2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时训练：1.1.2 物质的量 Word版含解析
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol，含有离子数为2N A(包括N A Na＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18a B．9aC．2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 g18 g·mol－1＝118mol，含有H原子：2×118mol＝19mol，依据公式n＝NN A，可得N A＝Nn＝a19 mol＝9a mol－1。
2021-2022学年苏教版·化学·必修①课时作业：专题1 综合测试 Word版含解析
专题1综合测试(测试内容：化学家眼中的物质世界)测试时间：90分钟，满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O —16 H —1 Na —23 C —12 Cl —35.5 B —10.8 S —32 N —14 P —31第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。
O 2－2就是一种空气负离子，则O 2－2的摩尔质量为( )A ．32 gB ．32 g /molC ．34 gD ．34 g /mol 【解析】 留意两点：一是得失电子的质量忽视不计，二是摩尔质量的单位是g /mol 。
【答案】 B2．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )A ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、盐酸B ．BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3C ．Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2D ．AgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO 3【解析】 四种物质中只有Na 2CO 3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO 2)，所以乙和丁中，一种是Na 2CO 3，另一种是盐酸。
而Na 2CO 3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO 3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na 2CO 3，丁是盐酸。
既能和Na 2CO 3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO 3，所以丙是AgNO 3，甲是BaCl 2。
【答案】 A3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 C ．AgNO 3＋NaCl ===AgCl ↓＋NaNO 3D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑【解析】 A 选项中的反应属于置换反应；C 选项中的反应属于复分解反应；D 选项中的反应属于分解反应；B 选项中的反应不属于四种基本反应类型，且反应前后C 和Fe 的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.3物质的聚集状态 Word版含解析
1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。
【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。
故应选B。
【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。
【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。
苏教版高一化学必修一全套练习：1.2.2常见物质的检验 Word版含解析
课时训练6常见物质的检验1.某溶液中可能含有Cl-、S,为了检验它们,正确的操作是()A.先加BaCl2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加BaCl2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液D.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加Ba(NO3)2溶液解析:检验Cl-可以用AgNO3溶液,检验S可以用Ba(NO3)2溶液,若先加AgNO3溶液,则能够产生AgCl和Ag2SO4两种白色沉淀;若先加Ba(NO3)2溶液,则只能产生BaSO4一种白色沉淀,所以应该先加Ba(NO3)2溶液,后加AgNO3溶液。
答案:C2.可以肯定溶液中大量存在C的实验事实是()A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀B.加入盐酸时有无色无味气体产生C.加入氯化钙溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加入氢氧化钡溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体解析:C的检验要考虑到干扰离子:S、HC等,如D中有HC也会有类似的现象。
答案:C3.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)()A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2D.AgNO3解析:N的检验通常使用OH-,S的检验通常使用Ba2+。
故选择二者组合用Ba(OH)2,选C。
答案:C4.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①解析:根据三种离子的特性和逐一沉淀的思想,不能先滴加AgNO3,因AgNO3能沉淀三种离子,也不能先滴加Mg(NO3)2,因Mg(NO3)2能沉淀C、OH-,所以先用Ba(NO3)2沉淀C、过滤后用Mg(NO3)2沉淀OH-,再过滤,最后用AgNO3沉淀Cl-。
(苏教版)高一化学必修一(全册)课时同步练习汇总
(苏教版)高一化学必修一（全册）课时同步练习汇总课时训练1物质的分类与转化1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。
此矿难为一起瓦斯爆炸事故,已知瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。
下列各组物质可与甲烷归为一类的是()A.H2、O2、N2B.CO2、C2H6、C60C.C2H6、C3H8、C4H10D.乙醇、空气、汽油解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有机物)。
答案:C2.“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。
下列有关说法正确的是()A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B.液氢和液氧都是化合物C.液氧是一种单质D.四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是1∶2解析:偏二甲肼不是氮的氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正确;四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是2∶1,D错。
答案:C3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。
做“硫酸的性质”实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是()解析:首先分清图中所给试剂的类别,HCl、H2SO4属于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂;NaCl属于盐;NaOH、Ba(OH)2属于碱,根据药品按规律摆放的原则Ba(OH)2应放在D处。
答案:D4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B.单质C.分子D.氧化物解析:食品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。
答案:A5.下列物质属于酸性氧化物的是()A.Na2OB.COC.CaOD.SO2解析:Na2O和CaO是碱性氧化物;CO虽然是非金属氧化物,但它不是酸性氧化物。
答案:D6.下列物质中属于纯净物的是()A.由同种元素组成的物质B.具有固定熔沸点的物质C.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质D.在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质解析:由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如O2与O3,金刚石与石墨等,A 错;由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物,如FeCl2与FeCl3相混合,C错;在氧气中燃烧只生成CO2的单质可以是石墨,也可以是金刚石,不一定是纯净物,D错。
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：1.2第1课时 物质的量
其次节化学计量在试验中的应用第1课时物质的量学问点一物质的量、阿伏伽德罗常数及摩尔质量等概念的理解1．下列有关物质的量的说法中正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．H2O的摩尔质量为18 gD．阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×10232．0.5 mol H2含有：①0.5个氢分子；②6.02×1023个氢原子；③3.01×1023个氢分子；④3.01×1023个电子。
其中正确的是()A．①B．②③C．②④D．③④3．下列有关阿伏伽德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol学问点二有关粒子数、物质的量及物质的质量的计算4．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等5．1 g N2含有a个分子，则阿伏伽德罗常数的数值可以表示为()A.a28B．a C．28a D.a146．0.3 mol O2和0.2 mol O3，下列量相等的是()①分子数相等②原子数相等③质量相等④摩尔质量相等A．①②B．②③C．③④D．①④7．下列说法正确的是()A．1 mol H2SO4的质量就是1个H2SO4分子的质量的98倍B．水的摩尔质量是18 gC．1 mol任何物质都含有6.02×1023个粒子D．24 g O2分子与24 g O3分子所含的氧原子数相等8．(1)2 mol CO2中含有__________mol C和________mol O，含有________个CO2分子。
(2)1 mol H2SO4中含有________mol H，________mol S，________mol O，共含有________mol原子。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：1.2.4 溶液的配制及分析 Word版含解析
第4课时溶液的配制及分析1．在配制物质的量浓度溶液的试验中，最终用胶头滴管定容后，液面正确的是()A B C D2．下列有关试验的叙述，正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液B．用分液的方法分别水和酒精的混合物C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用天平称量5.85 g NaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁3．要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是()A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列状况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长5．精确配制250 mL确定物质的量浓度的NaOH溶液，下列试验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，马上将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中6．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得0.1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl7．试验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液8．能使所配溶液中H2SO4的物质的量浓度偏高的是()A．将稀释后的H2SO4转移到容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀H2SO4向容量瓶转移时，因操作不当，使部分溶液溅出C．定容时俯视刻度线D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于刻度线，此时马上用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液的凹液面与刻度线相切9．用固态NaOH配制确定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线10．下列说法正确的是()A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从1 L 2 mol·L－1的硫酸溶液中取出0.5 L，该溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，需称量4 g NaOH11．配制0.25 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，某同学操作如下：①用托盘天平称取1.00 g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00 g的位置上，于左盘放颗粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：3.1.2 铝及铝合金 Word版含解析
第2课时 铝及铝合金1．将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜 D ．氢氧化钠2．铝镁合金因坚硬、轻松、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( )A ．不易生锈B ．导电性好C ．密度小D ．强度高3．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A ．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B ．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在确定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 4．铝用来焊接钢轨是利用( ) A ．铝与氧气反应生成稳定的疼惜层 B ．铝是热的良导体C ．铝是强还原剂，铝热反应放热D ．铝合金强度大5．等质量的Al 分别加入到0.3 L 1 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液中，生成氢气的体积比为 1∶2，则加入Al 的质量为( )A ．2.7 gB ．5.4 gC ．8.1 gD ．10 g6．用铝箔包住0.1 mol 的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．1.12 L 的H 2C ．大于1.12 L 的H 2D ．小于1.12 L 的气体7．某无色透亮 溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是( )A ．OH －、NO －3、Ba 2＋、Cl －B ．H ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NO －3C ．H ＋、SO 2－4、Al 3＋、Cu 2＋D ．Na ＋、K ＋、MnO －4、Cl －8．将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液的密度为d g·mL －1，则该溶液中溶质质量分数为( )A.118a 46a ＋m %B.11 800a 46a ＋2m %C.11 800a 46a ＋m %D.11 800a 69a ＋m % 9．下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量打算的 B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生猛烈燃烧 C ．金属与非金属发生反应时，被氧化的确定是金属 D ．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧10．Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H 2的质量相等，则下列说法中正确的是( )A ．三种金属的物质的量相等B ．三种金属均过量C ．三种金属的质量相等D ．盐酸均过量11．能用铝为原料来冶炼难熔的金属的缘由是( ) A ．铝的密度小，熔点较低B ．铝在空气中燃烧，放出大量的热C ．铝在金属活动性挨次表中排在前面D ．铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热 12．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝在常温下不能与O 2反应 B ．铝不能与Cl 2反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．Al 2O 3只能与酸反应，不能与碱反应13．小明家保藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
其次课时 物质的量基础巩固1.0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na +数约为( ) A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5D.1解析:Na 2SO 4~2Na +,Na +的物质的量为1mol,含Na +数约为6.02×1023。
答案:B2.1.2 mol Cl 2与元素A 单质完全反应生成0.8 mol ACl x ,则x 值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4解析:n (A)∶n (Cl)=0.8∶(1.2×2)=1∶3,x =3。
答案:C3.下列说法中正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C.6.02×1023 mol -1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子的集合体为1 mol解析:物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量,物质的量符号为n ,单位为mol,质量的符号为m ,单位为g 或kg,A 项不正确;阿伏加德罗常数是指1mol 任何粒子集合体中的粒子数,其近似值为6.02×1023mol -1,但不能说6.02×1023mol -1叫做阿伏加德罗常数,更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数,B 、C 两项错误;1mol 任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,D 项正确。
答案:D4.下列叙述中正确的是( ) A.1 mol H 2SO 4 的质量是98 g·mol -1B.CO 2 的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量C.0.012 kg C-12里所含碳原子个数约为6.02×1023D.1 mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量解析:摩尔质量(单位为g·mol -1)和相对分子质量仅是数值相等,但单位和含义不同。
答案:C5.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g,则X 气体的摩尔质量是( ) A.16 g B.32 g C.64 g·mol -1D.32 g·mol -1解析:n=1.505×10236.02×1023mol -1=0.25mol,M =8g0.25mol =32g·mol -1。
答案:D6.下列说法正确的是( ) A.H 2SO 4的摩尔质量是98 g B.18 g 水中含有1 mol H 2C.O 2的摩尔质量(单位是g·mol -1)在数值上等于其相对分子质量D.1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol -1解析:摩尔质量的单位是g·mol -1,A 项错误;水是由水分子构成的,18g 水中含有1molH 2O,B 项错误;1molCO 的质量是N A 个CO 的总质量,其单位应是“g”,而不是“g·mol -1”,D 项错误。
答案:C7.等物质的量的SO 2、SO 3之间的关系正确的是( ) A.所含氧原子的物质的量的比为1∶1B.所含硫原子的物质的量的比为1∶1C.所含氧原子的质量比为1∶1D.SO 2和SO 3的质量比为1∶1解析:每个SO 2、SO 3分子中,都只含有一个硫原子,含氧原子数分别为2、3,故等物质的量的SO 2、SO 3氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为2∶3,A 、C 错误;含硫原子的物质的量之比为1∶1,B 正确;SO 2、SO 3的摩尔质量分别为64g·mol -1和80g·mol -1,等物质的量的SO 2、SO 3质量之比为4∶5,D 错误。
答案:B8.9.75 g 锌与含 mol HCl 的盐酸刚好完全反应,放出 mol H 2,在溶液中有 mol Zn 2+和 mol Cl -。
解析:n (Zn)=9.75g65g ·mol -1=0.15mol,由化学方程式:Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑可求出各自的物质的量。
答案:0.3 0.15 0.15 0.39.在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
解析:1molCO(NH 2)2含有4molH 、1molO,故2molCO(NH 2)2含有8molH 、2molO;分子数N=n×N A =2N A =2×6.02×1023=1.204×1024;CO(NH 2)2的相对分子质量为60,故其质量m=n×M =2mol×60g·mol -1=120g 。
答案:①2N A 或1.204×1024 ②120 g ③2 ④810.臭氧(O 3)层是地球的疼惜伞,它对紫外线有吸取和阻挡作用。
(1)臭氧的摩尔质量是 。
(2)0.5 mol 臭氧中含有O 3的分子数目是 ,含有氧原子的数目是 。
解析:(1)摩尔质量以g·mol -1为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,M r (O 3)=16×3=48,所以M (O 3)=48g·mol -1。
(2)N (O 3)=0.5mol×6.02×1023mol -1=3.01×1023,由于1个臭氧分子中含有3个氧原子,所以N (O)=3N (O 3)=3×3.01×1023=9.03×1023。
答案:(1)48 g·mol -1 (2)3.01×1023 9.03×102311.多少克尿素[CO(NH 2)2]所含的氮原子数与15.8 g NH 4Cl 中所含的氮原子数相同?解析:此题主要是物质的质量与微粒数之间的换算,但必需以物质的量搭桥才能进行。
只要微粒的物质的量相同,所含的微粒数就相同。
NH 4Cl ~ N53.5g1.00mol15.8g n(N)=0.295molCO(NH2)2~2N60.0g 2.00molm[CO(NH2)2] 0.295molm[CO(NH2)2]=8.85g答案:8.85 g12.现有硫酸铝和硫酸锌两种盐,试回答关于它们的下列问题:(1)0.5 mol硫酸铝中所含铝离子的个数是多少?(2)1 mol硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少?(3)在确定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中,S O42-的物质的量共2 mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为2∶3,则此混合物中硫酸锌的质量为多少?解析:(1)物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系,可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,进而求出0.5mol硫酸铝中Al3+的物质的量和其个数:N(Al3+)=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023。
(2)1mol硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的相对分子质量342,但单位不同,前者是质量,单位为g,后者是摩尔质量,单位为g·mol-1。
(3)由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知,当Al3+和Zn2+物质的量之比为2∶3时,表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为1∶3,Al2(SO4)3中的S O42-和ZnSO4中的S O42-物质的量之比为1∶1,即混合物总共2molS O42-中有1mol来自ZnSO4,故ZnSO4的物质的量为1mol,质量为161g。
答案:(1)6.02×1023(2)342 g,342 g·mol-1(3)161 g力气提升1.下列叙述中错误的是()A.NaOH的摩尔质量是40 g·mol-1B.2 mol NO和2 mol NO2所含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等解析:2molNO中含4mol原子,2molNO2中含6mol原子,B项错误;等质量的O2和O3中所含氧原子个数确定相等;等物质的量的CO和CO2中含有相同的碳原子数,D项正确。
答案:B2.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012 kg C-12中所含的碳原子数为N AD.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子解析:摩尔质量(单位为g·mol-1),在数值上与相对分子(原子)质量相等;“物质的量”是一个基本物理量;1mol 任何物质都含有约6.02×1023个微粒。
答案:C 3.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质,1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为()A.16.5 g·mol-1B.85 g·mol-1C.55D.55 g·mol-1解析:利用质量守恒定律:15g+10.5g=7.2g+1.8g+m(E),m(E)=16.5g,M(E)=16.5g0.3mol=55g·mol-1。
答案:D4.在无土栽培中,需配制确定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的养分液。
若用KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)()A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24解析:把题中的数据作为解题参照,则在所配制养分液中K+的总物质的量为n(K+)=16mol+2×24mol=64mol,它应全部来自固体KCl原料。
依据K元素守恒,KCl应是64mol,观看各选项,只有B符合。
答案:B5.已知一个SO2分子质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg,若以硫原子质量的132作为标准,则SO2的摩尔质量为()A.16n3m-2ng·mol-1 B.32nn-mg·mol-1C.32m3n-2mg·mol-1 D.32n3n-2mg·mol-1解析:一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为n kg-2(m-n)kg=(3n-2m)kg。
依据求相对分子质量的定义可知,SO2的相对分子质量为n132(3n-2m)=32n3n-2m,以g·mol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量,故选项D正确。