【化学】安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考(解析版)
安徽省“江淮十校”2025届高三化学上学期第一次联考试题
江淮十校2025届高三第一次联考化学考生留意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 I 127第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。
“下列说法符合这一理念的是( )A.秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料－－植物纤维，可用作食品干燥剂B.“绿色化学”就是在生产结束后刚好治理污染C.公共交通推广运用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，削减化石能源的运用D.禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A，《吕氏春秋・别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变更于烈火”，其中的矾指是金属硫化物C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D.《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。
其中的雄黄是As4S43.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1 mol Cl2、S、O2在肯定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2N A个B.足量的Na2O2与 1 mol SO2反应，转移的电子数为N A个C.2.1 g DTO中含有的质子数为N AD.1 L，1 mol/L的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3＋的数目为13N A个(忽视混合后溶液体积的变更值)4.有机物C4H8ClBr的同分异构体(不包括空间异构)的个数是( )A.9种B.10种C.11种D.12种5.下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X6.已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系( )1 mol NaCl 溶解在水中形成无色透亮的分散系一；1 mol NaCl 溶解在乙醇中形成无色透亮的分散系二。
安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷含解析
安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关化合物X 的叙述正确的是A ．X 分子只存在2个手性碳原子B ．X 分子能发生氧化、取代、消去反应C ．X 分子中所有碳原子可能在同一平面上D ．1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH2、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L SO 3中所含的分子数为N A B ．0.1 mol •L -1的Na 2CO 3溶液中，CO 32-的数目小于0.1N AC ．8.0g 由Cu 2S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1N AD ．标准状况下，将2.24L Cl 2通入水中，转移电子的数目为0.1N A3、将1230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．()()()()()()233c Na c H c OH c Cl c HCO c CO ++----+=+++B ．()()()()()()233c Nac HCO c Cl c CO c OH c H +----+>>>>>C ．()()()()233232c Na c CO c HCO c H CO +--=++D ．()()()()323c OHc H c HCO 2c H CO -+-=++4、下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应A．A B．B C．C D．D5、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝6、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。
安徽省皖江名校联盟2018届高三开学摸底联考化学试题Word版含解析
安徽省皖江名校联盟2018届高三开学摸底联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Zn-65 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C. “煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应D. “曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致【答案】B【解析】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；B．将丹砂（即硫化汞）在空气中灼烧有汞生成，汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞，描述的是分解反应和化合反应，B错误；C．“煤饼烧蛎房成灰”中的“ 蛎房”是牡蛎壳，牡蛎壳的成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙反应生成氧化钙，故该过程发生了分解反应，C正确；D．铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质，是现代湿法冶金的先驱，D正确。
2. 制备下列生活用品的材料属于天然高分子的是A. 瓷器B. 硬化油C. 棉线D. 腈纶外套【答案】C【解析】A．瓷器的主要成分是硅酸盐，A错误；B、硬化油的成分是油脂，不属于高分子，B错误；C．棉线的主要成分是纤维素，C正确；D．腈纶属于合成纤维，D错误。
3. 2017年5月10日中国在南海成功开采出可燃冰，下列有关说法中正确的是A. 可燃冰是冰的另一种存在形态B. 可燃冰无毒，可以放心大规摸开采C. 相比煤、石油，可燃冰属于一种较清沽能源D. 常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采【答案】C【解析】A、可燃冰是甲烷的水合物，A错误；B、“可燃冰”中甲烷的属于短期温室气体，甲烷比二氧化碳所产生的温室效应要大得多。
“可燃冰”开采一旦出了井喷事故，就会造成海水汽化，发生海啸船翻，B错误；C、可燃冰中甲烷含量占80%～99.9%，燃烧污染比煤、石油、天然气都小得多，C正确；D、可燃冰存在于深海海底以下数百米至1000多米的沉积层内，这里的压力和温度条件能使天然气水合物处于稳定的固态，在常温常压下为气态，D 错误。
2018届安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试题及答案 精品
高三化学试题命题人：亳州一中严永康可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
)1．下列说法正确的是( )A．BaSO4在水中很难导电，所以BaSO4是非电解质B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2．下列实验设计和结论正确的是( )A．向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液一定含有CO2－3B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3晶体C．向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN溶液后呈红色，则该溶液一定含有Fe2＋D．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+ 3．下列说法中正确的是( )A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4A. 仅c(K+)相同B. 仅c(Cl-)相同C. 完全相同D. 完全不同5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．100mL 3 mol·L-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2N A个电子D．在标准状况下，22.4 L空气中约含有N A个气体分子6．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的盐酸溶液②滴有酚酞的氢氧化钠溶液③溶有SO2的品红溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①④⑤B．①③ C．③④⑤D．①④7．下列所示实验合理的是( )A．图1为证明非金属性强弱B．图2用于制备少量氧气C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D．图4用于制备并收集少量NO2气体8．下列实验叙述中正确的是( )A．用2g砝码和0.5g游码称取2.5g食盐B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用 10mL 量筒量取8.25mL 盐酸D．用pH试纸测得某溶液pH为 3.09. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10.A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子11．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
安徽省江南“十校”2017-2018学年高三上学期第一次摸底联考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容2、下列各项中表达正确的是A.硫离子：S-1B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．氢氧根的电子式：D．HClO的结构式：H-O-Cl3、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2N AB．4.48L氨气分子中含0.6N A个N-H键C．100ml0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2N A4、为提纯下列物质（括号内为杂志），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是5、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C、由c（H+）/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-D．水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构B．由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）7、下列说法正确的是A．乙醇和乙二醇互为同系物B．异丙苯（）分子中碳原子可能都处于同一平面C．按系统命名法，化合物（）的名称是2,3,5,5一四甲基一4,4一二乙基己烷D．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）8、下列离子方程式书写正确的是A．实验室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C4H3O-+CO2+H2O==2C6H5OH+CO239、下列有关热化学方程式的叙述正确的好似A．已知2H2O(l)==2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ·mol-1，无法求H2的燃烧热B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D．已知2C(s)+2O2（g）==2CO2（g）△H1；2C(s)+2O2（g）==2CO(g) △H2，无法得出△H2＞△H110、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H20为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（）A．a为C4H20，b为CO2B．在熔融电解质中，CO32-向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13CO32-=17CO2 +5H2O11、对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB2(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a12、手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题(含解析)
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )选项现象或事实解释电池中含有重金属离子，随意丢弃会污A 废旧电池回收处理染环境B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
2022-2023学年安徽省合肥168中等江淮十校高三上学期第一次联考化学试题
江淮十校2023届高三第一次联考化学试题2022.9可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Ba —137 S —32 C1—35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求。
） 1．下列诗词解读不正确的是（ ）A ．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用B ．“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的C ．“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低D ．“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质 2．下列各项表述正确的是（ ） A ．2CaCl 和2CaC 均只含一种化学键B ．4NH Cl 的电子式为H H N H Cl H +-⎡⎤⎢⎥⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦∶∶∶∶ C ．KCl 、2MgCl 、3AlCl 均为离子化合物D ．2H S 的电子式可表示为2H H S +-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶ 3．下列离子方程式对事实的表述正确的是（ ）A ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO 3Fe 4H 3Fe NO 2H O -++++++↑+B ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO ClO H O SO Cl 2H ---+++++C ．向重水中加入22Na O ：181822222Na O 2H O4Na 4OH O +-+++↑D ．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：22322S O 2H SO S H O -++↑+↓+4．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。
关于布洛芬，下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为13182C H OB ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．1mol 布洛芬最多可与4mol 2H 发生加成反应D ．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（ ）A ．澄清透明的溶液中：Na +、H +、4MnO -、Cl -B ．能使酚酞变红的溶液中：2Ba +、3NO -、K +、I -C ．常温下，由水电离的()141H 10mol L c +---=的溶液中：23CO -、4NH +、24SO -、Na +D ．无色溶液中：SCN -、2Cu +、3NO -、Cl -6．某工业度水中含有大量的2Mn +和3Cr +，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①NaClO 22Mn MnO +−−−→，反应②NaClO 324Cr CrO +-−−−→，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。
2018届安徽省芜湖市高三上学期期末考试(一模)化学试题
2018届安徽省芜湖市高三上学期期末考试(一模)化学试题2018.03第I卷(选择题,共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A.硅太阳能电池与原电池的原理相同B.因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用C.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应D.聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.11 g 由和组成的超重水中,含有的中子数目为5NAB.常温下,1.0 LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NAC.标准状况下.11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NAD.常温下.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3.下列实验对应的现象及结论都正确,且两者具有因果关系的是4.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b的一氯代物均只有三种B.a、c互为同系物C.b的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与澳水反应5.以熔融Na2CO3为电解质,H2和CO混合气为燃料的电池,原理如下图所示。
下列说法正确的是A.b是电池的负极B.a电极的反应为:CO＋CO32－－2e－2CO2H2＋CO32－－2e－H2O＋CO2C.电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1∶16.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种原子最外层电子数之和为17,n3一与p2＋具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是A.氢化物的沸点:q＞n＞mB.m、n、q一定是非金属元素C.离子半径:q＞n＞pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物7.常温下,向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示,则下列说法正确的是A.常温下,0.l mol/L氨水的电离常数K约为l×l0-5 mol.L-1B.a、b之间的点一定满足:c(NH4＋)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞ c(H＋)C.c点溶液中c(NH4＋)＝c(Cl-)D.d点代表两溶液恰好完全反应8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。
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安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是( )4. 下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B. C2H6和C6 H14一定互为同系物C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5. 荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是( )A. 上述三种有机物均属于芳香烃B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C. 1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D. 常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH6. 下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( )A. 该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B. 该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C. 加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2OD. 该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L7. 下列关于离子检验的说法正确的是( )A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I．60 0. 75 0. 74最高正价+1 +7 +3 +2 +5 —主要化合价最低负价—-1 ——-3 -2下列说法错误的是A. Q2-比R3-更容易失去电子B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D. 元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y9. 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A 步骤I：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I-D 步骤4：检验碘元素10. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B.C. D.11. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是( )A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。
下列说法错误的是( )A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2OD. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀13. 25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 由图可知：H2SO3的pK a1=1.85（已知：pK a= -lgK a）B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)14. 300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.4415. 已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A. C(s)的燃烧热为393.5kJB. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4N AD. Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol16. 常温下，金属离子(M n+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(M n+)，且假设c(M n+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。
根据判断下列说法正确的是( )A. 常温下，K sp[Mg(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4D. pM与K sp之间的关系式为：pM=lgK sp- nlgc(OH-)第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共有5小题，共52分。
）17. 已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G 为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。
E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：（1）A是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）E的电子式为_______，G的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。
（3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为________。
（4）F的核磁共振氢谱有______个峰。
18. 某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。
回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。
（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。
（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。
（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。
则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
19. 已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO 2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。
①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。
（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。
①曲线b代表的物质为________（填化学式）。
②图3中P点时。
CO2的转化率为________。
③T4温度时，该反应的平衡常数K p=________。
（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）20. 轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。
（各答一条即可）（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。
21. 为探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr 2O72 -（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和ⅰ溶液变绿色（含Cr3+）Na2SO3溶液（pH约为9）3滴向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液没有明显变化ⅱ溶液3滴①用离子方程式解释实验i中现象：________________________。