2014化学平衡图像专题复习
高中化学-化学平衡图像专题
一、几大影响因素对应的基本v-t图像1．浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线：2．温度。
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。
化学平衡图像专题知识梳理由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆<υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ吸衡向着放热的方向移动。
3．压强对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p]由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说：*若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。
化学平衡图像专题(精选)
【达标检测16】----化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（AB ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH （气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ A ）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ C ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2，n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H ＜0的反应过程。
若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（AD ）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H＞0分别在673K和373K时进行，得C 的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ C ）6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（ C ）。
A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+ a G（g） b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
整理选修四《化学平衡图像及等效平衡》专题及答案
选修四《化学平衡图像及等效平
高考化学知识自我反馈表基本理论知识
元素化合物部分
有机化学部分
化学实验部分
选考内容
一、注重选择题
14道选择题经常涉及到的知识点
STS内容能量问题（热化学方程式）周期律和周期表
实验基本操作综合设计化学实验方案从有机物的结构推断物质性质电化学化学平衡与化学反应速率溶液中离子浓度大小的比较化学用语离子方程式的正误判断阿伏加德罗常数
氧化还原反应溶液中离子是否共存的判断
二、影响全局的化学学科思想
1.守恒思想
2.平衡思想
3.物质的量为核心
4.结构性质用途制备保存等
三、易失误失分的情况：
（1）审题不够仔细；（2）语言表达不够清楚，切忌说话不完整；（3）书写不够规范
整理丨尼克
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专题复习十二 化学平衡中的图像分析
专题复习十二——化学平衡中图像分析和应用班级：___________________姓名：_____________________学号：_________________ 一、v —t 图、n —t 图、c —t 图讨论：一定条件下，可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)2 SO3 (g)+ Q (Q ＞0），在t 1达到平衡，t 2增大SO 2浓度， t 3达到平衡，t 4分离出SO 3，t 5达到平衡，t 6缩小体积，t 7达到平衡，t 8升高温度，t 9达到平衡，t 10加催化剂。
1、画出反应的在速率—时间图（v —t 图）：2、画出反应中O 2和SO 3物质的量—时间图（n —t 图）：3、画出反应中O 2浓度—时间图（c —t 图）：4、上图中t 1、t 3、t5、t 7、t 9时反应达到平衡，比较各平衡时间段K 值的大小。
由图可知各平衡时间段中O 2转化率最大是在那个时段？tv tnt c (O 2)归纳一：如何分析v—t图、n—t图、c—t图？比较n—t图和c—t图的异同。
反馈：下列各图中平衡移动的条件可能是什么？反应3A(g)+B(g) 2C(g) 在某一时间段中反应速率与反应过程的关系，推断t2、t4、t6分别改变什么条件？根据右图，反应的化学方程式是什么？t2时改变的条件是什么?二、图像的应用练习：由下列各图，你可以得到关于化学反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)的哪些信息？归纳：如何根据不同曲线图（1）确定平衡点（2）判断化学反应热效应（3）比较反应速率快慢、温度高低、压强大小？反馈一：已知可逆反应：aA ＋bBcC ，物质的质量分数A ％和C ％随温度的变化曲线如图所示，可以从右图中得到关于反应的哪些信息？反馈二：反应N 2O 4（g ）2NO 2（g ），在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
完成以下问题：（1）比较：A 、C 两点的反应速率：_________________A 、B 两点气体的颜色：_________________A 、D 两点气体的平均相对分子质量：__________________（2）反应的热效应为：Q ______ 0（3）t 1℃时，E 点正逆反应速率大小：___________________，若要由E 点达到C 点平衡状态，可采取的操作为________________。
化学平衡图像专题完整各类型图像知识讲解
化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如上图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）。
(A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A ．B ．C ．D ．E ． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C 的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A 的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为： 2 MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 的是M 浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A （s ）＋n B （g ）e C （g ）＋f D （g ），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C ％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n ＞e +f(D)达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ） R （g ）＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ） (A ) 正反应吸热，L 是气体 (B ) 正反应吸热，L 是固体 (C ) 正反应放热，L 是气体 (D ) 正反应放热，L 是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g)p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
化学平衡图像复习专题
化学平衡图像复习专题近几年的高考理综化学部分，考查有关化学反应速率和化学平衡的知识时，往往会与图像相结合。
而在平时的教学中学生对于图像的分析、理解、处理都感到比较困难。
所以老师在平时的教学中，要从课本的基础知识逐步引导学生把知识抽象化，再把图像的知识又逐步回到课本的知识。
一.化学平衡图像题的分类：一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，一判断化学平衡特征；二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
二.解题关键：一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标.纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点.终点.交叉点.极值点.转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小.升降。
二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息.排除干扰信息.提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
三是用图，联想化学原理解答问题。
在教学中，老师可选用比较典型的例题来提高学生分析处理相关的问题。
一.浓度 - 时间关系：例1.(1)写出化学反应方程式：__________________(2)求反应物的转化率：A的转化率=________________________________（3）0到2min用B表达的反应速率：二.速度-时间关系：(1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
(2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
例2．引起平衡移动的因素是_______，平衡将向__ 方向移动。
例3．已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是（升高或降低)，平衡向 ___ 反应方向移动，正反应是 ___ 热反应。
例4．对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 __ (增大或减小)，平衡向__ 反应方向移动，m+n ___p+q (>.<.=)。
高中化学《化学平衡图像专题复习》优质课PPT课件
[变式]CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)平 衡后，恒容通入CO2，画出v－t图。
2. c－t图
ex3. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1在恒温、 恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示
A. 反应CO2(g)＋C(s)==2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＞0 B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ) C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ) D. 逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
3. 其它类型
v
v正
对于反应 mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)
A. 由图甲知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH＜0 B. 由图乙知，反应在T6时，NH3体积分数最大 C. 由图乙知，T3时采取降低反应温度的措施 D. 图丙在10L容器、850℃，反应到4min时，放出51.6kJ的热量
ex8. (4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) ⇌H2(g) + I2(g) 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应
t1－恒容通N2 t6－恒容通He 剂
t2－恒容通H2 t3－恒容通NH3 t4－压缩容器 t7－恒压通He t8 －升高温度 t9 －降低温度
t5－扩大容器 t10－加催化
v1(正)
v(正)
v1(逆)
v(逆)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
t8
高考化学专题复习：化学平衡图像专题
高(Gao)考化学专题复习：化学平衡图像专题1．对反(Fan)应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述(Shu)正确的是A. 依(Yi)据图①，若(Ruo)t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B2．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B3．—定条(Tiao)件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往(Wang) 2L 恒容密(Mi)闭容器中充入 1 mol CO2和(He)3 mol H2，在不同催化剂作(Zuo)用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)>v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温(Wen)度B. 增大(Da)压强C. 增大反应(Ying)物浓度D. 加入(Ru)催化剂【答(Da)案】C6．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
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2.可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g); DH=Q kJ· -1。当其他条件不变时，反应过程中 mol 某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强 (p)的关系如下图所示，以下判断正确的是( ) B
A．T1<T2，Q>0 C．T1>T2，Q<0
B．p1<p2，b＝c＋d D．p1<p2，a＋b＝c＋d
1、T1与T2的相对大小 2、正反应是放热反应还是吸热反应
T2
T1 答 0
时间
1、T2>T1
案 2、吸热反应
百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g)
1、P1与P2的相对大小 2、m+n与p+q的相对大小
P2 P1 0
时间
答 案
P1 > P2 m+n > p+q
练 习
t
①增大压强
②减小压强
结论： V小＞V大 平衡向气体 V大＞V小 平衡向气 增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动; 体积减小的方向移动 体体积增大的方向移动 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 压强引起平衡移动的v-t图分析
2、压强的变化对化学平衡的影响
(对于反应前后气体分子数目不变的的体系)
3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料 经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g); ΔH＜0，反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( B ) A．增加压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V V(正) V(正) V(逆)
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
看图技巧： 1、物质的量(浓度)减少的是反应物， 增加的是生成物，前后量不变的是 催化剂 2、转化量之比=化学计量数之比， 可求知反应方程式的化学计量数 3、反应一段时间后各物质的量保持 不变且都大于零，则是可逆反应
浓度引起平衡移动的v-t图分析
2、压强的变化对化学平衡的影响
(反应前后气体分子数有变化的体系)
V V(正)
V(小)
V(大)=V(小) V(大)
V V(正)
V(正) = V(逆) V(大) V(大)=V(小)
V(正) = V(逆)
V(逆)
V(逆) 0
V(小)
0
t1
t2
t3
t
t1
t2
t3
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正 确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
V V(正) V正= V逆 V V(正) V正= V逆
V(逆)
0
V(逆)
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
V V(正) V吸热 V放热 V
V放热 V(正) V(逆)
V吸热
V（正）=V（逆）
V（正）=V（逆）
一、速率-时间图象（V-t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？
分析平衡移动情况。
(A)
(B)
(C)
二、物质的量（浓度）——时间图像
例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L· s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V V(正) V(逆) V(正)
V(正) = V(逆) V（正）=V（逆）
V V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆) V(逆)
V(逆) 0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
V(正)
V（正）=V（逆）
t
①增大生成物浓度
②减小反应物浓度
结论：增加生成物浓度或减小反应物的浓度可使平 V逆＞V正 平衡正向移动 衡逆向移动
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L（?）,在不同条 件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列 叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反 应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反 应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如 图所示），试分析，从t2到t3曲线 变化的原因 是（ D ） A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
V(正) = V(逆) V（正）=V（逆）
V V(正)
V(正) = V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) 0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
V(逆)
V（正）=V（逆）
t
①增大反应物浓度
②减小生成物浓度
结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平 V正＞V逆 平衡正向移动 衡正向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析
V(逆) 0 ①升高温度：其他条件不变时； V吸热＞V放热 平衡向吸热方向移动 V放热＞V吸热 平衡向放热方向移动 升高温度平衡向吸热反应方向移动， 降低温度平衡向放热反应方向移动。 温度引起平衡移动的相关v-t图分析
4、使用催化剂对化学平衡的影响
V
速 率
V
速 率
V正 V逆 0
pC(g)+qD(g)
m+n > p+q
ΔH > 0
0
P
压强
mA(g)+nB(g)
A%
pC(g)+qD(g)
300C 200C
m+n < p+q ΔH <0
100C
0
P
压强
练习
如图所示，反应： X（g）+3Y（g） 2Z（g）；△H<0 。在 不同温度、不同压强（P1>P2 ）下达到平衡时，混 合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 C （ ）
三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
mA(g)+nB(g)
C%
答 案
pC(g)+qD(g)
1、T1与T2的高低 1、T1>T2 2、放热反应 2、正反应是放热反应还是吸热反 应 T2 T1 看图技巧：
先拐先平数值大
0
t1
t2 时间
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
产 率
pC(g)+qD(g)
′ ′ V正= V逆
V正 V逆
′ ′ V正= V逆
加入正催化剂
t时间 0
加入负催化剂
t时间
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
一、浓度对化学平衡的影响：
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
化学平衡图像
专题复习
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡如 何移动？ 2、浓度改变时，化学平衡如 何移动？
3、压强改变时，化学平衡如 何移动？
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是（ A ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
5.(2011· 重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应 时间的变化趋势符合题图的是( A )
A. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；DH<0 B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；DH>0 C. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g)；DH>0 D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；DH<0
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线
mA(g)+nB(g)
A 转
pC(g)+qD(g) ΔH <0 m+n > p+q
化
率
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
0
T
看图技巧：图象中有三 温度 个量时，“定一议二”
mA(g)+nB(g)
300C A 转 化 率 200C 100C