公开课物质的量第一课时教案
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
(完整版)物质的量(第一课时)公开课教案
第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）【教学目标】知识目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
【教学重点】物质的量及其单位摩尔【教学难点】物质的量及其单位摩尔【教学方法】设疑－探究－得出结论【教学过程】【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）深入到化学：化学反应中量的关系2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑质量：46g 36g 80g 2g微粒数：? ? ? ?课件展示：宏观？微观（质量）（分子数）【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
【板书】第三章物质的量第一节物质的量【提问】物质的量的定义是什么？一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））课件展示：国际单位制的7个基本单位【学生填空】【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×1023个）2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。
《物质的量》第一课时教学设计高一第一学期化学沪科版(2020)必修一
1.2物质的量（第一课时）教学设计一、教材分析上一节分别学习了物质的聚集状态和原子结构相关知识，学生已经了解了高中化学对于探寻微观本质的重要性，为本节内容的学习奠定了良好的基础。
物质的量及其衍生概念贯穿高中化学学习的始终，并以定量的方式连接中学化学大多数学习内容。
第一课时通过搭建“微观物质的量宏观”的桥梁，通过阿伏伽德罗常数，建立了“微粒个数物质的量”的联系。
二、学生学情分析本课的对象是高一学生，他们在本节课前学习了物质的聚集状态和原子结构相关知识，学生已经了解了高中化学对于探寻微观本质的重要性，为本节内容的学习奠定了良好的基础。
但对于“物质的量”这一名词完全不了解，需引导学生从定量的角度认识物质，让学生体会定量研究对化学科学的重要作用，同时重点培养学生“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。
三、教学目标1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，能够从物质的量角度认识物质的微观构成，体验计量方法的选择取决于实际需要，树立理论联系实际意识。
2、基于物质的量认识物质的组成和化学反应，初步形成从定量角度研究化学问题的一般思路和方法。
四、教学过程行分析呢？【总结】通过对于公式进行简单的运算，不难发现，微粒之间的物质的量之比等于微粒个数之比。
【练习】请同学们思考，在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？【提问4】那么我们现在已经了解了一定物质的量下的粒子个数的数量的微观情况，从宏观上来说，1 mol物质的质量究竟有多大呢？我在PPT 中给出了每一种粒子1个粒子的质量，请同学们利用刚刚所学的公式试着计算出1 mol物质的质量。
【总结】1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
我们称单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，用符号M表示，单位为g/mol。
请同学们思考一下物质的质量如何用含M的公式表示？m=n×M。
物质的量 第一课时 教案 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2.3 物质的量第一课时教案教学目标1.理解物质的量的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.理解物质的量的概念的应用，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
3.理解和掌握摩尔质量的概念。
教学重难点重点：理解物质的量、摩尔质量的概念，了解物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。
难点：物质的量的概念的初步形成。
教学环节教师活动学生活动设计意图环节一:提出问题1、从冬季烤火取暖引入炭燃烧的化学方程式。
2、通过宏观和微观两个方面表述方程式所代表的意义，提出疑问：如何将微观粒子和宏观质量联系起来。
阅读、思考、产生疑问引导学生进入情境，积极思考。
环节二:物质的量的概念[过渡]用具体数据来展示12g C、32gO2、44gCO2所对应的粒子数为6.02×1023，如此巨大的一个数据，使用起来非常不便，那么有什么好办法使其更简便吗？引出“国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
”举生活中的事例来说明集合体所代表的含义，很多时候我们用“个”这个量词来表示事物是很不方便的，于是会增加一些新的量词，使计量更加方便，如“盒”、“箱”等都是用来描述一定数目的集合体。
聆听，思考生活中的计量思想与计量微粒的方法之间的联系从具体数据情境中引入新概念，从生活出发，帮助学生建立概念展示国际七个基本物理量通过对比，接受新的物理量加深学生对物质的量的理解{板书} 聆听、记录、及时发现问题，并予以讲解[强调]1."物质的量"四个字是一个整体，不能增减任何字。
2.物质的量用于描述具体微观粒子，不能描述宏观物质。
3.物质的量使用时要说明具体的粒子种类课堂活动:希沃白板竞赛"初识物质的量"1.在游戏中练习，增强趣味性，激发学生思考的积极性。
2.使学生思维外显化，诊断学生掌握水平。
环节三:阿伏加德罗常[图片展示]18g水、27g铝等物质的粒子数及物质的量，引出阿伏加德罗常数思考交流，总结归纳。
物质的量[第一课时]教案
![物质的量[第一课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/0409b2da02d276a200292e93.png)
物质的量[第一课时]教案物质的量[第一课时]教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
化学：3.1《物质的量》第一课时教案（大纲人教版第一册）
化学：3.1《物质的量》第一课时教案（大纲人教版第一册）第三章物质的量第一节物质的量从容说课本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。
因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。
关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。
这种推导，有利于学生对摩尔质量的了解。
在进行有关摩尔质量的计算时，教材重视培养学生应用化学知识进行有关化学计算的能力。
同时，强调解题格式的规范化。
本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
教学目标1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重点1.物质的量及其单位2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学难点物质的量及其单位——摩尔教学方法启发、对比、推理、讲解、练习课时安排第一课时：物质的量及其单位——摩尔第二课时：摩尔质量的概念及其计算教学用具第一课时：投影仪、胶片第二课时：投影仪、胶片、一杯水教学过程第一课时［引入新课］让学生称量1粒小米、1粒大米的质量，然后再称量100粒小米、100粒大米的质量。
结论为用托盘天平难以称量它们1粒的质量，而称100粒的质量是极易办到的。
物质的量第一课时教案
物质的量第一课时教案教案标题：物质的量第一课时教案教学目标：1. 理解物质的量的概念和重要性；2. 掌握摩尔的概念和计算方法；3. 能够应用摩尔的概念解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：黑板、白板、投影仪、教学课件、实验器材；2. 学生准备：课本、笔记本、笔。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 教师通过引入一些日常生活中的例子，如烧煤气、燃烧蜡烛等，引起学生对物质的量的思考。
2. 提问学生：你认为什么是物质的量？它在化学中的作用是什么？Step 2：讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师通过投影仪展示相关概念的图片，如化学方程式、分子结构等，引导学生理解物质的量的概念。
2. 讲解物质的量的定义：物质的量是指物质中所含粒子的数量。
3. 引导学生思考：物质的量和质量有何区别？为什么物质的量是一个重要的概念？Step 3：介绍摩尔的概念（15分钟）1. 教师通过示意图和实际实验装置，向学生展示摩尔的概念。
2. 讲解摩尔的定义：摩尔是物质的量的国际单位，用符号mol表示，1摩尔等于物质中所含粒子的数量，即6.022×10^23个。
3. 提问学生：你知道为什么摩尔的数量是6.022×10^23个吗？请思考并回答。
Step 4：摩尔的计算方法（15分钟）1. 教师通过示例，讲解如何使用摩尔的计算方法。
2. 解释摩尔与质量的关系：摩尔和质量之间有一定的关系，称为摩尔质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（或分子质量）得到。
3. 引导学生进行摩尔计算的练习，如计算一定质量的物质中所含的摩尔数等。
Step 5：小结与拓展（5分钟）1. 教师对本节课的重点知识进行小结，并强调物质的量和摩尔的重要性。
2. 布置拓展作业：要求学生在家中寻找一些与物质的量相关的实际例子，并写下自己的思考和感受。
Step 6：课堂实验（10分钟）1. 教师设计一个简单的实验，如用天平称量一定质量的物质，并计算其摩尔数。
物质的量教案第一课时
物质的量教案第一课时一、教学目标1、理解物质的量及其单位摩尔的概念。
2、掌握阿伏加德罗常数的含义及应用。
3、能进行物质的量、微粒数之间的简单计算。
二、教学重难点1、重点（1）物质的量及其单位摩尔的概念。
（2）阿伏加德罗常数的含义及应用。
2、难点（1）对物质的量概念的理解。
（2）物质的量、微粒数之间的换算。
三、教学方法讲授法、练习法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常用“打”来计量鸡蛋，“箱”来计量啤酒，“双”来计量袜子。
在化学中，我们也需要对微观粒子进行计量，比如原子、分子、离子等。
但是这些微观粒子非常小，用常规的计量方法很难描述它们的数量。
那么，如何对微观粒子进行计量呢？这就需要引入一个新的物理量——物质的量。
（二）讲授新课1、物质的量（1）概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）为了帮助同学们理解物质的量的概念，我们可以举一个例子。
比如一堆稻谷，我们很难一粒一粒地去数清楚它的数量，但是我们可以把一定数量的稻谷装成一袋，然后用“袋”来计量稻谷的数量。
同样，对于微观粒子，我们也把一定数目的粒子组合在一起，用物质的量来计量。
2、摩尔（1）摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，1mol 任何粒子所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。
（2）阿伏加德罗常数经过科学测定，0012kg 12C 中所含的碳原子数约为 602×10²³。
我们把 1mol 任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
例如，1mol 氧气中含有 602×10²³个氧分子；1mol 氢原子中含有602×10²³个氢原子。
（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系n ＝ N/NA通过这个关系式，我们可以进行物质的量、粒子数之间的换算。
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第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT
一、教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解物质的量及其单位
（2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性
（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义
（4）了解摩尔质量的含义
（5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算
2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。
3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力
二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算
三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算
四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结
五、教学过程：
七、课后反思：
基础训练：
1、下列说法正确的是( )
A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和
D、摩尔表示物质的量的数量单位
2、填写下表：
变式训练：
1、下列的叙述正确的是（）
A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1
B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同
C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2、下列说法中正确的是( )
A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数
B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数
C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔
D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )
A、1mol 0H-的质量为17g/mol
B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol
C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g
4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的：（）
A、分子数
B、原子数
C、质子数
D、电子数
5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( )
A、 g/mol
B、 g/mol
C、 g
D、 N A g
6、下列说法正确的是( )
A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A
D、物质的量就是物质的粒子数目
7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A
B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C、 28 g氮气所含的原子数为N A
D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1
8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( )
A、18.9g HNO3
B、3.612×1023个HCl分子
C、0.1mol H3PO4
D、0.2N A个CH4
9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？。