高三化学课件第一单元课题1
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2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
高中化学必修1第一章导课共22页PPT资料
第一章 从实验中学化学
第一节 化学实验基础
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– 第二级 初• 第中三实级验
化学实验 混合物的分
回– 顾第四级
» 第五级
安全
p4
离和提纯
P5
LOGO
2020/1/10
比一比
你还记得多少初中学习了的化学实 验？
实测加石铁验定热灰丝室空氯石在制气酸与氧取里钾盐气蒸氧制酸中馏气取的燃水含氧反烧的量气应装置
的纸– 第擦四干级净，以备下次使用。 3 把密» 度第五较级大的块状药品或金属颗粒放入玻
璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金 4 属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖
立起来，使药品或金属缓缓地滑到容器的底
5
部，以免打破容器。
LOGO
2020/1/10
单击此处液编体药辑品母的版取用标题样式 7
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氧L化O剂GO：
2020/1/10
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
3、意单外事击故的此处理处编辑母版标题样式
• 创单伤处击理此： 处先敷除药编去包伤扎辑口。母的玻版璃文，用本双氧样水式擦洗消毒或涂碘酒，而后
烫–伤、第烧二伤级处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
• 第三级 者立即就医。
•爆炸单品击： 此硝酸处铵编（N辑H4N母O3）版、文黑火本药样等。式
– 第二易燃级气体： H2、CH4、CO
• 第易三燃液级体： 有机溶剂（酒精、汽油等）
易燃品
– 第四级
自燃物»品第：五级白磷
遇湿易燃物品： Na、K等
腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等
第一节 化学实验基础
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– 第二级 初• 第中三实级验
化学实验 混合物的分
回– 顾第四级
» 第五级
安全
p4
离和提纯
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2020/1/10
比一比
你还记得多少初中学习了的化学实 验？
实测加石铁验定热灰丝室空氯石在制气酸与氧取里钾盐气蒸氧制酸中馏气取的燃水含氧反烧的量气应装置
的纸– 第擦四干级净，以备下次使用。 3 把密» 度第五较级大的块状药品或金属颗粒放入玻
璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金 4 属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖
立起来，使药品或金属缓缓地滑到容器的底
5
部，以免打破容器。
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氧L化O剂GO：
2020/1/10
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
3、意单外事击故的此处理处编辑母版标题样式
• 创单伤处击理此： 处先敷除药编去包伤扎辑口。母的玻版璃文，用本双氧样水式擦洗消毒或涂碘酒，而后
烫–伤、第烧二伤级处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
• 第三级 者立即就医。
•爆炸单品击： 此硝酸处铵编（N辑H4N母O3）版、文黑火本药样等。式
– 第二易燃级气体： H2、CH4、CO
• 第易三燃液级体： 有机溶剂（酒精、汽油等）
易燃品
– 第四级
自燃物»品第：五级白磷
遇湿易燃物品： Na、K等
腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等
高中化学必修一第一章第一节课件
⑵降温结晶：适用于分离溶解度随 温度变化有明显差异的固体混合物 的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾 晶体）。
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌; （3）接近蒸干时，利用余 热加热; （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
3、蒸馏
适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发或不挥发的杂质。
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42• • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 问题:
1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？ 2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？
【一些常用危险化学品标志】
【小 结 】
1、高中化学初步体验 2、化学实验安全教育
【作 业】
课本P10：2 P20：2
End show
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌; （3）接近蒸干时，利用余 热加热; （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
3、蒸馏
适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发或不挥发的杂质。
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42• • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 问题:
1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？ 2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？
【一些常用危险化学品标志】
【小 结 】
1、高中化学初步体验 2、化学实验安全教育
【作 业】
课本P10：2 P20：2
End show
福建省高三化学一轮复习 第1单元第1讲物质的组成、性质和分类课件
分解反应，按照化合价有无变化可分为 氧化。
还原反应和非氧化还原反应 ，按照参加反应的 微粒可分为离子反应 和分子反应 ，按照反应的 热量变化可分为吸热反应和放热反应。
重点知识归纳 1.物质的组成 从宏观与微观角度分析如下：
2.物质的分类 (1)物质的树状分类
按元素组成分：金属氧化物、非金属氧
氧化物
现象
大小、形状、状态改变
发光、发热、变色、析 出沉淀等
蒸馏(分馏)、液化、汽化、 干馏、电解、水解、电
实例 吸附、蒸发、升华、焰色 解质溶液导电、同素异
反应、金属导电等
形体转变等
(2)化学反应类型的分类
化合反应：A+B=AB 按物质类别 分解反应：AB=A+B 和种数分类 置换反应：A+BC=B+AC
组成和性质，可把化合物分成酸、
盐、碱 和氧化物。氧化物按照元素的组成可分 成金属氧化物和非金属氧化物，按照化学性质 可分成碱性氧化物、酸性氧化物、两性 。 氧化物 等。
4.化学变化的特征是有新物质生成，化学 变化的本质是有化学键的断裂和形成，化学反 应的类型按照反应物和生成物的形式可分 为 化合反应 、分解反应、置换反应和复 。
方法指导：分类法是学习和研究化学物质及其变化的 一种常用的基本方法，对化学物质及其变化进行分类 时,一方面要掌握好物质类型和化学反应类型的分类 标准,另一方面要注意弄清楚不同分类标准时物质的 类型和反应的类型之间的关系。
化物 按性质分：碱性氧化物、酸性氧化物、
两性氧化物
按酸根分：含氧酸、无氧酸
无 机
酸
按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分： 一元酸、二元酸、多元酸
化 按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸
还原反应和非氧化还原反应 ，按照参加反应的 微粒可分为离子反应 和分子反应 ，按照反应的 热量变化可分为吸热反应和放热反应。
重点知识归纳 1.物质的组成 从宏观与微观角度分析如下：
2.物质的分类 (1)物质的树状分类
按元素组成分：金属氧化物、非金属氧
氧化物
现象
大小、形状、状态改变
发光、发热、变色、析 出沉淀等
蒸馏(分馏)、液化、汽化、 干馏、电解、水解、电
实例 吸附、蒸发、升华、焰色 解质溶液导电、同素异
反应、金属导电等
形体转变等
(2)化学反应类型的分类
化合反应：A+B=AB 按物质类别 分解反应：AB=A+B 和种数分类 置换反应：A+BC=B+AC
组成和性质，可把化合物分成酸、
盐、碱 和氧化物。氧化物按照元素的组成可分 成金属氧化物和非金属氧化物，按照化学性质 可分成碱性氧化物、酸性氧化物、两性 。 氧化物 等。
4.化学变化的特征是有新物质生成，化学 变化的本质是有化学键的断裂和形成，化学反 应的类型按照反应物和生成物的形式可分 为 化合反应 、分解反应、置换反应和复 。
方法指导：分类法是学习和研究化学物质及其变化的 一种常用的基本方法，对化学物质及其变化进行分类 时,一方面要掌握好物质类型和化学反应类型的分类 标准,另一方面要注意弄清楚不同分类标准时物质的 类型和反应的类型之间的关系。
化物 按性质分：碱性氧化物、酸性氧化物、
两性氧化物
按酸根分：含氧酸、无氧酸
无 机
酸
按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分： 一元酸、二元酸、多元酸
化 按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸
新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件可修改全文
半透膜
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
高中化学必修一第一章第一节第一课时课件演示文稿
高中化学必修一第一章第一节 第一课时课件演示文稿
第一页，共14页。
优选高中化学必修一第一章第 一节第一课时课件
第二页，共14页。
第三页，共14页。
第四页，共14页。
第五页，。
第八页，共14页。
第九页，共14页。
第十页，共14页。
第十一页，共14页。
【引 子】
• 1、化学是一门充满神奇色彩的科学
• 2、化学是一门实用性很强的科学
• 3、实验是学习化学、体验化学和探究化 学过程的重要途径
第十二页，共14页。
【化学实验基本方法】
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物
的处理方法
第十三页，共14页。
【一些常用危险化学品标志】
第十四页，共14页。
第一页，共14页。
优选高中化学必修一第一章第 一节第一课时课件
第二页，共14页。
第三页，共14页。
第四页，共14页。
第五页，。
第八页，共14页。
第九页，共14页。
第十页，共14页。
第十一页，共14页。
【引 子】
• 1、化学是一门充满神奇色彩的科学
• 2、化学是一门实用性很强的科学
• 3、实验是学习化学、体验化学和探究化 学过程的重要途径
第十二页，共14页。
【化学实验基本方法】
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物
的处理方法
第十三页，共14页。
【一些常用危险化学品标志】
第十四页，共14页。
人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)
人教版必修1•新课标•化学
►学点精讲 确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则。 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安 全规则。 (2)了解安全措施。 了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤 的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方 法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话 等。 (3)掌握正确的操作方法。
法和应用；科学探 ⑤体验科学探究的过程，学习运用以实验
究的过程
为基础的实验研究方法。
重 难关 点 点键
② ④
③ ⑤
⑤
人教版必修1•新课标•化学
学法指导： 1．注意探究过程，学会设计实验让现象更明显、更直观。 如通过实验探究市售食盐是否含有碘元素，让学生们自行设计，进 行实验，不仅培养了学生的动手能力和观察能力，而且更有利于学 生的自主学习、探究式学习和开放式学习。 2．观察生活、联系社会，通过实验探究学习方法，如配制 一定物质的量浓度的溶液时，比较不同物质的量浓度溶液的某些性 质差异，有利于培养学生科学的学习态度和方法；也有利于培养学 生的兴趣，提高学习效率。
量的概念，物质的 杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加
量、摩尔质量与物 深对提纯操作原理和方法的理解；
质的质量的关系； ③了解物质的量的概念，理解物质的量、
物质的量浓度的概 摩尔质量与物质的质量的关系；
念，一定物质的量 ④理解物质的量浓度的概念，掌握一定物
浓度溶液的配制方 质的量浓度溶液的配制方法和应用；Biblioteka 人教版必修1•新课标•化学
[例题] 用右图所示的装置制氢气，在塑料隔板上放粗锌 粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由 漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由 支管导出，若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升， 酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时打开弹簧夹，又可以 使氢气产生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下列问题。
高三化学总复习课件：第一章-化学计量在实验中应用1-1
质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；
该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
(3)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋
Fe2O3
2Fe＋3CO ，8.4 g CO的物质的 高三化学总复习课件：第一章-化学计量
2 在实验中应用1-1
【方法总结】 摩尔质量的计算方法
序号
前提条件
(3)8.4 g CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好 高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
【解析】 (1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol， 含有0.2 mol氢原子，即0.2NA个。(2)二价金属 的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属 的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
2．摩尔质量
M
(1)概g·念__m：ol－单1 位物质的量的物质所具有的质量， 符号：___，单位：_________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单 位时，在数值上m/M等于该微粒的相对分子(或原子) 质量。
(3)关系：物质高三的化学总量在复实习验课(中件n应：)用第、一1-章1 -物化学计质量 的质量(m)与摩尔
【答案】 (1)0.2NA (2)2.8 mol (3)22 g
(4)38 g· mol－1
NA·m N
g·
mol－1
18
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
高频考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积 相同(×)
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数之比，(4)错。(5)H2SO4溶液的体积未知，不能确定其所含的H＋，不能用溶液的物 质的量浓度代替指定物质的物质的量进行计算，(5)错。(6)Fe3＋在溶液中发生水解，1
L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于NA，(6)正确。 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
思考2 摩尔质量等同于相对分子(或原子)质量吗？ 答案：不等同。摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质 量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，单位为 1，故二者不等同。
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，____单__位__物__质__的__量______的气体所占的体积。
解析：标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，A项错
误；16 g O2、O3混合气体中含氧原子的物质的量为161g6/mg ol＝1 mol,16 g混合气体含
有氧原子为NA，B项正确；7.8 g Na2O2为0.1 mol，与水反应转移电子数为0.1NA，C
(5)0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含H＋的数目为0.2 NA。( ) (6)1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于NA。( )
解析：(1)H2O的摩尔质量为定值，与其物质的量、体积、质量无关，(1)正确。 (2)每个Na2O2含有1个阴离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为 0.1NA，(2)错。(3)标准状况下，22.4 L Cl2为1 mol,1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时 转移电子数为NA,1 mol Cl2与足量铁反应时转移电子数为2NA，(3)错。(4)同温同压 下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比，不一定等于其原子
物质的量为___0_.0_4__m__o_l ___。
名师提示 使用物质的量时，应用化学式表示微粒，避免微粒指向不明确，如1 mol Al、1 mol NO－ 3 、1 mol CO2等，而1 mol氧就指向不明确，不能说明微粒是氧分子还是氧 原子。
思考1 阿伏加德罗常数和6.02×1023 mol－1在实际使用上有何不同？ 答案：阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德 罗常数的一个近似值，在关于概念性描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常 数；而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023 mol－1。
(2)符号：Vm。
(3)单位：_L__/_m__o_l __或 m3/ mol。
V
(4)与物质的量、气体体积之间的关系：Vm＝ n 。
2．气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主 要有温度、压强。
标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
思考3 20 L O2所含分子数一定比10 L CO2所含分子数多吗？为什么？ 答案：不一定，影响气体体积的因素是温度、压强，因不知道温度和压强，因
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子 应用。
等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相 3.阿伏加德罗定律及其推论的应用。 互关系进行有关计算。
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1 课前学情调研
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3 易错案例警示 4 课堂巩固训练
5 课时强化作业
课前学情调研
一、物质的量及其单位 1．基本概念
N 2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝_____N_A____。 如：0.3 mol NH3 中含有的氢原子数约为__5_._4_1_8_×__1_0_2_3_，2.408×1022 个 SO24－的
2017高三一轮总复习
化学
第一章 化学计量在实验中的应用
第一节 物质的量 气体摩尔体积
复习目标定位
考纲提示
考点预测
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩 1.与元素化合物知识、基本概念、基本理
尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 论相结合考查阿伏加德罗常数的基本应用。
的含义。 2.气体摩尔体积的使用及在化学计算中的
二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号：___M____，常用单位 g/mol 或 kg/mol。
3．物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为 M＝mn 。 4．规律：当摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该粒子的_相__对__分__子__质__量_ 或_____相__对__原__子__质__量________。
单位是1，H2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，D项错 误。
答案：A
3．(2016届河南六市重点高中联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中 正确的是( )
A．标准状况下，4.48 L苯中含有的原子数为2.4NA B．常温常压下，16 g O3、O2混合气体含有氧原子数为NA C．7.8 g Na2O2与水反应，转移的电子数为0.2NA D．100 mL 0.1 mol·L－1 Na于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( ) A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．O2的摩尔质量为32 g D．H2的摩尔质量就是其相对分子质量 解析：1 mol H2O中含2 mol H原子和1 mol O原子，B项指代不清，错误；摩尔 质量的单位是g/mol，C项错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子(或原子)质量的
此不能确定二者所含分子数多少；在相同条件下(同温、同压)，20 L O2所含分子数 大于10 L CO2所含分子数。
1．思考判断
(1)2 mol H2O的摩尔质量为18 g/mol。( ) (2)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA。( ) (3)标准状况下，22.4 L Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。( ) (4)同温同压下，气体的体积之比等于其原子数之比。( )
L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于NA，(6)正确。 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
思考2 摩尔质量等同于相对分子(或原子)质量吗？ 答案：不等同。摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质 量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，单位为 1，故二者不等同。
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，____单__位__物__质__的__量______的气体所占的体积。
解析：标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，A项错
误；16 g O2、O3混合气体中含氧原子的物质的量为161g6/mg ol＝1 mol,16 g混合气体含
有氧原子为NA，B项正确；7.8 g Na2O2为0.1 mol，与水反应转移电子数为0.1NA，C
(5)0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含H＋的数目为0.2 NA。( ) (6)1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于NA。( )
解析：(1)H2O的摩尔质量为定值，与其物质的量、体积、质量无关，(1)正确。 (2)每个Na2O2含有1个阴离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为 0.1NA，(2)错。(3)标准状况下，22.4 L Cl2为1 mol,1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时 转移电子数为NA,1 mol Cl2与足量铁反应时转移电子数为2NA，(3)错。(4)同温同压 下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比，不一定等于其原子
物质的量为___0_.0_4__m__o_l ___。
名师提示 使用物质的量时，应用化学式表示微粒，避免微粒指向不明确，如1 mol Al、1 mol NO－ 3 、1 mol CO2等，而1 mol氧就指向不明确，不能说明微粒是氧分子还是氧 原子。
思考1 阿伏加德罗常数和6.02×1023 mol－1在实际使用上有何不同？ 答案：阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德 罗常数的一个近似值，在关于概念性描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常 数；而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023 mol－1。
(2)符号：Vm。
(3)单位：_L__/_m__o_l __或 m3/ mol。
V
(4)与物质的量、气体体积之间的关系：Vm＝ n 。
2．气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主 要有温度、压强。
标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
思考3 20 L O2所含分子数一定比10 L CO2所含分子数多吗？为什么？ 答案：不一定，影响气体体积的因素是温度、压强，因不知道温度和压强，因
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子 应用。
等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相 3.阿伏加德罗定律及其推论的应用。 互关系进行有关计算。
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一、物质的量及其单位 1．基本概念
N 2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝_____N_A____。 如：0.3 mol NH3 中含有的氢原子数约为__5_._4_1_8_×__1_0_2_3_，2.408×1022 个 SO24－的
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第一章 化学计量在实验中的应用
第一节 物质的量 气体摩尔体积
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1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩 1.与元素化合物知识、基本概念、基本理
尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 论相结合考查阿伏加德罗常数的基本应用。
的含义。 2.气体摩尔体积的使用及在化学计算中的
二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号：___M____，常用单位 g/mol 或 kg/mol。
3．物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为 M＝mn 。 4．规律：当摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该粒子的_相__对__分__子__质__量_ 或_____相__对__原__子__质__量________。
单位是1，H2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，D项错 误。
答案：A
3．(2016届河南六市重点高中联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中 正确的是( )
A．标准状况下，4.48 L苯中含有的原子数为2.4NA B．常温常压下，16 g O3、O2混合气体含有氧原子数为NA C．7.8 g Na2O2与水反应，转移的电子数为0.2NA D．100 mL 0.1 mol·L－1 Na于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( ) A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．O2的摩尔质量为32 g D．H2的摩尔质量就是其相对分子质量 解析：1 mol H2O中含2 mol H原子和1 mol O原子，B项指代不清，错误；摩尔 质量的单位是g/mol，C项错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子(或原子)质量的
此不能确定二者所含分子数多少；在相同条件下(同温、同压)，20 L O2所含分子数 大于10 L CO2所含分子数。
1．思考判断
(1)2 mol H2O的摩尔质量为18 g/mol。( ) (2)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA。( ) (3)标准状况下，22.4 L Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。( ) (4)同温同压下，气体的体积之比等于其原子数之比。( )