物质的量课时练习教学内容
《主题一 第三节 物质的量》教学设计
《物质的量》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的量的观点，掌握用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳，培养学生的观察能力和分析能力；3. 情感态度与价值观：通过学习物质的量，让学生感受化学的奇奥，激发学生对化学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：物质的量的观点及用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 教学难点：如何正确理解微观粒子与物质的量的干系。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、粉笔、实物展示台、PPT 课件；2. 准备实验器械：托盘天平、砝码、烧杯、滴管、试管、胶头滴管；3. 准备教学材料：氯化钠、水、蔗糖等常见物质；4. 准备学生材料：记录本、笔。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中物质的数量及有关计算。
2. 提问：物质的量与物质的质量有什么区别？（二）新课教学1. 物质的量基本观点教学(1) 物质的量是一个物理量，以摩尔为单位时，一摩尔物质所含基本单元数为阿伏加德罗常数。
(2) 强调物质的量的单位是摩尔，不是个数。
(3) 举例说明物质的量在工农业生产和科学钻研中的应用。
2. 摩尔质量教学(1) 物质的摩尔质量为物质的质量与摩尔体积的比值。
(2) 导出摩尔质量观点并总结有关摩尔质量的规律。
(3) 学生实验：用托盘天平称量颗粒状固体物质及用量筒测密度。
通过实验稳固有关化学计量方面的计算能力。
3. 气体摩尔体积教学(1) 在一定条件下，一摩尔任何气体所占的体积都相同，叫气体摩尔体积。
指出气体摩尔体积必须强调在标准状况下，即$25^{\circ}C、101kPa$时。
(2) 学生讨论并总结影响物质体积大小的因素。
(3) 根据气体摩尔体积观点可推出有关气体体积的几个规律。
4. 阿伏加德罗常数教学(1) 阿伏加德罗常数观点产生的条件及符号。
(2) 阿伏加德罗常数与物质的量之间的干系。
(3) 阿伏加德罗常数应用的教学。
物质的量(第一课时)教学设计
物质的量（第一课时）教学设计知识目标1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；3、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
能力目标1、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
2、通过计算帮助学生更好地理解和运用概念、巩固概念。
情感态度目标1、培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
2、调动学生参与概念的形成过程，培养学习的积极主动性教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点：物质的量的基本概念及其单位。
教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：老师：复习C + O2== CO2表示什么意义？学生一：表示一个碳原子和一个氧分子在加热的条件下反应生成一个二氧化碳分子。
学生二：表示12g碳和32g氧气在点燃的条件下反应生成44g二氧化碳。
老师：在实验室中能否取出一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下反应？学生：不能。
老师：怎样才能使这个反应发生？学生：称量12g碳和32g氧气即可。
老师：非常好，其实物质之间的反应是按照一定个数的分子、原子或离子进行的，但是在真实的实验室中我们并不能取出一个分子或原子在一定的条件下反应,而是按照可称量的物质来反应，由此可知，微观粒子与宏观物质之间一定存在着某种内在联系，如何把微观的粒子与宏观的物质联系起来呢？我们需要在其中搭一座桥，即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量板书：第三章物质的量第一节物质的量老师：那么什么是物质的量呢,其实物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，说起基本的物理量,我想同学们并不陌生,以下是1971年,第14次国际计量大会确定的7个基本的物理量,物质的量便在其中,而且除了物质的量这个物理量之外,其余的六个同学们都并不陌生,如长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，那么物质的量表示的是什么呢?它用来表示物质所含粒子数目的多少。
板书：一、物质的量1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,符号为n；,是国际单位制七个基本物理量之一2、单位：摩尔符号为mol；，是国际单位制七个基本单位之一，注意(1)、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等），（2）、使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。
《物质的量-第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版物质的量（第2课时）大单元-高中化学必修1第二章第三单元1.了解气体摩尔体积的含义及应用。
2.能运用物质的量与气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
3.体会定量研究对化学学科的重要意义。
我们接触到的化学物质有固体、液体也有气体。
在化学研究中如何计量气体的量呢？我们经常用到体积与质量这两个物理量，那么气体的体积与我们前面学习的物质的量有什么关系呢？我们能否知道一定体积的气体中含有的分子数？要回到这些问题，我们就要知道什么是气体摩尔体积。
【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”1.比较产生气体体积的大小并思考其原因【活动设计】人们发现，在温度和压强一定的情况下，1mol的不同气体具有相同的体积。
完成实验。
实验步骤：已知：标准状况下，氢气的密度是0.0899g·L-1，二氧化碳的密度是1.927g·L-1。
比较的结果：学习目标情境导入学习任务学习活动(1)称取6.5 g锌粒与10.6 g Na2CO3，固体分别置于两个相同的气囊中。
(2)在两个锥形瓶中分别加入稍过量的稀硫酸(等体积、等浓度)。
(3)将气囊口固定在锥形瓶口上，防止漏气。
(4)将气囊中的物质缓缓倒入锥形瓶中使它们充分反应。
【设计意图】学生通过计算可以很容易地发现，二者产生的气体质量不同，但物质的量和粒子数目相同。
通过实验可以直观地展示有关现象，激发学生的好奇心，提高学生学习的积极性，以便他们能够踊跃地思考、交流和参加接下来的学习活动。
2.你知道物质的体积受哪些因素的影响吗【活动设计】此活动为上一个活动的继续。
学生的积极性在上一个活动中被调动起来之后，非常想知道为什么两种物质的量相同的气体会具有相同的体积(等温、等压条件下)教师此时提出该问题，能够促进学生积极参与讨论、交流。
通过该问题，不仅可以让学生从宏观和微观两个角度看待物质，还可以培养学生主动思考、勇于表达善于沟通交流等方面的品质。
物质的量化学教学教案
物质的量化学教学教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的计量单位（摩尔）。
2. 让学生了解物质的量的性质和特点，能够运用物质的量进行化学计算。
3. 培养学生运用科学的方法和严谨的态度进行化学学习。
二、教学内容1. 物质的量的定义及其意义。
2. 物质的量的计量单位——摩尔。
3. 物质的量的性质和特点。
4. 物质的量的相关计算。
5. 物质的量在化学实验和实际应用中的重要性。
三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、性质和特点，物质的量的计算。
2. 教学难点：物质的量的概念理解，物质的量的计算方法。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量的概念、性质、特点和计算方法。
2. 采用案例分析法，分析物质的量在化学实验和实际应用中的重要性。
3. 采用讨论法，引导学生探讨物质的量在生活中的应用。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生思考物质的量的概念。
2. 讲解：讲解物质的量的定义、性质、特点和计算方法。
3. 案例分析：分析物质的量在化学实验和实际应用中的重要性。
4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学学习中的重要性。
6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价内容：学生对物质的量的概念、性质、特点和计算方法的理解与掌握程度。
2. 评价方法：课堂问答、练习题、课后作业。
3. 评价标准：能准确理解物质的量的概念，熟练运用物质的量进行化学计算，能分析物质的量在化学实验和实际应用中的重要性。
七、教学拓展1. 物质的量与质量、体积的关系。
2. 物质的量的相关定律和原理。
3. 物质的量在科学研究和工业生产中的应用。
八、教学资源1. 教材：《化学原理》等。
2. 教辅资料：教案、PPT、练习题。
3. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等。
九、教学进度安排1. 第一课时：讲解物质的量的概念、性质、特点。
2. 第二课时：讲解物质的量的计算方法，案例分析。
1物质的量习题课教学设计
高中化学必修1第一章第二节《物质的量》教学设计
一、教学目标
知识与技能：能解释物质的量的含义及引入物质的量这一基本单位的必要性和意义；理解摩尔、阿伏伽德罗常数的含义；能熟练运用有关物质的量、物质中所含微粒数之间关系进行换算练习；
过程与方法：在物质的量这一概念的探究过程中，完成归纳迁移等逻辑推理；初步形成分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力；
情感态度价值观：逐渐形成严谨认真的学习态度，认同科学的学习方法；体会到运用宏观与微观的相互转换是研究化学科学的基本方法之一。
二、学情分析
学生在新授课中已经理解了物质的量概念、单位及其与阿伏伽德罗常数的关系，需要通过习题演练来完成对重难点的巩固和加深记忆。
在提前布置家庭作业后利用一节课的时间来集中处理相关的习题
三、教学重难点
重点：物质的量、摩尔、伏伽德罗常数三个概念的含义及其之间的换算关系
四、教学过程
五、教学反思。
高中教案物质的量教学设计
物质的量教学设计一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的定义、单位和计算方法。
2. 引导学生掌握物质的量与物质的质量、体积、分子数等之间的关系。
3. 通过实例分析，使学生能够运用物质的量解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量的概念及意义2. 物质的量的单位——摩尔3. 物质的量的计算方法4. 物质的量与物质的质量、体积、分子数的关系5. 物质的量在实际问题中的应用三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位的换算、物质的量与物质的质量、体积、分子数的关系。
2. 难点：物质的量的计算方法及在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2. 通过实例分析，让学生直观地理解物质的量的概念及其应用。
3. 利用小组讨论法，培养学生的合作意识，提高解决问题的能力。
4. 采用练习法，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
五、教学过程1. 导入：提出问题，引导学生思考物质的量的概念。
2. 讲解：讲解物质的量的定义、单位和计算方法。
3. 实例分析：分析物质的量在实际问题中的应用。
4. 小组讨论：讨论物质的量与物质的质量、体积、分子数的关系。
5. 练习：进行物质的量计算练习，巩固所学知识。
7. 布置作业：布置有关物质的量的计算和应用的作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 课后作业：通过学生完成的课后作业，评估学生对物质的量的概念、单位和计算方法的掌握程度。
2. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，了解他们对物质的量与物质的质量、体积、分子数关系的理解。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与程度和问题解决能力。
4. 课后访谈：与学生进行课后访谈，了解他们对本节课内容的理解和反馈。
七、教学拓展1. 物质的量的应用：进一步探讨物质的量在化学实验、科学研究和工业生产中的应用。
2. 物质的量的相关理论：介绍物质的量的相关理论，如阿伏伽德罗定律等。
3. 物质的量与其他量的关系：探讨物质的量与其他物理量（如温度、压力等）的关系。
物理教案《物质的量》
物理教案《物质的量》一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，知道物质的量是衡量微观粒子集合体的一个基本物理量。
2. 让学生掌握物质的量的单位——摩尔，了解摩尔与微观粒子数量之间的关系。
3. 让学生学会使用物质的量来描述和计算物质的组成、化学反应等物理化学过程。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其意义。
2. 物质的量的单位——摩尔。
3. 物质的量的计算方法。
4. 物质的量在化学反应中的应用。
5. 物质的量与其他物理量的关系。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的单位及计算方法、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量的抽象概念及其在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索物质的量的概念及其应用。
2. 利用实例分析和讨论，让学生深入了解物质的量的实际意义。
3. 运用练习题和实践操作，巩固学生对物质的量的计算和应用能力。
五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中的实例，如“一桶水”、“一桌菜”等，引导学生思考和探讨物质的量的概念。
2. 讲解：讲解物质的量的定义、意义及其单位——摩尔。
并通过示例演示物质的量的计算方法。
3. 讨论：让学生分组讨论物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的计算、物质的量的守恒等。
4. 练习：布置练习题，让学生运用物质的量的计算方法解决实际问题。
六、教学评价：1. 通过课堂问答、练习题和小组讨论，评价学生对物质的量概念的理解程度。
2. 通过课后作业和小型测验，评估学生对物质的量计算方法的掌握情况。
3. 通过案例分析或实验报告，评价学生将物质的量应用于实际问题的能力。
七、教学资源：1. 教学PPT或黑板，用于展示物质的量的定义、单位和计算方法。
2. 教学案例或实验材料，用于引导学生进行实际操作和分析。
3. 练习题库，用于巩固学生对物质的量的理解和应用。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍物质的量的概念和单位摩尔。
化学12《物质的量练习课》教案(苏教版必修1)
A．0.4 mol O2B．4℃时5.4mL水(水的密度为lg·cm-3)
C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子
四〕课堂总结
学习需要简单的事情重复做，才能把事情做到极致。
〔五〕课后练习
练习题1-28
〔六〕板书设计
4.阿伏加德罗常数：
符号：单位：数值上约为：基准：0.012千克碳-12所含有的碳原子的总数。
年级高一科目____化学___主备教师____备课组长审核
课题内容
1-1-2关于物质的量的习题课〔物质的量第三课时〕
时间
教学
资源
分析
课程标准
考试说明
课标 认识摩尔是物质的量的根本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
省指 1认识物质的量，并能利用物质的量进行物质质量及微粒数的简单计算。
⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数〔〕⑧9.8gH2SO4的量为0.1mol〔〕
⑨摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量〔〕
⑩1molNO3-的质量为62g·mol-1〔〕⑾H2O的摩尔质量为18〔〕
⑿HCl的相对分子质量为36.5〔〕
例题2、以下那种物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子相等的是〔〕
1.阿伏加德罗常数：
符号：单位：数值上约为：基准：0.012千克碳-12所含有的碳原子的总数。
2.物质的量：
定义：符号：单位：几点本卷须知：公式：N=n·NA
同时得出：微粒的个数比等于微粒的物质的量之比
3.摩尔质量：
定义：符号：单位：公式：
〔二Байду номын сангаас新课教学
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第二节化学计量在实验中的应用物质的量的单位——摩尔基础巩固1. [2017·大庆一中月考] 下列叙述错误的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C含有阿伏伽德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2.下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．人们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 molD．1 mol Mg2＋带有6.02×1023个单位正电荷3. [2017·思南中学半期考试] 下列说法正确的是()A．物质的量就是1 mol物质的质量B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C．1 mol H2中含有6.02个氢分子D．CO2的摩尔质量是44 g·mol－14.下列说法正确的是()A．氧的摩尔质量是32 g·mol－1B．CO2－3的摩尔质量是60 g·mol－1C．CO2的相对分子质量是44 gD．硫酸的摩尔质量是98 g5. [2017·宜昌一中月考] 下列叙述正确的是()A．碳的摩尔质量为12 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 g/molC．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1 molD．1 mol NaCl约含6.02×1023个Cl－6.下列说法中正确的是()A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol SO2－4带有2×6.02×1023个负电荷D．1 mol H＋中有6.02×1023个电子7. [2017·重庆十八中月考] 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为()A．135 g·mol－1B．99.5 g·mol－1C．67.5 g·mol－1D．64 g·mol－18. (1)2 mol CO2中含有________mol C和________mol O，含有________个CO2分子。
(2)1 mol H2SO4中含有________mol H，________mol S，________mol O，共含有________mol 原子。
(3)1 mol Ca2＋中含有质子________mol，电子____mol，带电荷________mol。
(4)相同物质的量的SO2与CO中，m(SO2)∶m(CO)＝________，n(S)∶n(C)＝________，氧原子的个数之比为________。
9. 2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等10. 相同质量的二氧化硫和三氧化硫的下列关系正确的是()A．含氧原子的个数比为2∶3B．含硫元素的质量比为5∶4C．含氧元素的质量比为6∶5D．含硫原子的个数比为1∶111. [2017·冀州中学月考] 下列叙述中，错误的是()A．阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位12. 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol13. [2017·山西师大附中期中] 已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2∶4∶5，它们的物质的量之比为()A．10∶5∶4 B．5∶4∶2 C．2∶4∶5 D．1∶1∶114. 下列有关阿伏伽德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有水分子数目为N AD．0.5N A个Cl2分子的物质的量是0.5 mol15. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1 mol Ne含有的电子数目为10N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的分子数为N AD．1.8 g NH＋4中含有的质子数为N A16. (1)8.4 g N2与9.6 g某单质R x所含原子数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是____________，x值是________。
(2)4.5 g H2O与________g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，氢原子数之比是________。
(3)在一定条件下，有下列物质，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)。
①8 g CH4②6.02×1023个HCl分子③2 mol O2摩尔质量：______________。
物质的量：______________。
分子数目：______________。
原子数目：______________。
质量：______________。
17. (1)3.01×1022个OH－的质量为__________，含有质子的物质的量为__________，含有电子的物质的量为__________。
(2)在KCl与CaCl2的混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为1∶2，则该混合物中含有KCl 的质量分数为________，CaCl2的质量分数为________，含有1 mol Cl－的该混合物的质量为(3)质量为3.9 g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，10 mL X2气体与30 mL Y2气体化合生成20 mL C气体，则C的化学式为________。
(5)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则A的摩尔质量是________。
综合拓展18. 如图12-1是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：图1-2-1(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是________。
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为________。
(3)由A得到B的化学方程式为__________。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
19. 现有0.270 kg 质量分数为10%的CuCl2溶液。
计算：(1)溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量。
(2)若该溶液密度为1.08 g/mL，取该溶液100 mL，加入铁片(过量)，充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？物质的量的单位——摩尔参考答案1．A[解析] 物质不一定由原子构成，还可能是由分子或离子构成的，A项错误；根据阿伏伽德罗常数的定义可知，0.012 kg 12C 中含阿伏伽德罗常数个碳原子，B项正确；使用摩尔表示物质的量的单位时，要防止指代不明，必须指明粒子的种类，C项正确；物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，D项正确。
2．B[解析] 有些物质由分子构成，有些物质由离子构成，还有些物质由原子直接构成，A错误；1 mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，阿伏伽德罗常数的具体数值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数，约为6.02×1023，B正确，C错误；1 mol Mg2＋带有2 mol正电荷，即2×6.02×1023个，D错误。
3．D[解析] 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，A项错误；1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，B项错误；1 mol H2中含有6.02×1023个氢分子，C 项错误；CO 2的摩尔质量是44 g·mol －1，D 项正确。
4．B [解析] 氧未指明粒子的种类，不能确定其摩尔质量，A 项错误；相对分子质量的单位是1，通常省略不写，C 项错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，D 项错误。
5．D [解析] 摩尔质量的单位为g/mol ，不是g ，A 项错误；质量的单位为g ，不是g/mol ，B 项错误；58.5 g NaCl 的物质的量为1 mol ，所含的Na ＋和Cl －共2 mol ，而不是1 mol ，C项错误；1 mol NaCl 约含有6.02×1023个Cl －，D 项正确。
6．C [解析] 1 mol H 2中应含有1.204×1024个H ，A 项错误； 1 mol 氧指代不明，B 项错误；1个SO 2－4带2个负电荷，则1 mol SO 2－4带负电荷总数为2×6.02×1023个，C 项正确； H ＋核外无电子，因此1 mol H ＋电子数为0，D 项错误。
7．D [解析] 某金属氯化物MCl 2 40.5 g ，含有0.6 mol Cl －，由化学式可知MCl 2为0.3 mol ，则M (MCl 2)＝40.5 g0.3 mol＝135 g/mol ，金属M 的摩尔质量为135 g/mol －2×35.5 g/mol ＝64g/mol ，D 项正确。
8．(1)2 4 2N A (2)2 1 4 7 (3)20 18 2 (4)16∶7 1∶1 2∶19．A [解析] 由N ＝nN A 可知，物质的量相同的气体的分子数相等，A 项正确；2 mol Cl 2含4N A 个氯原子，2 mol CO 2含6N A 个原子，B 项错误；2 mol Cl 2、2 mol CO 2的质子的物质的量分别为68 mol 、44 mol ，因此它们的质子数也不相等，C 项错误；Cl 2和CO 2的相对分子质量不同，故相同物质的量Cl 2和CO 2质量不同，D 项错误。
10．B [解析] 设SO 2和SO 3的质量均为1 g ，则SO 2和SO 3物质的量分别为164 mol 和180 mol ，相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数之比为264∶380＝ 5∶6，A 错误；含硫元素的质量之比为⎝⎛⎭⎫32×164∶⎝⎛⎭⎫32×180＝5∶4，B 正确；含氧元素的质量之比为⎝⎛⎭⎫2×16×164∶⎝⎛⎭⎫3×16×180＝ 5∶6，C 错误；含硫原子的个数比为164∶180＝ 5∶4，D 错误。