乙二醇、无水乙醇的溶液配制知识
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
无水乙醇的制备实验报告
无水乙醇的制备实验报告实验报告：无水乙醇的制备1.引言无水乙醇（无水酒精）是指纯度超过99.5%的乙醇，其中水含量低于0.5%。
无水乙醇在化学实验、药剂制造、溶剂、发酵工业等领域有广泛应用。
本实验旨在通过简单的蒸馏方法制备无水乙醇。
2.实验原理乙醇与水的沸点互相影响。
两者的沸点随着水的含量而发生变化。
高水含量下，乙醇的沸点降低。
而高乙醇浓度下，水的沸点越高。
因此，通过蒸馏的方法可以实现对乙醇和水的分离，从而制备无水乙醇。
3.实验步骤3.1实验器材准备：取一个干净的蒸馏烧瓶和一个干净的蒸馏头，并将两者彻底清洗干净。
3.2配置蒸馏装置：将蒸馏头与烧瓶连接，确保接口处密封良好。
3.3加入混合液：向烧瓶中加入适量的乙醇和少量的饱和NaCl溶液。
其中饱和NaCl溶液的作用是降低水的蒸汽压，促进乙醇和水的分离。
3.4进行蒸馏：用恒温电暖器加热烧瓶，将其中的乙醇进行蒸发。
蒸发的乙醇汽液在蒸馏头上冷凝后，通过内部的凝聚管流回烧瓶中。
然后，将产生的蒸馏液收集到收集瓶中。
3.5重复蒸馏：将收集瓶中的液体再次放入烧瓶中，并进行连续蒸馏，直到得到质量稳定的无水乙醇。
4.结果与讨论通过蒸馏实验，我们成功制备了质量稳定的无水乙醇。
重要的是保证实验过程的无氧环境，因为水会从空气中吸收水分，从而导致无法得到完全的无水乙醇。
此外，在实验过程中，也需要小心控制温度，避免乙醇被过热分解。
5.实验总结通过本实验，我们掌握了制备无水乙醇的基本方法。
无水乙醇在实验室的化学合成和制备过程中起着重要的作用。
当然，在实际工业中，制备无水乙醇会比较复杂，并且可能需要进一步的处理来确保其纯度。
游离氧化钙操作步骤
一、试验前配制试剂1、乙二醇=甘油（丙三醇）+无水乙醇（1比1）；2、乙醇=笨甲酸+无水乙醇（比）；3、碳酸钙在950·1000°加热提取氧化钙；4、氢氧化钙无水乙醇溶液：氢氧化钠溶解于50ml无水乙醇中，加热并压碎；5、乙二醇-乙醇（2+1）溶液：1000ml乙二醇与500ml无水乙醇混合，再加入酚酞，用氢氧化钙无水乙醇溶液中和呈微红色，贮存；二、标定称取氧化钙至于250ml锥形瓶中，加入15-20ml以乙二醇-乙醇（2+1）溶液，放入一枚搅拌子，置于游离氧化钙测定仪上，开启仪器电源开关，定时三分钟以较低转速搅拌溶液，同时升温将电压表调整至150-220V左右，当冷凝下的乙醇开始滴下时，按启动键，此时数显表右下秒点闪烁，降温，电压表只是在150V左右，稍增大转速当听到音响报时萃取完毕，取下锥形瓶，用苯甲酸无水乙醇标准溶液滴至红色消失，记下体积，重新加热，煮沸，三分钟，滴定，至红色不再出现为止，记下体积(V)，关闭仪器。
苯甲酸无水乙醇标准溶液对氧化钙的滴定度按下式计算：Tcao=G×1000/ VTcao:每毫升苯甲酸标准溶液相当于氧化钙的质量G：氧化钙的质量V;二次滴定消耗苯甲酸标准溶液的总体积三、试验准确称取式样，至于250ml锥形瓶中，加入15-20ml以乙二醇-乙醇（2+1）溶液，放入一枚搅拌子，置于游离氧化钙测定仪上，开启仪器电源开关，定时三分钟以较低转速搅拌溶液，同时升温将电压表调整至150-220V左右，当冷凝下的乙醇开始滴下时，按启动键，此时数显表右下秒点闪烁，降温，电压表只是在150V左右，稍增大转速，萃取完毕，取下锥形瓶，用苯甲酸无水乙醇标准溶液滴至红色消失，记下体积，关闭仪器。
fCao= Tcao×V×100/ G×1000V;滴定消耗苯甲酸无水乙醇标准溶液的体积G：试样的质量四、计算通过标定得到二次滴定消耗苯甲酸标准溶液的总体积位，则：Tcao=×1000/Tcao为通过试验得到滴定消耗苯甲酸无水乙醇标准溶液的体积为和（平行试验）则：fCao=××100/×1000 fCao=fCao=××100/×1000 fCao= 则有：。
水泥厂溶液配制作业指导书
水泥厂溶液配制作业指导书1.普通试剂的配制1.1 盐酸(1+1): 将浓盐酸以同体积的水稀释。
1.2 盐酸(1+2)：将1体积浓盐酸以2体积水稀释。
1.3 盐酸(1+5)：将1体积浓盐酸以5体积水稀释。
1.4 盐酸(3+97)：将3体积浓盐酸以97体积水稀释。
1.5 硫酸(1+1): 将浓硫酸缓缓注入同体积水中。
1.6 磷酸(1+1)：将浓磷酸以同体积的水稀释。
1.7 氨水(1+1)：将浓氨水以同体积的水稀释。
1.8 氢氧化钾溶液(200g/L)：将200g氢氧化钾溶于1L水中，贮存于塑料瓶中。
1.9 氯化钾溶液(50g/L)：将50g氯化钾溶于1L水中。
1.10氯化汞溶液(50g/L)：称取50g氯化汞，溶于1L水中。
1.11氯化钡溶液(100g/L)：将100g氯化钡溶于1L水中。
1.12碳酸铵溶液(100g/L)：将100g 碳酸铵溶于1L水中。
1.13硝酸铵溶液(20g/L)：将20g硝酸铵溶于水中，加水稀释至1L。
1.14三乙醇铵溶液(1+2)：将1体积三乙醇铵与2体积水稀释。
1.15酒石酸钾钠溶液(100g/L)：将100g 酒石酸钾钠溶于1L水中。
1.16氟化钾溶液(150g/L)：称取150g 氟化钾于塑料杯中，加水溶解后用水稀释至1L，贮存于塑料瓶中。
1.17氟化钾溶液(20g/L)：称取20g氟化钾于塑料杯中，加水溶解后用水稀释至1L，贮存于塑料瓶中。
1.18氯化钾—乙醇溶液(50g/L)：将50g氯化钾溶于500mL水中，加入500mL 95%乙醇，混匀。
1.19乙二醇—乙醇(1+2)溶液：将1000mL乙二醇与500mL无水乙醇混合，再加入0.06g酚酞，摇匀，用0.1mol/L氢氧化钠无水乙醇溶液中和呈微红色，密封保存。
1.20甘油无水乙醇溶液：将220mL甘油放入500mL烧杯中，在有石棉网的电炉上加热，在不断搅拌下分批加入30g硝酸锶，直至溶解；然后在160～170℃下加热2～3小时(甘油在加热后易变成微黄色，但对试验无影响)，取下，冷却至60～70℃后将其倒入1L无水乙醇中；加入0.05g酚酞指示剂，以氢氧化钠—无水乙醇溶液(0.4g/L)中和至微红色。
游离氧化钙试验规程
游离氧化钙溶液配制与操作1、0.1N苯甲酸无水乙醇标准溶液配制：称12.2g苯甲酸溶于少量无水乙醇中，然后转移到1000ml容量瓶中，用无水乙醇冲至刻度，摇匀。
2、乙二醇—乙醇（2+1）溶液配制：将1000ml与500ml无水乙醇混合，再加入0.06g酚酞摇匀，用0.01N氢氧化钠无水乙醇溶液中和呈微红色，储存于玻璃瓶中，现用现配。
3、0.01N氢氧化钠无水乙醇溶液配制：将0.2g（约2粒）氢氧化钠溶解于500ml无水乙醇中，切勿长时间加热，可用平头玻璃棒边加热边压碎。
4、标定方法：准确称取0.05g氧化钙置于干燥的锥形瓶中，加入15-20ml乙二醇—乙醇（2+1）溶液，放入一枚搅拌子，装上小型冷凝管，置于游离氧化钙测定仪上，接通循环电源使其工作。
开启仪器后面的总电源开关，指示灯亮，以较低的转速搅拌溶液，同时升温将电压表指针打在220V左右的位置上。
当冷凝下的乙醇开始滴定时，将定时开关按下，同时再按分钟键显示03，稍降温，电压表指示在150V左右，稍增大转速，当听到音响报时时，萃取完毕，取下锥形瓶，用无水乙醇吹洗一圈，用苯甲酸无水乙醇标准溶液滴至红色消失，记下体积，将定时开关复回原位正常，重复加热煮沸3min滴定，至红色不再出现为止记下体积。
5计算公式;Tcao=G×100/V消耗三氧化硫溶液配制与操作1、碘酸钾标准滴定溶液的配制：将5.4g碘酸钾溶于200ml新煮沸的冷水中，加入5g氢氧化钠及150g碘化钾溶解后移入棕色玻璃瓶中，再以煮沸过的冷水稀释至5L，摇匀。
2、碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准溶液体积比（K）的标定：取15ml碘酸钾标准溶液于200ml锥形瓶中，加25ml水及硫酸（1+2），在摇动下用硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入约2ml淀粉溶液，在继续滴定至蓝色消失。
K=15/V消耗3、重鉻酸钾基准溶液配制：称取1.4710g已于1500C-1800C烘过2小时的重鉻酸钾，置于烧杯中，用100—150ml水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
乙二醇技术说明书
乙二醇技术说明书气体脱水剂，制造树脂、也可用于玻璃纸、纤维、皮革、粘合剂的湿润剂。
可生产合成树脂PET，纤维级PET即涤纶纤维，瓶片级PET用于制作矿泉水瓶等。
还可生产醇酸树脂、乙二醛等，也用作防冻剂。
除用作汽车用防冻剂外，还用于工业冷量的输送，一般称呼为载冷剂。
乙二醇在用做载冷剂时应该注意：1.其冰点随着乙二醇在水溶液中的浓度变化而变化，浓度在60%以下时，水溶液中乙二醇浓度升高冰点降低，但浓度超过60%后，随着乙二醇浓度的升高，其冰点呈上升趋势，粘度也会随着浓度的升高而升高。
当浓度达到99,9%时，其冰点上升至-13,2℃，这就是浓缩型防冻液（防冻液母液）为什么不能直接使用的一条重要原因，必须引起使用者的注意。
2.乙二醇含有羟基，长期在80摄氏度－90摄氏度下工作，乙二醇会先被氧化成乙醇酸，再被氧化成草酸，,即乙二酸(草酸),含有2个羧基。
草酸及其副产物会先影响中枢神经系统，接着是心脏，而后影响肾脏。
如无适当治疗，摄取过量乙二醇会导致死亡。
,乙二醇乙二酸，对设备造成腐蚀而使之渗漏。
因此，在配制的防冻液中，还必须有防腐剂，以防止对钢铁、铝的腐蚀和水垢的生成。
如需了解和解决乙二醇水溶液的腐蚀问题可在百度上搜索。
邢桂刚 3.乙二醇本身是相对活跃的物质，容易聚合成高分子聚合物，进一步氧化成聚合物有机酸（通常所说的油泥），形成十分粘重的物质，沉积后容易结垢；另乙二醇与氧气反应，生成微量的甲酸和乙酸。
[2]制法环氧乙烷直接水合法。
为目前工业规模生产乙二醇较成熟的生产方法。
环氧乙烷和水在加压（2.23MPa）和190~200 ℃条件下，在管式反应器中直接液相水合制的乙二醇，同时副产品一缩二乙二醇、二缩三乙二醇和多缩聚乙二醇。
草酸二甲酯加氢制乙二醇煤制乙二醇的潜在工艺路径可以分为直接合成法和间接合成法。
直接合成法是将合成气中的CO及H2一步合成为乙二醇。
间接合成法则主要分为通过甲醇甲醛及草酸酯作为中间产物合成，然后加氢获得乙二醇。
中性乙醇的配制方法
中性乙醇的配制方法
中性乙醇，又称无水乙醇，是一种无色、易燃的液体，具有广泛的用途，包括药品、化妆品、清洁剂等领域。
在实验室中，中性乙醇的配制方法尤为重要，正确的配制方法可以确保实验的准确性和可重复性。
本文将介绍中性乙醇的配制方法，希望能对需要的人有所帮助。
首先，准备所需材料和设备。
配制中性乙醇所需的材料包括乙醇和蒸馏水。
乙醇的纯度应该在95%以上，蒸馏水的纯度也应该很高。
此外，还需要一个容器，用于混合乙醇和蒸馏水。
容器的选择要注意，最好是无水的容器，以免杂质的混入。
其次，按照一定的比例混合乙醇和蒸馏水。
一般来说，中性乙醇的配制比例为95%的乙醇和5%的蒸馏水。
具体的操作方法是，先将一定量的蒸馏水倒入容器中，然后再慢慢加入乙醇，同时用搅拌棒搅拌，直至完全混合均匀。
在整个过程中，要注意避免气泡的产生，以确保混合物的纯度。
接下来，进行中性乙醇的检测。
配制好的中性乙醇需要进行检测，以确保其纯度和浓度达到要求。
常用的检测方法包括密度法、
折光率法和滴定法。
通过这些方法，可以准确地检测出中性乙醇的浓度和纯度，确保其符合要求。
最后，储存配制好的中性乙醇。
配制好的中性乙醇应该储存在密封的容器中，放置在阴凉干燥的地方，远离火源和阳光直射。
同时，要注意避免混入杂质和水分，以免影响中性乙醇的使用效果。
综上所述，中性乙醇的配制方法并不复杂，但需要一定的技巧和注意事项。
正确的配制方法可以确保中性乙醇的质量，为实验提供可靠的保障。
希望本文的介绍对需要的人有所帮助，谢谢阅读。
乙二醇、无水乙醇的溶液配制知识剖析
无水乙醇的物理性质
• • • • （6）密度：0.7893 （7）折射率：1.3614（20℃） （8）粘度：1.17（20℃）1.06（25℃） （9）表面张力：22.27 mN/m(20℃),22.1(25℃) • (10) 闪点：16℃（开口），14℃（闭口） • （11）性质：纯高达99.7%的乙醇
乙二醇理化常数
•
• • • • • • •
分子量 62.07 熔点 -13.2℃ 沸点：197.5℃ 密度 相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气 =1)2.14 外观与性状 无色、无臭、有甜味、粘稠液体 溶解性 与水混溶，可混溶于乙醇、醚等 稳定性 稳定 主要用途 用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、 化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻 剂。
二、无水乙醇性能简介
• 外观与性状：无色液体，有酒香。
• 溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、 甘油等多数有机溶剂。 • 稳定性：稳定 • 禁配物：强氧化剂、酸类、酸酐、碱金属、 胺类。 • 主要用途：用于制酒工业、有机合成、消 毒以及用作溶剂。
无水乙醇的物理性质
• • • • • （1）色、味、态：无色透明，具有特 殊香味的液体。 （2）挥发性：易挥发 （3）溶解性：能与水以任意比互溶。 （4）沸点（101.3 kPa)：78.32℃. （5）熔点：-114.5℃
储存要求
• 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热 源。库温不宜超过30℃。
• 保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金 属、胺类等分开存放，切忌混储。
• 禁止使用易产生火花的机械设备和工具。 储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收 容材料。
危险药品接触急救方法
• 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动 清水冲洗。
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剂。
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4
毒理学资料及环境行为Βιβλιοθήκη •毒性：属低毒类。
•
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
•
健康危害：国内未见相品急慢性中毒报道。
吸入中毒表现为反复发作性昏厥，并可有眼球震
颤，淋巴细胞增多。人的本品一次口服致死量估 计为1.4ml/kg(1.56g/kg)。
•
危险特性：遇明火、高热或与氧化剂接触，
有引起燃烧爆炸的危险。若遇高热，容器内压增
浪 乘风破 ,世界就在眼前
乙二醇、无水乙醇的溶液配制知识
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1
概述
1 2 3 TEXT
乙二醇基础知识简介 无水乙醇基础知识简介 溶液配制方法介绍 TEXT ADD HERE
TEXT ADD HERE CONCENTRATION
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2
一、乙二醇性能简介
乙二醇，又名甘醇。一种简单的二元 醇。无色无臭、有甜味液体，能与水 以任意比例混合。用作溶剂、➢T防EXT 冻add剂here 以及合成聚酯树脂等的原料。➢➢TT乙EEXXTT 二aadddd醇hheerree 对动物有毒性，人类致死剂量估计为 1.56 g/kg，不过成人服食30毫升已有可 能引致死亡。
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14
危险药品接触急救方法
• 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动 清水冲洗。
• 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理 盐水冲洗。就医。
• 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持 呼吸道通畅。如呼吸困难，给予输氧。如 呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
• 食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄，
就医。
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3
乙二醇理化常数
• 分子量 62.07
•
熔点 -13.2℃
•
沸点：197.5℃
•
密度 相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气
=1)2.14
•
外观与性状 无色、无臭、有甜味、粘稠液体
•
溶解性 与水混溶，可混溶于乙醇、醚等
•
稳定性 稳定
•
主要用途 用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、
化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻
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Thank You！
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• 配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应 急处理设备。
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13
储存要求
• 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热 源。库温不宜超过30℃。
• 保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金 属、胺类等分开存放，切忌混储。
• 禁止使用易产生火花的机械设备和工具。 储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收 容材料。
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三、乙二醇-乙醇（ 2+1 ）溶液的配制 标准
• 乙二醇--乙醇（2+1）溶液： 将1000毫升乙 二醇与500毫升无水乙醇混合；再加入0.2克 酚酞，用0.1mol／L氢氧化钠无水乙醇溶液 中和至微红色，贮存于干燥的下班玻璃瓶 中，现用现配；并有防潮措施。
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12
操作注意事项
• 密闭操作，全面通风。操作人员必须经过 专门培训，严格遵守操作规程。远离火种、 热源，工作场所严禁吸烟。避免与氧化剂、 酸类、碱金属、胺类接触。
大，有开裂和爆炸的危险。
• 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、水。
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5
二、无水乙醇性能简介
• 外观与性状：无色液体，有酒香。
• 溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、 甘油等多数有机溶剂。
• 稳定性：稳定
• 禁配物：强氧化剂、酸类、酸酐、碱金属、 胺类。
• 主要用途：用于制酒工业、有机合成、消 毒以及用作溶剂。
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6
无水乙醇的物理性质
• （1）色、味、态：无色透明，具有特 殊香味的液体。
• （2）挥发性：易挥发 • （3）溶解性：能与水以任意比互溶。 • （4）沸点（101.3 kPa)：78.32℃. • （5）熔点：-114.5℃
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7
无水乙醇的物理性质
• （6）密度：0.7893 • （7）折射率：1.3614（20℃） • （8）粘度：1.17（20℃）1.06（25℃） • （9）表面张力：22.27
量热。 • 用途：可作燃料。
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9
无水乙醇的化学性质
• ②催化氧化
• 在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的 条件下，乙醇被氧化成乙醛。
• 工业上利用此原理可生产乙醛
• （3）消去反应
• （此类消去反应又可称为分子内脱水 反应）
• 此外乙醇还有一种脱水反应称为分子 间脱水反应，又可叫取代反应。
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10
危险性概述
• 危险性类别：第3.2类 中闪点易燃液体 • 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收 • 健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引
起兴奋， 随后抑制。 • 急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为
兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。 • 慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起
鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、 易激动、震颤、恶心等。皮肤长期接触可引起干 燥、脱屑、皲裂和皮炎。 • 燃爆危险：本品易燃，具刺激性。
mN/m(20℃),22.1(25℃) • (10) 闪点：16℃（开口），14℃（闭口） • （11）性质：纯高达99.7%的乙醇
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8
无水乙醇的化学性质
• 乙醇是非电解质，在溶液中不电离。 • （1）与活泼金属发生置换反应 • （2）乙醇的氧化反应 • ①燃烧 • 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大