人教版八年级上册化学知识点38993知识分享
人教版八年级上册化学期末复习知识点【最新整理】
人教版八年级上册化学期末复习知识点
【最新整理】
本文档是对人教版八年级上册化学的期末复知识点进行最新整理。
知识点1: 元素与化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
- 元素符号表示不同元素的简称，元素符号由拉丁字母表的前两个字母组成，首字母大写，次字母小写。
知识点2: 常见元素及其特性
- 氧气（O2）是支持燃烧的气体。
- 氢气（H2）是轻气体，可与氧气发生剧烈燃烧。
- 氮气（N2）是大气中的主要成分。
- 金属元素具有导电、导热、延展性等特点。
知识点3: 元素的周期表
- 周期表是按照元素原子序数大小排列的表格。
- 元素周期数代表元素的能级数量。
- 元素的周期性是指元素的性质随原子序数的增加而周期性地变化。
知识点4: 化学方程式
- 化学方程式是用化学式表示化学反应的过程。
- 反应物是参与反应并消失的物质。
- 生成物是在反应中生成的新物质。
知识点5: 离子与化合物的命名
- 离子是带电荷的原子或原子团。
- 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。
- 化合物的命名根据元素的离子式确定。
以上是人教版八年级上册化学期末复的部分知识点，希望对你的研究有所帮助。
祝你顺利复和考试！
*注意：本文档仅供参考，具体内容请以教材为准。
*。
八年级上册化学知识点
八年级上册化学知识点
八年级上册化学的主要知识点如下：
1. 物质的分类和性质：常见物质的分类、物质状态的变化、物质的性质和变化、物质的纯净度等。
2. 元素和化合物：元素和化合物的基本概念、元素符号、化合物的命名、元素和化合物的性质等。
3. 分子和离子：分子和离子的基本概念、离子的电荷、离子化合物的特点、离子的交换反应等。
4. 化学方程式和化学反应：化学反应的基本概念、化学方程式的书写和平衡、常见化学反应类型（如酸碱反应、氧化还原反应等）等。
5. 溶液和饱和度：溶质和溶剂的概念、溶解度和饱和度、浓度的计算等。
6. 酸碱中和反应：酸和碱的基本概念、酸碱溶液的反应、酸碱指示剂、pH值等。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化剂和还原剂、电子的转移等。
8. 金属元素和金属材料：金属元素的性质、金属材料的应用、金属的腐蚀等。
9. 非金属元素和非金属化合物：非金属元素的性质、非金属化合物的性质和应用等。
10. 石油和煤的利用：石油和煤的基本概念、石油和煤的利用方式、石油和煤对环境的影响等。
这些是八年级上册化学的主要知识点，了解并掌握这些知识将有助于理解化学的基础概念和原理，并能够应用这些知识解决化学问题。
人教版八年级上册化学知识点整理(绝对好)
人教版八年级上册化学知识点整理(绝对好)一、物质的性质- 物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
- 物质的状态：物质可以存在三种状态：固体、液体和气体。
物质的状态：物质可以存在三种状态：固体、液体和气体。
- 物质的性质：物质具有多种性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
物质的性质：物质具有多种性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
二、化学元素和化合物- 化学元素：是由相同类型的原子组成的物质，如氧气、氢气等。
化学元素：是由相同类型的原子组成的物质，如氧气、氢气等。
- 化合物：由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
化合物：由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
- 化学式：用来表示化合物中元素的种类和比例。
化学式：用来表示化合物中元素的种类和比例。
三、反应与方程式- 化学反应：物质之间的转化过程，包括原子的重新组合和化学键的断裂。
化学反应：物质之间的转化过程，包括原子的重新组合和化学键的断裂。
- 化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的过程和产物。
化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的过程和产物。
四、常见化学实验- 无水氢氯酸制备和收集氯气实验：通过反应制备氯气并用一定方法进行收集。
无水氢氯酸制备和收集氯气实验：通过反应制备氯气并用一定方法进行收集。
- 制备和收集氧气实验：通过分解过氧化氢制备氧气，并用水银法收集。
制备和收集氧气实验：通过分解过氧化氢制备氧气，并用水银法收集。
五、常见物质的性质和用途- 金属的性质和用途：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，广泛应用于建筑、制造业等领域。
金属的性质和用途：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，广泛应用于建筑、制造业等领域。
- 非金属的性质和用途：非金属多为难导电、难导热的物质，常用于电绝缘材料、磁材料等。
人教版八年级化学上册知识点汇总
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;①性质和变化规律；2、物质的变化：（1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
➢本质特征：有新物质生成。
➢伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
➢如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
（2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
➢如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
➢物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
➢判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
3、物质的性质：（1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
➢如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
（2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
➢如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。
在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室1、实验观察的内容：➢变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
➢变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
➢变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
2、药品取用的原则：➢三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
➢节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
➢剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
3、基本实验操作及注意事项：✧药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
（2）液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；①标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；①瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
人教版八年级上册化学知识点归纳总结
人教版八年级上册化学知识点归纳总结
本文档旨在对人教版八年级上册化学知识进行归纳总结，方便学生复和回顾。
以下是该教材中的主要化学知识点：
1. 元素和化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，例如氧气(O2)、氢气(H2)等。
- 化合物是由不同类型的原子组成的物质，例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
- 化合物可以通过化学反应分解为元素。
2. 原子、离子和分子
- 原子是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
- 离子是带电的原子或原子团，可以为正离子或负离子。
- 分子是由两个或更多原子组成的粒子。
3. 反应和方程式
- 化学反应是物质发生变化的过程，在反应中，原子重新组合
形成新的物质。
- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
- 反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应结束后形成的
物质。
4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸性，呈酸性溶液，可以腐蚀金属，变红蓝色的指示剂。
- 碱具有碱性，呈碱性溶液，可以中和酸，变红蓝色的指示剂。
- 盐是由酸和碱反应生成的物质，可以呈中性溶液。
5. 配方和混合物
- 配方是指用具体比例混合不同成分的过程。
- 混合物是由两种或更多物质混合在一起，但并没有形成新物质。
6. 溶解度和溶液
- 溶解度是指在一定温度下溶液所能溶解的最大量溶质。
- 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
以上是人教版八年级上册化学的主要知识点归纳总结，希望对学生复和回顾有所帮助。
参考资料：
- [人教版八年级上册化学教材]。
新教材人教版八年级化学上册知识点归纳总结
新教材人教版八年级化学上册知识点归纳
总结
化学是一门实验性很强的自然科学，本次研究内容为材人教版
八年级化学上册。
本教材主要包括三个大模块：物质的分类、分子
结构和化学反应。
其中，物质的分类共分为四个章节（一般是硫、碳、氢、氧），分子结构共分为三个章节（分别研究了分子的结构、状态及颜色和材料的各种物性），化学反应共分为四个章节（分别
研究了化学反应的基本概念、物质的量、反应热和反应速率）。
通过研究，我们发现物质的分类其实并不是那么的清晰，而是
很多物质都有类似的性质；分子结构的研究更多是对分子结构特点、状态和物性的讲解；化学反应则是更好地了解反应的基本概念和如
何计算物质的量以及计算反应热等。
本次研究总结：
1.了解了物质的分类，化学元素是构成物质的基础，通常有它
自己的符号，在元素周期表上分组和排列。
2.了解了晶体和分子物质的特点，分子是构成物质的最小单位。
3.了解了固体、液体、气体三种状态的变化规律及颜色和材料的各种物性
4.了解了化学反应的基本概念，可以用化学方程式来表示；也学会了化学方程式基本的平衡方法，以及了解了物质的量计算。
5.了解了反应热的基本概念和单位，学会了利用反应热值判断何种化学反应是放热反应还是吸热反应，
6.了解了反应速率的基本概念和计算方法，影响反应速率因素还有影响因素和反应速率定律。
本文总结了新教材人教版八年级化学上册的知识点，让我们更加深入地了解了化学的本质，对我们学习化学课程有很大的帮助。
八年级上册化学知识点大全人教版
八年级上册化学知识点大全人教版八年级上册的化学内容主要涉及元素、化合物、化学反应等知识点。
以下是该学期的化学知识点大全。
一. 元素元素是由相同类型的原子组成的单一物质。
八年级上册的化学学习主要涉及到常见元素的命名、性质等。
下面介绍几个重要的元素。
1. 氧氧是自然界中最常见的元素之一，以化学符号O表示。
它是一种无色、无味、无臭的气体，具有极强的剧毒。
氧在自然界中广泛存在，是维持生命的重要元素之一。
2. 氢氢是化学元素中最轻的一种，以化学符号H表示。
它是一种无色、无味、无臭的气体，是自然界中最常见的元素之一。
氢在化学和能源领域中具有重要地位，被广泛应用于氢能源、化学反应等领域。
3. 氮氮是一种无色、无味、无臭的气体，以化学符号N表示。
它在自然界中广泛存在，是大气中最主要的气体之一。
氮在化学领域中被广泛应用于化肥、精细化学品等领域。
二. 化合物化合物是由两个或更多不同元素发生化学反应而形成的一种物质。
八年级上册的化学学习主要涉及到常见化合物的命名、性质等。
下面介绍几个重要的化合物。
1. 水水是地球上最常见的化合物之一，由氢和氧化合而成，化学式为H2O。
它是一种无色、无味、无臭的液体，在自然界中非常重要，是维持生命和社会发展的必需品。
2. 盐盐是由正离子和负离子统一吸引而凝聚的一种化合物，化学式通常为MX。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
盐在食品加工、化学制品等领域都有广泛应用。
3. 酸酸是指在水中能够产生氢离子的一类物质，具有酸性质，化学式通常为HnX。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
酸在食品加工、化学制品、医药等行业都有广泛应用。
三. 化学反应化学反应是指由一种或多种物质发生化学变化而形成新物质的过程。
八年级上册的化学学习主要涉及到化学反应的种类、反应类型、化学方程式等。
下面介绍几个重要的化学反应。
1. 氧化反应氧化反应是指物质与氧发生化学反应而形成新的物质的过程。
常见的氧化反应包括铁的生锈、木材燃烧等。
人教版八年级化学上册单元知识点归纳
人教版八年级化学上册单元知识点归纳
* 第一单元：化学的基础知识
- 原子、分子和离子的概念
- 元素与化合物的区别
- 化学方程式的书写和平衡
* 第二单元：常见物质的性质与变化
- 物质的三态及状态变化
- 物质的颜色、气味和溶解性等性质
- 物质的化学变化与物理变化的区别
* 第三单元：空气中的氧气
- 空气的组成与性质
- 氧气的制备和性质
- 氧气参与的化学反应
* 第四单元：金属与非金属
- 金属与非金属的区别
- 常见金属和非金属的性质
- 金属和非金属的应用
* 第五单元：酸、碱及盐
- 酸碱中和反应的概念
- 常见酸和碱的性质
- 盐的形成与性质
* 第六单元：碳及其化合物
- 碳的性质和化合物的分类
- 碳的四大价态及其化合物
- 石油和天然气的利用
* 第七单元：常用金属及其化合物- 铁、铜、锌等常见金属的性质- 常见金属的用途和化合物的应用- 金属的保养和利用
* 第八单元：化学能到来自何处- 能量的概念和种类
- 化学能的来源和转化
- 节约能源的意义及措施
以上是人教版八年级化学上册的单元知识点归纳。
每个单元都包含了该单元的核心概念和相关知识，希望对你的学习有所帮助。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三上册所有单元要点第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸汽。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加上质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭用灯帽，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的研究史2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。
目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2 氧气一、氧气的物理性质1、通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）或：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO2、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5）或：4P + 5O2 点燃 2P2O54、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO）或：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O33、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）—→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
6、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。
（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
如：氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 氧气的的制取二、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化三、氧气的实验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、实验原理：过氧化氢（双氧水H2O2）在二氧化锰的作用下分解：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑B、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄。
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。
④ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤ 收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）⑥ 先将导管移出水面⑦ 再停止加热⑧ 整理器材。
E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）——验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃G、检验、验满。