2021年高三上学期12月阶段性测试化学试题含答案
河南省天一大联考2024-2025学年高三上学期阶段性检测(二)化学试题(含答案)
绝密★启用前大联考2024——2025学年高中毕业班阶段性测试(二)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列乐器、头饰所指部件的主要成分与其他三项不能归为一类的是2.我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。
下列说法正确的是A．3717Cl和3517Cl互为同素异形体B．NH4Cl的电子式为C．该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键D．H2O的形成过程可表示为3.化学品在人们的生活中应用广泛。
下列说法错误的是A．小苏打可用作面食膨松剂B．纯碱可用作医用抗酸剂C．二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂D．葡萄糖可用于急性低血糖的血糖回升4.下列实验操作正确的是A．用乙醇从碘水中萃取，分液获取乙醇的碘溶液B．不小心将碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹NaHCO3溶液C．将混有HCl的SO2依次通过饱和NaHSO3溶液、浓硫酸，可得纯净的SO2D．实验室中Li、Na、K等碱金属单质密封保存在煤油中5.下列各组有机物的鉴别方法或试剂错误的是A．锦纶和羊毛——灼烧法B．苯和CCl4——水C．葡萄糖和蔗糖——新制的氢氧化铜、加热D．植物油和裂化汽油——酸性高锰酸钾溶液6.若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1N AB．1L0.1mol/LNaClO溶液中，含氧原子数为0.1N AC．8.8g乙酸乙酯中含有的官能团数目为0.1N AD．标准状况下，224mL乙烯气体中成键电子数为0.1N A7.辛夷是《神农本草经·上品·木部》中的一味中草药，其提取物之一乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。
重庆八中2021届高三上学期阶段性检测化学试题 Word版含答案
重庆八中高2021级高三阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Se 79一、单选题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列核素中，原子核内中子数和质子数相等的是()①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②B．②⑤C．只有④D．③④2.下列反应不能在液体分散系中通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．NaHCO3C．Fe(OH)3D．Al2S33．下列关于胶体的叙述正确的是()A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过4．下列物质分类的说法正确的是()A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物5．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu2O，可能有Cu D．一定有Cu，可能有Cu2O6．下列除去杂质的方法不正确的是()A．用过量铜除去Cu2+溶液中的Fe3＋B．Na2CO3中混有少量NaHCO3：加热灼烧至恒重C．干燥的CO2气体中混有少量O2：通过灼热的铜网D．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥7．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。
高三第二轮 尖子生 专练11 反应热选择题40题- (原卷版)
专练11 反应热选择题一、盖斯定律应用型 1．（2021年1月高三八省联考河北卷）已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ2H 2O （l ）2H 2（g ）+O 2（g ）∆H ＝+571.66kJ ·mol －1C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）∆H ＝+131.29kJ ·mol －1 则反应C （s ）+21O 2（g ）CO （g ）的反应热为（ ）。
A ．∆H ＝－396.36kJ ·mol －1 B ．∆H ＝－198.55kJ ·mol －1 C ．∆H ＝－154.54kJ ·mol －1 D ．∆H ＝－110.53kJ ·mol －12．（2021年1月高三八省联考辽宁卷）己知（g ）+H 2（g ）CH 3CH 2CH 3（g ）△H ＝－157kJ/mol 。
已知环丙烷（g ）的燃烧热△H ＝－2092kJ ·mol －1，丙烷（g ）的燃烧热△H ＝－2220kJ ·mol －1，1mol 液态水蒸发为气态水的焓变为△H ＝+44kJ ·mol －1。
则2mol 氢气完全燃烧生成气态水的△H （kJ ·mol －1）为（ ）。
A ．－658B ．－482C ．－329D ．－285 3．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。
已知：ⅰ．2C （s ）+O 2（g ）2CO （g ）△H ＝－221kJ ·mol －1ⅱ．N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ）△H ＝+180kJ ·mol －1ⅲ．2CO （g ）+2NO （g ）2CO 2（g ）+N 2（g ）△H ＝－747kJ ·mol －1 则12gC （s ）完全燃烧所放出的热量为（ ）。
2021-2022年高二12月阶段测试 化学 选修 含答案
2021年高二12月阶段测试化学选修含答案试卷说明：本场考试100分钟可能用到的相对原子原子量：H—1 C—12 O—16Ⅰ选择题（共56分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 2．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原3．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨) C(金刚石) △H＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) △H＝—297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和D．根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH—-(aq)H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e—=Fe3+5．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物6．下列说法中正确的是A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快D ．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高7．可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）,500 ℃时在容积为10 L 的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N 2和6 mol H 2，则达到平衡时，NH 3的浓度不可能达到A.0.1 mol·L -1B.0.2 mol·L -1C.0.05 mol·L -1D.0.15 mol·L -1 8．已知：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－282．5kJ/mol假如标准状况下由CH 4、CO 、CO 2组成的89.6L 混和气体完全燃烧时能放出1010kJ 的热量，并生成18g 液态水，那么燃烧前混和气体中CO 所占的体积百分含量为 A ．40% B ．50% C ．12.5% D ．37.5%二、不定项选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
2021届河南省天一大联考“顶尖计划”高三上学期第一次联考试题化学试题 Word版含答案
河南省天一大联考“顶尖计划”2021届高三阶段性测试(一)化学全卷满分100分，考试时间90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷和草稿纸上无效。
3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试卷和草稿纸上无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只需上交答题卡可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求。
7.2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是( )A.酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B.为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D.“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇8.已知N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 常温常压下，1.8 g D2O含有的电子数是N AB. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5 N AC.NaH与水反应生成0.5 mol H2时，转移电子数为N AD.标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为N A9.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。
下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是( )A.该药物含有4种元素、B.该药物能发生酯化反应与水解反应C.该药物中所有碳原子可能在同一平面内D.该药物含有2种含氧官能团10.利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是( )11.南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。
天津市南开区2023-2024学年高三上学期阶段性质量检测(一)化学试题(含解析)
2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测(一)高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共18题，每题3分，共54分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-321.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。
从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物【答案】A【解析】【详解】书中指的元素应当是某些不由任何其他物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，说明必须是纯净物；是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，说明是宏观物质；应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，结合物质的性质特征，从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为单质。
故选：A 。
2.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A.CH 4B.Cl 2C.HClD.NH 3【答案】D【解析】【详解】A ．CH 4的水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，A 不合题意；B ．Cl 2是单质既不是电解质也不是非电解质，B 不合题意；C．HCl的水溶液能够导电，且是其本身电离出自由移动的离子，故属于电解质，C不合题意；D．NH3的水溶液能够导电，但由于不是NH3本身电离出自由移动的离子，故其属于非电解质，D符合题意；故答案为：D。
3.同温同压下，体积相同的16O2与18O2。
山东省名校联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学答案
山东名校考试联盟2023年12月高三阶段性检测【化学试题参考答案及评分标准】1．【答案】BA 为合金，B 中陶瓷为硅酸盐材料，C 中木雕属于纤维素，D 中玛瑙材料为二氧化硅2.【答案】CC．饱和23Na CO 溶液碱性较强，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和3NaHCO 溶液冲洗，故C 错误；3【答案】DA.III、Ⅳ为非氧化还原反应B.反应Ⅱ中，若物质a 为SO 2，当4.28gAs 4S 4参与反应时，物质a 为SO 2，另一种产物为As 2O 3共转移0.28mole -C.物质a 为SO 2时不可用硫酸铜溶液吸收D.正确4.【答案】AA.可以换为分液漏斗，防止氢气通过漏斗逸出B.装置A 中的试剂不可以是稀盐酸，挥发出的氯化氢会影响钠和氢气的反应C.装置D 的作用是防止空气中的水蒸汽进入反应装置D.实验开始后先启动A 中反应，产生的氢气排出装置中的空气后再点燃C 处酒精灯5.【答案】BB．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始不能关闭止水夹，让生成的氢气先把装置中的空气排出（生成的氢氧化亚铁极易氧化）再关闭止水夹把左边试管中液体压入右边6.【答案】CA.“灼烧”不充分会导致剩余CuS，CuS 不溶于稀硫酸，会降低CuCl 的产率B.溶液1中有硫酸和其他物质，经处理后硫酸可循环使用C.“除杂”步骤中，若加过量的氢氧化钠溶液会导致铜离子也沉淀出来，会降低产品的量D.为了保证产品纯度，应采用减压过滤及真空干燥的方式，防止产品被氧化7.【答案】DC.生成4.8g 黄色沉淀S 时转移0.3mol 电子，根据碘单质生成碘化钾，则理论上可制得碘化钾0.3mol，质量为49.8g 8.【答案】BA．该反应为气体体积减少的反应，反应的熵变ΔS 小于0，故A 错误；B．该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，在反应中存在旧化学键断裂吸收热量，形成新化学键放出热量，则2molNO(g)和21molO (g)中所含化学键键能总和比22molNO (g)中所含化学键键能小1116.4kJ mol -⋅，故B 正确；C.使用合适的催化剂，可降低反应的活化能，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，不改变NO 2的平衡产率，故C 错误；D．升高温度，正、逆反应速率均增大，故D 错误。
河南省天一大联考2021届高三上学期阶段性测试(三) 化学 Word版含解析
绝密★启用前天一大联考2020－2021学年高中毕业班阶段性测试(三)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2020年9月15日9时23分，我国在黄海海域用“长征十一号”海射运载火箭，以“一箭九星”的方式，将“吉林一号”高分03组卫星送入535公里的太阳同步轨道，发射取得圆满成功。
下列相关说法中正确的是A.海水中含有碘元素，其可以用淀粉来检验B.发射运载火箭时，燃料中的化学能直接转化为机械能C.火箭外壳多采用高强度铝合金，铝合金属于金属材料D.火箭用的助燃剂NO2属于酸性氧化物2.SCl2在工业生产中有着广泛的用途。
已知：12SCl2＋16H2O＝S8＋24HCl＋4H2SO4，下列叙述正确的是A.S2－和Cl－的结构示意图都可以表示为B.SCl2的电子式是C.水的比例模型是D.S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为S－S－S－S－S－S－S－S3.下列有关滴定实验的操作正确的是A.量取KMnO4酸性溶液应选用碱式滴定管B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可加入待测液C.滴定终点时，按图读取的数据为17.50D.用KMnO4酸性溶液滴定SO2水溶液测定SO2的含量时，需用品红作指示剂4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下，39 g Na2O2中含有的共用电子对数目为N AB.0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中的HSO3－数目小于N AC.标准状况下，22.4 L Cl2与足量CH4反应时转移的电子数目为2N AD.1 mol C2H4O2中含有的C－H键数目一定为4N A5.已知在一定温度下，缺铁氧化物Fe0.9O在太阳能的作用下能分解CO2：CO2(g)＝O2(g)＋C(s)，其反应机理如图所示：下列有关该反应的说法错误的是A.在反应过程中，Fe3O4是中间产物B.该反应的△H＝(a－c－b)kJ·mol－1C.①比②反应慢的原因是①的活化能大D.适当增大Fe0.9O的量，对反应物的平衡转化率无影响6.氯喹(Q)在临床上对新冠肺炎有一定的疗效，它可由M和N合成(如图所示)。
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试卷类型A2021年高三上学期12月阶段性测试化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27Cl：35.5 S：32第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列叙述不正确．．．的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．37 17Cl、3517Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，4.48L 37 17Cl2含有0.72N A个中子B．37 17Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与37 17Cl2互为同分异构体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．37 17Cl2的摩尔质量是743．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。
将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是A．该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色4．下列说法正确的是A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属5．下列关于物质的分类说法中，正确的是A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素6．下列有关化学用语表示正确的是A．S2－B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18 8OC．HSO3－的电离方程式：HSO3－= H＋＋SO32－D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－17．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素8．关于反应3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列说法正确的是A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水10．反应SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．碳在反应中只做还原剂D．若生成1molSiC转移电子为2mol二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）11．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V2O5＋xLi→Li x V2O5,下列说法不正确．．．的是A．向外供电时，锂离子向负极移动B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C．正极的电极反应为：V2O5＋xe－＋xLi＋→Li x V2O5D．负极的电极反应为：xLi－xe－→xLi＋12．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是n ( H2 ) / m o lA．该温度下，反应的平衡常数是1 16B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快[学&科&网] 13．用水稀释0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小B．K w逐渐减小C．水的电离程度增大D．[CH3COO－][OH－]变大14．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A. ①②③B. ①②⑤C. ①②③⑤D. ①③15．下列说法不正确．．．的是A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高16．室温下，将1.00mol· L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线右图所示。
下列有关说法正确的是A．a点：pH=14B．b点：c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl－)C．c点：水电离出的c(H＋) = 1.0×10－7mol· L－1D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)17．下列实验不合理．．．的是V V(HCl)/mL2O218．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq) + I －(aq)I 3－(aq)，某I 2、KI 混合溶液中，c (I 3－) 与温度T 的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法不正确．．．的是 A ．反应I 2（aq ）+I －(aq)I 3－(aq)△H<0B ．状态a 与状态b 相比，状态b 时I 2的转化率更高C ．若T 1时，反应进行到状态d 时，一定有υ正＞υ逆D ．温度为T 1时，向该平衡体系中加入KI 固体，平衡正向移动第Ⅱ卷 (非选择题 共56分)注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括2小题，共22分）19.(12分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca 2＋ 、Mg 2＋、SO 42－等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液 饱和K 2CO 3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO 3)2溶液(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－，选出A 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 (只填化学式)，检验溶液中SO 42－沉淀完全的操作为 。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示) 。
c(I 3－－T 1 T 2T 3 T/℃③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲 ，乙 。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ； 用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。
20.（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe 2O 3(s)＋13 CO(g) =23 Fe 3O 4(s)＋13 CO 2(g) △H=－15.73kJ·mol －1Fe 3O 4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO 2(g) △H= +640.4kJ·mol －1 则反应Fe 2O 3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO 2(g) 的△H= 。
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H ＋难放电、阳极电极不溶解)。
写出电解总方程式 。
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。
镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应。
（填“氧化”或“还原”）（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气 4.48L ，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。
四、（本题包括2小题，共24分）21．（10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0。
下图表示某温度时，向1L 容器中加入1mol 氮气，3mol 氢气，该反应在110S 内反应进行的程度：0.4 0.5 0.6c （mol·L －1)（1）此反应在50～60s 时化学平衡常数为K 1 = （列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s 时，改变的条件可能是 。
A ．加入催化剂B ．扩大容器的体积C ．升高温度D ．减小氨气的浓度 在该条件下，氮气的化学反应速率 。
（填“变小”、“变大”或“不变”） （3）该反应在80s 后化学平衡常数为K 2，则K 1 K 2(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为 。
（4）若在110s 后向该平衡体系中再加入1mol 氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数 。
（填“变小”、“变大”或“不变”） 22．（14分）运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO 4在水中的电离方程式为 NaHSO 4＝Na ＋+ H ＋+ SO 42－（1）常温下，pH=5的NaHSO 4溶液中水的电离程度 pH=9的NH 3·H 2O 中水的电离程度。
（填 “＞”、“＝”或“＜”）（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO 4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 。
（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO 4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则 [Na ＋]＋[NH 4＋] 2[SO 42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO 42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。