最新人教版高中化学金属键
人教课标版高中化学必修一《金属键》教学PPT1
64、每一个发奋努力的背后，必有加 倍的赏 赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。
49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗 ，欣然 归家。 痴幻也 好，感 悟也罢 ，在这 青春的 飞扬的 年华， 亦是一 份收获 。犹思 “花开 不是为 了花落 ，而是 为了更 加灿烂 。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气 ；吸者 ，争一 口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来 嘲笑。
52、若不给自己设限，则人生中就没 有限制 你发挥 的藩篱 。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。
思考与练习
1.下列叙述正确的是（ B）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴 离子 B.原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有 其他化学键 2.为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降 低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
再见
24、凡事要三思，但比三思更重要的 是三思 而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友 ，以经 验为参 谋，以 小心为 兄弟， 以希望 为哨兵 。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
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人教版高中化学化学键概念及其运算
人教版高中化学化学键概念及其运算化学键是指由原子之间的相互作用而形成的连接。
在高中化学中，我们研究了各种化学键的概念和运算方法。
离子键离子键是由正负电荷吸引力形成的。
通常发生在金属和非金属之间。
离子键的形成是由于金属原子失去电子，被非金属原子接受，形成正负离子吸引在一起的结构。
离子键的性质是固定的、脆弱的，导电能力高。
运算方法：1. 计算离子键的键能：通过计算正负离子之间的相互作用能来确定离子键的稳定性和强度。
2. 计算离子化合物的摩尔质量：通过计算各离子的摩尔质量来确定离子化合物的摩尔质量。
共价键共价键是由原子通过共享电子而形成的连接。
共价键通常发生在非金属原子之间。
共价键的形成是由于原子需要满足八个电子，通过共享电子实现电子配置的稳定。
共价键的性质是稳定的、不导电、不溶于水。
运算方法：1. 计算共价键的键能：通过计算共价键的能量来确定共价键的稳定性和强度。
2. 计算共价分子的摩尔质量：通过计算各原子的摩尔质量来确定共价分子的摩尔质量。
金属键金属键是由金属原子内部的正电性离子与自由移动的电子互相吸引而形成的连接。
金属键的形成是由于金属原子内部的电子自由度较高。
金属键的性质是导电能力高、延展性好。
运算方法：1. 计算金属键的键能：通过计算金属键的能量来确定金属键的稳定性和强度。
2. 计算金属分子的摩尔质量：通过计算金属原子的摩尔质量来确定金属分子的摩尔质量。
以上是人教版高中化学中化学键的概念及其运算方法的简要介绍。
希望对你有所帮助！。
高一化学课件金属键
金属离子
（4）金属晶体结构具有金属光泽 和颜色
①由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 ②当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶体外形排列不规则，吸收可见光 后辐射不出去，所以成黑色。
阳离子所带电荷多、半径小，金属键强， 熔沸点高。
3. 金属晶体的结构与金属性质的内在联系 （1）金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以 金属容易导电。
Li﹥ Na ﹥ K ﹥ Rb ﹥ Cs
资料 金属之最
汞 [-38.87℃] 钨 [3410℃] 锂 [0.53g/cm3] 锇 [22.57g/cm3] 铯 [0.2]
1 铂[铂丝直径：5000 mm] 金[金箔厚： 1mm] 10000
铬 [9.0]
铯
金
2024版高中化学选修二金属键与金属晶体ppt课件
04
实验结束后需及时 清理实验现场，保 持实验室整洁卫生。
06
总结回顾与拓展延伸
Chapter
关键知识点总结回顾
金属键的概念与特点
金属原子通过自由电子形成的“电子海”相互 连接，具有导电性、导热性和延展性。
金属晶体的结构与性质
金属晶体中原子排列紧密，具有高度的对称性和各向 同性，物理性质如硬度、熔点等取决于金属键的强弱。
铝晶体
面心立方晶格，每个铝原 子与12个相邻原子形成金 属键。
钠晶体
体心立方晶格，每个钠原 子将最外层的一个电子贡 献给“电子海”，形成金 属键。
与其他类型晶体比较
与离子晶体比较
金属键无方向性、无饱和性，离子键 有方向性、有饱和性；金属晶体导电、 导热性好，离子晶体通常不导电。
与分子晶体比较
金属晶体中原子以紧密堆积方式排列， 分子晶体中分子间距离较大；金属晶 体熔点、沸点较高，分子晶体熔点、 沸点较低。
建筑领域
利用金属的强度和稳定性等性质，可以制作建筑结构材料，如钢筋、铝合金型材等。同时， 金属还可以用于制作建筑装饰材料，如铜雕、铁艺等。
电子行业
利用金属的导电性和导热性等性质，可以制作电子元器件和散热器件，如电路板、电子封装 材料等。此外，金属还可以用于制作电磁屏蔽材料和防静电材料等。
04
常见金属元素及其化合物性质 探讨
实验步骤
使用金相显微镜观察不同金属晶体的 显微结构，记录并比较其晶体结构特 点。
实验结果与讨论
分析不同金属晶体结构的异同点，探 讨金属键对晶体结构的影响及晶体结 构对金属性质的影响。
实验三：制备和表征合金材料
实验目的
金属键金属晶体课件
金属键与金属晶体课件一、金属键概述金属键是金属元素之间的化学键，它是金属晶体的基本结构特征。
金属键不同于离子键和共价键，其特点在于电子的自由运动。
在金属晶体中，金属原子通过金属键相互连接，形成具有特定几何形状的晶体结构。
二、金属键的特性1.电子的自由运动：金属键中，金属原子的外层电子脱离原子核的束缚，形成自由电子。
这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，为金属提供了良好的导电性和导热性。
2.金属键的强度：金属键的强度较大，金属晶体具有较高的熔点和沸点。
金属键还具有较好的延展性，使金属在外力作用下能够发生塑性变形。
3.金属键的饱和性：金属键具有饱和性，即一个金属原子所能提供的空位数量有限。
当金属原子之间的距离过远时，金属键将断裂，金属晶体将发生断裂。
4.金属键的方向性：金属键具有一定的方向性，使金属晶体具有特定的几何形状。
金属原子的排列方式决定了金属晶体的晶体结构。
三、金属晶体的结构1.金属晶体的类型：根据金属原子排列方式的不同，金属晶体可分为面心立方（FCC）、体心立方（BCC）和六方最密堆积（HCP）等类型。
2.金属晶体的晶面和晶向：金属晶体中的晶面和晶向是描述晶体结构的重要参数。
晶面指数（hkl）和晶向指数[uvw]分别表示晶面和晶向在晶体坐标系中的取向。
3.金属晶体的缺陷：金属晶体中的缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
这些缺陷对金属的物理和化学性质具有重要影响。
四、金属键的应用1.金属材料的制备：金属键是金属材料制备的基础。
通过控制金属原子之间的金属键，可以制备出具有不同性能的金属材料。
2.金属材料的性能优化：通过调控金属晶体中的缺陷，可以优化金属材料的性能，如提高强度、硬度、耐磨性等。
3.金属材料的表面处理：金属材料的表面处理技术，如电镀、喷涂等，基于金属键的作用原理，旨在提高材料的耐腐蚀性、装饰性和功能性。
4.金属基复合材料：金属基复合材料是将金属与其他材料（如陶瓷、塑料等）复合而成的新型材料。
高中化学 第三章 第三节 金属晶体教案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案
第三节金属晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。
2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，理解金属晶体的堆积模型，并能用均摊法分析其晶胞结构。
一、金属键和金属晶体1．金属键(1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。
(2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气〞，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子〞。
(3)特征：金属键没有方向性和饱和性。
2．金属晶体(1)金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。
(2)用电子气理论解释金属的性质(1)金属单质和合金都属于金属晶体。
(2)金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。
(3)金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。
因而，二者导电的本质不同。
例1以下关于金属键的表达中，不正确的选项是( )A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动[考点] 金属键和金属晶体[题点] 金属键的理解答案 B解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
金属键与金属晶体课件高二化学人教版选择性必修2
元素 熔点/℃ 沸点/℃
3Li(锂) 180.5 1347
11Na(钠) 97.72 883
19K(钾) 63.65 774
37Rb(铷) 38.89 688
55Cs(铯) 28.84 678.4
③合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低，硬度比各成分大
金属键与金属晶体
01 金属键与金属晶体
4.电子气理论解释金属的物理性质 ➢ 金属光泽 由于金属内部原子以最紧密堆积状态排列，且存在自由电子，所以当光线 照射到金属表面时，自由电子可以吸收所有频率的光并很快放出，使金属 不透明且具有金属光泽。而金属在粉末状态时，晶格排列不规则，吸收可 见光后反射不出去，所以金属粉末常呈暗灰色或黑色。
4.电子气理论解释金属的物理性质
➢ 延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但 不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起 到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。
外力
+ +++++ + + +++++ +++ ++ + +++ ++ +++++++ +
错位
金箔
金属键与金属晶体
4.电子气理论解释金属的物理性质 ➢ 导热性 自由电子在运动时与金属阳离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部 分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞， 把能量传递给金属阳离子。自由电子与金属阳离子频繁碰撞，把能量从温 度高的部分传递到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别常见的金属材料，理解其宏观性质（如导电性、导热性、延展性等）与微观结构（如原子排列、电子排布等）之间的关系。
2.变化观念与平衡思想：通过分析金属材料的性质变化（如合金的形成对原金属性质的影响），培养学生理解物质性质变化中的平衡与调控思想。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据和理论模型，学生能够解释金属材料性能差异的原因，构建金属材料性质与用途之间的关联模型。
4.科学探究与创新意识：通过金属材料的性质探究实验，培养学生的科学探究能力，激发其创新思维，尝试设计新型金属材料或改进现有材料的性能。
5.科学态度与社会责任：认识金属材料在社会生活中的广泛应用及其重要性，树立可持续发展的观念，关注金属资源的合理利用与环境保护。
二、教学重点•金属材料的物理性质与化学性质。
•合金的概念、性质及其应用。
三、教学难点•理解金属材料的性质与其微观结构之间的关系。
•应用金属材料的性质解释其在不同领域的应用原理。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第三章第二节教材内容。
•多媒体教学课件（包含金属材料的图片、视频、性质对比表等）。
•实验器材与试剂（如不同种类的金属样品、合金样品、酸溶液等，用于性质探究实验）。
•互联网资源（金属材料的发展历史、新型金属材料介绍等）。
五、教学方法•讲授法与讨论法结合：通过教师讲授基础知识，引导学生讨论金属材料的性质与应用。
•实验探究法：设计金属材料的性质探究实验，让学生在实践中观察、记录并分析实验现象。
•案例分析法：通过分析具体案例（如不锈钢的防锈原理、铝合金在航空航天领域的应用等），加深学生对金属材料性质与用途之间关系的理解。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示日常生活中常见的金属制品（如铁锅、铝壶、铜导线等），引导学生思考这些金属制品为何选择特定金属制成，从而引出金属材料的性质与用途的话题。
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Li﹥ Na ﹥ K ﹥ Rb ﹥ Cs
资料 金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 [-38.87℃] 熔点最高的金属是-------- 钨 [3410℃] 密度最小的金属是-------- 锂 [0.53g/cm3] 密度最大的金属是-------- 锇 [22.57g/cm3] 硬度最小的金属是-------- 铯 [0.2] 硬度最大的金属是-------- 铬 [9.0]
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
离子晶体 金属晶体
晶体类型
水溶液或 晶体状态 导电时的状态 熔融状态下 熔融状态 导电粒子 自由移动的离子 自由电子
（2）金属晶体结构与金属导热性的关系 【讨论2】金属为什么易导热？ 金属容易导热，是由于自由电子运动时与 金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度 低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
3.3.1《金属键》
复习 晶体类型
分子晶体 原子晶体
构成晶体粒子
粒子间的作用力 硬度
熔沸点
溶解性 导电性
金属样品
一、金属键
1. 金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、 有金属光泽等。 2. 金属的结构
（1）组成粒子： 金属阳离子和自由电子 （2）金属键 ①定义：金属阳离子和自由电子之间的较强作用—— 金属键 （电子气理论） ②成键条件：金属单质和合金 ③特征：无方向性和饱和性 （3）金属晶体： 通过金属键作用形成的单质晶体 （4）金属键强弱判断:
1 延性最好的金属是-------- 铂[铂丝直径：5000 mm] 展性最好的金属是-------- 金[金箔厚： 1mm] 10000
最活泼的金属是---------- 铯
最稳定的金属是---------- 金
思考与练习
1.下列叙述正确的是（ B ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴 离子 B.原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有 其他化学键 2.为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐 降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
（3）金属晶体结构与金属延展性的关系
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？ 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层 就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方 式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似 轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子 层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互 作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不 易断裂。因此，金属都有良好的延展性。
阳离子所带电荷多、半径小，金属键强， 熔沸点高。
3. 金属晶体的结构与金属性质的内在联系 （1）金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以 金属容易导电。
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 自由电子 + 错位 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +构具有金属光泽 和颜色
①由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 ②当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶体外形排列不规则，吸收可见光 后辐射不出去，所以成黑色。
4.金属晶体熔点变化规律
（1）金属晶体熔点变化较大，
与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间 的金属键的强弱有密切关系．
（2）一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，
金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。但该金属的金属性 越弱。
如：K ﹤Na ﹤ Mg ﹤Al