化学平衡图像专题(超详细版)
化学平衡图像专题(超详细版)
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可 能表示：
Y
A. B物质的转化率
B. 正反应的速率
300℃
200℃ C. 平衡体系中的A% 100℃ P D. 平衡体系中的C%
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量（增大、减源自）的反应。三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
二、速度-时间图: 可用于：
化学平衡图像专题完整各类型图像
or personal use only in study and research; not for commercial use化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A． B． C． D．E．(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
化学平衡常见图像分析完整版
化学平衡常见图像分析集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]化学平衡常见图像分析化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。
化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。
一、化学平衡常见图像及其分析图像I：图像分析：（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。
（4）若在的上方，即平衡向正反应方向移动；若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。
图像II：图像分析：（1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。
（2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）。
（3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。
图像III：图像分析：（1）固定温度T（或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p（或温度T）的变化结果。
（2）关键是准确判断所作垂线与原温度（或压强）曲线的交点的纵坐标。
（3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。
图像IV：图像分析：（1）温度为点为化学平衡点。
（2）温度段是随温度（T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。
（3）温度段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果。
二、解答化学平衡图像问题的技巧在解答化学平衡图像问题时，要注意技巧性方法的应用。
1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；2、“定一议二”：在含量—温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0 NO 的最大转化率与温度的关系
曲线。 图中坐标有
NO转化率
A、B、C、D、E 5点。 （1）其中表示已达平衡状态
A
V正=V逆 的点是 BD 。
B
E
（2）其中表示未达平衡状态,
V正>V逆 的点是 C
。
C
（3）其中表示未达平衡状态, 0
V正<V逆 的点是 AE 。
v
v正
v逆
t1
t2 t
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
t1
t2 t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q
。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
五、其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
T
C% •正反应吸热
常见化学平衡图像及分析共21页
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END
常见化学平衡图像及分析
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
人教版高中化学复习课件：平衡图像(共34张PPT)
可用于：
1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，
反应前后气体体积的变化。
v
v正
•引起平衡移动的因素
v逆
t1
t2
是 增大反应物浓度
，
平衡将向 正 方向移动。
t
v
v正
•引起平衡移动的因素
是 减小生成物浓度
，
v逆
平衡将向 正 方向移动。
t1
t2
t
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高(升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
1.01×106Pa
1.01×106Pa
c 1.01×105Pa
T
T
T1
正反应 放 热
m+n ＞ p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa
A%
1.01×104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
练：在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D )
A．正反应吸热 ，L是气体
R%
B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体
T2、P2
T1、P2 T1、P1
D．正反应放热 ，L是固体或液
体
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或
化学平衡图像
完整化学平衡移动图像专题
0
A
B
C
E
D
T
NO转化率
3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( ) A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6
AB
练习：
D
下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…( )
练习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
二、速度-时间图：
v逆
t1
t
v
v正
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
t
v
v正
增大
逆
<
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
t1 t2
t
v
v逆
v正
二、速度-时间图：
v逆
t1 t2
t
v
v正
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
化学平衡图像专题(超详细版)ppt课件
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转 化
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A. P1＞P2，n＜3 C. P1＜P2，n＞3
B. P1＜ P2，n＝ 3 D. P1＞P2，n＞3
C%
a
P1
b
P2
时间
精选课件
17
08高考理Ⅰ—11
已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，
△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反
应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正 确的是（ C ）
t1
t2 t 高温度 b. 增大压强。根
根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方
向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反
应方向移动，与图示不相符。故此题中引起
平衡移动的因素是升精高选课件温度。
9
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 有如下图所示的变化，请分析t1时的改变 因素可能是什么？并说明理由。
△H >0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取 的措施是（ A D ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
精选课件
16
例4 在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时
间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的 是（ C ）
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量
（增大、减小）的反应。
精选课件
11
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
精选课件
12
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
P1
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
m+n=p+q
精选课件
15
百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像
例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ;
v
v正 v逆
t1
t2
引起平衡移动的因素是 __增__大__反__应__物__浓__度__，平
t 衡将向__正___方向移动。
v
引起平衡移动的因素是
v正
__减__小__生__成__物__浓__度__，平
v逆
t1
t2
衡将向__正___方向移动。
t 精选课件
6
二、速度-时间图:
已知对某一平衡改变温度时有如下 图变化，则温度的变化是__升__高____(升高 或降低)，平衡向__正____反应方向移动， 正反应是__吸____热反应。
1.反应速率————时间图像
时
间 为
2.物质的量（浓度）——时间图像
横
图 轴 3.百分含量（转化率）——温度（压
像 分
温
强）——时间图像
类
度 或
压 强
4.百分含量——压强——温度图像
为
横
轴
精选课件
3
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中
线的斜率。
⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现
拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、
浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨
论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。
精选课件
2
二．常见图像分类
精选课件
18
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t
先拐先平 定一议二
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
m+n<p+q
正反精应选课件吸热
19
变一变对于反应mA(g)＋nB(g) qC(g)有如右图
由于v正、v逆相
v
v正 v逆
同程度的增大，t1时
的改变因素可能是 a.
加入(正)催化剂 b. 当
t1
t m+n=p+q时增大压
强。平衡没有移动。
精选课件
10
速率－时间图
V
t1:A t2:B t3:C 正反应为放热反应
正反应气体物质的量增大
V正
V逆
V正
V正
V正
V逆
0
V逆
V逆
t
t1
t2
t3
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
v
v逆
v
v正
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出相关精选的课件v – (g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不 同程度的增大, 引起平衡 移动的因素可能是 a. 升
2)求反应物的转化率：
精选课件
4
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式:
5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率：
A的转化率=62.5%
精选课件
5
二、速度-时间图: 可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸
热或放热，反应前后气体体积的变化.
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素.
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B
的 转
P1
化 率
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
m+n<p+q
精选课件
13
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
T1 T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应放热
精选课件
14
v
v正
v
v逆
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动精选过课件程中的 v - t 图。 7
对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改
变压强时有如下图变化，则压强变化是
_增__大___(增大或减小)，平衡向__逆____反应
方向移动，m+n___<___(>、<、=)p+q。
解化学平衡图像题的技巧
精选课件
1
对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的
方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡
移动原理（勒夏特列原理）挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，
体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生
成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭