高中化学知识点测试：金属和非金属的分类
金属与非金属的区分知识点总结
金属与非金属的区分知识点总结金属和非金属是化学领域中常见的分类，了解其区分的知识点对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
本文将就金属与非金属的区分知识点进行总结，帮助读者深入了解这一概念。
一、基本概念1. 金属：金属是指具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特性的元素或合金。
金属常以固态存在，有较高的熔点和沸点。
2. 非金属：非金属是指不具备金属特性的元素或化合物。
非金属可以是固态、液态或气态存在，通常具有较低的熔点和沸点。
二、物理性质区分1. 外观：金属常具有金属光泽，即具有反射光的能力，而非金属则没有光泽。
2. 密度：金属的密度较高，如铁、铜等，而非金属的密度较低，如氧气、氮气等。
3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以被拉成长丝或铺展成薄片，而非金属则不具备这一特性。
4. 电导率：金属具有良好的电导率，能够传导电流，而非金属则电导性较差。
5. 热导率：金属具有较高的热导率，可以迅速传导热量，而非金属的热导率相对较低。
三、化学性质区分1. 氧化性：金属在常温下容易与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物，而非金属的氧化反应相对较慢。
2. 反应活性：金属通常具有较高的反应活性，容易与酸、水等物质反应，而非金属的反应活性较低。
3. 酸碱性：金属氧化物往往具有碱性，能与酸中和反应，而非金属氧化物通常具有酸性或中性。
4. 氢气反应：金属可以在适当条件下与酸反应，产生氢气，而非金属无法与酸反应生成氢气。
四、其他区分1. 钡试验：可以用硫酸钡溶液测试，金属与硫酸钡反应时会生成白色沉淀，而非金属则不会产生沉淀。
2. 金属的阴极反应：金属在电解质溶液中能够发生阴极反应，而非金属则不具备这一特性。
结语：通过对金属与非金属的区分知识点的总结，我们可以清晰地了解它们之间的差异。
在研究和应用过程中，了解这些知识点将为我们理解物质的性质和化学反应提供有力支持。
希望本文的内容对读者有所帮助。
化学常见的金属和非金属
化学常见的金属和非金属化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学，其中金属和非金属是化学中常见的物质类别。
金属是指一类具有良好导电性、导热性和延展性的材料，而非金属则指那些不具备以上性质的材料。
本文将介绍一些常见的金属和非金属，并讨论它们的性质和应用。
一、金属金属是化学中重要的一类物质，具有许多特殊性质。
下面是一些常见的金属：1. 铁（Fe）：铁是地球上最常见的金属之一。
它具有高强度、延展性和导电性，因此广泛应用于制造各种产品，例如建筑材料、车辆和工具。
2. 铜（Cu）：铜是一种良导电金属，其导热性能非常好。
铜常被用于电线、管道和各种电子设备中。
3. 铝（Al）：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。
由于其低密度和良好的导电性能，铝广泛用于飞机、汽车和包装材料等领域。
4. 锌（Zn）：锌是一种常见的金属，在镀锌钢板、电池和合金制造中有广泛应用。
5. 铅（Pb）：铅是一种重金属，具有良好的防腐性能。
它被用于储存电能的蓄电池、防护屏蔽材料等领域。
6. 镍（Ni）：镍是一种有色金属，具有高度的耐腐蚀性和热稳定性。
它被广泛应用于电池、催化剂和合金制造。
7. 钨（W）：钨是一种高融点金属，具有高硬度和耐热性。
由于其特殊的性质，钨广泛用于灯丝、切割工具和高温设备。
二、非金属非金属是指那些不具备金属特性的物质。
下面是一些常见的非金属：1. 碳（C）：碳是化学元素中的重要非金属元素。
它存在于自然界中的多种形态，如石墨、石炭和金刚石。
碳广泛应用于电池、化妆品和杂质吸附材料等领域。
2. 氮（N）：氮是大气中最主要的成分之一，是一种常见的非金属元素。
氮在农业领域中广泛应用，用于合成肥料和制造化学品。
3. 氧（O）：氧是地球上最常见的非金属元素，广泛存在于大气中、水中和地壳中。
氧在生命活动中起着重要作用，并且也用于许多工业过程中。
4. 硫（S）：硫是一种黄色非金属元素，常以硫磺的形式存在。
硫广泛用于制造硫酸、化肥和橡胶等产品。
5. 氯（Cl）：氯是化学元素中常见的非金属之一。
化学高考知识点元素分类
化学高考知识点元素分类化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
在高考中，化学是一门重要的科目，掌握好化学的知识点对于获得高分至关重要。
其中，元素分类是化学知识的基础，本文将介绍化学高考知识点元素分类的内容。
1. 金属元素金属元素是指具有金属性质的元素，通常呈现出良好的导电性、导热性、延展性和光泽性。
在高考中，需掌握常见金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
1.1 镁（Mg）镁是一种常见的轻金属元素，符号为Mg，原子序数为12。
它具有良好的导电性和导热性，用于制备轻质合金和防腐材料等。
1.2 铜（Cu）铜是一种常见的有色金属元素，符号为Cu，原子序数为29。
它具有良好的导电性和导热性，常用于制作导线、电路板等电子器件。
2. 非金属元素非金属元素是指具有非金属性质的元素，通常呈现出差导电性、差导热性及脆性等特点。
在高考中，需掌握常见非金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
2.1 氧（O）氧是一种常见的非金属元素，符号为O，原子序数为8。
它是一种广泛存在于自然界中的气体，对于燃烧和呼吸过程非常重要。
2.2 氮（N）氮是一种常见的非金属元素，符号为N，原子序数为7。
它主要存在于大气中，是生物体内重要的组成成分之一。
3. 过渡金属元素过渡金属元素是指位于周期表中B族的元素，它们具有良好的导电性和导热性，并且在化学反应中表现出多种氧化态。
在高考中，需掌握常见过渡金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
3.1 铁（Fe）铁是一种常见的过渡金属元素，符号为Fe，原子序数为26。
它广泛应用于制铁、制钢等工业领域。
3.2 锌（Zn）锌是一种常见的过渡金属元素，符号为Zn，原子序数为30。
它在制备合金和防腐材料方面具有重要应用。
4. 稀有气体稀有气体是指位于周期表最后一列的元素，它们具有很稳定的电子结构，几乎不与其他元素发生反应。
在高考中，需掌握常见稀有气体的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
化学金属与非金属归纳总结
化学金属与非金属归纳总结化学元素是构成物质的基本单位，它们可以分为金属和非金属两大类。
金属和非金属之间存在着明显的物理和化学性质差异，下面将对化学金属和非金属进行归纳总结。
一、化学金属化学金属是指一类具有较好的导电性和导热性的元素，它们通常在常温下呈固态，并具有一些共同的性质和特点。
1. 导电性：化学金属是良好的导电体，它们的价电子较少，容易失去外层电子形成正离子，从而形成电子云，能够形成自由电子，导电性极佳。
2. 导热性：与导电性相似，高导电性的化学金属也具备良好的导热性能，能够迅速传导热量。
3. 可塑性：化学金属可塑性强，可以通过加热和机械加工形成各种形状的制品，如金属棒、金属片等。
4. 高密度：相对于非金属而言，化学金属的密度较高，例如铁、铜、铝等都是常见的高密度金属。
5. 反应性：化学金属在与非金属发生反应时通常会形成离子化合物，如金属与非金属氧化物的反应，会形成金属氧化物。
二、化学非金属化学非金属是指一类不具备良好导电性和导热性的元素，它们在常温下可以呈固态、液态或气态，不同非金属之间的性质和特点也有所差异。
1. 电绝缘性：化学非金属不具备良好的导电性，它们大部分为电绝缘体，不易形成自由电子。
2. 无光泽：与金属不同，化学非金属呈现无光泽的特点，不具备反射光的能力。
3. 脆性：大部分化学非金属是脆性材料，容易在外力作用下断裂。
4. 低密度：化学非金属相对于金属而言密度较低，例如氢气、氮气等非金属元素。
5. 反应性：化学非金属在与金属发生反应时通常会形成离子化合物，如非金属与氧发生反应，会生成非金属氧化物。
三、金属与非金属的区分方法根据化学金属和非金属的性质差异，我们可以通过以下方法进行区分：1. 导电性测试：使用电流和电阻仪器测试物质的导电性，良好的导电性通常标志着金属元素。
2. 密度测试：通过比较物质的密度，一般来说，高密度的元素往往归属于金属。
3. 物理性状观察：观察物质的外观、颜色、光泽等特点，金属常常呈现光亮的外观，而非金属则呈现无光泽的特点。
物质分类 金属 非金属
物质分类金属非金属
物质可以根据其化学性质和物理性质进行分类。
其中，金属和
非金属是最基本的分类之一。
首先，让我们来看金属。
金属是一类具有特定性质的化学元素，它们通常具有良好的导电性和热导性。
金属通常呈固态存在，但也
有一些金属在常温下是液态的，比如汞。
金属的特点包括具有金属
光泽、延展性和可塑性。
金属通常能够形成阳离子，并且在化学反
应中往往表现为失去电子。
一些常见的金属包括铁、铜、铝、铅等。
其次，非金属是另一类物质。
与金属不同，非金属通常是不良
导体，它们在常温下通常是气体或固体，很少是液体。
非金属通常
具有较高的电负性，因此在化学反应中往往表现为获得电子。
非金
属的特点包括通常没有金属光泽，脆性较大，不具有延展性和可塑性。
一些常见的非金属包括氢气、氧气、氮气、碳等。
除了金属和非金属之外，还有一类介于两者之间的物质，被称
为金属loid或者过渡金属。
这些物质具有介于金属和非金属之间的
性质，例如硅、锗等。
它们既可以表现出金属的性质，又可以表现
出非金属的性质。
总的来说，金属和非金属是对物质进行基本分类的一种方式，通过对它们的特性和性质进行观察和研究，我们可以更好地理解和利用这些物质。
希望以上回答能够满足你的需求，如有其他问题，欢迎继续提问。
【高中化学】如何判断元素的金属性和非金属性
【高中化学】如何判断元素的金属性和非金属性【高中化学】如何判断元素的金属性和非金属性？元素的金属性是指元素的原子失电子的能力元素的非金属性包含很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性高低等.它涵盖了原子得电子的能力(水解性),但比水解性的含义更为广为。
下面是元素金属性和非金属性强弱的比较(l）金属性高低的比较①根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。
②根据在周期表中的边线：同周期元素，从左到右，随着原子序数的减少，金属性弱化，非金属性进一步增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的减少，金属性进一步增强，非金属性弱化。
③根据实验事实a.与水或酸反应转让氢的深浅，越易者金属性越弱。
b．最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。
c．根据金属活动性顺序表中，排在在前面的金属活动性较强。
d．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。
e.看看盐溶液的相互转让反应，与同一种非金属反应的深浅。
(2）非金属性强弱的比较①根据原子结构：原子半径越大（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越弱，反之越强。
②根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。
③根据实验事实a．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。
b．最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，非金属性越弱。
c.与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。
d．气态氢化物的还原性越弱，该元素非金属性越强。
高三化学练习题：金属与非金属元素
高三化学练习题：金属与非金属元素
一、选择题
1. 下列哪一个元素是金属？
A. 氧气
B. 氯气
C. 铁
D. 氮气
2. 下列哪一个元素是非金属？
A. 铍
B. 铜
C. 银
D. 镁
3. 金属元素的共同特征是什么？
A. 导电性好
B. 熔点高
C. 易与氧气反应
D. 一般为固态
4. 非金属元素的共同特征是什么？
A. 密度大
B. 导电性好
C. 固态存在
D. 非常电负性
5. 哪个元素在自然界中常以纯形式存在？
A. 铁
B. 铝
C. 硫
D. 氧
二、填空题
1. 金属元素有较好的（导电性）和（导热性）。
2. 非金属元素的几种常见存在形式有（气体）、（液体）和（固体）。
3. 铜是一种常见的（金属）元素，在电子设备制造中得到广泛应用。
4. 碳元素在自然界中以多种形式存在，例如（石墨）、（钻石）和（高分子聚合物）。
三、解答题
1. 阐述金属元素与氧气反应时的现象和反应方程式。
2. 列举两种金属元素和两种非金属元素，并指出它们的常见用途。
四、应用题
1. 某仪器使用的电极由两种金属制成，请解释这两种金属的选择原因，并说明使用时应注意的事项。
2. 请结合你学习的化学知识，简述金属元素与非金属元素在生活中的重要意义。
以上是一些关于金属与非金属元素的高三化学练习题，希望能对你的学习有所
帮助。
请认真思考、理解并回答题目，提高自己的化学知识水平。
金属与非金属的区分
金属与非金属的区分金属和非金属是化学上常见的两类物质，它们在性质、外观和用途上都有明显的不同。
本文将从物理性质、化学性质和用途三个方面来探讨金属和非金属的区分。
一、物理性质的区分1. 密度和重量金属一般具有较高的密度和重量，如铁、铜、铅等。
而非金属的密度和重量较轻，如氧、氮、硫等。
2. 导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，能够迅速传递电子和热能。
而非金属的导电性和导热性较差，大部分不能导电和导热。
3. 熔点和沸点金属的熔点和沸点较高，如铁的熔点为1535℃，铝的熔点为660℃。
而非金属的熔点和沸点一般较低，如氧的熔点为-219℃，硫的熔点为115℃。
二、化学性质的区分1. 与氧的反应金属与氧气反应产生金属氧化物，即金属氧化反应。
而非金属与氧气反应产生非金属氧化物，如C（非金属）与O（氧）反应生成CO （一氧化碳）。
2. 与酸的反应金属与酸反应产生盐和氢气。
例如，铁与硫酸反应生成硫酸盐和氢气。
而非金属与酸的反应较为复杂，通常无法产生明显的化学反应。
3. 与水的反应部分金属与水反应能够产生金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
大部分非金属与水的反应较为微弱，甚至无反应。
三、用途的区分1. 金属的用途金属在工业和日常生活中有广泛的应用。
例如，铁用于制造建筑材料和机械设备；铝用于制造航天器和轻便材料；铜用于制造导电线和电子元器件。
2. 非金属的用途非金属在化学工业和生活中也发挥着重要作用。
例如，氧气广泛应用于燃烧和氧气治疗；氮气用于保鲜食品和制造化肥；硫用于制造硫酸和药物。
综上所述，金属和非金属在物理性质、化学性质和用途等方面有明显的区分。
通过对它们的熔点、沸点、导电性、导热性以及与氧、酸、水的反应等进行分析，我们可以准确地区分金属和非金属。
这种区分对于我们理解和应用不同物质具有重要的指导意义。
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金属和非金属的分类学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )A ．甲橱B ．乙橱C ．丙橱D ．丁橱 2．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D3．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（ ）4．在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是( ) A．CuO、Fe、ZnCl2B．SO2、S、NaNO3C．CaO、C、BaCO3D．SO2、Fe、HNO35．常温下能与水反应的非金属单质是（）A．Na B．C C．Cl2D．NH3二、填空题6．人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.7．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)A_____________；B___________；C______________；D_________________。
三、解答题8．现有①二氧化硫②蔗糖(C12H22O11) ③纯碱④铜⑤碘的酒精溶液⑥液溴⑦石墨⑧熟石灰⑨硫酸铝溶液⑩烧碱十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则(填对应的编号) 下列各组物质中：⑴属于“混合物”的是_______________⑵能“导电”的是_________⑶属于“非金属单质”的是___________⑷属于“电解质”的是___________⑸属于“非电解质”的是____________⑹属于“碱类物质”的是____________四、综合题9．对的打“√”错误的打“×”(1)含水的物质不一定是混合物（_____）(2)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素（___）(3)纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成（______）(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物（______）(5)同位素单质混合在一起一般是纯净物（_______）(6)非金属氧化物一定是酸性氧化物（______）(7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物（_____）(8)金属氧化物一定是碱性氧化物（____）(9)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物（___）(10)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸（_____）五、实验题10．（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴ I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵ II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
参考答案1．C【解析】【详解】根据题意可知，甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。
综上所述，本题应选C。
【点睛】根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸（如盐酸，硫酸）；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱（如氢氧化钠，氢氧化钙）；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质可分为金属单质（如铜，锌）和非金属单质（如红磷，硫，碘）。
2．D【解析】【分析】可燃冰CH4•nH2O，为化合物；超高强钢属于合金；全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 是化合物；H2是非金属单质。
【详解】可燃冰CH4•nH2O为化合物，故不选A；超高强钢属于合金，故不选B；全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl是化合物，故不选C；H2是非金属单质，故选D。
3．A【解析】A. 氢气是非金属单质，故A正确；B. 可燃冰（CH4·n H2O）不是非金属单质，故B错误；C. 高强钢属于金属的合金，不是非金属单质，故C错误；D. 全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 不是非金属单质，故D错误；故选A。
4．D【解析】①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；③ZnCl2、BaCO 3、HNO 3、NaNO 3中HNO 3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。
故选D ．点睛：明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。
5．C【解析】要求和水反应的非金属单质，Na 是金属单质，NH 3是化合物，常温下C 和水不反应，Cl 2和水反应生成HCl 和HClO ，故选项C 正确。
6．铁(Fe) ()23423F e +4H Og F e O +4H 高温 汞(Hg ) 银(Ag ) 钙(Ca ) 钠(Na )【解析】【分析】 根据元素的基本常识和特点分析作答。
【详解】目前冶炼最多的金属是铁(Fe)；Fe 与水蒸气在高温条件下反应会生成四氧化三铁与氢气，其化学方程式为：()23423Fe+4H O g Fe O +4H 高温；熔点最低的金属是汞(Hg )；导电能力最强的金属是银(Ag )；人体中含量最多的金属元素是钙(Ca )；海水的主要成分为氯化钠，因此其中含量最多的金属元素是钠(Na )故答案为：铁(Fe)；()23423Fe+4H O g Fe O +4H 高温；汞(Hg )；银(Ag )；钙(Ca )；钠(Na )。
7．CO 2 Cu ZnCl 2 H 2O【解析】【分析】A组利用氧化物的分类来分析；B组利用单质的分类来分析；C组利用盐的类别来分析；D 组利用是否为酸来分析。
【详解】A组中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；B组中Cu为金属单质，其余为非金属单质；C组中ZnCl2为无氧酸盐，其余为含氧酸盐；D组中H2O为氧化物，其余为酸。
8．⑤⑨④⑦⑨⑥⑦③⑧⑩①②⑧⑩【解析】【分析】根据混合物、电解质、非电解质、非金属单质、碱类物质的定义判断；根据物质导电的原因判断；混合物：含有的物质有多种；能导电的物质必须有自由电子或离子；非金属单质：由同种非金属元素组成的纯净物；电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物；碱：在水溶液里，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【详解】①二氧化硫是非电解质；②蔗糖(C12H22O11)是非电解质；③纯碱是电解质，不能导电；④铜是金属单质，能导电；⑤碘的酒精溶液是混合物，不能导电；⑥液溴是非金属单质；⑦石墨是非金属单质，能导电；⑧熟石灰是碱类物质，是电解质；⑨硫酸铝溶液是混合物，能导电；⑩烧碱是电解质，不能导电，是碱类物质；故：⑴属于“混合物”的是⑤⑨；⑵能“导电”的是④⑦⑨；⑶属于“非金属单质”的是⑥⑦；⑷属于“电解质”的是③⑧⑩；⑸属于“非电解质”的是①②；⑹属于“碱类物质”的是⑧⑩。
9．对对错错对错对错错错【解析】(1)冰水混合是纯净物，则含水的物质不一定是混合物，故（√）；(2)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如氧气和臭氧的混合气体，是混合物，故（√）；(3)纯净物可以有多一种原子组成，而混合物不一定就是由多种原子组成的，如水是纯净物，金刚石和石墨混合是混合物，故（×）；(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，如Na2O和Na2O2混合是混合物，故（×）；(5)有同位素单质混合在一起一般是纯净物，故（√）；(6)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故（×）；(7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故（√）；(8)金属氧化物一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，故（×）；(9)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，还可能是两性氧化物，如Al2O3，故（×）；(10)HCOOH只能电离出一个H+，是一元酸，故（×）。
点睛：考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
10．（8分）（1）铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+C u（2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag（3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分）【解析】【分析】(1)Fe的活泼性大于Cu,铁能和铁离子发生置换反应；(2)铜的活泼性大于Ag,铜能和银离子发生置换反应；(3)自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】(1)Fe的活泼性大于Cu,铁能和铁离子发生置换反应Fe+Cu2+==Fe2++C u，所以看到的现象是:有一层红色的铜附着在铁丝表面；因此，本题正确答案是: 铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+C u；(2)铜的活泼性大于Ag,铜能和银离子发生置换反应,反应方程式为Cu+2ANO3=Cu（NO3）2+2Ag；因此，本题正确答案是: Cu+2ANO3=Cu（NO3）2+2Ag；(3)自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性, Fe+Cu2+==Fe2++C u 中Fe是还原剂、Cu是还原产物,所以还原性Fe>Cu，Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag中Cu是还原剂、Ag是还原产物,所以还原性Cu＞Ag；所以还原性强弱顺序是Fe＞Cu＞Ag；因此，本题正确答案是: Fe＞Cu＞Ag。