《原电池 》课件
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3、原电池两极的化学反应表示方法， 又叫电极反应。
负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极：（Cu ) 2H++ 2e- = H2↑ ( 还原反应） 总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：
Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
4、原电池的形成条件
1)、活动性不同的金属（其中一种可以为 非金属，即作导体用）作电极。
H＋
Zn2＋
H＋
e SO42－
H＋
H＋
H＋
SO42－ H＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－
SO42－
Cu
H＋ H＋
H＋
H＋
H＋
Zn2＋ H＋
Zn2＋
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Zn2＋ SO42－
SO42－ Zn2＋SO42－
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Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋
Zn2＋
SO42－
SO42－ e SO42－
Zn2＋ Zn2＋
[对比实验2] 铜片表面明显有铜析出，但电流计指 现 象： 示无电流通过。
问题与思考
1、上述实验装置构成了原电池吗？ 2、如果没有发生氧化还原反应，铜片表面为
什么明显有红色的铜析出，并且锌片逐渐 溶解？ 3、如果实验装置就是原电池，为什么电流计 的指针又不动？
章电化学基础
问题一 把锌片和铜片分别放到稀硫酸 溶液中会有什么现象？ 现象：锌片上有气体生成
铜片上没变化
化学方程式： Zn＋H2SO4＝ ZnSO4 ＋H2
铜 不活泼----因而不反应
问题二
如果将铜片和锌片(不接触) 用导线连接起来又会有什么现 象？方程式怎么写?
注意观察
下面的动画模拟演示(微观)
Zn2＋ SO42－
SO42－
SO42－
SO42－
e Cu e
e e
Zn2＋
e
Zn2＋ Zn2＋
ee e e Zn e
e
e
Zn2＋
SO42－ SO42－ Zn2＋
SO42－ Zn2＋
SO42－Zn2＋
SO42－
SO42－
SO42－
现象：1.锌片上不再放出气体
但是锌片不断溶解 2.铜片上有气体放出 3.电流计指针发生偏转 电极反应式：
2)、两电极插入电解质溶液中。
3)、形成闭合回路。（两电极外线用导线 连接，可以接用电器。）
4 ) 、两个电极中至少有一个可以和电解质
溶液自发地发生氧化还原反应.
[探究实验一]
[对比实验1] 先将铜片浸入盛有硫酸铜溶液 的烧杯中，观察现象；
[对比实验2] 将锌片和铜片分别通过导线与 电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后 浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
Zn2＋ Zn2＋
SO42－ Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋
SO42－
SO42－
SO42－ SO42－
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Cu
Zn
H＋
H＋
H＋ H＋
H＋ H＋
Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋
Zn2＋ Zn2＋
SO42－ SO42－
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SO42－ SO42－
电流计发生偏转
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Cu
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Zn2＋ Zn2＋
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Baidu NhomakorabeaZn2＋
SO42－ e SO42－
Zn2＋ Zn2＋
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Zn2＋ SO42－ Zn2＋
ZnZ2＋n2＋
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Cu
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锌片：Zn-2e -=Zn2+ （氧化反应) 铜片：2H++2e-=H2 ↑ （还原反应）
现象:
可观察到电流计发生偏转 说明：
此装置是一个将化学能转 换成电能的装置。我们把这种化学能
原电池 转变为电能的装置叫
原电池
1、定义：把化学能转化为电能的装置。
2、原电池的两极确定
失去电子的一极叫负极，用 - 表示。 得到电子的一极叫正极，用 + 表示。
H＋
H＋ H＋
H＋ H＋
Zn2＋
SO42－
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Zn2＋
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电流计发生偏转 Zn
H＋ H＋
Zn2＋
H＋ H＋
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电流计发生偏转
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Zn
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负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极：（Cu ) 2H++ 2e- = H2↑ ( 还原反应） 总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：
Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
4、原电池的形成条件
1)、活动性不同的金属（其中一种可以为 非金属，即作导体用）作电极。
H＋
Zn2＋
H＋
e SO42－
H＋
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SO42－ H＋ Zn2＋ Zn2＋ SO42－ SO42－
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SO42－
SO42－ e SO42－
Zn2＋ Zn2＋
[对比实验2] 铜片表面明显有铜析出，但电流计指 现 象： 示无电流通过。
问题与思考
1、上述实验装置构成了原电池吗？ 2、如果没有发生氧化还原反应，铜片表面为
什么明显有红色的铜析出，并且锌片逐渐 溶解？ 3、如果实验装置就是原电池，为什么电流计 的指针又不动？
章电化学基础
问题一 把锌片和铜片分别放到稀硫酸 溶液中会有什么现象？ 现象：锌片上有气体生成
铜片上没变化
化学方程式： Zn＋H2SO4＝ ZnSO4 ＋H2
铜 不活泼----因而不反应
问题二
如果将铜片和锌片(不接触) 用导线连接起来又会有什么现 象？方程式怎么写?
注意观察
下面的动画模拟演示(微观)
Zn2＋ SO42－
SO42－
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e Cu e
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Zn2＋
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Zn2＋ Zn2＋
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现象：1.锌片上不再放出气体
但是锌片不断溶解 2.铜片上有气体放出 3.电流计指针发生偏转 电极反应式：
2)、两电极插入电解质溶液中。
3)、形成闭合回路。（两电极外线用导线 连接，可以接用电器。）
4 ) 、两个电极中至少有一个可以和电解质
溶液自发地发生氧化还原反应.
[探究实验一]
[对比实验1] 先将铜片浸入盛有硫酸铜溶液 的烧杯中，观察现象；
[对比实验2] 将锌片和铜片分别通过导线与 电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后 浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
Zn2＋ Zn2＋
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锌片：Zn-2e -=Zn2+ （氧化反应) 铜片：2H++2e-=H2 ↑ （还原反应）
现象:
可观察到电流计发生偏转 说明：
此装置是一个将化学能转 换成电能的装置。我们把这种化学能
原电池 转变为电能的装置叫
原电池
1、定义：把化学能转化为电能的装置。
2、原电池的两极确定
失去电子的一极叫负极，用 - 表示。 得到电子的一极叫正极，用 + 表示。
H＋
H＋ H＋
H＋ H＋
Zn2＋
SO42－
SO42－
Zn2＋
SO42－
SO42－
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电流计发生偏转 Zn
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Zn2＋
H＋ H＋
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电流计发生偏转
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