浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高一4月月考化学试题
2018-2019浙江省杭州市西湖高级中学高一4月月考数学试题
2018-2019学年浙江省杭州市西湖高级中学高一4月月考数学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷110分，共150分，考试时间120分钟．第Ⅰ卷 (选择题 共40分)一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知角α的终边经过点P (4，－3)，则2sin α＋cos α的值为( ▲ )A ．－35 B.45 C.25 D ．－252．已知向量e 1＝(1，0)，e 2＝(0，1)，那么|e 1＋2e 2|＝( ▲ )A ．1 B. 3 C ．2 D. 5 3．函数y ＝cos x ·tan x 的值域是( ▲ )A ．(－1，0)∪(0，1)B ．[－1，1]C ．(－1，1)D ．[－1，0)∪(0，1]4．已知角C 为△ABC 的一个内角，向量m ＝(2cos C －1，－2)，n ＝(cos C ，cos C ＋1)．若 m ⊥n ，则角C 等于( ▲ )A.π6 B.π3 C.2π3 D.5π65．在△ABC 中，A ＝15°，则3sin A －cos(B ＋C )的值为( ▲ )A.22 B.32C.2 D ．2 6．函数f (x )＝tan ⎝⎛⎭⎪⎫2x －π3的单调递增区间为( ▲ )A.⎣⎢⎡⎦⎥⎤k π2－π12，k π2＋5π12(k ∈Z ) B.⎝ ⎛⎭⎪⎫k π2－π12，k π2＋5π12(k ∈Z )C.⎣⎢⎡⎦⎥⎤k π－π12，k π＋5π12(k ∈Z )D.⎝⎛⎭⎪⎫k π＋π6，k π＋2π3(k ∈Z )7.函数y ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4＋sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4⎣⎢⎡⎦⎥⎤cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4－sin ⎝⎛⎭⎪⎫x ＋π4在一个周期内的图像大致是(▲)8．已知函数f (x )＝sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫2x －π6，若存在α∈(0，π)，使得f (x ＋α)＝f (x －α)恒成立，则α的值是( ▲ ) A.π6 B.π3 C.π4 D.π29．已知α，β∈⎝ ⎛⎭⎪⎫0，π4，tanα21－tan2α2＝14，且3sin β＝sin(2α＋β)，则α＋β的值为( ▲ )A.π6 B.π4 C.π3 D.5π1210．已知O 为原点，A ，B 两点的坐标分别为(a ，0)，(0，a )，其中常数a >0，点P 在线段AB 上，且＝t (0≤t ≤1)，则·的最大值为( ▲ )A ．aB ．2aC ．3aD ．a 2第Ⅱ卷 (非选择题 共110分)二、填空题(本大题共7小题，单空题每小题4分，多空题每小题6分，共36分．把答案填在答卷中横线上)11．sin 11π3＝____▲____，sin (π2＋π3)＝____▲____．12．已知向量a 与b 的夹角为120°，且|a |＝2，|b |＝5，则a ·b ＝_▲_，(2a －b )·a ＝ ▲ ．13．已知0<x<π2，cos x ＝45，则tan x ＝____▲__，4sin 2x －3sin x cos x －5cos 2x ＝___▲___．14. 已知函数f(x)＝cos 2x ＋sin x －1(0≤x ≤π2)，则f(x)的值域是___▲___，f(x)的单调递增区间是____▲____． 15.已知数列{a n }满足a n ＝1133333+++-n n a a ，且a 1＝33，则a 2019＝___▲_____．16．在△ABC 中，＝(2，3)，＝(1，2)，则△ABC 的面积为____▲____． 17. 方程lg x ＝sin2x 的实根的个数为___▲____．三、解答题(本大题共5小题，共74分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)18．(14分)已知sin(π2+θ)＝1213，θ∈(π，2π)，求sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ－π6及tan ⎝⎛⎭⎪⎫θ＋π4的值．19. (14分) 海中小岛A 周围38海里内有暗礁，一艘船正在向南航行，在B 处测得小岛A 在船的南偏东︒30，航行30海里后，在C 处测得小岛A 在船的南偏东︒45，如果此船不改变航向，继续向南航行，有无触礁危险？20．(14分)已知函数f (x )＝2x －1x，其定义域为{x |x ≠0}．(1)用单调性的定义证明函数f (x )在区间(0，＋∞)上为增函数；(2)利用(1)所得到的结论，求函数f (x )在区间[1，2]上的最大值与最小值．21．(14分)如图所示，在△ABC中，已知CA＝2，CB＝3，∠ACB＝60°，CH为AB边上的高．(1)求·；(2)设＝m＋n，其中m，n∈R，求m，n的值及的模．22．(15分)已知函数f (x )＝3sin2x +2cos 2x －1，将函数f (x )的图像向右平移12个单位得到函数g (x )的图像.(1)求g (x )的解析式及对称轴； (2)求函数f (x )的单调递增区间； (3)求函数f (x )在区间[－12，34]上的值域．杭西高2019年4月高一数学参考答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷110分，共150分，考试时间120分钟．第Ⅰ卷 (选择题 共40分)一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知角α的终边经过点P (4，－3)，则2sin α＋cos α的值为( )A ．－35 B.45 C.25 D ．－25．D2．已知向量e 1＝(1，0)，e 2＝(0，1)，那么|e 1＋2e 2|＝( )A ．1 B. 3 C ．2 D. 5 ．D3．函数y ＝cos x ·tan x 的值域是( )A ．(－1，0)∪(0，1)B ．[－1，1]C ．(－1，1)D ．[－1，0)∪(0，1] . C4．已知角C 为△ABC 的一个内角，向量m ＝(2cos C －1，－2)，n ＝(cos C ，cos C ＋1)．若 m ⊥n ，则角C 等于( )A.π6 B.π3 C.2π3 D.5π6．C [解析] ∵m ⊥n ，∴2cos 2C －3cos C －2＝0，∴(2cos C ＋1)(cos C －2)＝0，∴5．在△ABC 中，A ＝15°，则3sin A －cos(B ＋C )的值为( )A.22 B.32C.2 D ．26．函数f (x )＝tan ⎝⎛⎭⎪⎫2x －π3的单调递增区间为( )A.⎣⎢⎡⎦⎥⎤k π2－π12，kπ2＋5π12(k ∈Z ) B.⎝ ⎛⎭⎪⎫k π2－π12，k π2＋5π12(k ∈Z )C.⎢⎡⎦⎥⎤k π－π12，k π＋5π12(k ∈Z )D. ⎛⎭⎪⎫k π＋π6，k π＋2π3(k ∈Z )．B [解析] 由－π2＋k π＜2x －π3＜π2＋k π(k ∈Z ), 得k π2－π12＜x ＜k π2＋5π12(k ∈Z )，故选B.7．函数y ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4＋sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4⎣⎢⎡⎦⎥⎤cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4－sin ⎝⎛⎭⎪⎫x ＋π4在一个周期内的图像大致是( ).B8．已知函数f (x )＝sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫2x －π6，若存在α∈(0，π)，使得f (x ＋α)＝f (x －α)恒成立，则α的值是( )A.π6 B.π3 C.π4 D.π2 .D 9．已知α，β∈⎝ ⎛⎭⎪⎫0，π4，tanα21－tan2α2＝14，且3sin β＝sin(2α＋β)，则α＋β的值为( )A.π6 B.π4 C.π3 D.5π12．B [解析] 由tanα21－tan 2α2＝14，得tan α＝12.由3sin β＝sin(2α＋β)，得3sin [(α＋β)－α]＝sin [(α＋β)＋α]，所以tan(α＋β)＝2tan α＝1.又α＋β∈⎝⎛⎭⎪⎫0，π2，所以α＋β＝π4.10．已知O 为原点，A ，B 两点的坐标分别为(a ，0)，(0，a )，其中常数a >0，点P 在线段AB 上，且＝t (0≤t ≤1)，则·的最大值为( )A ．aB ．2aC ．3aD ．a 2．D [解析] ∵＝－＝(0，a )－(a ，0)＝(－a ，a )，∴＝t ＝(－at ，at )．又＝＋＝(a ，0)＋(－at ，at )＝(a －at ，at )，∴·＝a (a －at )＋0×at ＝a 2(1－t )(0≤t ≤1)，∴当t ＝0时，·取得最大值a 2.第Ⅱ卷 (非选择题 共110分)二、填空题(本大题共7小题，单空题每小题4分，多空题每小题6分，共36分．把答案填在答卷中横线上)11．sin 11π3＝________，sin (π2＋π3)＝________．12．已知向量a 与b 的夹角为120°，且|a |＝2，|b |＝5，则a ·b ＝______，(2a －b )·a ＝________．．－5 13 [解析] ∵向量a 与b 的夹角为120°，且|a |＝2，|b |＝5，∴a ·b ＝|a||b|cos 13．已知0<x<π2，cos x ＝45，则tan x ＝________，4sin 2x －3sin x cos x －5cos 2x ＝________．14．已知函数f(x)＝cos 2x ＋sin x －1(0≤x ≤π2)，则f(x)的值域是________，f(x)的单调递增区间是________．0.15.已知数列{a n }满足a n ＝1133333+++-n n a a ，且a 1＝33，则a 2019＝________．故数列{a n }的周期为6，而2018＝336×6＋3，16．在△ABC 中，＝(2，3)，＝(1，2)，则△ABC 的面积为________．17. 方程lg x ＝sin2x 的实根的个数为________．．5 [解析] 在同一坐标系中画出函数y ＝lg x 与函数y ＝sin2 x 的图像，可发现两图像有5个交点，故所求方程实根的个数为3.三、解答题(本大题共5小题，共74分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)18．(14分)已知sin(π2+θ)＝1213，θ∈(π，2π)，求sin ⎛⎪⎫θ－π6及tan ⎛⎪⎫θ＋π4的值．19. (14分) 海中小岛A 周围38海里内有暗礁，一艘船正在向南航行，在B 处测得小岛A 在船的南偏东︒30，航行30海里后，在C 处测得小岛A 在船的南偏东︒45，如果此船不改变航向，继续向南航行，有无触礁危险？. 解：在ABC ∆中，30,30,18045135BC B ACB ==∠=-=， ∴所以15.A = sin15sin AC=3060cos1515(sin15==∴A 到BC 所在直线的距离为：4515(=∴不改变航向，继续向南航行，无触礁的危险．20．(14分)已知函数f (x )＝2x －1x，其定义域为{x |x ≠0}．(1)用单调性的定义证明函数f (x )在区间(0，＋∞)上为增函数；(2)利用(1)所得到的结论，求函数f (x )在区间[1，2]上的最大值与最小值． 解：(1)证明：设x 1，x 2∈(0，＋∞)，且x 1<x 2，则∵x 1<x 2，∴x 2－x 1>0，又∵x 1>0，x 2>0，∴x 1x 2>0，∴f(x 2)－f(x 1)>0，∴f(x)min ＝f(1)＝2－11＝1，f(x)max ＝f(2)＝2×2－12＝32.21．(14分)如图所示，在△ABC 中，已知CA ＝2，CB ＝3，∠ACB ＝60°，CH 为AB 边上的高．(1)求·；(2)设＝m ＋n ，其中m ，n ∈R ，求m ，n 的值及的模．．解：设＝a ，＝b .(1)因为＝－＝a －b ，所以·＝(a －b )·(－a )＝－a 2＋a ·b ＝－9＋3×2×cos 60°＝－6.(2)因为A ，H ，B 三点共线，所以设＝λ＝λ(a －b )，所以＝＋＝b ＋λ(a －b )＝λa ＋(1－λ)b .因为⊥，所以·＝0，所以[λa ＋(1－λ)b ]·(a －b )＝0，即λa 2－(1－λ)b 2＋(1－2λ)a ·b ＝0.又a 2＝9，b 2＝4，a ·b ＝3，代入上式，解得λ＝17，所以＝17a ＋67b ，即m ＝17，n ＝67.22．(15分)已知函数f (x )＝3sin2x +2cos 2x －1，将函数f (x )的图像向右平移12个单位得到函数g (x )的图像.(1)求g (x )的解析式及对称轴； (2)求函数f (x )的单调递增区间；(3)求函数f (x )在区间[－12，34]上的值域． ．解：(1) f (x )＝3sin2x +2cos 2x －1= 2sin(2π3x ＋π6)． g (x )= 2sin(2π3x - π6) 2π3x - π6= k π+π2(k ∈Z )，所以对称轴为x=23k+1( k ∈Z ). (2)由2k π－π2≤2π3x ＋π6≤2k π＋π2 (k ∈Z )，得3k －1≤x ≤3k ＋12(k ∈Z )，。
2019年浙江省高考化学【4月】(原卷版)
绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 3 2．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸 3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2 5．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶2 7．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密pH 试纸区分pH ＝5.1和pH ＝5.6的两种NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D ．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是A ．18O 2和16O 2互为同位素B ．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C ．C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D ．H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体 11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是 A ．用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年浙江省杭州市高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年浙江省杭州市高一（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分．每小题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．（2分）下列物质属于碱性氧化物的是（）A．SO2B．CO C．CaO D．SiO22．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．CO23．（2分）某元素的原子结构示意图为．下列关于该元素的叙述不正确的是（）A．原子序数为15B．原子核外有3个电子层C．是一种非金属元素D．最低化合价为﹣5价4．（2分）排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层5．（2分）与Na2O化学键类型相同的物质是（）A．H2B．HCl C．KCl D．CO26．（2分）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SO3 C．NH4Cl D．SiO2 7．（2分）下列表示不正确的是（）A．HCl的电子式：B．H2O的结构式：H﹣O﹣HC．CH4的比例模型：D．Cl﹣离子的结构示意图：8．（2分）下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体D．碳酸氢钠和纯碱是同一物质9．（2分）下列说法不正确的是（）A．SO2是引起酸雨的主要原因之一B．湿法炼Cu是将金属钠投入到CuSO4溶液中C．Fe通常采用热还原法冶炼D．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料10．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．碳和热的浓硫酸反应11．（2分）以下实验现象的描述错误的是（）A．向紫色石蕊试液中通入SO2后，溶液先变红后褪色B．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D．向澄清石灰水中缓缓通入SO2直至过量，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解12．（2分）下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体13．（2分）在2L容积不变的密闭容器中通入4molH2和4molN2，发生N2+3H2⇌2NH3的反应。
浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高一5月月考化学试题 含解析
5月高一化学试卷（满分：100分，考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：C-12、O-16、H-1、N-14一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种针状晶体，由中国药学家屠呦呦在1971年发现，其分子式为C15H22O5，其中的氧元素在周期表中的位置A. 二周期ⅣA族B. 二周期ⅤA族C. 二周期ⅥA族D. 二周期ⅦA族【答案】C【解析】【详解】氧元素核电荷数为8，其原子结构示意图为，则氧元素在元素周期表中位于二周期ⅥA族，故答案为C。
2.下列说法正确的是A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体C. 和为不同种物质D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物【答案】B【解析】【详解】A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，石墨的硬度小，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．甲烷分子式正四面体结构，四个氢原子位置完全相同，和为同一物质，故C错误；D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，但官能团个数不同，结构不相差CH2，不互为同系物，故D错误；答案为B。
3.下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl【答案】B【解析】试题分析：A．固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B．固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故B正确；C．NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl 分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D．KCl是离子晶体，只含离子键，CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，故D错误；故选B。
浙江省杭州市西湖高级中学2018_2019学年高一生物4月月考试题
浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高一生物4月月考试题一、选择题（1-30每题1分，31-50每题2分，共70分）1、生物体内运输Mg2+和Ca2+的主要介质是A.水B.无机盐C.葡萄糖D.磷脂2、小麦种子萌发时贮存的淀粉会发生分解，此时明显增加的物质是A.蔗糖B.氨基酸C.葡萄糖D.水3、在“探究不同PH值对酶活性的影响”实验中，PH值属于A．自变量 B.无关变量 C.因变量 D.对照变量4．细胞核携带的遗传信息主要存在于A.核孔B.染色质C.核仁D.核被膜5．关于糖类代谢的叙述，错误的是（）A．玉米种子中的淀粉经水解可产生葡萄糖B．甜菜里的蔗糖经水解可产生葡萄糖和果糖C．发芽小麦种子中的麦芽糖经水解可产生果糖D．枯枝落叶中的纤维素经微生物分解可产生葡萄糖6．下列有关细胞的物质组成的叙述，正确的是（）A．细胞内的化合物都是以碳链为骨架的B．蛋白质是细胞干重含量最多的化合物C．脂质在细胞都以离子形式存在D．油脂、纤维素和淀粉都是贮能物质7．下面关于细胞中水的叙述，错误的是（）A．水是活细胞中含量最多的化合物B．水是良好的溶剂C．在需氧呼吸中水只是反应物不是产物D．由于水分子之间的氢键，具有缓和温度变化的作用8．下列生命活动在蓝藻细胞内不能进行的是（）A．蛋白质的合成 B．细胞核的分裂C．O2的生成 D．CO2的产生9．下列物质中，不属于糖类的是A.油脂B.糖元C.麦芽糖D.葡萄糖10. 下列物质水解后所释放出的能量可直接用于肌肉收缩的是A.蛋白质B.肝糖元C.淀粉 D .腺苷三磷酸11.右图是某种物质（用“●”表示）跨膜运输方式的示意图，该物质的运输方式是A.渗透作用B.易化扩散C.主动转动D.胞吐12.下图表示淀粉的组成方式，“Ο”表示组成淀粉的结构单元。
则“Ο”表示的物质是A. 核苷酸B.油脂C.葡萄糖D.氨基酸13.所有的动植物都是由细胞组成的。
这一事实说明生物具有A.变异性B.多样性C.统一性D.遗传性14．下列关于“检测生物组织中的油脂”活动的叙述，错误的是A．苏丹Ⅲ能使细胞中的油脂呈橙黄色 B．生物组织必须制成薄片才能在显微镜下观察C．染色后需用95%的乙醇洗去多余的染料 D．被染色的脂肪颗粒主要存在于白色体中15.下列物质进出细胞的实例中，属于主动转运的是A.酒精进入胃黏膜细胞B.二氧化碳由静脉血进入肺泡内C.水分子进出细胞D.土壤中的K+进入水稻根细胞16.下列生理活动不消耗ATP的是A.光合作用B.渗透作用C.细胞分裂D.蛋白质的合成17.已经发生质壁分离的洋葱表皮细胞，与外界溶液的分界是A. 细胞壁B.细胞膜C.液泡膜D.核被摸18.下列有关葡萄糖分解成丙酮酸过程的叙述中，正确的是A.不产生二氧化碳B.必须在有氧条件下进行C.能释放大量的能量D.反应速率不受温度的影响19．植物细胞壁的主要成分是A．肌纤维 B．纤维素 C．神经纤维 D．纤维状蛋白20．下列物质进入红细胞需要消耗 ATP 的是A．K+ B．CO2 C．O2 D．葡萄糖21．伞藻和蓝细菌都具有的细胞器是A．核糖体 B．线粒体 C．核膜 D．染色体22.将兔子的红细胞放到清水中，一段时间（t）后，用显微镜观察，发现红细胞膨胀，体积明显增加。
浙江省杭州市西湖高级中学1415学年度高一4月月考——
浙江省杭州市西湖高级中学2014—2015学年度下学期4月月考高一化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，25小题，共50分）1．下列各组物质中互称为同分异构体的是A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）B．水与重水C．红磷与白磷D．O2与O32．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．H2SO4C．NaOH D．N23.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化4.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质5．下列有关化学用语使用正确的是A．N H4Br的电子式：B．CO2的比例模型：分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′C．CClD．中子数为20的氯原子：Cl6．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．该反应是放热反应B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L7.下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定D．若X m+和Y n-核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-89.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑥C.③④⑤D.③⑤⑥10．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B．金刚石的稳定性大于石墨C．石墨和金刚石转化是物理变化D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2018-2019学年浙江省杭州市西湖职业中学高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019学年浙江省杭州市西湖职业中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. .已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“____”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是( )（未配平）A. G是最活泼的非金属单质B. L中的化学键是极性键C. E能使紫色的石蕊试液变蓝D. M的化学性质活泼参考答案：D略2. 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年．第111号元素的某种核素的质量数为272．下列叙述正确的是（）A．该核素的原子核内有111个中子B．第111号元素位于元素周期表的第6周期C．第111号元素和第110号元素互为同位素D．该核素中子数与核外电子数的差值为50参考答案：D解：A元素的原子序数=核内质子数=111，中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，故A错误．B、第111号元素位于元素周期表的第七周期，故B错误．C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，第111号元素和第110号元素中质子数不同，所以不是同位素，故C错误．D、中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，原子中核内质子数=核外电子数=111，所以该核素中子数与核外电子数的差值=161﹣111=50，故D正确．故选D．3. 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是B略4. 已知a A n+b B(n+1)+ c C n-d D(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A.原子半径：C>D>A>BB.原子序数：b>a>d>cC.离子半径:D>C>A>BD.单质还原性：A>B>C>D参考答案：C略5. 金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种强碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：B6. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C略7. 随着物质文明的发展，“酸雨”污染越来越严重，下列物质能引起“酸雨”的是A. B. C. D.参考答案：C略8. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．A．①③B．②③C．③④D．②④参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；③电子从负极流向正极；④根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．【解答】解：①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故①错误；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故②正确；③电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故③错误；④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故④正确．故选D．9. 今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。
西湖区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
西湖区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A ．分子中含有两种官能团B ．lmol 该物质与lmolHBr 发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C ．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D ．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应 2． 下列说法错误的是（ ）A ．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C ．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D ．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 3． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210PaC()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 4． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A5． 向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O6．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（Fe3+B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：27．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维8．轴烯是一类独特的星形环烃。
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杭西高2019年4月考高一化学试题卷（考试时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Mg-24 S — 32Ca-40 Fe-56 Cu-64 1-127第I 卷（共50分）一、选择题（本大题共 20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
每小题只有 一个正确答案）1.化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是A. 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用集成电路、太阳能电池板等 2•下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子：2。
小仃CI3•根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A. CH-CHb-NQ 和 H 2N-CH-COOH C.甲烷和正丁烷D. 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间, 是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造\\\ 2 SSB . H 和 D D.红磷和白磷 4•右图是课外活动小组设计的用化学电源使A .锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B .氢离子在铜片表面被还原C.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D.装置中存在“化学能T 电能T 光能”的转换5.下列各组顺序的排列不正确的是A .熔点：金刚石〉干冰B .稳定性：SiH 4> H 2S C.碱性：KOH > Al(OH) 3.离子半径：& > Na +6. 下列反应中属于加成反应的是CH 3CH 3 C —CH 3A . CH + Cl 2CH2 C H3 1CHCI + HCl .CH = CH + HBr —CHCHBrC. 2CHCHOH^ 2Na — 2 CH 3CHON 廿 H 2 fC.硫离子结构示意图:D. CH 分子的比例模型:LED 丁发光的装置。
7.已知钍2320Th 的原子可发生下列放射性变化： ^Th T228X +：He ，生成的X 是与Mg 同主族的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是A. X 的氢氧化物是一种强碱 B . X 元素位于第六周期 C. X 的碳酸盐难溶于水 D. X 的最高化合价为+2价&可逆反应 A (g) + 3B(g) — 2C(g) + 2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是A. v (A) = 9.0mol /(L • min) B . v (B) = 0.6 mol/(L • s)C . v (C) = 0.3 mol/(L • s)D . v (D) = 0.1 mol/(L • s)9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 碳酸钙与醋酸反应： CaCO+ 2H = Ca + CO 2T + H 2OB. 氯气溶于水： Cl 2+ H 2O 〜 〜2H + + Cl 一+ ClO 一C. 过量二氧化碳与石灰水反应： CQ + 2OH 一= CO 32 一 + H 2OD.利用腐蚀法制作印刷线路板： 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+10. 下列说法中正确的是A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B. 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出 H 、Cl —D .阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键 11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项 实验事实理论解释 A NH 溶于水形成的溶液微弱导电NH 是弱电解质 B. 氮气与氧气反应条件苛刻氮兀素的非金属性不强 C. 1体积水可以溶解600体积氯化氢气体氯化氢分子很稳定 D.HF 的沸点高于HCIHF 分子间存在氢键-A. 1 mol S(g) 与1 mol O 2(g)的总能量比1 mol SO 2(g)的总能量低 QkJB. 1mol S(g) 与 1 mol O 2(g) 反应生成 1 mol SO 2(g)放出 Q kJ 的热量—1C. S(s) + Q(g) = SQ(g) △ H<-Q kJ • molD. 1个S(g)与1个Q(g)完全反应可以放出 Q kJ 的热量13. 下列说法正确的是D. CH 3 CH 2OH + CH 33 + H 2O-OH 浓"O'CH 3CH 2- OA. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强B. HO比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键C.金刚石呈正四面体网状结构、 Go 呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D . NHkCI 属于离子化合物，该物质中只存在离子键 14.在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入 1 molN 2和3 mol H 2,发生如下反应:N 2 (g ) + 3 H 2 (g )产二2 NH 3 (g )。
此反应达到平衡的标志是A. N 2、H 2和NH 三者共存B. 容器内气体的密度不再发生变化C. N 2、H 2和NH 的物质的量浓度相等D. 单位时间消耗 0.1 mol N 2的同时生成 0.2 mol NH 315.a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a 、b相连浸入稀硫酸中时，a 溶解而b 表面有气泡产生；c 和d 的气态氢化物的还原性 d >c ,五种 元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. a 、b 、e 、d 、c B . e 、d 、a 、b 、cC. b 、a 、e 、d 、cD. a 、b 、d 、c 、e16. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.密闭容器中1mol N 2与3mol H 2充分反应，产物的分子数为22B. 2L 0 .5 mol?L —1亚硫酸溶液中含有的 H 个数为22C. 在标准状况下，22.4L 溴所含的原子数目为 2N.D. 1molNa 与足量Q 反应，生成 N@O 和N@Q 的混合物，钠失去 N A 个电子 17. 一定温度下在 2L 密闭容器内进行着某一反应， X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。
下列叙述中正确的是 A .反应的化学方程式为3X(g) . - 7Y(g)B. t i 时，Y 的浓度是X 浓度的1.5倍C. t 2时，正、逆反应速率相等D. 0到t i 时间段内，Y 的平均反应速率为 —1— 14/ t i mol •L • min18.下列关于有机物的说法不正确 的是A . 2-甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体B .相对分子质量为 30和58的烃一定互为同系物108 6 4 2 O物囲的量WC .用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D .甲烷不能使KMnO溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应19. 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。
据此判断下列分析中不正确的是A. 此混合气体中可能含有乙烷B. 此气体中一定含有甲烷C. 此混合气体中一定不含有丙烷D .此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为 2 ：320.北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K3C 。
，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列 K 3C 60的组成和结构分析正确的是A.该物质分子式为 K 3C50B. K 3C 60的摩尔质量是 83723C.1molK 3C 60中含有的离子键的数目为 63X 6.02 X 10 个D. K3G 。
中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电第n 卷（共50分）二、非选择题（本题有 6小题，共50分。
） 21.（ 8分）（1）如图装置（I ）为以NaOH 溶液为电解质 溶液的氢氧燃料电池。
装置（I ）中 a 和b 为气体进口， 其中a 口进入的是（填名称）▲,写出电极②发生反应的电极反应式▲。
（2）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程 中溶液体积不变）。
① 铁片上的电极反应式为 ▲ 。
② 溶液中的铜离子移向 ▲（填铁电极或铜电极）22. （6分）下列物质中：（1）互为同分异构体的有 ▲（2） 互为同素异形体的有 ▲ （3）属于同位素的有 ▲ （填序号）CH 3CH 3 CH 3C H 3—C —CH 3①液氯 ② CH CH3③白磷 ④氯气 ⑤CH 3 CH CH CH 3⑥37 ci ⑦35 CI ⑧红磷23. （ 8分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。
一 1（1）为了探究 FeCb 溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol •L KI1I 1二 1匚hCu溶液，向其中加入0.1 mol・L 一1 FeCl 3溶液1 mL,充分反应。
下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是▲A.再滴加AgNO溶液，观察是否有黄色沉淀产生B. 再加入CCb振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C. 再加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO溶液，观察是否有白色沉淀产生D. 再加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色(2)已知1molH2(g)、Imoll 2(g)、1molHI(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为▲。
(3)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)=〜H2(g) + I 2(g)，在716K,容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：0min到20min HI的平均反应速率为▲;反应到达40min时，剩余HI的物质的量▲ 0.82mol (填“〉”"<”或"=”)。
24. ( 12分)A、B C D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。
(1)A元素气态氢化物的电子式为▲, B在周期表中的位置▲。
(2)DB做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。
该物质的摩尔质量为146 g • mol-1，该物质的化学式为▲ 。