稀土元素的反应
稀土元素在催化反应中的应用
稀土元素在催化反应中的应用稀土元素，这几个字听起来是不是有点神秘兮兮的？其实啊，它们在咱们的生活中可有着大作用，特别是在催化反应这个领域，那更是表现出色。
先给大家讲讲我曾经的一个小经历。
有一次我去参观一家化工厂，那个地方弥漫着各种化学试剂的味道，工人们都在忙碌地操作着各种仪器。
我好奇地凑近一个反应釜，看到里面正在进行着一场奇妙的变化。
工程师告诉我，这里面就用到了稀土元素作为催化剂，让反应进行得又快又好。
那到底啥是催化反应呢？简单来说，就是让化学反应加速进行或者在更温和的条件下发生。
而稀土元素就像是化学反应中的“神助攻”，能够大大提高反应的效率和选择性。
比如说在石油化工领域，稀土元素可以帮助把原油中的大分子转化为更有用的小分子，生产出更多高质量的汽油、柴油啥的。
想象一下，如果没有稀土元素这个“小能手”，咱们的汽车可能就得面临“吃不饱”或者“吃不好”的困境啦。
在环保方面，稀土元素也有大功劳。
比如在废气处理中，它们能促进有害气体的转化，让咱们呼吸的空气更清新。
这就好比是给空气做了一场“深度清洁”，把那些脏东西都变没啦。
再来说说在有机合成中的应用。
一些复杂的有机分子合成，有了稀土元素的帮忙，就能变得简单高效。
就好像是原本要翻山越岭才能到达的目的地，现在有了一条直达的高速公路，轻松又快捷。
稀土元素在催化加氢反应中也表现不凡。
能让氢气和其他物质更好地结合，生成我们需要的产品。
比如说在制药工业中，帮助合成一些重要的药物成分。
还有在聚合反应里，稀土元素能让小分子变成大分子聚合物，生产出各种高性能的塑料和橡胶。
这就像是把一颗颗小珍珠串成一条美丽的项链。
不过，使用稀土元素也不是毫无挑战的。
它们的价格有时候可不便宜，而且在使用过程中还需要考虑到回收和再利用的问题，不然可就有点浪费资源啦。
总之，稀土元素在催化反应中的应用，就像是给化学反应的世界打开了一扇神奇的大门，让各种可能变成现实。
希望未来，科学家们能更好地挖掘它们的潜力，为我们的生活带来更多的便利和惊喜。
稀土元素的反应
3稀土金属与水和酸作用
❖ 稀土金属能分解水，在冷水中作用缓慢，在热 水中作用较快，并迅速地放出氢气；
RE 3H 2O RE (OH)3 3 / 2H 2
❖ 稀土金属能溶解在稀盐酸、硫酸、硝酸中， 生成相应的盐。在氢氟酸和磷酸中不易溶解， 这是由于生成难溶的氟化物和磷酸盐膜所致。
❖ 所有稀土金属在空气中，加热至 180~200℃时，迅速氧化且放出热量。铈 生成CeO2，镨生成Pr6O11(Pr2O3·4PrO2)， 铽则生成Tb4O7(Tb2O3·2TbO2)，其它稀土 金属则生成RE2O3型氧化物。
(2)稀土金属与氢作用
❖ 稀土金属在室温下能吸收氢，温度升高吸
~ 氢速度加快。当加热至250 300℃时，则 ~ 能激烈吸氢，并生成组成为REHx(X=2 4)
（7）稀土碳酸盐
❖ 往可溶性的稀土盐溶液中加入略微过量的 （NH4）2CO3，即可得到稀土碳酸盐。但随 着原子序数的增加，生成碱式盐的趋势也 增加，碱金属的碳酸盐与稀土可溶性盐作 用只能得到碱式盐，而与碱金属酸式碳酸 盐作用则生成稀土碳酸盐。
❖ 稀土碳酸盐能和大多数酸反应，生成相应 的盐放出CO2。
❖ REC2(s)=RE(g) + 2C(s)
（5）稀土硫酸盐
❖ 稀土氧化物与略微过量的浓硫酸反应、水合 硫酸盐高温脱水或酸式盐的热分解均可制得 无水稀土硫酸盐。无水稀土硫酸盐容易吸水， 溶于水是放热，在20℃时，稀土硫酸盐的溶 解度由铈至铕依次降低，由钇至镥依次升高。
❖ 水合稀土硫酸盐可用通式RE2(SO4)3·nH2O表 示，其中n=3,4,5,6,8,9,但以n=9(La,Ce)和 n=8(Pr至Lu)为最常见。
稀土反应
稀土与金属的反应
稀土金属几乎能同所有的金属元素作用，生成组成不同的金属间化合物 1) 与镁生成REMg、REMg2、REMg4等化合物(稀土金属微溶于镁)； 2) 与铝生成RE3Al、RE3Al2、REAl、REAl2、REAl3、RE3Al4等化合物； 3) 与钴生成RECo2、RECo3、RECo4、RECo5、RECo7等化合物，其 中Sm2Co7、SmCo5为永磁与镍生成LaNi、LaNi5、La3Ni5等化合物； 此类化合物具有强烈的吸氢性能。LaNi5是优良的储氢材料； 4) 与铜生成YCu、YCu2、YCu3、YCu4、NdCu5、CeCu、CeCu2、 CeCu4、CeCu6等化合物； 5) 与铁生成CeFe3、CeFe2、Ce2Fe3、YFe2等化合物，但镧与铁只生成 低共熔体，镧铁合金的延展性很好。
(液 ) 2 3 (固 )
L a 2 O 3 ( 固 ) + 2 R E（ 气 ）
2LnCl
3
3Ca 2Ln 3CaCl
800 ~ 850 C
2
• 氧化物金属热还原法
2 L a (液 ) + R E 2 O 3 (固 ) 1 2 0 0 ~ 1 3 5 0 ℃ L a 2 O 3 (固 ) + 2 R E 气 ） （
稀土反应
姓名：丁秋莹
稀土的化学性质
• 在过渡元素中，稀土化学反应性质活泼，是强还 原剂，能与许多元素反应。在空气中，稀土元素 的稳定性随原子序数增加而增加而增加，La、Ce、 Eu易被氧化而失去光泽，重金属相对不易被氧化。 20℃以上时，稀土与氧气和氯气反应迅速。具有 不同价态的同一元素表现出不同的氧化还原性。
稀土的络合物
• 稀土元素的无机配体络合物 • 稀土的卤络合物、稀土酸根络合物 • 稀土元素的有机配体络合物。含氧有机配位体、含氮和养 的有机配位体、8-羟基喹啉及其他、大环配位体 • 生物分子与稀土络合物。蛋白质、核苷酸、以及他们构成 的单元氨基酸、核苷酸、糖类等。
稀土元素在催化反应中的应用研究
稀土元素在催化反应中的应用研究稀土元素是指周期表中镧系元素，它们具有独特的电子结构和化学性质，因此在催化反应中的应用备受关注。
本文将探讨稀土元素在催化反应中的应用研究，并重点介绍稀土元素在催化剂设计、催化剂稳定性和催化反应选择性方面的作用。
一、稀土元素在催化剂设计中的应用研究稀土元素具有丰富的氧化态和配位数，可以通过调控其配位环境来设计催化剂。
例如，通过改变稀土元素的配位数和配位环境，可以调节催化剂的电子结构和活性位点密度，从而改善催化剂的催化性能。
此外，稀土元素还可以与其他金属形成合金或氧化物，进一步增强催化剂的稳定性和活性。
二、稀土元素在催化剂稳定性中的应用研究催化剂的稳定性是催化反应的关键因素之一。
稀土元素具有较高的氧化还原能力和抗氧化性能，可以有效地抑制催化剂的氧化和析出，延长催化剂的使用寿命。
此外，稀土元素还可以通过与催化剂中的其他组分形成稳定的氧化物或氧化物包覆层，提高催化剂的抗硫和抗碳积炭性能。
三、稀土元素在催化反应选择性中的应用研究催化反应的选择性是指在多个可能的反应路径中选择出特定的产物。
稀土元素可以通过调节催化剂的活性位点和表面酸碱性质，实现对反应中间体的选择性吸附和转化，从而调控催化反应的选择性。
此外，稀土元素还可以与催化剂中的其他组分相互作用，影响反应物在催化剂表面的吸附和解离，进一步调节催化反应的选择性。
综上所述，稀土元素在催化反应中的应用研究具有重要意义。
通过合理设计催化剂的配位环境和调控催化剂的稳定性，可以提高催化剂的催化性能和使用寿命。
同时，稀土元素还可以调节催化剂的活性位点和表面酸碱性质，实现对催化反应的选择性控制。
这些研究为催化反应的优化和工业化应用提供了新的思路和方法。
然而，稀土元素在催化反应中的应用研究还存在一些挑战。
首先，稀土元素的资源相对有限，需要合理利用和开发。
其次，稀土元素的合成和制备方法需要进一步改进和优化，以提高催化剂的制备效率和催化性能。
此外，稀土元素在催化反应中的作用机制和影响因素还需要深入研究和理解。
稀土元素腐蚀产物
稀土元素腐蚀产物稀土元素腐蚀产物是指由稀土元素与其他物质发生化学反应后产生的物质。
稀土元素是一类具有特殊电子结构和化学性质的元素，常见的稀土元素包括镧系元素和钪系元素等。
由于其特殊的性质，稀土元素腐蚀产物在许多领域都有广泛的应用。
稀土元素腐蚀产物具有多种形态和性质。
一种常见的腐蚀产物是氧化物。
稀土元素与氧气反应会生成各种不同的氧化物，如氧化镧、氧化铈等。
这些氧化物常用于陶瓷、玻璃、橡胶等材料的制备中，具有良好的热稳定性和化学稳定性。
另一种常见的腐蚀产物是盐类。
稀土元素与酸或其他酸性物质反应会生成相应的盐类，如氯化镧、硝酸铈等。
这些盐类在化工、冶金等领域有着重要的应用，可以作为催化剂、添加剂等。
除了氧化物和盐类，稀土元素腐蚀产物还包括氢化物、硫化物等。
氢化物是稀土元素与氢气反应产生的产物，具有一定的还原性和燃烧性，常用于金属加工和化学反应中。
硫化物是稀土元素与硫化物反应产生的产物，具有良好的导电性和光学性能，被广泛应用于电子、光电子等领域。
稀土元素腐蚀产物的形成与稀土元素的电子结构密切相关。
稀土元素的电子结构特殊，具有不完全填充的4f轨道，使得其与其他元素发生化学反应时表现出独特的化学性质。
稀土元素腐蚀产物的形成过程复杂，涉及多种反应机制，需要具备一定的化学知识和实验技术。
稀土元素腐蚀产物在实际应用中具有重要的价值。
它们可以作为材料的添加剂，改善材料的性能和稳定性；可以作为催化剂，促进化学反应的进行；可以作为荧光材料，发挥独特的光学性能。
稀土元素腐蚀产物的研究和应用不仅能够推动科学技术的发展，还能够促进社会经济的进步。
稀土元素腐蚀产物是稀土元素与其他物质发生化学反应后产生的物质。
它们具有多种形态和性质，广泛应用于各个领域。
通过对稀土元素腐蚀产物的研究和应用，可以推动科学技术的发展，促进社会经济的进步。
稀土元素-介绍PPT课件
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一、稀土元素介绍 二、稀土元素的一般物理性质 三、稀土元素的非金属化合物 四、稀土元素与化合物的反应.源自2一、稀土元素介绍
稀土就是化学元素周期表中镧系元素——镧 (La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、 铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、 铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)，以及与镧系的15个元素 密切相关的两个元素——钪(Sc)和钇(Y)共17种元素， 称为稀土元素(Rare Earth)。简称稀土(RE或R)。
2RE3++3CO32- → RE2(CO3)3 RE2(CO3)3在900oC时热分解为氧化物。
RE2(CO3)3 → RE2O3+3CO2
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性质： 镧系元素硫酸盐和硫酸铝相似，易溶于水，含结晶水
Ln2(SO4)3·xH2O；脱水时经历以下三步： Ln2(SO4)3·xH2O→ Ln2(SO4)3 →Ln2O2SO4 →Ln2O3
惰性气氛中也被氧化，形成三价氧化物。 二价稀土元素的氢氧化物Eu(OH)2可用10mol/L
NaOH和金属Eu反应制备;
Eu+3H2O → Eu(OH)2H2O+H2
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（三）、稀土元素的几种含氧酸盐
一、稀土元素的碳酸盐
稀土水合碳酸盐能与大多数酸反应，在水中的溶解 度在10-5~10-7mol/L范围内。稀土碳酸盐在900oC时分解成 氧化物。向可溶性的稀土盐溶液中加入略过量的 (NH4)CO3，可生成 (RE2CO3)3（正碳酸盐）：
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稀土元素的化学反应
稀土元素的化学反应稀土元素的化学反应一、稀土元素简介稀土元素是指周期表中第57（镧）~71（镥）号原子序的镧系元素，以及第三副族的钪和钇共17个元素，即镧La(lan)、铈Ce(shi)、镨Pr(pu)、钕Nd(nv)、钷Pm(po) 、钐Sm(shan) 、铕Eu(you) 、钆Gd(ga)，铽Tb(te)、镝Dy(di)、钬Ho(huo)、铒Er(er)、铥Tm(diu)、镱Yb(yi)、镥Lu(lu)以及钇Y(yi)、钪Sc（kang）。
它们在自然界中共同存在，性质非常相似，但彼此之间又存在有一些差别，这是由它们的原子和离子的电子结构决定的。
由于这些元素发现的比较晚，又难以分离出高纯的状态，最初得到的是元素的氧化物，他们的外观似土，所以称它们为稀土元素。
其实从它们在地壳中的含量（丰度）看，其中的某些元素并不稀少。
二、稀土元素的化学反应1、稀土金属及合金制取制备稀土金属，首先是制备出稀土氧化物、氯化物或氟化物后再用熔盐电解法或金属热还原法等制取金属。
单一稀土金属的制备方法因元素不同而异。
熔盐电解法被广泛用于制取稀土合金，金属热还原也可以直接制取某些具有实际价值的稀土合金。
此外，国外还研究了其他制取稀土金属的还原方法。
(1) 熔盐电解法制取稀土金属与合金熔盐电解法是用稀土的氧化物、氯化物或氟化物，与钙、钡、钠或钾的氯化物或氟化物组成的混合熔盐作为电解质，高温下进行电解。
一般而言，熔盐电解法生产规模较大，适用于生产混合稀土金属、铈组或镨钕混合金属以及镧、铈、镨、钕等单一稀土金属，其产品纯度有限。
钐、铕、铥、臆因蒸汽压高等原因不适宜用熔盐电解法制备。
(2) 金属热还原法制取稀土金属根据化学热力学的计算，在一定温度、压力和物理条件下，一些碱金属或碱土金属与无水稀土氯化物反应可以将稀土氯化物还原为稀土金属，并与反应生成的渣相分离，这就是金属热还原法。
钙热还原稀土氟化物2REF3(s)+3Ca(l) →2RE(l)+3CaF2(l) (1450-1750度)锂热还原稀土氯化物RECl3(l)+3Li(g) →RE(l)+3LiCl(g) (800-1100度)镧、铈还原稀土氧化物RE2O3(s) + 2La (l) →2RE(g) + La2O3 (s) (1200-1400度)2RE2O3(s) + 3Ce(l) →4RE(g)+ 3CeO2(s)2、稀土元素的活泼性及氧化还原性（1）稀土元素的活泼性稀土元素是典型的金属元素。
稀土元素在催化反应中的作用机制
稀土元素在催化反应中的作用机制嘿，咱今天就来好好聊聊稀土元素在催化反应里的那些事儿！先给您说个我之前的小经历。
有一次去参加一个化学研讨会，会上大家都在热烈讨论各种化学问题。
我旁边坐了一位年轻的研究者，他提到自己在实验中因为忽略了稀土元素的某些特性，导致整个催化反应结果不如预期。
这让我深刻感受到，要搞清楚稀土元素在催化反应中的作用机制，真不是一件简单的事儿。
稀土元素，这一群独特的“小伙伴”，在催化反应的大舞台上可是有着举足轻重的地位。
您知道吗？它们就像是幕后的神秘高手，看似不起眼，却能左右整个局势。
稀土元素有着特殊的电子结构，这使得它们在催化反应中具备了独特的能力。
比如说，稀土元素的 4f 电子轨道，就像是一个个藏着秘密武器的小仓库。
这些电子可以灵活地参与反应，改变反应的路径和速率。
举个例子，在汽车尾气净化的催化反应中，稀土元素能大展身手。
汽车尾气里有各种有害的物质，比如氮氧化物、一氧化碳等。
而含有稀土元素的催化剂就能像超级英雄一样，把这些有害物质转化为无害的氮气、二氧化碳和水。
稀土元素还能提高催化剂的稳定性和寿命。
就像给催化剂穿上了一层坚固的铠甲，让它们在恶劣的反应条件下也能持续作战。
比如说在石油化工中的一些催化反应，由于反应条件苛刻，普通的催化剂可能很快就“累垮”了，但是有了稀土元素的加持，催化剂就能坚持更久。
另外，稀土元素对反应物的吸附和解吸过程也有着重要的影响。
它们可以调节反应物在催化剂表面的吸附强度和方式，让反应更高效地进行。
这就好比控制一场比赛的节奏，确保每个环节都能恰到好处地进行。
在工业生产中，利用稀土元素的这些特性，可以优化催化反应过程，提高产品的质量和产量，同时降低成本和环境污染。
不过，要真正弄明白稀土元素在催化反应中的作用机制，还面临着一些挑战。
研究人员就像在一个错综复杂的迷宫里探索，需要不断尝试和突破。
比如说，稀土元素的种类繁多，每种元素的特性又有所不同，要一一搞清楚它们的作用可不容易。
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我国稀土资源的分布特点
（1）储量大。 （2）分布广。 （3）类型多。 （4）矿种全。 （5）综合利用价值高。
稀土金属的制备
•1.金属的热还 原法
•稀土金属如钐、 铕和重稀土金 属
稀土金属的制备
•2.熔盐电解 法
•镧、铈等轻 稀土金属
稀土金属的制备
1.金属的热还原法
① 氟化物金属热还原法
3Ca+2REF3 1450~1750℃ 3CaF2 +2RE ② 3氯Ca+化2R物EC金l3属= 热3C还aC原l2 +法2RE
稀土元素组成
❖ 稀土元素就是化学元素周期表中镧系元素——镧 (La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、 铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒 (Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)，以及与镧系的15 个元素密切相关的两个元素——钪(Sc)和钇(Y)共 17种元素，称为稀土元素。一般用符号RE表示。
稀土元素存在的状态
由于稀土元素原子结构的相似性，在地球化学上 它们紧密结合共生于相同的矿中。它们在矿中的存在 有三种情况： （１）参与矿物晶格是矿物不可缺少的部分，即形成 稀土矿。
如：独居石（Ce,YPO4),氟碳铈矿（CeCO3F) （２）以类质同晶置换（钙，锶、钡、锰、锆、钍） 的形式分散在造岩矿中。如磷灰石，钛铀矿等。 （３）呈吸附状态存在于粘土矿、云母等矿中。
（1）氯化物熔盐体系的电解
❖ 稀土氯化物熔盐电解的基本反应如下：
❖ 在阴极发生还原反应: RE3 3e RE
❖ 但Sm3+、Eu3+等离子在阴极先发生不完全的还原
反应: RE3 e RE2 RE2 2e RE
❖ 在阳极发生氧化反应: Cl - e Cl; 2Cl Cl 2
（2）氧化物–氟化物熔盐体系的电解
❖ 此法是把稀土氧化物溶解在氟化物的熔盐体 系中进行电解的。选择氟化物熔盐体系电解时应 考虑到：
❖ 1.盐的挥发性要小
❖ 2.稀土氧化物在其中的溶解度要大
❖ 3熔盐的分解电压较稀土氧化物高，即在电解时， 阴离子在阳极不被氧化，阳离子在阴极不析出。
❖ 所以熔盐体系是由氟化物组成的，不应采用 氯化物(氯在氧化物电解前先析出)。在氟化物中， 只有LiF、CaF2、BaF2比稀土氟化物稳定，分解电 压高，在电解时不先被还原，故氟化物的熔盐体 系是由REF3-LiF或REF3-CaF2(或BaF2)组成的。
❖ 所有稀土金属在空气中，加热至 180~200℃时，迅速氧化且放出热量。铈 生成CeO2，镨生成Pr6O11(Pr2O3·4PrO2)， 铽则生成Tb4O7(Tb2O3·2TbO2)，其它稀土 金属则生成RE2O3型氧化物。
(2)稀土金属与氢作用
❖ 稀土金属在室温下能吸收氢，温度升高吸
~ 氢速度加快。当加热至250 300℃时，则 ~ 能激烈吸氢，并生成组成为REHx(X=2 4)
所选用的熔盐体系应具备下述条件: (1)体系中其它盐的分解电压要比稀土盐的分解电压高
(至少要差0.2V)，否则，在阴极析出稀土的同时，其它金 属也析出。
(2)熔盐体系要有良好的导电性，熔化温度要低于操作 温度，粘度要小。
(3)稀土金属在其熔盐中的溶解度尽可能小，以提高电 流效率。
❖ 电解法是在一定形式的电解槽中进行的。电 解槽采用钢、石墨、耐火材料、钼等材料制 成。在设计中，一般以电解槽为阴极，石墨 为阳极(因它耐氯和氧的作用)。实验室或制 备高纯金属时，采用钼或钨为阴极。工业上 也有采用铁为阴极的。所取用的电极材料取 决于所制备金属的纯度、价格和数量。
型的氢化物。在真空中，加热至1000℃以 上，可以完全释放出氢。这一特殊性质常 用于稀土金属粉末的制取。 ❖ 稀土氢化物在潮湿空气中不稳定，易溶于 酸和被碱所分解。
(3)稀土金属与碳、氮作用
❖ 无论是熔融状态还是固态稀土金属，在高温 下与碳、氮作用，均能生成组成为REC2型和 REN型化合物。
❖ 稀土碳化物在潮湿空气中易分解，生成乙炔 和碳氢化合物(约70%C2H2和20%CH4)。碳化 物能固熔在稀土金属中。
(4)稀土金属与硫作用
❖ 稀土金属与硫蒸气作用，生成组成为RE2S4和 RES型的硫化物。硫化物特点是熔点高，化学 稳定性和耐蚀性强。
稀土元素的化学反应
化学与环境工程学院 专业： 应用化学
稀土元素在周期表中的位置
稀土名字的由来：
以氧化物的形式从当时认为是相当稀少的矿物 中发现，所以称为稀土，类似于苦土MgO，锆土 ZrO2等。习惯使用到今天。
其实稀土不稀也不土：
不稀：现已探明稀土元素的丰度比一些普通元 素还要高。
不土：稀土元素除可以氧化物存在，还可以盐 类等形式存在。
稀土金属的化学性质
稀土与非金属作用
1. 与氧作用 2.与氢作用 3.与碳、氮作用 4.与硫作用 5.与卤素作用
稀土与金属作用
稀土金属几乎能 同所有的金属 元素作用，生 成组成不同的 金属间化合物
稀土与水、酸作用
水 稀盐酸、硫 酸、硝酸， 氢氟酸和磷 酸 显色反应
1)稀土金属与氧作用
❖ 稀土金属在室温下，能与空气中的氧作用，其稳定性随 原子序数增加而增加。首先在其表面上氧化，继续氧化 的程度，依据所生成的氧化物的结构性质不同而异。如 镧、铈和镨在空气中氧化速度较快，易失去金属光泽， 而钕、钐和重稀土金属的氧化速度较慢，甚至能较长时 间保持金属光泽。
❖ 铈的氧化性质与其它稀土金属差别较大，铈氧化首先生 成Ce2O3，继续氧化则生成CeO2，这也是铈具有自燃性的 原因。其它稀土金属则没有这一特性，这是因为在金属 铈的表面上，氧化生成立方结构的Ce2O3，当其继续氧化 时，由于CeO2 比金属铈和Ce2O3的摩尔体积都小，会生 成疏松且具有裂纹的CeO2，这是金属铈不同于其它稀土 金属而易氧化的原因。
2L2a(L液n) +CRlE2O33(固3)C1a200~21L3n50℃ 3LCa2aOC3(l固) +22RE（气）
③ 氧化物金属热还原法1200~1350℃ La O 2 3(固) +2RE（气）
2 电解法制取稀土金属
① 氯化物熔盐体系
② 氧化物-氟化物熔盐 体系