鲁教版九上化学第二单元知识总结
鲁教版九年级上册化学解读 第2单元 探秘水世界课件共57张
知识点 原子质量的计量
碳原子有多种,它们的质子数都是6,但中子数不同,有6、7、 8等,这里所说的一种碳原子是指含有6个质子和6个中子的碳 原子,简称碳12,其质量的1/12约为1.66×10-27kg,近似等于1 个质子或1个中子的实际质量。
知识点 原子质量的计量
在各粒子之间的等量关系中,等式“核内质子数=核电荷数=原 子序数(原子序数是指元素在元素周期表中的序号,数值上等于原子 的核电荷数)”是恒成立的,当它们与核外电子数相等时,只有在原 子中成立(即该等号不适用于离子,因为原子在变成相应的离子时, 核外电子是有得失的);当它们与“相对原子质量-核内中子数”相 等时,是根据相对原子质量的计算公式,通过变形而近似得来的。
这4个新元素的英文名称和元素符号,已在202X年11月 30日由负责管理元素符号的国际化学组织“国际纯洁与应 用化学联合会”(IUPAC)正式发布,加上之前的114号和116 号元素,元素周期表中的第7周期被全部填满。
第二单元 走进化学世界
到实验去：化学实验基本技能训练(二)
实验全面解读
托盘天平的精确度是0.1 g,若要更准确称量一定质 量的物质,可使用分析天平,能精确称量到0.0001 g。
混合物和纯净物的区分:
(1)混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的,混合物 的形成过程中产生的是物理变化。由于混合物的组成一般 不固定,所以往往不能用化学式表示。
(2)纯净物只由一种物质组成,有固定的组成,可以用化学 式表示。
知识点 纯净物和混合物
新鲜、干净、清洁、混合等词语不是判断物质是否纯净的 根据。如干净的空气属于混合物,冰水混合物是纯净物。
实验全面解读
(1)要量出一杯水的体积。方法: ①选择大小合适的量筒。即选用体积略大于一杯水体积的量
九年级化学全册 第1-2章要点回顾 鲁教版
九年级化学全册第1-2章要点回顾一、概念与原理：1．⑴天然材料：木材、棉花、石料等⑵人造材料：塑料、橡胶、金属制品等2．⑴物理变化：没有生成新物质的变化⑵化学变化：生成新物质的变化3．化学：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学4．探究活动的主要步骤：提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与交流5．⑴物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性等。
⑵化学性质：在化学变化中表现出来的性质，不同的分子性质不同。
如：可燃性（不具有可燃性）、毒性（无毒）、酸性、碱性、腐蚀性等。
6．原子结构：质子（+）每个质子带一个单位正电荷原子核（+）原子中子（不带电）（中性）核外电子（-）每个电子带一个单位负电荷核电荷数＝质子数＝电子数7．⑴相对原子质量：以碳—12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量⑵近似相对原子质量 = 质子数 + 中子数8．元素：具有相同质子数的一类原子的总称9．各种元素在化学变化中的变化趋势：⑴稀有气体元素：原子最外层电子数为8（He为2个），在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，表现为化学惰性⑵金属元素：原子最外层电子数一般少于4个（氢元素为1，不是金属元素），在化学变化中易失去电子，表现为金属性,失去电子带正电荷，变为阳离子。
⑶非金属元素：原子最外层电子数一般大于4个（氢元素为1），在化学变化中易得到电子，表现为非金属性，得到电子带负电荷，变为阴离子。
10．质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质11．⑴地壳中元素含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙⑵人体中元素含量前四位：氧、碳、氢、氮⑶空气中元素含量前两位：氮、氧12．⑴纯净物：由单一物质组成的物质。
绝对纯净的物质是不存在的；⑵混合物：由多种物质组成的物质。
各物质都保持各自原来的性质。
13．⑴单质：由一种元素组成的纯净物⑵化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物 14．物质分类的关系：单质纯净物物质化合物混合物 15．从分子和原子的角度看化学变化的本质：旧的分子被打破，形成零散的原子，再重新组合成新的分子16．分子（原子）的特点：分子很小、相互间存在间隔、总在不停的运动17．⑴分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应（特点：①化学变化②一生多）⑵化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应（特点：①化学变化②多生一）18.相对原子质量:以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
鲁教版初三化学上册知识点
初三化学知识点梳理第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1化学变化是指，也叫。
物理变化是指。
2.化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。
3.物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。
这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。
4.镁带燃烧的现象为，化学方程式为。
5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：。
联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
6.化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。
7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。
8.从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。
从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。
如：从微观角度看，水是由大量的构成的；1个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。
第二节体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。
2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。
3.科学探究的基本环节包括：、、（包括、等）、、、。
化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。
（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。
（3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。
2.闻气体气味的方法：。
3.药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。
（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。
4.物质的加热酒精灯火焰分为、和。
取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。
切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。
酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。
不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
试管中液体体积不得超过试管容积的。
九年级化学 第二单元 第一节 水分子的运动(一)知识精讲 鲁教版
初三化学第二单元第一节水分子的运动（一）鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容水分子的运动（水的三态变化、水的天然循环）二、考点清单1、通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。
2、通过对分子的性质的理解，能从微观的角度认识物质的构成，并会用分子的观点解释生活中的常见现象；3、知道自然界中水的天然循环的过程，能用分子的观点解释水的天然循环。
三、全面突破知识点1：水的三态变化1、水的三种状态在自然界中，水的存在状态有三种：水蒸气、水、冰，这三种状态的水在一定条件下可以相互转化。
2、不同状态的水中水分子的排列分子处在不断的运动状态中，固体中分子在固定的位置附近不断的振动，液体中分子在一定体积内较自由地运动，气体中分子可以自由运动，充满整个容器或自由地向空中扩散。
3、一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子间的距离和排列方式，这样的变化是物理变化。
【典型例题】例1、某同学对水的有关知识进行了下列总结：①、水是由氢元素和氧元素组成的；②、水是无色无味的液体；③、水在通电条件下能分解；④、水资源短缺已成为制约经济发展的重要因素之一。
其中正确的是（）A、只有②④；B、只有①②③；C、只有①③④；D、①②③④【解析与答案】本题通过对水的知识的总结，考查学生对化学基础知识的掌握情况，难度不大，但涉及的知识点较多。
答案：D例2、在一封闭的针筒中，把少量水煮沸，体积明显增大，水分子在此过程中发生的变化是（）A、水分子本身变大了B、水分子之间的间隔变大了C、水分子的数目变多了D、水分子受热都冲到针筒的一边了【解析与答案】因为一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子间的距离和排列方式，所以答案为B选项。
知识点2：分子的性质1、分子的性质：①分子的体积和质量都很小；②分子之间有间隔；③分子在不断的运动。
鲁教版化学九年级上册知识点总结
初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。
化学变化—生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
九年级化学全册 第二单元《探秘水世界》单元总结 鲁教版
第二单元《探秘水世界》单元总结二、专题综合讲解1.分子和原子分子 原子概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学反应中的最小粒子构成 由原子构成 由质子、中子、核外电子构成 根本 区别在化学变化中可分 在化学反应中不可分相同处 ①都很小；②都在不断运动；③微粒之间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质联系 化学反应中：分子可分成原子，原子可结合成分子地球上淡水资源并不充足，一些国家和地区淡水资源紧缺，因此要节约用水，同时对水净化，水的净化方法一般有吸附、过滤、杀菌、蒸馏等方法，不同的净化方法除去水中的杂质不同，综合运用几种净水方法，净化效果会更好。
3.溶液的配制与溶质质量分数的计算⑴已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数。
注意：“量”指质量，如果已知或所求的是其他量，如体积等，必须换算成质量。
⑵计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
计算时注意：①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
②质量、密度、体积之间的换算⑶溶液的稀释和浓缩的计算，注意抓住在稀释和浓缩过程中，溶质的质量在变化前后的关系。
⑷配制一定质量分数的溶液的操作步骤：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。
水 水分子的运动 水的组成 水的构成→水分子 构成→原子 基本性质：质量、体积小；不停运动；分子之间有间隔 定义 结构 水的三态变化 水的天然循环 质子 中子水的状态发生改变，是物理变化 原子核 核外电子 水的人工净化→沉淀、吸附、过滤、蒸馏、除菌 电解水 氢气燃烧 电解水实验：产生气体检验方法 结论：证明水的组成、化学变化的实质 反应的文字表达式：水−−→−通电氢气+氧气（分解反应） 物质在水中的溶解→溶液 （常伴随能量变化） 组成：溶质和溶剂 性质：均一、稳定 溶液组成的表示→溶质质量分数 一定溶质质量分数溶液的配制。
九年级上册化学第二单元知识点总结 整理
九年级上册化学第二单元知识点总结整理第二单元：周围的空气——知识点总结课题1：空气一、空气成分的研究史法国科学家XXX最早使用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分。
他第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”，其中氧气约占空气总体积的1/5.二、空气中氧气成分的测定（考点一）1.装置图（见书P27）。
2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟。
B.过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5.3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5.4.原理：表达式：磷+氧气→五氧化二磷。
5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完。
B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹。
C.装置的气密性要好（否则测量结果偏小）。
D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）。
6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：A.红磷量不足。
B.装置气密性差。
C.未冷却至室温就打开止水夹。
三、空气的主要成分（考点二）按体积分数：氮气（N2）占78%、氧气（O2）占21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体占0.94%、二氧化碳（CO2）占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀：氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1.纯净物：只由一种物质组成。
2.混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。
化学鲁教版九年级上册《第二单元复习》PPT课件
分离物质的方法：
①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 食盐水 ③蒸馏：分离沸点不同的液体
常见净化水的方法是： 沉降
、
吸附
、 蒸馏 。
其中净水效果最好的是 蒸馏
其中能降低水的硬度的是 蒸馏
可用 煮沸 代替。
过滤 、
。 ；生活中
知识点三：过滤
过滤操作要使用的仪器有： 铁架台 、 烧杯 、 漏斗 、
玻璃棒 。
可用过滤分离的是（ D ） A、水和蔗糖 B、铁粉和铜粉 C、酒精和水 D、泥沙和食盐水
一贴： 滤纸紧贴 漏斗内壁
（不留有气泡，提高过滤速度）
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯紧靠 玻璃棒中下部
的化学反应。
探秘水世界
O2 H2
探秘水世界
知识网络
➢ 水的三态变化
水
➢ 自然界中的水
➢ 水分子的变化
物质构成的奥秘
➢ 分子 ➢ 原子 ➢ 离子 ➢ 元素
知识点一：水的三态变化
三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的 运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时， 运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了 气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运 动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了 液态（或由液态变为固态）
小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水 过程，最终制成蒸馏水，过程如图所示。
(1)操作①的名称是_过滤________。(2)操作②应选用___活性炭 ______(填物质名称)来达到目的。(3)操作③应采用__蒸馏_______操 作。
知识点四：混合物和纯净物 ①由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做___混合物 _____，如空气。组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。 ②只由一种物质组成的物质叫做_____纯净物___，纯净物可以 用化学符号来表示（能写出化学式），如水_H20________。
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鲁教版九上化学第二单元探秘水世界
第一节运动的水分子
一、微粒观点
1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的
2、构成物质的微粒在不断的运动
3、微粒之间有空隙
【知识解读】
1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。
灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。
2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。
3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）
二、纯净物和混合物
纯净物：由单一物质组成的物质
混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质
【知识解读】
1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的
2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）
水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
【知识解读】
1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。
净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。
2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。
氯气、漂白粉：消毒杀菌
3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。
4、蒸馏与蒸发的区别：蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。
蒸发是加热煮沸将水蒸干，目的是得到可溶性固体（即溶质）；蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸馏水。
5、饮用水：纯净水——长期饮用降低免疫力；矿泉水——矿物质适中，才是健康水；自来水——含天然水中有益矿物质，是健康水。
但是，自来水要煮沸才能饮用。
四、硬水和软水：
硬水：只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 分解
结合 软水：不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水
【知识解读】
1、硬水的危害：用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸；长期饮用硬水有害身体健康。
2、硬水与软水的鉴别：取样，分别滴入肥皂水。
泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水；泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。
3、硬水软化：加热煮沸，蒸馏、离子交换法
第二节 水分子的变化
一、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正
极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
3．、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
【知识解读】
1．反应的微观过程：
由电解水微观过程可知：①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
2、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
3、现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V 氢气：V 氧气=2：1。
描述体积比时要注意比例顺序。
4、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。
主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
5、电解水，是将电能转化为氢气的化学能。
二、水的合成—氢气燃烧
1．氢气燃烧的化学方程式：2H 2+O 点燃2H 2O
2．现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】
1．纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。
所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度．．．．．．．．．．．．．．。
检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，点燃，
如果有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；如果只有“噗”的很轻微的响声，则氢气纯净，可以点燃。
2．氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。
第三节 原子的构成
一、原子的构成
【知识解读】
1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。
其余变化都属于物理变化
4、关于原子的结构
①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有很多种，它们
的质子数相同，但是中子数不同。
如氢原子有三种，分别叫氕p i ē、氘d āo 、
氚chu ān 其结构如图：
⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑧一个质子的质量≈一个中子的质量
二、原子结构示意图（热点）
【知识解读】
1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层
上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）
3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三．离子（重点）
1．定义：离子：带电的原子（或原子团）
2．分类
3．离子的形成如图
4．离子符号的书写及意义
【知识解读】
1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。
如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。
2．原子与离子可以相互转化
3．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。
在转化过程中质子、中子不发生得失。
四．相对原子质量
1．相对原子质量：以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66x10-27kg作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
（符号：Ar，单位：无、或为1）
2．表达式
3．相对原子质量≈质子数+中子数
五．元素周期表简介(热点)
1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫一个周期（最外层电子数由1-8）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）
3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：。