金属非金属知识点总结
初中化学金属与非金属知识点归纳
初中化学金属与非金属知识点归纳金属与非金属是化学中的重要概念。
金属和非金属在物理性质和化学性质上有着明显的差异。
在初中化学中，我们需要了解金属与非金属的基本特征、性质和应用。
下面对金属与非金属的知识点进行归纳。
一、金属的基本特征金属是一类具有明显的金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性和可塑性的物质。
它们常常是固态的，但也有液态的金属，如汞。
金属的外层电子在晶体结构中自由运动，形成电子海，因此金属具有良好的导电性。
二、非金属的基本特征与金属不同，非金属通常没有光泽，具有较低的导电性和导热性。
它们的化合物在室温下多数是气体或者是固体。
非金属元素的原子在化合物中通常通过形成共价键相互结合。
三、金属的性质与应用1. 导电性和导热性：金属是良好的导电体和导热体。
这使得金属被广泛应用于电线、电路、发电机和散热器等领域。
2.延展性和可塑性：金属具有较高的延展性和可塑性，可以通过锻造、拉伸等方式制成各种形状。
因此，金属常被用于制造各种工具、器具和建筑材料。
3.金属的熔点与密度：大多数金属的熔点较高，常用来制造高温工具。
而金属的密度相对较高，赋予了金属一定的坚硬性和重量。
四、非金属的性质与应用1.绝缘性：与金属不同，非金属往往是很差的导电体。
因此，非金属常被用于制造绝缘材料，如塑料、橡胶和玻璃纤维。
2.脆性：非金属在室温下通常是固态的，而且较为脆弱。
例如，碳、硫、磷等非金属元素的晶体易于碎裂。
3.非金属的物理特性：非金属的物理特性与金属有很大的差别。
例如，碳在室温下可以以多种形式存在，如石墨、石炭和金刚石等。
五、金属与非金属间的反应1.金属与非金属的化合反应：金属常常与非金属元素发生化学反应，形成金属与非金属的化合物。
例如，金属钠与非金属氯反应可以生成氯化钠。
2.金属与非金属的取代反应：部分金属可以与非金属氧发生取代反应。
例如，铁可以与氧反应生成氧化铁。
六、金属与非金属反应的应用金属与非金属的反应广泛应用于工业生产、冶金和农业等领域。
金属与非金属的区分知识点总结
金属与非金属的区分知识点总结金属和非金属是化学领域中常见的分类，了解其区分的知识点对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
本文将就金属与非金属的区分知识点进行总结，帮助读者深入了解这一概念。
一、基本概念1. 金属：金属是指具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特性的元素或合金。
金属常以固态存在，有较高的熔点和沸点。
2. 非金属：非金属是指不具备金属特性的元素或化合物。
非金属可以是固态、液态或气态存在，通常具有较低的熔点和沸点。
二、物理性质区分1. 外观：金属常具有金属光泽，即具有反射光的能力，而非金属则没有光泽。
2. 密度：金属的密度较高，如铁、铜等，而非金属的密度较低，如氧气、氮气等。
3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以被拉成长丝或铺展成薄片，而非金属则不具备这一特性。
4. 电导率：金属具有良好的电导率，能够传导电流，而非金属则电导性较差。
5. 热导率：金属具有较高的热导率，可以迅速传导热量，而非金属的热导率相对较低。
三、化学性质区分1. 氧化性：金属在常温下容易与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物，而非金属的氧化反应相对较慢。
2. 反应活性：金属通常具有较高的反应活性，容易与酸、水等物质反应，而非金属的反应活性较低。
3. 酸碱性：金属氧化物往往具有碱性，能与酸中和反应，而非金属氧化物通常具有酸性或中性。
4. 氢气反应：金属可以在适当条件下与酸反应，产生氢气，而非金属无法与酸反应生成氢气。
四、其他区分1. 钡试验：可以用硫酸钡溶液测试，金属与硫酸钡反应时会生成白色沉淀，而非金属则不会产生沉淀。
2. 金属的阴极反应：金属在电解质溶液中能够发生阴极反应，而非金属则不具备这一特性。
结语：通过对金属与非金属的区分知识点的总结，我们可以清晰地了解它们之间的差异。
在研究和应用过程中，了解这些知识点将为我们理解物质的性质和化学反应提供有力支持。
希望本文的内容对读者有所帮助。
初中化学知识点归纳常见金属与非金属元素
初中化学知识点归纳常见金属与非金属元素化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而元素是构成物质的基本单位。
在化学中，元素被分为金属元素和非金属元素两大类。
本文将对初中化学中常见的金属元素和非金属元素进行归纳和总结。
一、常见金属元素1. 铜（Cu）：铜是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它的化学符号为Cu，原子序数为29。
铜是一种优良的导电体和热导体，常用于制作导线、电器和水管等。
此外，铜还具有良好的韧性和抗腐蚀性，在建筑和工艺制品中也有广泛应用。
2. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，其化学符号为Zn，原子序数为30。
锌具有良好的抗腐蚀性能，常用于镀层、合金制备和蓄电池等。
此外，锌还是人体必需的微量元素之一，在生物体内发挥着重要的生理功能。
3. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，是地球上最常见的金属之一。
铁的化学符号为Fe，原子序数为26。
铁具有良好的磁性和韧性，在制造机械设备、建筑结构和工具等方面有广泛应用。
此外，铁还是血红蛋白的组成成分，参与了氧气的运输和储存。
4. 铝（Al）：铝是一种轻便而常见的金属元素。
其化学符号为Al，原子序数为13。
铝具有良好的导电性和导热性，在建筑、航空航天和汽车制造等领域得到广泛应用。
此外，铝还具有优秀的反射性和耐腐蚀性，可用于制作镜面和罐装材料。
二、常见非金属元素1. 氧（O）：氧是一种重要的非金属元素，其化学符号为O，原子序数为8。
氧是空气中最常见的元素之一，不仅参与了许多化学反应，还是生物体进行呼吸的必需物质。
氧气广泛应用于药品、医疗和工业生产等领域。
2. 碳（C）：碳是一种重要的非金属元素，其化学符号为C，原子序数为6。
碳在自然界中广泛存在，是有机化合物的基本组成元素之一。
碳具有多样的存在形式，如石墨、金刚石和纳米碳管等，应用于电池、材料和药物等多个领域。
3. 氮（N）：氮是一种重要的非金属元素，其化学符号为N，原子序数为7。
氮是地球大气中的主要成分之一，也是生物体中蛋白质和核酸等重要物质的组成元素。
金属与非金属之间的反应规律总结知识点总结
金属与非金属之间的反应规律总结知识点总结在化学中，金属与非金属之间的反应是一种常见的化学变化，涉及到金属元素与非金属元素之间的电子转移和共享，以及离子化和分子化的反应过程。
本文将对金属与非金属之间的反应规律进行知识点总结，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学概念。
1. 金属与非金属的基本特征：- 金属：具有良好的导电性和导热性，常以固体的形式存在，易于形成阳离子。
- 非金属：导电导热性较差，有较高的电负性，常以固体、液体或气体的形式存在，易于形成阴离子或共价键。
2. 金属与非金属的化学反应：- 金属与非金属的反应可以分为电离和共价键形成两种基本类型。
- 金属元素往往失去电子形成阳离子；非金属元素往往得到电子形成阴离子或共价键。
3. 电离反应：- 金属与非金属之间的电离反应是指金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素得到电子形成阴离子。
- 电离反应遵循一定的规律，包括电子的转移、离子的生成和化学键的形成。
- 金属离子通常以其原子序数为电荷值，形成稳定的阳离子；非金属离子则根据需要得到足够的电子，形成稳定的阴离子。
4. 共价键形成：- 部分非金属间的反应是通过共价键形成来实现的。
- 共价键是指两个或多个非金属元素通过共用电子对来形成化学键。
- 共价键的键级可以通过元素的电负性差异来确定，电负性差异越大，共价键的极性越大。
5. 金属与非金属反应的例子：- 金属与非金属之间的反应包括金属与非金属直接反应以及金属与非金属化合物之间的反应。
- 例如，钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为：2Na + Cl2 →2NaCl。
- 再例如，金属铜与非金属硫反应生成硫化铜，反应方程式为：Cu + S → CuS。
总结：金属与非金属之间的反应规律涉及到电子的转移、离子的生成和化学键的形成。
金属往往失去电子形成阳离子，而非金属往往得到电子形成阴离子或共价键。
电离反应和共价键形成是金属与非金属反应的两种基本类型。
通过学习金属与非金属之间的反应规律，我们可以更好地理解和应用化学知识，深入了解物质的性质和变化。
高三化学金属非金属知识点
高三化学金属非金属知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的学科，其中涉及了丰富而复杂的知识点。
在高三化学课程中，金属和非金属是一个重要的知识点，我们将在本文中详细探讨这一话题。
一、金属的基本性质1. 密度：金属的密度较大，常见金属如铁、铜等的密度较高，这也是为什么金属具有一定的质感和重量感。
2. 热导性和电导性：金属是较好的导热和导电材料，这是因为金属中的自由电子可以带动周围离子的运动。
3. 延展性和延展性：金属具有很好的延展性和延展性，能够被拉伸成细丝或者薄膜。
4. 金属光泽：金属表面反射光线的能力很强，所以金属具有光泽。
二、金属的常见性质1. 金属的反应性：金属具有较强的还原性，容易与非金属发生反应。
例如，钠可以与氧气反应生成氧化钠。
2. 金属与非金属的合金化：金属之间可以形成合金，合金具有优异的性能，如铜和锌的合金——黄铜是一种常见的合金。
3. 金属的腐蚀性：金属在一定条件下容易发生腐蚀反应，如铁在潮湿的环境中会发生生锈现象。
三、非金属的基本性质1. 密度：非金属的密度较小，常见非金属如氧气、氮气等的密度较低。
2. 热导性和电导性：非金属是较差的导热和导电材料，因为非金属中缺乏自由电子。
3. 非金属的脆性：大部分非金属都是脆性材料，容易发生断裂。
4. 不良导电性：非金属一般是不良导电体，它们不能传导电子以完成电流。
四、金属与非金属的区别与应用1. 区别：金属和非金属的主要区别在于物理和化学性质的差异。
金属具有较好的导电导热性、延展性、延展性和反应性；而非金属则相对较差。
2. 应用：金属广泛应用于许多领域，如建筑、电子、汽车等。
非金属则主要用于制造绝缘材料、陶瓷等。
综上所述，金属和非金属是高三化学课程中重要的知识点。
通过对金属和非金属的基本性质和常见性质的了解，我们能够更好地理解和应用化学知识。
希望本文能够为你的学习提供帮助。
初中化学知识点归纳金属与非金属的性质
初中化学知识点归纳金属与非金属的性质金属与非金属是化学中重要的概念，我们需要了解它们的性质以便更好地理解化学反应和物质变化。
下面是对初中化学知识点的归纳，介绍金属与非金属的性质。
一、金属的性质金属是指具有一定形状、有光泽、良好导电导热性能的物质。
金属的性质主要包括以下几个方面：1.导电性与导热性金属是良好的导电体，能够将电流迅速传导。
这是因为金属中具有自由电子，这些自由电子可以自由移动，形成电流。
此外，金属还具有良好的导热性，能够迅速传导热量。
2.延展性与韧性金属具有很好的延展性和韧性，可以被拉长、扯断而不容易断裂。
这是因为金属中的晶格结构具有层状排列，使得金属的原子可以很容易地滑动。
3.塑性与可锻性金属具有很好的塑性和可锻性，可以通过锤击、滚压等方式改变其形状而不破坏其结构。
这是由于金属原子之间的金属键较为松弛，容易移动。
4.金属光泽金属表面具有特殊的光泽，这是因为金属中的自由电子可以吸收并反射光线。
二、非金属的性质非金属是指一类具有不同于金属的性质的物质。
非金属的性质主要包括以下几个方面：1.不导电性与金属不同，非金属是不良导电体，不能将电流迅速传导。
这是因为非金属中不存在自由电子，电流无法在其中流动。
2.脆性与硬度绝大部分非金属是脆性材料，容易断裂。
非金属的硬度一般较低，不像金属那样具有良好的韧性。
3.不良导热性非金属的导热性较差，不能迅速传导热量。
这是由于非金属中的原子间结合较强，热量传递受阻。
4.无光泽与金属不同，非金属表面通常无光泽，呈现出无光泽的外观。
总结：金属和非金属在性质上存在明显的差异。
金属具有良好的导电导热性能，延展性和塑性强，并且具有金属光泽。
而非金属则不导电，脆性较强，热导性能差，并且表面无光泽。
对于化学反应和物质变化的理解，了解金属和非金属的性质是非常重要的。
以上是对初中化学知识点金属与非金属性质的简要归纳，希望对你理解化学原理和相关概念有所帮助。
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。
- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。
2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。
- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。
3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。
- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。
- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。
- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。
- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。
4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。
- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。
总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。
了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。
初中化学知识点归纳金属和非金属元素的性质及应用
初中化学知识点归纳金属和非金属元素的性质及应用金属和非金属元素是化学中的两个重要概念，它们有着不同的性质和应用。
本文将对初中化学中关于金属和非金属元素的知识点进行归纳，从性质和应用两个方面进行讨论。
一、金属元素的性质及应用1. 金属元素的性质金属元素一般具有固定的晶体结构，其外层电子较少，容易失去电子形成阳离子。
金属元素的熔点低、导电性好、热传导性好、延展性好等特点使其具有多种特殊的性质。
以铁（Fe）为例，铁是一种典型的金属元素，具有良好的导电性和热传导性，因此广泛应用于电线、电器以及建筑结构等领域。
2. 金属元素的应用金属元素在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是几个常见的金属元素及其应用：（1）铁（Fe）：铁是一种常见的金属元素，在建筑、制造工业、交通工具等领域有着广泛应用，例如铁路、汽车、建筑结构等。
（2）铝（Al）：铝是一种轻金属元素，具有良好的导电性和耐腐蚀性。
由于其重量轻，广泛应用于航空航天、汽车制造、包装材料等领域。
（3）铜（Cu）：铜是一种导电性能极好的金属元素，广泛应用于电器、电线、管道等领域。
二、非金属元素的性质及应用1. 非金属元素的性质非金属元素一般具有较高的电负性，容易获得电子形成阴离子。
非金属元素的气体状态下多数无色、无味、无毒，而固体或液体状态下多数为多样的颜色。
以氧（O）为例，氧是一种常见的非金属元素，它是一种无色、无味、无毒的气体，在化学反应中常与其他元素发生反应。
2. 非金属元素的应用非金属元素在生活和工业中也有着广泛的应用。
以下是几个常见的非金属元素及其应用：（1）氧（O）：氧是生命必需的元素，广泛应用于呼吸、燃烧等过程中。
（2）氮（N）：氮在大气中占比较大，广泛应用于植物的养分和保护包装等领域。
（3）碳（C）：碳是生命体中的重要元素，广泛应用于有机化学反应、材料制备等领域。
综上所述，金属和非金属元素在化学中有着不同的性质和应用。
金属元素常具有导电性好、热传导性好等特点，广泛应用于建筑、交通工具制造等行业；而非金属元素一般具有较高的电负性，在生命过程和化学反应中扮演重要角色。
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常見金属的化学性质一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质○1与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黃色)○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。
）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂）○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）⑵钠化学方程式⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2--->Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na₂O₂＋2CO₂══ 2Na₂CO₃＋O₂↑ 2Na₂O₂＋2SO₃══ 2Na₂SO₄+ O₂↑②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：Na₂O₂＋CO ══ Na₂CO₃ Na₂O₂＋SO₂══ Na₂SO₄③与水反应，生成氧气：2Na₂O₂+2H₂O ══ 4NaOH + O₂↑，反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过②Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。
③Na2CO3与盐反应。
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑④Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl⒌碳酸氢钠与酸NaHCO₃+HCl ==== NaCl + H₂O + CO₂↑与碱反应aNaHCO₃+NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂Ob与Ca(OH)₂反应：要分过量和少量。
少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃+ NaOH + H₂O过量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== Na₂CO₃+ CaCO₃+ 2H₂O①双水解与AlCl₃双水解：3NaHCO₃+ AlCl₃==== Al(OH)₃↓+ 3CO₂+ 3NaCl与Al₂(SO4)₃双水解：Al₂(SO4)₃+6NaHCO₃==3Na₂SO4+2Al (OH)₃↓+6CO₂↑②与盐反应2NaHCO₃+ CaCl₂==== Ca(HCO₃)₂+ 2NaCl③受热分解：2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑二．铝及其化合物⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）（实验）和非金属反应：2Al+3S＝Al2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3⑤和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3⑥和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验）铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。
反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求⒉氧化铝与酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)与碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O⒊氢氧化铝①与酸反应：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O与碱反应: Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O受热分解2Al(OH)3△Al2O3+3H2O⑵制作：溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）二．铁及其化合物①铁与非金属单质反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe+S△Fe+I2△FeI23Fe+2O2点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3②铁与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2③铁与酸反应：Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3（濃）＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑②铁与盐反应：2FeCl3+Fe＝3FeCl2(实验)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe⒉氧化亚铁⑴化学性质：①与氧气反应：6FeO+O2△2Fe3O4②与活泼金属反应：3FeO+2Al△Al2O3+3Fe③与氧化性酸反应：FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O④与酸反应：FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O⑤分解：FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：4 FeO → Fe + Fe3O4⑥与非金属单质反应：Si + 2 FeO → SiO2 + 2 Fe Mn + FeO → MnO + Fe2 P + 5 FeO → P2O5 + 5 Fe⑵制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2⒊氧化铁⑴化学性质：①稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O②（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原：Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO △2Fe+3CO2⑵制作：①4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O③腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。
在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。
铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⒋四氧化三铁⑴化学性质：①氧化(与氧气反应)：4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）②在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O③二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）④水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：4H2O(g)+3Fe=高温=Fe3O4+4H2⑤和酸反应：Fe3O4+8HCl（濃）=2FeCl3+FeCl2+4H2O⑵制作：①铁丝在氧气中燃烧②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：③铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O （g）= Fe3O4 + 4H2③通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的⒌氢氧化亚铁⑴化学性质：氧化①：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3②：4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O (隔氧环境）⑵制作：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。