化学方程式计算习题_2

化学方程式计算习题
一．已知反应物（或生成物）的质量求生成物（反应物）的质量
1．某实验室中需要5g氧气。

若用电解水的方法制取这些氢气，需要消耗水多少克？
2．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。

待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。

计算：①制得的氧气多少克？②剩余固体中各物质质量？
二．反应物过量的计算：
3．实验室用5g锌和5mL的稀硫酸反应制取氢气，反应完全后称得剩余的锌粒为3.7g，问可以生成氢气多少克？
三．混合物的计算：
4．某高锰酸钾样品含高锰酸钾的质量分数为80％，求加热7.9g该样品可生成O2多少克？
四．讨论法：
5．40g氢气和氧气的混合气体在点燃后经充分反应后生成了36g的水，求原混合气体中氢气和氧气的质量比为多少？
五．关系式法：
6．（1）54g的水在通电的条件下分解放出的氧气和多少克的氯酸钾完全反应后生成的氧气的质量相同？
（2）54g的水在通电的条件下分解放出的氢气和多少克的锌与足量的稀硫酸反应后放出的氢气的质量相同？六．差量法：
7．用氢气还原10g氧化铜样品，反应一段时间后，剩余固体的质量为8.4g，求反应生成的铜的质量为？（CuO
＋H2Cu＋H2O）
8．将8g铁钉投入硫酸铜溶液中，一段时间后，将铁钉取出，称得铁钉的质量为8.8g，求参加反应的铁的质量？
练习试题：
1．实验室用28g的铁与100g足量稀盐酸充分反应后最多可以得到多少克的氢气？
2．某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
3．加热分解多少克高锰酸钾所得到的氧气的质量与122.5g氯酸钾分解放出的氧气的质量相同？
4．镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。

现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）。

（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？5．某学生称取一定质量的氯酸钾装入试管中加热后有氧气放出，几分钟后停止加热，冷却后称得残留在试管中的物质的质量为8.84g，接着向试管中加入0.1g二氧化锰，继续加热到不再产生氧气时，最后称得剩下的残留物的质量为6.06g，求未加入二氧化锰时，氯酸钾的分解率是多少？（注：分解率是已分解的该物质的质量与原有的该物质的质量之比）
6海南省] 黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。

例：把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7g。

剩余固体里有哪些物质？各多少克？（已知相对原子质量：K 39 Cl 35.5 O 16）
解法一：常规法
根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g
设：剩余固体中含氯化钾质量为X
二氧化锰的质量为：10.7 g -7.45 g =3.25 g
答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25 g。

分析：本题已知反应物（是混合物）的质量，由于是充分反应，反应后的剩余固体里没有氯酸钾，二氧化锰是
催化剂，其质量在化学反应前后不变。

所以剩余固体里的成分是氯化钾和二氧化锰的混合物。

在反应：2KClO
3
2KCl + 3O
2↑中，根据质量守恒定律，反应前KClO
3
与反应后KCl质量之差等于氧气的质量。

然后根据氧气质量
计算氯化钾的质量，最后求二氧化锰的质量(切忌：列比例求二氧化锰质量)。

特点：已知一种生成物质量或一种参加反应的反应物质量，代入化学方程式列比例即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。

你来试一试？
①（2006年重庆中考题）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。

计算含硫400 g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。

②将氯酸钾与0.1 g二氧化锰混合加热制取氧气，当收集到所需氧气后停止加热，冷却称量剩余固体4.04 g，
继续加热至完全反应，又收集到0.96 g氧气，求原混合物中氯酸钾的质量。

解法二：量差法
设：剩余固体中含氯化钾质量为X
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25g。

分析：先找准反应前后固体质量之差等于氧气质量。

将其相对分子质量列在△m（表示某一反应前后同一种状态质量的改变量）正下方，然后将本题反应前固体15.5g与反应后固体10.7g之差代入，即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。

特点：已知化学反应前后某一种状态（指固、液或气三态）质量的改变量，先找准化学方程式里这种状态的改变量，然后代入本题这种状态的改变量，列比例即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。

你来试一试？
①加热31.6 gKMnO
4
，反应一段时间后停止加热，冷却称量，剩余固体质量为30g 。

计算（1）产生氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质？各多少克？
②实验室用H
2还原CuO，当m克CuO部分变红时停止加热，冷却后停止通H
2
，称得残留固体物质为n克，实
验中用去W克H
2，生成a克H
2
O，则得到Cu的质量为
解法三：关系式法
根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g
设：剩余固体中含氯化钾质量为X
2KCl～3O
2
↑
149 96
X 4.8 g
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45 g,二氧化锰的质量为3.25 g。

分析：由方程式已知量（O
2）和未知量（KCl）的关系式为：2KCl～3O
2
↑，本题将已知量氧气代入，列比例即可
求出未知量氯化钾的质量。

关系式省去了化学方程式中无关物质的质量，使得运算过程得以简化。

特点：找准题目中已知量和未知量之间的关系式。

特别要注意化学式前的化学计量数，其数值由化学方程式来确定。

关系式法常常用于多步反应的计算。

你来试一试？
①利用高锰酸钾制取氧气，并将氧气跟铜反应制取氧化铜，现要制取8g氧化铜需高锰酸钾多少克？
②加热KClO
3和MnO
2
的混合物制O
2
，将产生的O
2
用于红磷燃烧的实验，若要制30gP
2
O
5
，需KClO
3
的质量至少
是多少克？
解法四：元素守恒法
设：剩余固体中含氯化钾质量为X
参加反应的氯酸钾质量为y
由化学方程式：2KClO
3 2KCl + 3O
2
↑知：
根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g
根据氧元素质量守恒：
y·=4.8g
y=12.25g
根据钾元素质量守恒：
12.25g×=X·
X=7.45g
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25g
分析：本题已知氧气的质量，根据KClO
3和O
2
中氧元素质量的相等关系，可求出KClO
3
质量，再根据KClO
3
和KCl
中钾元素（或氯元素）质量的相等关系，可求出KCl的质量，最后算出MnO
2
的质量。

特点：找准化学反应前后化学式中某一种元素质量的相等关系。

由于省略无关的化学式和一些元素，使得计算过程大大化简。

对于一些较复杂的化学方程式的计算，运用该法显得特别简单。

它适用于一切化学反应的计算。

①某有机物在6.4gO
2中完全燃烧生成4.4gCO
2
和3.6gH
2
O，通过计算说明该有机物中是否含有氧元素？
②一定质量的甲烷（CH
4）在O
2
不完全的条件下燃烧，得到CO、CO
2
和H
2
O，其总质量为11.2克，若其中水的
质量为5.4g，生成CO
2
的质量是多少克？。