛出小球A,同时在水平地面上距台面边缘水平距离为s处竖直上抛小球B，两球运动轨迹在同一竖直平面内，不计空气阻力，重力加速度为g。
若两球能在空中相遇，则小球A的初速度VA应大于A、B两球初速度之比为（2）在探究合力的方法时，先将橡皮条的一端固定在水平木板上，另一端系上带有绳套的两根细绳。
实验时，需要两次拉伸橡皮条，一次是通过两细绳用两个弹簧秤互成角度地拉橡皮条，另一次是用一个弹簧秤通过细绳拉橡皮条。
○1实验对两次拉伸橡皮条的要求中，下列哪些说法是正确的（填字母代号）A.将橡皮条拉伸相同长度即可B. 将橡皮条沿相同方向拉到相同长度C.将弹簧秤都拉伸到相同刻度D.将橡皮条和绳的结点拉到相同位置○2同学们在操作过程中有如下议论，其中对减小实验误差有益的说法是 BD （填字母代号）A.两细绳必须等长B.弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行C.用两弹簧秤同时拉细绳时两弹簧秤示数之差应尽可能大D.拉橡皮条的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要远些（3）要测量电压表V1的内阻RV，其量程为2V，内阻约2KΩ。
2010高考理综全国二卷试题和答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ）理科综合能力测试第Ⅰ卷注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列关于高尔基体的叙述，错误．．的是A．高尔基体膜具有流动性B．抗体从合成到分泌不经过高尔基体C．高尔基体膜主要由磷脂和蛋白质构成D．高尔基体具有对蛋白质进行加工的功能2.下列关于免疫细胞的叙述，错误．．的是A．效应T细胞可以释放淋巴因子B．T淋巴细胞可以产生多种抗体C．吞噬细胞和淋巴细胞均属于免疫细胞D．一个效应B淋巴细胞只能产生一种抗体3.下列关于生态系统的叙述，错误．．的是A．草原生态系统比农田生态系统的群落结构复杂B．环境条件分布不均匀是形成群落水平结构的原因之一C．我国南方热带雨林中分解者的代谢活动比北方森林中的弱D．植物可通过呼吸作用和光合作用参与生态系统的碳循环4.已知某环境条件下某种动物的AA和Aa个体全部存活，aa个体在出生前会全部死亡。
现有该动物的一个大群体，只有AA、Aa两种基因型，其比例为1：2.假设每对亲本只交配一次且成功受孕，均为单胎。
在上述环境条件下，理论上该群体随机交配产生的第一代中AA和Aa的比例是A．1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:15. 下列叙述符合基因工程概念的是A．B淋巴细胞与肿瘤细胞融合，杂交瘤细胞中含有B淋巴细胞中的抗体基因B．将人的干扰素基因重组到质粒后导入大肠杆菌，获得能产生人干扰素的菌株C．用紫外线照射青霉菌，使其DNA发生改变，通过筛选获得青霉素高产菌株D．自然界中天然存在的噬菌体自行感染细菌后其DNA整合到细菌DNA上H O表示的是6. 下列反应中，可用离子方程式H++OH-=2A ． 4NH Cl +NaOH 32Nacl NH H O +↑+B.()222220Mg OH Hcl Mgcl H +=+C.3232NaOH NaHCO Na CO H O +=+D. 332NaOH HNO NaNO H O +=+7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）：① 41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 2878/H KJ mol ∆=- ②41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 2658/H KJ mol ∆=- ③4102229()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 1746/H KJ mol ∆=- ④410229()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 1526/H KJ mol ∆=- 由此判断，正丁烷的燃烧热是A ．2878/KJ mol - B. 2658/KJ mol - C.1746/KJ mol - D.1526/KJ mol - 8. 在相同条件下，下列说法错误．．的是 A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C ．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高2SO 的利用率9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是10. 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:111. 在一定的温度、压强下，向100mL 4CH 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4CH 和Ar 的物质的量之比为A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:112. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。
2010年高考天津卷理科word及答案全解析
2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）数学 （理工类解析）本试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试用时120分钟，第I 卷1至3页，第Ⅱ卷4至11页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷 注意事项：1. 答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的无效。
3. 本卷共10小题，每小题5分，共50分。
参考公式：·如果时间A ，B 互斥，那么 ·如果时间A ，B 相互独立，那么 P （A B ）=P （A ）+P （B ）. P(AB)=P(A)P(B).·棱柱的体积公式V=Sh. ·凌锥的体积公式V=13Sh. 其中S 表示棱柱的底面积， 其中S 表示棱锥的底面积. H 表示棱柱的高 h 表示棱锥的高. 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1）i 是虚数单位，复数1312ii-++=（A ）1+i （B ）5+5i （C ）-5-5i （D ）-1-i 【答案】A 【解析】1312i i -+=+(13)(12)5i i -+-=5515ii +=+，故选A 。
【命题意图】本小题考查复数的基本运算，属保分题。
(2)函数()23xf x x =+的零点所在的一个区间是（A ）（-2，-1） （B ）（-1，0） （C ）（0，1） （D ）（1，2）【答案】B【解析】因为1(1)230f --=-<，0(0)2010f =-=>，所以选B 。
【命题意图】本小题考查函数根的存在性定理，属基础题。
（3）命题“若()f x 是奇函数，则()f x -是奇函数”的否命题是 （A ）若()f x 是偶函数，则()f x -是偶函数 （B ）若()f x 是奇数，则()f x -不是奇函数 （C ）若()f x -是奇函数，则()f x 是奇函数 （D ）若()f x -是奇函数，则()f x 不是奇函数【答案】B【解析】因为一个命题的否命题是只对其结论进行否定，所以选B 。
2010年高考理综物理(天津卷)试卷及答案解析
5.在静电场中，将一正电荷从 a 点移到 b 点，电场力做了负功，则
12.（20 分）质谱分析技术已广泛应用于各前沿科学领域。汤姆孙发现电子的质谱装置示意 如图，M、N 为两块水平放置的平行金属极板，板长为 L，板右端到屏的距离为 D，且 D 远 大于 L，O’O 为垂直于屏的中心轴线，不计离子重力和离子在板间偏离 O’O 的距离。以屏中 心 O 为原点建立 xOy 直角坐标系，其中 x 轴沿水平方向，y 轴沿竖直方向。 （1）设一个质量为 m0、电荷量为 q0 的正离子以速度 v0 沿 O’O 的方向从 O’点射入，板间不 加电场和磁场时，离子打在屏上 O 点。若在两极板间加一沿+y 方向场强为 E 的匀强电场， 求离子射到屏上时偏离 O 点的距离 y0; (2)假设你利用该装置探究未知离子，试依照以下实验结果计算未知离子的质量数。 上述装置中，保留原电场，再在板间加沿-y 方 向的匀强磁场。现有电荷量相同的两种正离子
第二卷
注意事项： 1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共 4 题，共 72 分。
9．（18 分） （1）如图所示，在高为 h 的平台边缘水平抛出小球 A,同时在 水平地面上距台面边缘水平距离为 s 处竖直上抛小球 B，两球 运动轨迹在同一竖直平面内，不计空气阻力，重力加速度为 g。 若两球能在空中相遇，则小球 A 的初速度 VA 应大于
A．b 点的电场强度一定比 a 点大 C．b 点的电势一定比 a 点高
2010高考理科综合试卷(精美解析版)-天津理综
2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试一、单项选择题（每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1.(2010天津理综·1)下列关于电磁波的说法正确的是A．均匀变化的磁场能够在空间产生电场B．电磁波在真空和介质中传播速度相同C．只要有电场和磁场，就能产生电磁波D．电磁波在同种介质中只能沿直线传播【答案】A【解析】变化的磁场可以产生电场，变化的电场可以产生磁场。
A正确。
电磁波在真空和介质中传播速度不同，B错误。
电磁波是由变化的电场和变化的磁场由近及远的传播形成，C错误。
电磁波可以产生反射、折射、衍射和干涉，D错误。
2.(2010天津理综·2)下列关于原子和原子核的说法正确的是A．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分B．玻尔理论的假设之一是原子能量的量子化C．放射性元素的半衰期随温度的升高而变短D．比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固【答案】B【解析】β衰变是原子核中的质子转化为中子和电子，但电子不是原子核的组成部分，A 错误。
玻尔理论的假设是把量子化代入到原子能量，B正确。
放射性元素的半衰期不随温度、状态及化学变化而变化。
C错误。
比结合能越大表示原子核中的核子结合得越牢固，D错误。
3.(2010天津理综·3)质点做直线运动的υ—t图象如图所示，规定向右为正方向，则该质点在前8s内平均速度的大小和方向分别为A．0.25m/s 向右B．0.25m/s 向左C．1m/s 向右D．1m/s 向左【答案】B【解析】由题图得前8s内的位移x =12×3×2m+12×5×(−2)m = −2m则平均速度υ=xt=28-m/s= −0.25m/s，负号表示方向向左。
B正确。
4.(2010天津理综·4)一列简谐横波沿x轴正向传播，传到M点时波形如图所示，再经0.6s，N点开始振动，则该波的振幅A和频率f为A．A=1m f=5Hz B．A=0.5m f=5HzC．A=1m f=2.5Hz D．A=0.5m f=2.5Hz【答案】D【解析】由题图的振幅A=0.5m，波长λ=4m。
2010年高考天津理综(物理部分)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合物理部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分为第一卷（选择题）和第二卷两部分，第一卷1至3页，第二卷4至6页，共120分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1.下列关于电磁波的说法正确的是A．均匀变化的磁场能够在空间产生电场B．电磁波在真空和介质中传播速度相同C．只要有电场和磁场，就能产生电磁波D．电磁波在同种介质中只能沿直线传播2.下列关于原子和原子核的说法正确的是A．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分B．波尔理论的假设之一是原子能量的量子化C．放射性元素的半衰期随温度的升高而变短D．比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固3.质点做直线运动的v-t图像如图所示，规定向右为正方向，则该质点在前8s内平均速度的大小和方向分别为A．0.25m/s 向右B．0.25m/s 向左C．1m/s 向右D．1m/s 向左4.一列简谐横波沿x轴正向传播，传到M点时波形如图所示，再经0.6s，N点开始振动，则该波的振幅A和频率f为A．A=1m f=5HZB．A=0.5m f=5HZC．A=1m f=2.5 HZD．A=0.5m f=2.5 HZ5.在静电场中，将一正电荷从a点移到b点，电场力做了负功，则A．b点的电场强度一定比a点大B．电场线方向一定从b指向aC．b点的电势一定比a点高D．该电荷的动能一定减小二、不定项选择题（每小题6分，共18分。
2010理综答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试参考答案选择题共21小题，每小题6分，共126分一、选择题1．C 2．C 3．D 4．B 5．C 6．B 7．B 8．D 9．D 10．A 11．C12．A 13．C二、选择题14．A 15．C 16．C 17．BD 18．D 19．BC 20．B 21．AD 非选择题共13小题，共174分22．（6分）（1）4.55 （2）1.4623．（12分）（1）实物连线图如下图所示（2）b （3）5.5I 2（4）3.00 mA ，0.660 mA ，6.05 mA（5）多次测量取平均（其他合理答案同样给分，如：测量时，电流表指针偏转大于满刻度的1/2）24．(15分)(1)设t =10，40，60 s 时刻的速度分别为v l ，v 2，v 3。
由图知0～10 s 内汽车以加速度2 m/s²匀加速行驶，由运动学公式褥v l = 2×10 =20 m/s ①由图知10～40 s 内汽车匀速行驶，因此v 2=20 m ／s ②由圈知40～60 s 内汽车以加速度l m/s²匀减速行驶，由运动学公式得v 3 = (20一1×20) = 0 ③根据①②③式，可画出汽车在0～60 s 内的v 一t ，图线，如右图所示。
(2)由右图可知，在这60 s 内汽车行驶的路程为2026030⨯+=s = 900m ④25．(18分)(1)设两个星球A 和B 做匀速圆周运动的轨道半径分别为r 和R ，相互作用的引力大小为f ，运行周期为T 。
根据万有引力定律有2)(r R Mm G f +=① 由匀速圆周运动的规律得r T m f 22⎪⎭⎫ ⎝⎛=π② R T M f 22⎪⎭⎫ ⎝⎛=π③ 由题意有L = R + r ④联立①②③④式得 )(23m M G L T +=π⑤ (2)在地月系统中．由于地月系统旋转所围绕的中心O 不在地心，月球做圆周运动的周期可由⑤式得出)''('231m M G L T +=π⑥ 式中，M ’和m ’分别是地球与月球的质量，L ’是地心与月心之间的距离。
2010年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(全国卷I,解析版)
2010年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷I ，解析版）本试卷共14页，全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★【名师简评】本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。
生物部分对细胞、光合作用、生命活动调节、遗传、进化、生态和发酵工程进行了考查，与往年相比，考查的覆盖面更大，考查的知识点更多。
总体看来选择题的难度有所降低，非选择题部分既有对基础知识的记忆，也有对考生能力的考查，所考知识点虽看似在教材之外，但落脚点都在教材之中。
化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，特别强调实验技能和开放性思维的考查，如第28、29题；创新思维的考查，如第10题；图表信息的分析能力，如第11、27题。
物理部分的命题突出了物理的两大灵魂——实验和建模能力，强调对物理过程与方法的考查，侧重于对考生分析和解决问题能力的考查。
一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列过程中，不．直接依赖细胞膜的流动性就能完成的是 A ．胰岛B 细胞分泌胰岛素 B ．吞噬细胞对抗原的摄取C ．mRNA 与游离核糖体的结合D ．植物体细胞杂交中原生质体融合1.答案C2．光照条件下，给C 3植物和C 4植物叶片提供14CO 2，然后检测叶片中的14C 。
下列有关检测结果的叙述，错误的是：A ．从C 3植物的淀粉和C 4植物的葡萄糖中可检测到14CB ．在C 3植物和C 4植物呼吸过程中产生的中间产物中可检测到14CC ．随光照强度增加，从C 4植物叶片中可检测到含14C 的C 4大量积累D ．在C 3植物叶肉组织和C 4植物叶维管束鞘的C 3中可检测到14C2. 答案C【解析】本题考查3C 植物和4C 植物的相关知识。
3C 植物叶片进行光合作用的场所是叶肉细胞的叶绿体中，4C 植物叶片的光合作用是在叶肉细胞的叶绿体和维管束鞘细胞的叶绿体中进行的。
由于142CO 能够作为光合作用的原料参与合成葡萄糖、淀粉等有机物，而4C 植物合成这些有机物的场所是维管束鞘细胞的叶绿体中，因此A 项和D 项是正确；葡萄糖、淀粉等有机物又是植物呼吸作用分解的物质，故B 项也是正确的；光照强度增加，光合作用增强，因此14C 的4C 会不断去参与合成葡萄糖、淀粉等有机物，因此不会大量积累，故C 项错误。
2010年天津市高考理综试卷化学部分
2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 161．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3．下列鉴别方法可行的是A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和A g +B ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Cl －、SO 24-和CO 23- C ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D ．用K M n O 4酸性溶液鉴别CH 3CH ＝CHCH 2OH 和C H 3CH 2CH 2CHO4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －) 5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O6．下列各表述与示意图一致的是A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应2S O 2（g ）+ O 2（g ） 2S O 3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 （g ）+ H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2010年天津高考理综试题及答案
2010年天津高考理综试题及答案第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．下列能揭示原子具有核式结构的实验是 A ．光电效应实验 B ．伦琴射线的发现 C ．α粒子散射实验 D ．氢原子光谱的发现2．如图所示，A 、B 两物块叠放在一起，在粗糙的水平面上保持相对静止地向右做匀减速直线运动，运动过程中B 受到的摩擦力A ．方向向左，大小不变B ．方向向左，逐渐减小C ．方向向右，大小不变D ．方向向右，逐渐减小3．质点做直线运动的位移x 与时间t 的关系为25x t t =+（各物理量均采用国际单位），则该质点 A ．第1s 内的位移是5m B ．前2s 内的平均速度是6m/sC ．任意相邻的1s 内位移差都是1mD ．任意1s 内的速度增量都是2m/s4．在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线 垂直的转轴匀速转动，如图1所示。
产生的 交变电动势的图像如图2所示，则 A ．t =0．005s 时线框的磁通量变化率为零 B ．t =0．01s 时线框平面与中性面重合 C ．线框产生的交变电动势有效值为311V D ．线框产生的交变电动势频率为100HZ5．板间距为d 的平等板电容器所带电荷量为Q 时，两极板间电势差为1U ，板间场强为1E 现将电容器所带电荷量变为2Q ，板间距变为12d ，其他条件不变，这时两极板间电势差2U ，板间场强为2E ，下列说法正确的是 A ．2121,U U E E == B ．21212,4U U E E ==C ．2121,2U U E E ==D ．21212,2U UE E ==6．甲、乙两单色光分别通过一双缝干涉装置得到各自的干涉图样，设相邻两个亮条纹的中心距离为0x ∆>，若∆x 甲> ∆x 乙，则下列说法正确的是 A ．甲光能发生偏振现象，乙光则不能发生 B ．真空中甲光的波长一定大于乙光的波长 C ．甲光的光子能量一定大于乙光的光子能量 D ．在同一均匀介质甲光的传播速度大于乙光7．位于坐标原点处的波源A 沿y 轴做简谐运动。
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2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 C 12 O 161．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背．．发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂答案：D2．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确．．．的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染答案：C3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42―和CO32―C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO答案：C4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH ＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)答案：B5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O2MnO4答案：A6．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g）+ H2(g)−−→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化答案：B第Ⅱ卷7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1b．+29.7 mol·L－1c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。
写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
答案：（共14分）（1）O第3周期第ⅢA族Al > C > N > O > H（2） N N HHH H（3）34 H 2SeO 4 b（4）Al + 3HCO 3-－3e －＝ Al(OH)3↓ + CO 2↑(或Al －3e －＝ Al 3+ Al 3+ + 3HCO 3- ＝ Al(OH)3↓ + CO 2↑2Al(OH)3△Al 2O 3 + 2H 2O8．（18分）Ⅰ．已知：R －CH ＝CH －O －R′ +2H O / H−−−−→ R －CH 2CHO + R′OH (烃基烯基醚）烃基烯基醚A 的相对分子质量（M r ）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。
与A 相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A 的分子式为_________________。
（2）B 的名称是___________________；A 的结构简式为________________________。
（3）写出C → D 反应的化学方程式：_______________________________________。
（4）写出两种同时符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式：_________________________、________________________。
① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ．由E 转化为对甲基苯乙炔（CH3CCH ）的一条路线如下：（5） 写出G 的结构简式：____________________________________。
（6） 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型：答案：（共18（1）C 12H 16O（2）1－丙醇（或正丙醇）H 3CCHOCH 2CH 2CH 3（3）CH 3CH 2CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3CH 2COONH 4+2Ag↓+3NH 3 +H 2O （4）CHO H 3CH 3CCH 3CH 3CHO CH 3CH 2(写出其中两种）（5） H 3C CH 2（6）序号 所加试剂及反应条件 反应类型① H 2，催化剂（或Ni 、Pt 、Pd ），△ 还原（或加成）反应 ② 浓H 2SO 4，△ 消去反应 ③ Br 2（或Cl 2） 加成反应 ④NaOH ，C 2H5OH ，△——9．（18分）纳米TiO 2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO 2的方法之一是TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O ，经过滤、水洗除去其中的Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO 2 。
用现代分析仪器测定TiO 2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO 2的质量分数：一定条件下，将TiO 2溶解并还原为Ti 3+ ，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH 4Fe(SO 4)2标准溶液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+。
请回答下列问题：（1）TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O 的化学方程式为_______________________________。
（2）检验TiO 2·x H 2O 中Cl －是否被除净的方法是______________________________。
（3）下列可用于测定TiO 2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a ．核磁共振法b ．红外光谱法c ．质谱法d ．透射电子显微镜法（4）配制NH 4Fe(SO 4)2标准溶液时，加入一定量H 2SO 4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e（5）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
答案：(共18分)（1）TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O↓ + 4HCl（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。
（3）d（4）抑制NH4Fe(SO4)2水解a c（5）溶液变为红色（6）cVM1000w(或cVM10w%）（7）①偏高②偏低10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。