初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。

4．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。

对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。

反应方程式如下：22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求：（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ？加水_____g ？【答案】6.3% 27.4 72.6【解析】【分析】【详解】设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。

4NO+O+2H O=4HNO2223184322524.6g y x18432252==4.6g y xx=6.3g；y=0.8g。

生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：6.3g×100%=6.3%。

100g答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。

（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。

z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。

加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。

答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。

故填：27.4；72.6。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t；设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。

高温Fe O+3CO2Fe+3CO232160112350t x(1-4%)160112=350t x(1-4%)解得：x≈255.2t答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。

6．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g。

试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（写出具体计算过程）__________________【答案】11.7%【解析】【详解】解：设样品中碳酸钠的质量为x ，其与盐酸反应生成氯化钠的质量为y3222+2HCl =2NaCl +H O +CO 10611744x y N ga CO 2.2↑ 106：44=x ：2.2g x=5.3g117：44=y ：2.2g y=5.85g样品中剩余氢氧化钠的质量为9.3g−5.3g=4g设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z2NaOH +HCl =NaCl +4058H O.54g z40：58.5=4g ：z z=5.85g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 5.85g+5.85g 9.3g+92.9g-2.2g×100%=11.7% 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。

7．取Cu- -Zn 合金10g ，放入烧杯中，再向其中加入60 g 稀硫酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为69.8g 。

（1）生成氢气的质量为_____。

（2）求该合金中铜的质量_____。

【答案】0.2g 3.5g【解析】【详解】（1）生成氢气的质量为：60g+10g-69.8g=0.2g（2）设合金中锌的质量为 x2442Zn +H SO =ZnSO +H 652x 0.2g↑652=x 0.2gx ＝6.5g合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g答：该合金中铜的质量质量为3.5g 。

8．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO 3 ）的质量分数，他们取25克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）当稀盐酸加到_____克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。

（2）石灰石样品中CaCO 3的质量分数为_____。

（只填答案，不写计算过程）（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

_____（要求计算步骤，精确到0.1%）【答案】80 80% 24.3%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，当稀盐酸加到80克时，样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）石灰石样品中CaCO 3的质量分数为：25g-5g 100%=80%25g⨯； （3）解：设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x ，生成二氧化碳的质量为y 3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1001114425g-5g x y↑ 10020g 111x= 10020g 44y = x=22.2g y=8.8g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：22.2g 100%24.3%20g+80g-8.8g⨯≈ 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

9．某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g 样品,加入27g 水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH 。

当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g 。

计算:(1)样品中氯化钠的质量分数_____________。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。

【答案】20% 10%【解析】【详解】（1）假设样品中氯化钠的质量分数为x则根据氢氧化钠和盐酸反应的关系得:NaOH+HCl=NaCl+H O24036.55g(1-x)36.5g10%⨯⨯40×36.5g×10% = 36.5×5g（1-x）解得x=20%（2）根据元素守恒溶质的质量为氯元素质量和钠元素质量钠元素质量=样品中氢氧化钠的钠元素+氯化钠的钠元素氯元素只质量=样品中氯化钠的氯元素+盐酸中氯元素质量样品中氯化钠的质量为5g×20% = 1g样品中氢氧化钠中的钠元素=5g×0.8×23÷40=2.3g盐酸中氯元素=10%×36.5g×35.5÷36.5=3.55g溶质的总质量=1g+2.3g+3.55g=6.85g溶液的总质量=5g+27g+36.5g=68.5g溶质的质量分数=6.85g÷68.5g×100% = 10%10．某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：试计算：（1）反应产生的氢气的质量_____。

（2）该铁合金中铁的质量分数。

_____（精确到0.1%）【答案】0.4g98.2%【解析】【详解】（1）反应产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；（2）设该铁合金中铁的质量为xFe+2HCl=FeCl+H↑22562x0.4g56x=x=11.2g20.4g该铁合金中铁的质量分数为：11.2g×100%98.2%11.4g答：该铁合金中铁的质量分数为98.2%。