离子共存问题习题及参考问题详解(
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．B．C．D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-【答案】C【解析】A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存2.在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－【答案】C【解析】c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，c(H＋)<c(OH－),说明该溶液呈碱性。
A、碱性溶液中Al3＋、HCO3—不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，铵根离子不能大量共存，错误；C、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。
试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。
（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。
【考点】铝及铝合金2.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+B．使酚酞变红色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—【答案】D【解析】A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液中存在大量H+或OH-，ClO4-、SO42-、Na+离子之间不反应，也不与H+和OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量OH-，K+、SO32-、CO32-、SO42-离子之间不反应，且都不与OH-根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-离子之间不反应，且溶液为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故C错误；D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量H+或OH-，碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，金属铝不会反应生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；【考点】考查了离子共存的相关知识点。
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。
2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。
2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。
四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。
答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。
因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。
2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。
答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。
离子共存附习题及答案
化学离子共存问题发生复分解反应1、有气体产生。
H 与C032、HC03、SO32~、HS03、S2"> HS"等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3、- 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存，主要是由于CO32-+ 2H = C02T + H20 HS-+ H = H2St。
2、有沉淀生成。
①S043与Ba2、Ca2、Ag等不能共存；②C033 与Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Zn2 等不能共存；③S2—与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag 等不能共存；④013 与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2 等不能共存；⑤AI02—与HC03 不能大量共存：AI02 — HC03" H20=AI(0H)3j C032—Mg2不能与S042大量共存主要是由于Ba2 + C032= CaC03、Ca2 + S042= CaS04(微溶)；Cu2、Fe3等不能与0H大量共存也是因为Cu2 + 20H= Cu(0H)2j, Fe3 + 30H= Fe(0H)3j 等。
3、有弱电解质生成。
如0H- CH3C00- P043- HP042- H2P0等与H不能大量共存，主要是由于0H-+ H = H20 CH3C00-H = CH3C00H一些酸式弱酸根不能与0H大量共存是因为HC03＋- 0H-=C032＋- H20、HP042十0H= P043-+ H20NH4 + 0H-=NH3?H2 等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AI02-、S2-、C032、C6H50等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3 、AI3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AI02- + 3AI3 + 6H20=4AI(0H)3；等。
( 二) 、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H 与013、AI023 Si0323 CI03 F-、P043、HP043、H2P03、CH3C00、C6H53等不能大量共存；②013 与H、NH4、HC03、HS0 一、HS"> H2P03、HP043 等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和0H不能大量共存。
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 下列各组离子中，能大量共存的是（）A. Ag+、Cl-、NO3-、Na+B. H+、OH-、Cl-、Na+C. Fe3+、SCN-、Cl-、Na+D. AlO2-、H+、Cl-、Na+答案：A解析：A组离子中，Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，但AgCl在溶液中不溶，因此可以共存。
B组离子中，H+和OH-会生成水，不能共存。
C组离子中，Fe3+和SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，不能共存。
D组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
2. 在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Fe2+、NO3-、OH-B. Al3+、Cl-、OH-C. NH4+、Cl-、OH-D. Na+、K+、NO3-、OH-答案：D解析：A组离子中，Fe2+和OH-会生成Fe(OH)2沉淀，不能共存。
B组离子中，Al3+和OH-会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
C 组离子中，NH4+和OH-会生成NH3和水，不能共存。
D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。
3. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. AlO2-、H+、Cl-、Na+B. HCO3-、H+、Cl-、Na+C. S2-、Cl-、H+、NO3-D. ClO-、Cl-、H+、Na+答案：D解析：A组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
B组离子中，HCO3-和H+会生成CO2和水，不能共存。
C组离子中，S2-和H+会生成H2S气体，不能共存。
D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。
二、填空题4. 在酸性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Fe3+、Cl-、HCO3-、SO42-、K+。
其中，HCO3-与H+反应生成CO2和水，不能共存。
5. 在碱性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Cu2+、Cl-、OH-、NO3-。
其中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
【考点】本题考查离子共存及计算。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。
离子共存练习题及讲解高中
离子共存练习题及讲解高中1. 在含有Fe^{3+}的溶液中，加入NaOH溶液，会发生什么现象？为什么？2. 已知溶液中含有Cl^-、SO4^{2-}、K^+和Cu^{2+}，若向溶液中加入AgNO3溶液，会生成什么沉淀？为什么？3. 在酸性条件下，Fe^{2+}和NO3^-能否共存？为什么？4. 某溶液中含有H^+、Cl^-、SO4^{2-}，向其中加入BaCl2溶液，会有什么现象发生？5. 为什么在含有大量Al^{3+}的溶液中，加入过量的氨水（NH3·H2O）会先出现沉淀，随后沉淀又溶解？离子共存讲解1. 当NaOH溶液加入含有Fe^{3+}的溶液时，Fe^{3+}会与OH^-反应生成Fe(OH)3沉淀。
这是因为Fe(OH)3的溶解度非常小，容易沉淀出来。
2. 向含有Cl^-、SO4^{2-}、K^+和Cu^{2+}的溶液中加入AgNO3溶液，会生成AgCl和Ag2SO4沉淀。
这是因为Ag^+与Cl^-和SO4^{2-}形成的化合物溶解度非常小。
3. 在酸性条件下，Fe^{2+}和NO3^-不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO3^-被还原。
4. 向含有H^+、Cl^-、SO4^{2-}的溶液中加入BaCl2溶液，会生成BaSO4沉淀。
这是因为BaSO4的溶解度非常小，容易形成沉淀。
5. 在含有大量Al^{3+}的溶液中，加入过量的氨水，Al^{3+}会与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀。
但随着氨水的继续加入，Al(OH)3会与NH3形成络合物，导致沉淀溶解。
通过这些练习题和讲解，学生可以更好地理解离子共存的条件，掌握离子反应的规律，为进一步学习化学打下坚实的基础。
离子共存练习习题及解答
离子共存练习习题及解答本文档提供了一系列关于离子共存的练题，以及相应的解答。
通过完成这些练，您可以进一步巩固和深化对离子共存概念的理解。
练题1. 按照下列方程式，给出每种离子的化学式：a. 碘化钠b. 碳酸氢钾c. 氯化铝d. 硫酸钡2. 标记下列离子化合物的带电离子：a. CaCl2b. NaOHc. NH4NO33. 针对以下离子方程式，写出完整的化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) →b. Fe2+(aq) + Br2(aq) →4. 判断以下化合物是否对水溶解，如果可以溶解，写出其溶解产物的离子。
a. Na2SO4b. AgClc. Cu(OH)25. 在以下离子共存体系中，识别出是否会发生沉淀反应。
如果会发生沉淀，写出产生的沉淀物。
a. NaCl + AgNO3b. CaCl2 + K2CO3c. NH4Cl + NaOH解答1. 练题解答：a. NaIb. KHCO3c. AlCl3d. BaSO42. 离子化合物的带电离子：a. Ca2+, Cl-b. Na+, OH-c. NH4+, NO3-3. 化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)b. Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe3+(aq) + 2Br-(aq)4. 化合物的溶解和溶解产物：a. Na2SO4 可溶解，产生2Na+ 和SO42-离子b. AgCl 微溶解，产生Ag+ 和Cl-离子c. Cu(OH)2 微溶解，产生Cu2+ 和2OH-离子5. 沉淀反应及产物：a. 发生沉淀反应，产生AgCl（白色沉淀）b. 发生沉淀反应，产生CaCO3（白色沉淀）c. 不发生沉淀反应，NH4+ 和OH- 反应生成NH3 和H2O以上是关于离子共存的练习习题及解答。
希望这些练习可以帮助您更好地理解离子共存的概念和相关化学反应。
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二组1．某无色透明．．．．的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－ B ．Mg 2+、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－2．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －A ．H 568A ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3－、Cl －B ．K +、Mg 2+、HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、S 2－、SO 32－D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO 3－9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2—、CO 32—C ．在c (H ＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl —、NO 3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是1415A．KC．Al16．用344C．Na+、K+、ClO－、S2－D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+17．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10－1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10－13mol/L时，又能生成沉淀。
该组离子可能是A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32－B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—C．Fe2+、Na＋、SO42－、NO3－D．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl—18．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A ．Cl —B ．ClO —C ．HCO 3—D ．NO 3—19．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Fe 3+、F －、Cl －B ．Mg 2+、SO 42－、Br －C ．Mg 2+、Cl －、Fe 2+D ．Na +、NH 4+、Cu 2+20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的A ．Al 3+B ．Fe 2+C ．Fe 3+D ．Cu 2+21．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH 溶液或适量稀H 2SO 4时，都能产生沉淀的是A ．Ba 2+、Mg 2+、NO 3－、CO 32－B ．Na +、Al 3+、Cl －、AlO 2－C ．Ca 2+、K +、Cl －、HCO 3－D ．NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Cl －22．某溶液中含有CH 3COO －、SO 42－、SO 32－、HCO 3－、CO 32－等五种离子。
将过量的Na 2O 2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A ．CH 3COO －、SO 42－、HCO 3－B ．SO 42－、SO 32－、CO 32－C ．SO 32－、HCO 3－、SO 42－D ．CH 3COO －、SO 42－、CO 32－23．某溶液中可能含有I －、NH 4＋、Cu 2+、SO 32－，向该溶液中加入少量．．溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含I －②肯定不含Cu 2+③肯定含SO 32－④可能含I －A ．①②B ．①②③C ．①③D ．②③④24．下列各组离子中能在水溶液量共存，且溶液显酸性的是（ ）A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO25．将下列离子：Al 3+、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、H +、Fe 3+、NH 4+、AlO 2－、CO 32－分成A 、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子是，B 组含有的离子是。
参考答案1．C2．AD3．A4．D5．C6．D7．D8．CD9．B10．A11．C12．B13．C14．AD15．D16．A17．BC18．A19．D20．C21．CD22．D23．D24．D25．H +、Al 3+、Fe 3+、NH 4+、NO 3－、MnO 4－Na +、K +、OH －、S 2－、AlO 2－、CO 32－三组1．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）精心整理A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）．．．．A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．HC．K4A．C．5A．C．6A．C．7A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是（）A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是（）A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在c(OH－)／c(H+)=1×1013的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、H＋、C1－、S2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＞7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－14．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是（）精心整理 A ．Mg 2＋、H ＋、F —、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na＋ 15．下列无色澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是（） A ．Na +、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －C ．H +、Al 3+、SO 42－、F －D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl －多选16．用（）A ．C ．17+)=10－13A ．Na C ．Fe 18．在A ．Cl 3319．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A ．Fe 3+、F －、Cl －B ．Mg 2+、SO 42－、Br －C ．Mg 2+、Cl －、Fe 2+D ．Na +、NH 4+、Cu 2+20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（）A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+21．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4时，都能产生沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－C．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl－22．（08全国）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-溴水，溶液仍为无色，23．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量．．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含SO32－④可能含I－A．①②B．①②③C．①③D．②③④1-5CCAAC6-10DDCBA11-15CBCDA16A17BC18A19D20C21CD22B23D四组精心整理1．（双选）下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8．下列各组离子中，能在溶液量共存的是（）A.Na+H+NO3-OH-B.Ca2+NO3-HCO3-OH-C.K+H+Cl-SO42-D.Fe3+Cl-H+CO329．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na +、Ba 2+、Cl －、SO 42－B.K +、AlO 2－、NO 3－、OH －C.H +、NH 4+、Al 3+、SO 42－D.H +、Na +、Cl －、F －10．下列离子方程式中，能正确反映CH 3COOH 与NaOH 反应的是A 、 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2OB 、H ++OH -=H 2OC 、 CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2OD 、CH 3COO －+H ++OH -=CH 3COO －+H 2O11．某无色透明．．．．的溶液，在pH ＝1和pH ＝12的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－ B ．Mg 2+、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－12．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －C ．H +、Al 3+、SO 42－、F －D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl －13．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K +C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －14．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－1.CD2.A3B4D5D6.B7.A8.C9.B10.C11．C12．AD13．A14．D。