湖南省邵阳市东县三中2016届高三上学期第五次月考化学试卷(无答案)
湖南省邵阳市邵东三中2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷(普通班) 含解析
2015—2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上)第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体,酸性较强．贮存与使用该除草剂时，不宜采用（)A．铁制器具 B．玻璃器具 C．铜制器具 D．塑料器具2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0。
5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（)A．1：1：2 B．1:1：1 C．4：2:1 D．1：2：44．现有①MgSO4②Ba（NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( ）A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1。
8mol,Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量为（）A．0.6mol B．0.7mol C．1。
2mol D．1。
0mol6．所含分子数相同的一组物质是（）A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2OC．3。
2g O2和2.24L的空气D．22gCO2和3。
01×1023个O27．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料,纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是( ）A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥8．2。
16g X2O5中含有0。
1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21。
6 B．28 C．14 D．319．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中( ）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快10．下列实验可行的是（）A．加入适量铜粉除去Cu（NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘11．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+12．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反应中硫表现出的性质是（）A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性13．往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（）A．H2B．Fe C．Cu D．Ag14．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ag+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、OH﹣、NO3﹣、Cl﹣15．表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+C．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑D．铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag16．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对，无A．A B．B C．C D．D17．下列说法错误的是（）A．铝制品在生活中非常普通，这是因为铝非常不活泼B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+19．在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（）A．1.0 mol/L B．2。
湖南省邵阳市高考化学三模试卷(含解析)
2016年湖南省邵阳市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱2．用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于N AB．常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4N AC．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4N AD．标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1N A3．香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A．对异丙基甲苯的分子式为C10H14B．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇C．两者互为同分异构体D．两者均能与溴水反应加成反应4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B．用图2所示装置配制100mL0.10mol•L﹣1K2Cr2O7溶液C．用图3所示装置干燥少量的SO2的气体D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体5．用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．a极是该电极的正极B．电流由a极经导线流向b极C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区6．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞W＞Z＞YB．化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸C．X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键7．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL二、必考题（共3小题，满分43分）8．ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：信息内容①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为﹣59℃，沸点为11℃，具有强氧化性②ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低③HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解（1）仪器a名称是．装置A中反应的化学方程式为．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是．（2）装置C的作用是，装置B中用冰水浴的目的是．（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．①操作2的名称是；②设计简单实验证明HClO2为弱酸：．（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取V1mLClO2溶液于锥形瓶中．步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．步骤3：加入指示剂，用c mol•L﹣1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．实验中加入的指示剂是，达到滴定终点时的现象是．原溶液中ClO2的含量为（用含字母的代数式表示）g•L﹣1．（已知：2ClO2+8H++10I ﹣═2Cl﹣+5I+4H2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣）29．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．①S在周期表中位于第周期族．②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为．③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4（填字母）．a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为．（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成的NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为（反应后的溶液中不含硫微粒），该反应的化学方程式为．（4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去，写出该化学方程式：．10．开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO．（1）钯的化合物PbCl2通过化学反应可用来检测CO气体，该反应的反应物与生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一种未知物质X、X的化学式为．（2）甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图所示（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）．通入甲烷的电极为（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为，该电池工作一段时间后，消耗甲烷3.36L（标准状况，下同），则B极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为L．[已知空气中V（N2）：V（O2）=4：1]（3）CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离．化学方程式如下：Ca（OH）+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃时，CaCO3的K sp为2.5×10﹣9，碳酸钙2的溶解度是g．（4）①将一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图2所示．在a点与b点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K a（填“＞”“＜”或“=”）K b；c点CO含量高于b点的原因是．②为了探究反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol•L﹣1，平衡时，根据相关数据，绘制出两条反应速率﹣浓度关系曲线：v正﹣c（CH4）和v逆﹣c（CO）．则与曲线v正﹣c（CH4）相对应的是如图3中曲线（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为．三、选修题：[化学与技术]（共1小题，满分15分）11．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰石浆液的脱硫装置可以除去85%～90%的SO2，且最终会生成硫酸钙，将硫酸钙与甲烷通过循环燃烧装置的燃料反应器进行反应，生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放，其装置如图所示．（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有．（填写字母编号）A．光化学烟雾 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间二氧化碳，其目的是；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被足量氧气快速氧化生成硫酸钙的化学方程式为．（3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是（填字母）．A．增加化石燃料的使用 B．植树造林，增大植被面积C．采用节能技术 D．大力发展火力发电（4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式：，上述反应的优点是．（5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10﹣2g•L﹣1，若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）．四、[物质结构与性质]（共1小题，满分0分）12．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为（用元素符号表示）．（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：．（3）ED的熔点比E2D3的熔点（填“高”或“低”），原因是．（4）①F原子的外围电子排布式为．向FSO4溶液中通入过量CA2，可生成[F （CA3）4]SO4，F配位数为．②某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，则晶胞的边长为cm．五、[有机化学基础]（共1小题）13．有机化合物G常用作香料．合成G的一种路线如下：已知以下信息：①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢②CH 3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③回答下列问题：（1）A的结构简式为，D中官能团的名称为．（2）B→C的反应类型为．（3）D→E反应的化学方程式为．（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是．（5）满足下列条件的L的同分异构体有种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应②能发生水解反应，③属于芳香族化合物．其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为．（6）参照上述合成路线，设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：．2016年湖南省邵阳市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；B．二者混合生成盐酸和硫酸钙；C．依据医用酒精浓度为75%解答；D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故B错误；C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故C错误；D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故D错误；故选：A．2．用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于N AB．常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4N AC．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4N AD．标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体积未知；B．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有4个原子解答；C．含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4N A时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂．【解答】解：A．溶液体积未知，只知道浓度无法计算微粒个数，故A错误；B．常温常压下，1.7g NH3物质的量为=0.1mol，含有原子物质的量为0.4mol，所含的原子数为0.4N A，故B正确；C．含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4N A时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠，此时沉淀未溶解，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子，则标准状况下，4.48LNO2物质的量为0.2mol，与足量的水反应，转移的电子数为N A，故D错误；故选：B．3．香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A．对异丙基甲苯的分子式为C10H14B．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇C．两者互为同分异构体D．两者均能与溴水反应加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定有机物元素种类和原子个数，可确定分子式；B．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同；C．二者分子式不同；D．对异丙基甲苯不含有碳碳双键．【解答】解：A．由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故A正确；B．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故B错误；C．香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误．故选A．4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B．用图2所示装置配制100mL0.10mol•L﹣1K2Cr2O7溶液C．用图3所示装置干燥少量的SO2的气体D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；B．配制100mL0.10mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发．【解答】解：A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，故A错误；B．配制100mL0.10mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，故C正确；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故D错误；故选C．5．用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．a极是该电极的正极B．电流由a极经导线流向b极C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区【考点】化学电源新型电池．【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可．【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是该电极的负极，故A错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正确；D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4 molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误．故选C．6．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞W＞Z＞YB．化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸C．X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，据此结合元素化合物的性质与元素周期律分析解答．【解答】解：Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：X＞W＞Y＞Z，故A错误；B．NCl3水解的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO为弱酸，故B错误；C．X为Al元素，Z为N元素，氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故C正确；D．甲为NH3，乙为HCl，二者混合生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．故选C．7．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；C．升高温度促进水的电离；D．c点时，HA与NaOH恰好反应．【解答】解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；C．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积K w（a）＜K w（b），故C错误；D．c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L ﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确．故选D．二、必考题（共3小题，满分43分）8．ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：信息内容①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为﹣59℃，沸点为11℃，具有强氧化性②ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低③HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解（1）仪器a名称是圆底烧瓶．装置A中反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O ．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸．（2）装置C的作用是防止倒吸，装置B中用冰水浴的目的是冷凝并分离出二氧化氯．（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．①操作2的名称是蒸馏；②设计简单实验证明HClO2为弱酸：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸．（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取V1mLClO2溶液于锥形瓶中．步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．步骤3：加入指示剂，用c mol•L﹣1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．实验中加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变．原溶液中ClO2的含量为g/L （用含字母的代数式表示）g•L﹣1．（已知：2ClO2+8H++10I﹣═2Cl﹣+5I2+4H2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣）【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据装置图可知，该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，装置B有冰水冷却产生的二氧化氯并收集，实验中尾气中含有二氧化氯等气体会污染空气，所以用氢氧化钠进行尾气吸收，由于ClO2极易溶于水，所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒吸，（1）根据装置图可知仪器名称，用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，二氧化氯被稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）根据上面的分析可知，装置C可以防止倒吸，装置B冷凝并分离出二氧化氯；（3）由流程图可知，反应器中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、HClO4、硫酸氢钠，ClO2再经过反应可生成NaClO2，①操作2为从溶液中获得HClO4为无色透明液体，即分离两种熔点不同的液体，可以用蒸馏的方法；②根据盐类水解的原理，测定NaClO2溶液的PH值，可判断HClO2是否为强酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时，I2完全反应，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色；根据元素守恒结合反应得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c （ClO2）．【解答】解：根据装置图可知，该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，装置B有冰水冷却产生的二氧化氯并收集，实验中尾气中含有二氧化氯等气体会污染空气，所以用氢氧化钠进行尾气吸收，由于ClO2极易溶于水，所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒吸，（1）根据装置图可知a仪器名称为圆底烧瓶，用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，该反应的优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸，故答案为：圆底烧瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）根据上面的分析可知，装置C可以防止倒吸，装置B用冰水浴可以冷凝并分离出二氧化氯，故答案为：防止倒吸；冷凝并分离出二氧化氯；（3）由流程图可知，反应器中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、HClO4、硫酸氢钠，ClO2再经过反应可生成NaClO2，①操作2为从溶液中获得HClO4为无色透明液体，即分离两种熔点不同的液体，可以用蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；②证明HClO2为弱酸的方法是，在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸，故答案为：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时，I2完全反应，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变，由反应可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O32﹣，可知V1mL×c（ClO2）：V2mL×c（Na2S2O3）=2：10，则V1mL×c（ClO2）：V2mL×c mol．L﹣1，故c（ClO2）=mol/L，则其含量为mol/L×67.5g/mol=g/L，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变； g/L．9．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H2SO4．③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4 a （填字母）．a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1 ．（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成的NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5 （反应后的溶液中不含硫微粒），该反应的化学方程式为As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O ．（4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去，写出该化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】（1）①硫元素是16号元素，原子核外有三个电子层，最外层6个电子，依据周期表结构判断位置；②硫元素最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为硫酸；③Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，As元素化合价最高价+5价变化为﹣3价，化合价降低做氧化剂，锌做还原剂；（2）根据反应物和生成物来分析反应，则利用氧化还原反应反应中得失电子守恒来分析完全反应的还原剂与还原产物物质的量之比来解答，还原产物是元素化合价降低做氧化剂被还原生成；（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S，物质的量为=1.5mol，反应的As2S3的物质的量为0.5mol，生成标准状况下NO2的体积为112L，物质的量为=5mol，S元素化合价由﹣2价升高到0价，0.5molAs2S3反应电子转移0.5mol×[0﹣（﹣2）]×3=3mol，HNO3做氧化剂，生成二氧化氮5mol，电子转移为5mol×（5﹣4）=5mol，则根据电子守恒，设As失电子元素化合价变化为x，3+0.5mol×2（x﹣3）=5mol，x=5，生成产物为H3AsO4，1molAs2S3+和10molHNO3发生氧化还原反应，结合原子守恒配平书写化学方程式；（4）雄黄在空气中加热至300℃时会两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），依据原子守恒可知另一种氧化物为二氧化硫，过氧化氢中氢元素化合价﹣1价变化为﹣2价，As元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式．【解答】解：（1）①硫元素是16号元素，原子核外有三个电子层，最外层6个电子，位于周期表中的第三周期，第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；②硫元素最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为硫酸，化学式为H2SO4，。
湖南省邵阳市高考化学三模试卷(含解析)
2016年湖南省邵阳市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱2．用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于N AB．常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4N AC．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4N AD．标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1N A3．香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A．对异丙基甲苯的分子式为C10H14B．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇C．两者互为同分异构体D．两者均能与溴水反应加成反应4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B．用图2所示装置配制100mL0.10mol•L﹣1K2Cr2O7溶液C．用图3所示装置干燥少量的SO2的气体D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体5．用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．a极是该电极的正极B．电流由a极经导线流向b极C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区6．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞W＞Z＞YB．化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸C．X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键7．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL二、必考题（共3小题，满分43分）名称是．装置中反应的化学方程式为．用224稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是．（2）装置C的作用是，装置B中用冰水浴的目的是．（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．①操作2的名称是；②设计简单实验证明HClO2为弱酸：．（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取V1mLClO2溶液于锥形瓶中．步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．步骤3：加入指示剂，用c mol•L﹣1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．实验中加入的指示剂是，达到滴定终点时的现象是．原溶液中ClO2的含量为（用含字母的代数式表示）g•L﹣1．（已知：2ClO2+8H++10I ﹣═2Cl﹣+5I+4H2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣）29．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．①S在周期表中位于第周期族．②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为．③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4（填字母）．a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为．（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成的NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为（反应后的溶液中不含硫微粒），该反应的化学方程式为．（4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去，写出该化学方程式：．10．开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO．（1）钯的化合物PbCl2通过化学反应可用来检测CO气体，该反应的反应物与生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一种未知物质X、X的化学式为．（2）甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图所示（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）．通入甲烷的电极为（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为，该电池工作一段时间后，消耗甲烷3.36L（标准状况，下同），则B极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为L．[已知空气中V（N2）：V（O2）=4：1]（3）CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离．化学方程式如下：Ca（OH）+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃时，CaCO3的K sp为2.5×10﹣9，碳酸钙2的溶解度是g．（4）①将一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图2所示．在a点与b点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K a（填“＞”“＜”或“=”）K b；c点CO含量高于b点的原因是．②为了探究反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol•L﹣1，平衡时，根据相关数据，绘制出两条反应速率﹣浓度关系曲线：v正﹣c（CH4）和v逆﹣c（CO）．则与曲线v正﹣c（CH4）相对应的是如图3中曲线（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为．三、选修题：[化学与技术]（共1小题，满分15分）11．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰石浆液的脱硫装置可以除去85%～90%的SO2，且最终会生成硫酸钙，将硫酸钙与甲烷通过循环燃烧装置的燃料反应器进行反应，生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放，其装置如图所示．（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有．（填写字母编号）A．光化学烟雾 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间二氧化碳，其目的是；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被足量氧气快速氧化生成硫酸钙的化学方程式为．（3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是（填字母）．A．增加化石燃料的使用 B．植树造林，增大植被面积C．采用节能技术 D．大力发展火力发电（4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式：，上述反应的优点是．（5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10﹣2g•L﹣1，若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）．四、[物质结构与性质]（共1小题，满分0分）12．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为（用元素符号表示）．（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：．（3）ED的熔点比E2D3的熔点（填“高”或“低”），原因是．（4）①F原子的外围电子排布式为．向FSO4溶液中通入过量CA2，可生成[F （CA3）4]SO4，F配位数为．②某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，则晶胞的边长为cm．五、[有机化学基础]（共1小题）13．有机化合物G常用作香料．合成G的一种路线如下：已知以下信息：①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③回答下列问题：（1）A的结构简式为，D中官能团的名称为．（2）B→C的反应类型为．（3）D→E反应的化学方程式为．（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是．（5）满足下列条件的L的同分异构体有种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应②能发生水解反应，③属于芳香族化合物．其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为．（6）参照上述合成路线，设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：．2016年湖南省邵阳市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；B．二者混合生成盐酸和硫酸钙；C．依据医用酒精浓度为75%解答；D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故B错误；C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故C错误；D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故D错误；故选：A．2．用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于N AB．常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4N AC．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4N AD．标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体积未知；B．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有4个原子解答；C．含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4N A时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂．【解答】解：A．溶液体积未知，只知道浓度无法计算微粒个数，故A错误；B．常温常压下，1.7g NH3物质的量为=0.1mol，含有原子物质的量为0.4mol，所含的原子数为0.4N A，故B正确；C．含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4N A时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠，此时沉淀未溶解，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子，则标准状况下，4.48LNO2物质的量为0.2mol，与足量的水反应，转移的电子数为N A，故D错误；故选：B．3．香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A．对异丙基甲苯的分子式为C10H14B．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇C．两者互为同分异构体D．两者均能与溴水反应加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定有机物元素种类和原子个数，可确定分子式；B．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同；C．二者分子式不同；D．对异丙基甲苯不含有碳碳双键．【解答】解：A．由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故A正确；B．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故B错误；C．香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误．故选A．4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B．用图2所示装置配制100mL0.10mol•L﹣1K2Cr2O7溶液C．用图3所示装置干燥少量的SO2的气体D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；B．配制100mL0.10mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发．【解答】解：A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，故A错误；B．配制100mL0.10mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，故C正确；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故D错误；故选C．5．用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．a极是该电极的正极B．电流由a极经导线流向b极C．a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区【考点】化学电源新型电池．【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可．【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是该电极的负极，故A错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子的氧化反应NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正确；D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4 molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误．故选C．6．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞W＞Z＞YB．化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸C．X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，据此结合元素化合物的性质与元素周期律分析解答．【解答】解：Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：X＞W＞Y＞Z，故A错误；B．NCl3水解的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO为弱酸，故B错误；C．X为Al元素，Z为N元素，氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故C正确；D．甲为NH3，乙为HCl，二者混合生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．故选C．7．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；C．升高温度促进水的电离；D．c点时，HA与NaOH恰好反应．【解答】解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；C．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积K w（a）＜K w（b），故C错误；D．c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L ﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确．故选D．二、必考题（共3小题，满分43分）（1）仪器a名称是圆底烧瓶．装置A中反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O ．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸．（2）装置C的作用是防止倒吸，装置B中用冰水浴的目的是冷凝并分离出二氧化氯．（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．①操作2的名称是蒸馏；②设计简单实验证明HClO2为弱酸：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸．（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取V1mLClO2溶液于锥形瓶中．步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．步骤3：加入指示剂，用c mol•L﹣1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．实验中加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变．原溶液中ClO2的含量为g/L （用含字母的代数式表示）g•L﹣1．（已知：2ClO2+8H++10I﹣═2Cl﹣+5I2+4H2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣）【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据装置图可知，该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，装置B有冰水冷却产生的二氧化氯并收集，实验中尾气中含有二氧化氯等气体会污染空气，所以用氢氧化钠进行尾气吸收，由于ClO2极易溶于水，所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒吸，（1）根据装置图可知仪器名称，用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，二氧化氯被稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）根据上面的分析可知，装置C可以防止倒吸，装置B冷凝并分离出二氧化氯；（3）由流程图可知，反应器中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、HClO4、硫酸氢钠，ClO2再经过反应可生成NaClO2，①操作2为从溶液中获得HClO4为无色透明液体，即分离两种熔点不同的液体，可以用蒸馏的方法；②根据盐类水解的原理，测定NaClO2溶液的PH值，可判断HClO2是否为强酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时，I2完全反应，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色；根据元素守恒结合反应得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c （ClO2）．【解答】解：根据装置图可知，该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，装置B有冰水冷却产生的二氧化氯并收集，实验中尾气中含有二氧化氯等气体会污染空气，所以用氢氧化钠进行尾气吸收，由于ClO2极易溶于水，所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒吸，（1）根据装置图可知a仪器名称为圆底烧瓶，用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，该反应的优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸，故答案为：圆底烧瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）根据上面的分析可知，装置C可以防止倒吸，装置B用冰水浴可以冷凝并分离出二氧化氯，故答案为：防止倒吸；冷凝并分离出二氧化氯；（3）由流程图可知，反应器中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、HClO4、硫酸氢钠，ClO2再经过反应可生成NaClO2，①操作2为从溶液中获得HClO4为无色透明液体，即分离两种熔点不同的液体，可以用蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；②证明HClO2为弱酸的方法是，在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸，故答案为：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时，I2完全反应，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变，由反应可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O32﹣，可知V1mL×c（ClO2）：V2mL×c（Na2S2O3）=2：10，则V1mL×c（ClO2）：V2mL×c mol．L﹣1，故c（ClO2）=mol/L，则其含量为mol/L×67.5g/mol=g/L，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变； g/L．9．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H2SO4．③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4 a （填字母）．a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1 ．（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成的NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5 （反应后的溶液中不含硫微粒），该反应的化学方程式为As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O ．（4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去，写出该化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】（1）①硫元素是16号元素，原子核外有三个电子层，最外层6个电子，依据周期表结构判断位置；②硫元素最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为硫酸；③Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，As元素化合价最高价+5价变化为﹣3价，化合价降低做氧化剂，锌做还原剂；（2）根据反应物和生成物来分析反应，则利用氧化还原反应反应中得失电子守恒来分析完全反应的还原剂与还原产物物质的量之比来解答，还原产物是元素化合价降低做氧化剂被还原生成；（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S，物质的量为=1.5mol，反应的As2S3的物质的量为0.5mol，生成标准状况下NO2的体积为112L，物质的量为=5mol，S元素化合价由﹣2价升高到0价，0.5molAs2S3反应电子转移0.5mol×[0﹣（﹣2）]×3=3mo l，HNO3做氧化剂，生成二氧化氮5mol，电子转移为5mol×（5﹣4）=5mol，则根据电子守恒，设As失电子元素化合价变化为x，3+0.5mol×2（x﹣3）=5mol，x=5，生成产物为H3AsO4，1molAs2S3+和10molHNO3发生氧化还原反应，结合原子守恒配平书写化学方程式；（4）雄黄在空气中加热至300℃时会两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），依据原子守恒可知另一种氧化物为二氧化硫，过氧化氢中氢元素化合价﹣1价变化为﹣2价，As元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式．【解答】解：（1）①硫元素是16号元素，原子核外有三个电子层，最外层6个电子，位于周期表中的第三周期，第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；②硫元素最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为硫酸，化学式为H2SO4，。
湖南省邵阳市邵东三中2015_2016学年高二化学上学期第三次月考试卷(普通班,含解析)
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色19．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出20．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4二、非选择题（本部分共40分））21．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）（1）升高温度时的比值，混合气体的密度；（2）降温时，混合气体的平均相对子质量；（3）加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量．22．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的是．②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料②Y电极反应式是．23．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：；（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是（填写序号）；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为．24．填写下列空格：（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）为mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ．（3）3mol/L 100mL H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施（填下列选项的序号）A．加醋酸钠固体 B．加NH4Cl溶液 C．加BaCl2溶液 D．加氨水．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【考点】化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．【专题】压轴题；物质的性质和变化专题．【分析】A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．【解答】解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C 错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】强电解质一般是指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，这些化合物的特点是：它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子．抓住这些特点即可解答．【解答】解：A．稀硫酸，是硫酸的混合物，不是化合物，所以，稀硫酸不是电解质，更不是强电解质，故A错误；B．硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质，故B正确；C．Al（OH）3在水溶液中不能完全电离，Al（OH）3是两性氢氧化物，是弱电解质，故C错误；D．NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强电解质的概念，题目难度不大，解答时须抓住强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子这一特点．3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热△H与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热△H 的测定条件．若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的；②反应热△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．△H为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol﹣1（kJ/mol）；③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同．因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义．热化学方程式中不标“↑”或“↓”；④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数；⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与△H相对应，如果化学计量系数加倍，那么△H也加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．热化学方程式系数改变，焓变随着改变，方向改变，焓变正负符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则可知，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL；①热化学方程式方向改变后，焓变正负号改变，得到热化学方程式为：②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol；依据②热化学方程式同除以2得到热化学方程式为：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242KJ/mol；故选D．【点评】本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是化学方程式中系数对应下的焓变，系数改变，焓变改变，热化学方程式方向改变，焓变的正负号改变．5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，化学反应速率加快．【解答】解：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快．故选A．【点评】本题考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等，比较基础，会利用有效碰撞理论分析理解外界条件对反应速率的影响．6．（2011•徐州学业考试）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示．B、影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强和催化剂等，决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素；C、形成原电池加快反应速率；D、正催化剂加快反应速率，不影响平衡移动．【解答】解：A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示，故A错误；B、决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素，故B错误；C、锌和稀硫酸反应时，加入少量氯化铜，锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸能构成原电池，加快反应速率，故C正确；D、正催化剂加快反应速率，缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，不能提高原料的利用率和转化率，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故A不符合；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不符合；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性，pH＜7，故C不符合；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性，pH＞7，故D符合；故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的定量关系，主要考查弱电解质电离平衡的分析应用，溶液PH的计算和判断，弱电解质的电离平衡应用是解题关键．8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．【解答】解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故A不符合；B、向水中加少量FeCl3，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故B符合；C、向水中加少量NaHSO4，溶液中氢离子抑制水的电离，溶液pH＜7，故C不符合；D、向水中加入少量NaCl，不影响水的电离平衡，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单．9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．【解答】解：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故C错误；D．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据BaCO3的溶解性，及碳酸钡与选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解为促进还是抑制来分析Ba2+的浓度，以此来解答．【解答】解：A．将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；B．BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）⇌Ba2+（aq ）+CO32﹣（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；C．将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；D．将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；显然A中Ba2+的浓度最小，故选A．【点评】本题考查离子浓度的相关计算，明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解的影响是解答本题的关键，注意物质的量浓度的简单计算和发生的反应等来解答．11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，则pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，醋酸浓度较大，加水稀释促进电离，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，以此解答该题．【解答】解：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，氢离子浓度相同，加水稀释至1L后，即稀释100倍，盐酸的pH值变为4，而稀释会促进醋酸电离，其pH范围为2＜pH＜4，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸大，因此与镁反应时，醋酸比盐酸快．故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故C 错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，题目难度中等．13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．【解答】解：左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q＜0；右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即b═c+d，故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度不大．14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20℃时，（S为溶解度）难溶物：S＜0.01g微溶物：0.01g＜S＜1g可溶物：1g＜S＜10g易溶物：S＞10g，据此进行判断．【解答】解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A 错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol/L，浓度不是等于0，故C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；③电镀池实质是一个电解池；④电化学腐蚀原理是原电池原理．【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．故选C．【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断【考点】反应热和焓变．【分析】根据物质的能量越低越稳定来判断．【解答】解：石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，所以石墨稳定，故C正确；故选：C；【点评】本题考查了物质的能量越低越稳定，题目比较简单．18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．。
湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题及答案
2023届高三第五次月考化学试题满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量： H :1 Li:7 C: 12 Na :23 Cl: 35.5 I: 127一、选择题(每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A ．抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为2Ca(ClO)B ．“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素C ．嫦娥四号采样器带回的月壤中的2CaO MgO 2SiO ⋅⋅属于氧化物D ．陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 mol 环戊烷含有的σ键数为5N AB ．1.0 mol·L -1的AlCl 3溶液中含有阴离子总数为3N AC ．电解精炼铜，阳极质量减少64 g 时电路中通过的电子数为2N AD ．反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O 生成25.4 g I 2时，转移电子的数目为0.175N A 3. 摩尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。
某化学兴趣小组以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。
结合装置，判断下列说法错误的是A ．用装置甲制取FeSO 4溶液时铁粉需要过量B ．用装置乙制取NH 3，NH 3必须经过碱石灰干燥再通入装置丙中C ．用装置丙将氨气通入FeSO 4和H 2SO 4的混合溶液，不会倒吸D ．用装置丁将溶液浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体4. 下列由实验现象所得结论正确的是A ．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag +B ．向Na 2S 溶液中通入足量SO 2，生成淡黄色沉淀，证明SO 2能呈现酸性和氧化性C ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe 2+与Cl 2反应生成Fe 3+D．常温下，取饱和CaSO4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO4为弱电解质5. 下列实验对应的离子方程式不正确的是（）A．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣═SO32-+2HClOB．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2OC．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3−+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OD．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合:Ba2++2OH﹣+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O6. 关于的说法正确的是（）A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为14C．分子中的苯环由单双键交替组成D．与Cl2发生取代反应生成两种产物7.已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。
湖南省邵阳市邵东市第一中学2024-2025学年高三上学期第三次月考(10月)数学试题
湖南省邵阳市邵东市第一中学2024-2025学年高三上学期第三次月考（10月）数学试题一、单选题1．设集合{}2{326},log 2A x m x m B x x =-<<+=<∣∣， 若A B A =U ， 则实数m 的取值范围是（ ） A ．∅B ．[3,1]--C ．(1,3)-D ．[1,3]-2．“log 0a m >”是“()()110a m -->”的（ ）条件 A ．充分不必要 B ．必要不充分 C ．充要D ．既不充分也不必要3．若0a >，0b >，412ab a b =++，则ab 的取值范围是（ ） A ．{}018x x <≤ B ．{}036x x <≤ C ．{}18x x ≥D ．{}36x x ≥4．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且满足17170a S S <=，，则当n S 取得最小值时，n 的值为（ ） A ．10B ．12C ．15D ．245．已知()2cos 23cos 0αββ+-=，则()tan tan ααβ+=（ ） A ．5B ．15C ．-5D ．15-6．已知函数()sin 1f x x x =-与2()(1)g x a x =+的图象恰有一个交点，则a =（ ） A ．1-B ．12-C ．1D ．27．已知函数()2sin sin (0)63f x x x ππωωω⎛⎫⎛⎫=-+> ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，若函数()()g x f x =在0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上只有三个零点，则ω的取值范围为（ ）A ．112,3⎡⎫⎪⎢⎣⎭B ．112,3⎛⎫ ⎪⎝⎭C ．710,33⎡⎫⎪⎢⎣⎭ D ．710,33⎛⎫ ⎪⎝⎭8．已知函数21()e (R)2(1)xf x x bx a b a =--∈+，没有极值点，则1b a +的最大值为（ ）AB ．e 2C ．eD ．2e 2二、多选题9．已知函数()()πsin 0,0,2f x A x A ωϕωϕ⎛⎫=+>>< ⎪⎝⎭的部分图象如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．2ω=B ．函数()f x 的图象关于直线5π12x =-对称 C ．函数2π3f x ⎛⎫- ⎪⎝⎭是偶函数D ．将函数()f x 图象上所有点的横坐标变为原来的2倍，得到函数π2sin 3y x ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭的图象10．数列{}n a 满足()*1120n n n n a a a a n +++-=∈N ，11a =，则下列结论正确的是（ ）A ．若13na nb =，则{}n b 为等比数列B ．若121111n n c n a a a ⎛⎫=++⋅⋅⋅+ ⎪⎝⎭，则{}n c 为等差数列C ．21n a n =-D ．122111121n nn a a a a --++⋅⋅⋅+= 11．已知32()23(1)f x ax ax a x b =++-+，则下列结论正确的是（ ）A ．当1a =时，若()f x 有三个零点，则b 的取值范围是(1,0)-B ．当1a =且π()0,x ∈时，()2(sin )sin f x f x <C ．对于任意R b ∈满足(1)()21f x f x b -+-=+D ．若()f x 存在极值点0x ，且()()01f x f x =，其中10x x ≠，则01322x x +=-三、填空题12．设{}n a 是等比数列，且13a =，2318a a +=，则n a =．13．已知ABC V 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，且222sin a b c ab C +-=，cos sin a B b A c +=，a =b =14．若函数()e ln xf x a a x =--有两个零点，则实数a 的取值范围为.四、解答题15．如图，在平面四边形ABCD 中，4AB AD ==，6BC =．(1)若2π3A =，π3C =，求sin BDC ∠的值； (2)若2CD =，cos 3cos A C =，求四边形ABCD 的面积．16．记n S 为数列{}n a 的前n 项和，已知11,n n S a a ⎧⎫=⎨⎬⎩⎭是公差为13的等差数列．(1)求{}n a 的通项公式； (2)证明：121112na a a +++<L ． 17．已知锐角ABC V 中，角A 、B 、C 所对边为a 、b 、c(1)求角A ；(2)若4a =，求b c +的取值范围． 18．已知函数()()ln 1f x x =+.(1)求曲线y =f x 在3x =处的切线方程.(2)讨论函数()()()11aF x x a f x x=--+-的单调性； (3)设函数()()1111g x x f f x x ⎛⎫⎛⎫=+-+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭.证明：存在实数m ，使得曲线y =g x 关于直线x m =对称.19．若数列 a n 的各项均为正数，且对任意的相邻三项11t t t a a a -+,,，都满足211t t t a a a -+≤，则称该数列为“对数性凸数列”，若对任意的相邻三项11t t t a a a -+,,，都满足112t t t a a a -++≤则称该数列为“凸数列”．(1)已知正项数列{}n c 是一个“凸数列”，且e n c n a =，（其中e 为自然常数，*N n ∈），证明：数列 a n 是一个“对数性凸数列”；(2)若关于x 的函数231423()f x b b x b x b x =+++有三个零点，其中0(1,2,3,4)i b i >=．证明：数列1234,,,b b b b 是一个“对数性凸数列”；(3)设正项数列01,,,n a a a L 是一个“对数性凸数列”证明：110101111111n n n n i j i j i j i j a a a a n n n n --====⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫≥ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪+-⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭∑∑∑∑．。
湖南省邵阳市邵东三中2016届高三上学期第五次月考数学试卷(实验班) 含解析
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高三(上)第五次月考数学试卷（实验班）一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分）1．已知sinα+cosα=，则sinα•cosα的值为()A．B．﹣C．D．﹣2．已知tanα=,α∈（π，π),则cosα的值是(）A．±B．C．﹣D．3．设m，n是两不同的直线，α，β是两不同的平面,则下列命题正确的是（）A．若α⊥β，α∩β=n，m⊥n,则m⊥αB．若m⊂α,n⊂β，m∥n,则α∥βC．若m∥α，n∥β,m⊥n，则α⊥βD．若n⊥α，n⊥β，m⊥β,则m⊥α4．函数在f（x）=sinx﹣a在x∈［，π］上有2个零点，则实数a的取值范围()A．[，1）B．[0,）C．（，1）D．（,1）5．若函数f（x）=ka x﹣a﹣x（a＞0且a≠1)在（﹣∞,+∞）上既是奇函数又是增函数,则函数g（x）=log a（x+k）的图象是（）A．B．C．D．6．已知直线l1：ax﹣y+2a=0，l2：(2a﹣1）x+ay+a=0互相垂直，则a的值是（)A．0 B．1 C．0或1 D．0或﹣17．设P(x，y）是圆（x﹣3）2+y2=4上任一点，则的最小值是（）A．0 B．﹣C．﹣D．﹣18．动点A在圆x2+y2=1上移动时，它与定点B（3，0）连线的中点的轨迹方程是（）A．(x+3）2+y2=4 B．(x﹣3）2+y2=1 C．（2x﹣3)2+4y2=1 D．(x+3)2+y2=9．方程=k（x﹣3）+4有两个不同的解时，实数k的取值范围是(）A．(0,）B．（，+∞）C．（，）D．(，]10．一个四面体的顶点在空间直角坐标系O﹣xyz中的坐标分别是(2，0，2）,(2，2，0），(0，2，2），(1，0,0），画该四面体三视图中的主视图时，以zOx平面为投影面，则得到主视图可以为（）A．B．C．D．11．若圆x2+y2﹣4x﹣4y﹣10=0上至少有三个不同的点,到直线l:y=x+b的距离为2，则b取值范围为(）A．（﹣2，2) B．[﹣2，2］C．［0，2]D．［﹣2，2)12．设函数f（x）的定义域为D，如果存在正实数k,使对任意x∈D，都有x+k∈D，且f（x+k)＞f（x）恒成立，则称函数f(x)为D上的“k型增函数”．已知f（x）是定义在R上的奇函数,且当x＞0时，f(x）=|x﹣a｜﹣2a,若f（x）为R上的“2 015型增函数”，则实数a的取值范围是（)A．（﹣∞，）B．(，+∞） C．（﹣∞,）D．（，+∞）二.填空题(本题共4道小题，每小题5分，共20分）13．已知tanα=2，则sinαcosα+2sin2α的值是．14．已知f（x)是R上的奇函数，当x＞0时，f(x)=x（1﹣x)，求x＜0时，f（x)的解析式．15．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积=16．已知f（x）=mx（x﹣2m)（x+m+3）,g（x）=2x﹣2，若∀x∈R，f（x）＜0或g（x）＜0,则m的取值范围是．三.解答题（共70分，要求要有必要的文字说明和解题过程）17．化简：．18．已知，函数f（x）=sin（x﹣），(1）求f（θ）的值（2）求f（x）在上的最大值及取最大值时x的取值(3）求f（x)的单调增区间．19．（1）由动点P向圆x2+y2=1引两条切线PA，PB,切点分别为A,B，∠APB=60°，求动点P的轨迹方程（2)已知圆x2+y2﹣x﹣8y+m=0与直线x+2y﹣6=0相交于P、Q两点,定点R（1，1），若PR⊥QR，求m 的值．20．已知在四棱锥P一ABCD中，底面ABCD是矩形，PA⊥平面ABCD,PA=AD=1,AB=2,E、F分别是AB、PD的中点．（Ⅰ）求证：AF∥平面PEC;（Ⅱ)求PC与平面ABCD所成角的正切值；（Ⅲ）求二面角P﹣EC﹣D的正切值．21．如图（1）所示,在直角梯形ABCP中,BC∥AP,AB⊥BC,CD⊥AP,AD=DC=PD=2，E、F、G分别为线段PC、PD、BC的中点，现将△PDC折起，使平面PDC⊥平面ABCD（图（2））．（1）求证：平面EFG∥平面PAB；(2)若点Q是线段PB的中点，求证:PC⊥平面ADQ；（3）求三棱锥C﹣EFG的体积．22．已知函数g(x）=ax2﹣2ax+b+1（a＞0）在区间[2，3]上有最大值4和最小值1．设f（x）=．(1）求a、b的值;(2）若不等式f（2x）﹣k•2x≥0在x∈[﹣1,1］上有解，求实数k的取值范围．2015—2016学年湖南省邵阳市邵东三中高三（上）第五次月考数学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分）1．已知sinα+cosα=,则sinα•cosα的值为（）A．B．﹣C．D．﹣【考点】三角函数的化简求值．【专题】三角函数的求值．【分析】对等式“sinα+cosα=”的等号的两端平方，即可求得答案．【解答】解:∵sinα+cosα=,∴（sinα+cosα)2=1+2sinα•cosα=，∴sinα•cosα=，故选:A．【点评】本题考查三角函数化简求值，考查同角三角函数间的关系式的应用，属于基础题．2．已知tanα=，α∈(π,π），则cosα的值是（）A．±B．C．﹣D．【考点】同角三角函数基本关系的运用．【专题】计算题；方程思想；解题方法；三角函数的求值．【分析】由tanα的值及α的范围，利用同角三角函数间的基本关系求出cosα的值即可．【解答】解：∵tanα=,α∈（π,π)，∴cosα=﹣=﹣，故选:C．【点评】此题考查了同角三角函数基本关系的运用，熟练掌握基本关系是解本题的关键．3．设m,n是两不同的直线，α,β是两不同的平面，则下列命题正确的是(）A．若α⊥β，α∩β=n，m⊥n,则m⊥αB．若m⊂α,n⊂β，m∥n，则α∥βC．若m∥α,n∥β，m⊥n,则α⊥βD．若n⊥α,n⊥β，m⊥β，则m⊥α【考点】平面的基本性质及推论．【专题】计算题．【分析】本题考查的知识点是空间中直线与平面之间位置关系的判定，我们要根据空间中线面关系的判定及性质定理对四个结论逐一进行判断．若α⊥β，α∩β=n，m⊥n时，m与α可能垂直，也可能不垂直，不一定垂直；若m⊂α，n⊂β，m∥n时,α与β可能平行或相交；若m∥α，n∥β,m⊥n时，α与β不一定垂直．【解答】解：设m、n是两条不同的直线，α、β是两个不同的平面，则：若α⊥β，α∩β=n，m⊥n时，m与α可能垂直，也可能不垂直,不一定垂直，故A不正确若m⊂α,n⊂β，m∥n时,α与β可能平行或相交;,故B不正确若m∥α，n∥β，m⊥n时，α与β不一定垂直，故C错误n⊥α，n⊥β，m⊥β时，则必有：m⊥α，故D一定成立，故选D．【点评】判断或证明线面平行的常用方法有：①利用线面平行的定义（无公共点)；②利用线面平行的判定定理（a⊂α，b⊄α,a∥b⇒a∥α)；③利用面面平行的性质定理(α∥β，a⊂α⇒a∥β）；④利用面面平行的性质（α∥β，a⊄α,a⊄，a∥α⇒a∥β）．线线垂直可由线面垂直的性质推得,直线和平面垂直，这条直线就垂直于平面内所有直线，这是寻找线线垂直的重要依据．垂直问题的证明，其一般规律是“由已知想性质,由求证想判定”,也就是说,根据已知条件去思考有关的性质定理;根据要求证的结论去思考有关的判定定理，往往需要将分析与综合的思路结合起来．4．函数在f（x）=sinx﹣a在x∈［，π]上有2个零点，则实数a的取值范围（)A．［，1) B．[0,）C．(，1) D．（,1）【考点】函数的零点与方程根的关系．【专题】计算题;作图题；函数的性质及应用．【分析】函数在f（x)=sinx﹣a,x∈［，π]上有2个零点可化为函数y=sinx与y=a在［，π］上有两个交点,从而作图求解．【解答】解:函数在f（x）=sinx﹣a,x∈［,π］上有2个零点可化为函数y=sinx与y=a在[，π］上有两个交点，作函数y=sinx与y=a在[，π]上的图象如下，故a∈［，1），故选A．【点评】本题考查了函数零点与函数图象的应用,属于基础题．5．若函数f(x）=ka x﹣a﹣x(a＞0且a≠1)在（﹣∞，+∞)上既是奇函数又是增函数,则函数g(x）=log a(x+k）的图象是（）A．B．C．D．【考点】函数的图象．【专题】函数的性质及应用．【分析】由函数f（x）=ka x﹣a﹣x，（a＞0,a≠1）在（﹣∞，+∞）上既是奇函数,又是增函数，则由复合函数的性质,我们可得k=1，a＞1，由此不难判断函数的图象．【解答】解：∵函数f（x）=ka x﹣a﹣x，（a＞0，a≠1)在（﹣∞，+∞)上是奇函数则f(﹣x）+f(x)=0即（k﹣1）（a x﹣a﹣x）=0则k=1又∵函数f（x)=ka x﹣a﹣x,（a＞0，a≠1）在（﹣∞，+∞)上是增函数则a＞1则g（x)=log a（x+k)=log a（x+1）函数图象必过原点，且为增函数故选C【点评】若函数在其定义域为为奇函数，则f（﹣x）+f(x)=0，若函数在其定义域为为偶函数，则f（﹣x）﹣f（x)=0,这是函数奇偶性定义的变形使用，另外函数单调性的性质，在公共单调区间上：增函数﹣减函数=增函数也是解决本题的关键．6．已知直线l1：ax﹣y+2a=0，l2：（2a﹣1）x+ay+a=0互相垂直，则a的值是（）A．0 B．1 C．0或1 D．0或﹣1【考点】直线的一般式方程与直线的垂直关系．【专题】直线与圆．【分析】利用直线垂直的性质求解．【解答】解：∵直线l1：ax﹣y+2a=0，l2：(2a﹣1）x+ay+a=0互相垂直，∴a（2a﹣1）﹣a=0,解得a=0或a=1．故选:C．【点评】本题考查实数值的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意直线的位置关系的合理运用．7．设P（x,y）是圆(x﹣3)2+y2=4上任一点，则的最小值是（）A．0 B．﹣C．﹣D．﹣1【考点】直线与圆的位置关系．【专题】计算题；转化思想；综合法；直线与圆．【分析】设k=，利用圆心（3,0）到直线的距离d=≤2即可得到结论．【解答】解：设k=,则y=kx，即直线方程为kx﹣y=0,∵P（x,y）为圆C上任一点，∴圆心（3，0）到直线的距离d=≤2，解得﹣≤k≤，故的最小值为,故选：B．【点评】本题主要考查直线和圆的位置关系的应用，利用圆心到直线的距离d≤r是解决本题的关键．8．动点A在圆x2+y2=1上移动时，它与定点B（3，0）连线的中点的轨迹方程是（）A．(x+3）2+y2=4 B．（x﹣3）2+y2=1 C．（2x﹣3）2+4y2=1 D．（x+3）2+y2=【考点】轨迹方程；中点坐标公式．【专题】计算题．【分析】根据已知，设出AB中点M的坐标（x，y），根据中点坐标公式求出点A的坐标,根据点A在圆x2+y2=1上,代入圆的方程即可求得中点M的轨迹方程．【解答】解：设中点M（x,y）,则动点A(2x﹣3，2y），∵A在圆x2+y2=1上，∴(2x﹣3)2+（2y)2=1，即（2x﹣3）2+4y2=1．故选C．【点评】此题是个基础题．考查代入法求轨迹方程和中点坐标公式，体现了数形结合的思想以及分析解决问题的能力．9．方程=k(x﹣3)+4有两个不同的解时，实数k的取值范围是（)A．（0，）B．（，+∞）C．（，）D．(，]【考点】直线与圆的位置关系．【专题】直线与圆．【分析】问题转化为半圆和过定点的直线有两个交点，数形结合可得．【解答】解：设y=，平方可得y2=9﹣x2,即x2+y2=9，其图形为半圆，圆心在原点，半径为3；又直线y=k（x﹣3）+4过定点（3，4），由数形结合可知：当直线y=k（x﹣3）+4与半圆y=有两个交点时,＜k≤故选:D【点评】本题考查直线和圆的位置关系，数形结合是解决问题的关键，属中档题．10．一个四面体的顶点在空间直角坐标系O﹣xyz中的坐标分别是（2，0，2），（2,2，0)，(0，2，2),（1，0，0），画该四面体三视图中的主视图时，以zOx平面为投影面，则得到主视图可以为(）A．B．C．D．【考点】简单空间图形的三视图．【专题】数形结合；数形结合法；空间位置关系与距离．【分析】由题意，画出直角坐标系,在坐标系中画出几何体,再画出正视图．【解答】解：由题意,画出直角坐标系，在坐标系中，画出边长为2的正方体，则题中各点对应位置如图所示，以平面zOx为投影面，得到的正视图：故选：C．【点评】本题考查了空间几何体的三视图;关键要有丰富的空间想象能力，属于中档题．11．若圆x2+y2﹣4x﹣4y﹣10=0上至少有三个不同的点，到直线l：y=x+b的距离为2，则b取值范围为（)A．（﹣2，2）B．［﹣2，2]C．［0，2]D．［﹣2,2）【考点】直线与圆的位置关系．【专题】计算题；直线与圆．【分析】先求出圆心和半径，比较半径和2，要求圆上至少有三个不同的点到直线l:y=x+b的距离为2，则圆心到直线的距离应小于等于,用圆心到直线的距离公式，可求得结果．【解答】解：圆x2+y2﹣4x﹣4y﹣10=0整理为（x﹣2)2+（y﹣2）2=18,∴圆心坐标为(2，2）,半径为3，要求圆上至少有三个不同的点到直线l：y=x+b的距离为2则圆心到直线的距离d=≤，∴﹣2≤c≤2故选：B．【点评】本题考查直线和圆的位置关系，圆心到直线的距离等知识，是中档题．12．设函数f（x）的定义域为D，如果存在正实数k，使对任意x∈D，都有x+k∈D，且f（x+k)＞f（x）恒成立，则称函数f（x）为D上的“k型增函数"．已知f（x)是定义在R上的奇函数，且当x＞0时,f(x）=|x ﹣a|﹣2a，若f（x）为R上的“2 015型增函数”，则实数a的取值范围是（）A．(﹣∞，）B．（，+∞）C．(﹣∞，）D．（,+∞)【考点】函数奇偶性的性质;函数单调性的性质．【专题】分类讨论；转化思想;分类法；函数的性质及应用．【分析】利用奇函数的性质可得f(x）的解析式,再利用新定义对x分类讨论和绝对值的意义即可得出．【解答】解：∵f（x）是定义在R上的奇函数，∴f（0）=0．设x＜0，则﹣x＞0．∴f（﹣x）=｜﹣x﹣a|﹣2a=|x+a｜﹣2a，∴f（x）=﹣f(﹣x）=﹣｜x+a｜+2a．∴f（x)=．分类讨论:①当x＞0时，由f(x+2015)＞f（x），可得｜x+2015﹣a|﹣2a＞｜x﹣a｜﹣2a,化为｜x﹣（a﹣2015)｜＞|x ﹣a｜，由绝对值的几何意义可得a+a﹣2015＜0，解得a＜．②当x＜0时，由f（2015+x）＞f（x），分为以下两类研究：当x+2015＜0时，可得﹣|x+2015+a|+2a＞﹣|x+a|+2a，化为|x+2015+a｜＜｜x+a|，由绝对值的几何意义可得﹣a﹣a﹣2015＞0,解得a＜﹣．当x+2015＞0,|x+2015﹣a|﹣2a＞﹣｜x+a|+2a，化为|x+2015﹣a|+|x+a|≥｜2015﹣2a|＞4a，a≤0时成立;当a＞0时，a＜，因此可得a＜．③当x=0时，由f（2015)＞f（0）可得｜2015﹣a｜﹣2a＞0，当a≤0时成立，当a＞0时，a＜．综上可知：a的取值范围是a＜．故答案为（﹣∞，）,故选：C【点评】本题考查了奇函数的性质、新定义、分类讨论和绝对值的意义等基础知识与基本技能方法，属于难题二。
湖南省化学高三上学期月考考试试卷
湖南省化学高三上学期月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下·杭州期末) 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展C . 开发利用新能源，减少化石燃料的使用D . 加强对工业“三废”的治理，保护环境2. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·武邑期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中不正确的是（）A . 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NAB . 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NAC . 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NAD . 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA5. （2分） (2020高一下·池州期末) 下列有关化学用语的表达错误的是（）A . 次氯酸的电子式：B . CCl4分子的比例模型：C . 硫离子的结构示意图：D . 过氧化钠的形成过程：6. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和澄清石灰水；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）7. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B . 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C . c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D . c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－8. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号K L M Q R T N原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、﹣2+2﹣2+1下列叙述正确的是（）A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强B . 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D . K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键9. （2分） (2020高三上·通榆月考) 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1 ，则下列关系中正确的是（）A . ρ＝B . w＝ %C . w＝D . c＝10. （2分） (2015高一上·许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO4二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2020高一上·乐昌期中) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。
高中2016届高三上学期第三次月考化学试卷
2015 - 2016学年度高中第三次月考化学试卷学校： ___________姓名： ___________班级： ___________考号： ___________评卷人得分一、单项选择题-1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是（）1、将 0.lmol?LA．溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小B．溶液中 c(H+)增大C．醋酸电离均衡向左挪动D．溶液的 pH 增大2、以下说法正确的选项是（）A．液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以HCl、NaCl 是非电解质B． NH3、 CO2、 Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、 CO2、 Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3、决定化学反响速率的根本要素是（）A．温度和压强B．反响物的浓度C．反响物的性质D．催化剂4、已知 C（ s） + CO2（ g）2CO（ g）正反响为吸热反响，以下举措能使正反响速率加快的是（）①增添少许C（ s）②高升温度③容器不变，再通入CO2④减小体积增大压强A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④5、对于有效碰撞理论，以下说法正确的选项是（）A．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B．增大反响物浓度能够增大活化分子百分数，化学反响速率必定增大C．高升温度，活化分子百分数增添，化学反响速率必定增大D．增大压强，活化分子数必定增添，化学反响速率必定增大6、在 2A（ g）＋ B（ g）3C（ g）＋ 4D（ g）反响中，表示该反响速率最快的是（-1 -1-1 -1A．υ (A)＝0.5 mol L··s B．υ (D)＝ 1 mol L··s）C．υ (C)＝ 1.2 mol-1 -1L··s D．υ(B)＝0.5 mol-1 -1 L··s7、以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A．溴水中存在Br2 +H2O?HBr+HBrO，加入 AgNO3溶液，溴水逐渐退色B．对处于均衡态2HI（ g） ?H2（ g） +I2（ g）反响，减小体积后混淆物颜色变深C．醋酸稀溶液加热后溶液pH 降低（不考虑醋酸受热挥发）D．合成氨时适合增大压强有益于提升氮气的转变率8、在必定条件下将 1mol 的 CO 和 1mol H2O（ g）放入密闭容器中发生反响：CO（ g） +H2O （g） ?CO2（ g）+H2（ g），达到均衡时测得CO2为 0.6mol ．再通入 4mol H 2O（ g），达到新平衡后， CO2的物质的量为（）A．小于 0.6mol 大于 0.4mol B．等于 1molC．大于 0.6mol ，小于 1mol D．大于 1mol9、在密闭容器中发生反响：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反响达到均衡后，保持温度不变，将气体压缩到本来的1/2 体积，当再次达到均衡时，W 的浓度为原均衡的 1.8 倍，以下表达中不正确的选项是A．均衡向逆反响方向挪动B．a+b＜ c+dC． Z 的体积分数增添D．X 的转变率降落10、对于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是（）A．加入一种反响物B．高升温度C．对均衡系统增添压强D．使用催化剂11、在密闭容器中进行反响：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反响切合以下图关系，该反响是以下哪一种状况A．正反响吸热，L 是固体或液体B．正反响吸热，L 是气体C．正反响放热，L 是固体或液体D．正反响放热，L 是气体12、在某温度下发生以下反响：M （ g） +N（ g） ?P（ g） +Q（ g） H＞ 0，已知反响物开端浓度为： c（ M ）=1mol/L ，c（N）=2.4mol/L ，达到均衡时，M 的转变率为60%，若将反响物起始浓度改为： c（ M） =4mol/L ， c（ N） =amol/L ，这时达到均衡后，c（ P） =2mol/L ，则 a 的数值为（）A．2B． 4C． 6D． 813、 H2 S 的水溶液中存在均衡 :H2S－－S2－ +H+，当增大溶液的pH 时，HS +H+和 HSc(S2－ )如何变化（）A 增大B、减小C、不变D、可能增大也可能减小14、室温下，某溶液中由水电离出来的－－12－1，则该溶液的溶质不行能是（）c(OH )＝ 10 mol ·LA． HCl B．NaOH C． NH4NO3D．H2SO415、以下溶液必定呈中性的是A．溶液中（K W为溶液所处温度时水的离子积常数）B． pH＝ 7 的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．等体积－ 1－ 1的氢氧化钠溶液混淆后的溶液0.1 mol L·硫酸与 0.1 mol L·16、对水的电离均衡不产生影响的粒子是（）3 ＋-C． HCl -A． Fe B． Cl D． CH3COO17、将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，去测定某盐酸的pH，测得的 pH 将比实质（）A．偏高B．偏低C．不变D．三种状况均有可能18、以下实质应用与盐的水解知识没关的是A．焊接时用NH4 Cl 溶液除锈B．泡沫灭火器顶用硫酸铝与饱和小苏打溶液C．饱和氯化铁溶液滴入开水制备Fe(OH)3胶体D．生活中电解食盐水制撤消毒液-119、向三份均为 100mL0.5mol L·NaHCO3溶液中，分别加入少许冰醋酸、 Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽视溶液体积变化），则三份溶液中 c(CO32－)的变化挨次为A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小20、以下物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的选项是( )A． Na2 CO3：CO32－＋ H2O2OH－＋ CO2↑＋＋ H2O ＋B． NH4NO3： NH4NH3·H2O＋ H2＋＋2H2O＋C． CuSO4： Cu Cu(OH)2↓＋ 2H－－D． KF：F ＋ H2 O===HF＋OH21、以下表达正确的选项是（）－ 1＋－）A．0.1 mol L·NH4Cl 溶液： c（NH4）＝ c（ ClB．在 25℃时， pH＝ 4 的盐酸与 pH＝10 的氨水溶液等体积混淆后pH＞ 7－ 1－ 1氨水溶液中 c（ OH －）之比为 1︰2C． 0.1 mol L·与 0.2 mol L·D．中和 pH 与体积都相同的氨水和Ba（ OH）２溶液，耗费 HCl 的物质的量之比是 1∶２22、以下表达正确的选项是（）+A． c（ NH4）相等的（ NH4）2SO4溶液、（ NH4）2Fe（ SO4）2溶液和NH4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：B． 0.1mol?L-1的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（ OH-）减小C． 0.2mol?L-1HCl 溶液与等体积 0.05mol?L -1 Ba（ OH）2溶液混淆后，溶液的 pH=1D． 0.2mol?L-1的 NaHCO3溶液中 c（ H+） +c（ H2CO3） =2c（ CO32-） +c（ OH-）23、一种新式燃料电池，用两根金属 Pt 作电极插入 KOH 溶液中，而后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反响式为 X 极： CH4＋ 10OH－－ 8e－＝ CO2＋7H2O；Y极： 4H2O＋ 2O2＋8e－＝8OH－。
精选高考化学易错题专题复习化水溶液中的离子平衡
精选高考化学易错题专题复习化水溶液中的离子平衡一、水溶液中的离子平衡1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。
某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。
取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。
此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。
称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
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邵东三中高三第五次月考化学试卷原子量：O-16 Na-23 K-39 S-32 Mn-55一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7、下列有关物质的分类或归类不正确的是( )A、混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃B、化合物：CaCl2、烧碱、HDC、电解质：明矾、HCl、硫酸钡D、纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石8、用1L1摩尔/升NaOH溶液吸收0.8摩尔CO2,所得溶液中CO32﹣和HCO32﹣物质的量之比约是（） A、1：3 B、1：2C、2：3D、3：29．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．6.4g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4N A个原子B．常温常压下，5.6g铁粉在7.1g氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N AC．常温下，pH=1的HNO3溶液中含有0.1N A个H+D．0.1mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2N A10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．含FeCl3的溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣ D．c （OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Si o32﹣、CH3COO﹣11．下列离子方程式书写正确的是（）A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2OC．大量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣D．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O12．对于反应A 2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是( )13．已知：5S 2O 82﹣+2Mn 2++8H 2O═2MnO 4﹣+10SO 42﹣+16X ，对于该反应下列叙述不正确的是（ ）A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2B ．该反应体系不能用盐酸酸化C ．若有0.1 mol 还原剂被氧化，则转移电子0.5 molD ．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S 2O 82﹣﹣2e ﹣═2SO 42﹣二、解答题（共4小题，共58分）26．(16分)2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、金属钠等危险化学品。
回答下列问题：(1)NaCN 的电子式为： 。
(2)金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因：___________________________________。
(3)氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。
氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。
氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因： 。
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________；③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN —+S 2O 32—→A+SO 32—（已配平），A 为 (填化学式)。
(4)CN — 中C 元素显+2价，N 元素显﹣3价，则非金属性N_______C(填<、=或>)，请用简单的化学方程式证明： 。
（5）0.4mol/L 的NaCN 和0.2mol/L 的HCl 等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度大小排列顺序是27．（14分）某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO 2会发生如下反应：2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O2NO 2 + Na 2CO 3 = NaNO 2 + NaNO 3 + CO 2于是提出猜想，NO 2和碱性的NaHCO 3溶液也能发生类似反应。
该小组利用如图所示装置，使NO 2和NaHCO 3溶液充分反应后，获得溶液X 。
（1）Cu 与浓硝酸反应的离子方程式是_______________________。
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。
①甲同学认为，可通过检验X 中是否存在NO 3—的方法验证猜想。
但经讨论后认为不可行，你认为其原因是 。
3 饱和 NaHCO 3 NaOH 溶液②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则证明X中含有NaNO2。
根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的化学方程式____________ ________________ 。
（3）已知在酸性条件下NO2—能将I—氧化为I2。
你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO2：___________（填“能”或“不能”），原因是__________________________________________。
（4）已知5NO2— + 2MnO4—+6H+= 5NO3—+ 2Mn2+ +3H2O。
称取6.32g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250 mL溶液。
移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗25.00mL KMnO4溶液。
滴点终点的现象是，则X中NaNO2的浓度是______________摩尔/升。
28．（14分）合成氨反应是化学上最重要的反应：(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成 2 mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是______________________________________________，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是_________________。
(2)已知N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。
下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号)A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N)B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>aD．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝_________________(用分数表示)。
(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______________________。
(4)NH3可以处理NO2的污染，方程式如下： NO2＋ NH3催化剂加热N2＋ H2O（未配平）当转移0.6 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
36(14分)．实验室需配制0.2000mol•L ﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是（填字母），还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度0.2000mol•L﹣1．（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaC lO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L ﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：4O固体时发生反应的离子方程式为．②NaClO溶液的物质的量浓度是．邵东三中高三第五次月考化学答卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）二、解答题（共4小题，共58分）26（16分）（1）___________________（2）———————————————————————————————————（3）①——————————————————————————————————————②——————————————————————————————————————③——————————————（4）————————————、——————————————————————————————————————————————————————（5）————————————————————————————————————————————————27（14分）（1）______________________________________________________________________（2）①————————————————————————————————————————————————————②——————————————————————————————————————————————————————（3）———————————————————、——————————————————————————————————————————————（4）————————————————————————————————————————————————、——————————————28（14分）（1）————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————（2）①——————————、②————————————、③—————————（3）———————————————————————————————————————————————————————（4）——————————————36（14分）（1）____________________、___________________（2）——————————、——————————————、——————————————（3）———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————。