原电池教学设计
原电池教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能目标：（1）了解原电池的构成和基本原理；（2）掌握原电池的符号表示方法；（3）学会原电池的实验操作和数据处理；（4）了解原电池在实际应用中的意义。
2. 过程与方法目标：（1）通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察力、实验操作能力和团队合作精神；（2）通过问题探究，培养学生的科学探究能力和创新意识。
3. 情感态度与价值观目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们对化学现象的好奇心；（2）培养学生的环保意识，树立可持续发展的观念。
二、教学内容1. 原电池的构成和基本原理；2. 原电池的符号表示方法；3. 原电池的实验操作和数据处理；4. 原电池在实际应用中的意义。
三、教学过程1. 导入新课通过展示生活中常见的电池，如手机电池、太阳能电池等，引导学生思考电池的构成和工作原理，激发学生的学习兴趣。
2. 讲授新课（1）原电池的构成和基本原理：讲解原电池的构成要素，如正负极、电解质、盐桥等，以及原电池的工作原理。
（2）原电池的符号表示方法：介绍原电池的符号表示方法，包括电极符号、电极反应式、电解质浓度等。
（3）原电池的实验操作和数据处理：讲解原电池的实验操作步骤，如组装原电池、测量电极电位、计算电池电动势等。
3. 实验探究（1）分组实验：将学生分成若干小组，每组完成一个原电池实验。
（2）实验操作：指导学生按照实验步骤进行操作，如组装原电池、测量电极电位等。
（3）数据处理：引导学生对实验数据进行处理和分析，如计算电池电动势、判断电池反应方向等。
4. 课堂小结回顾本节课所学内容，总结原电池的构成、原理、符号表示方法、实验操作和数据处理等知识点。
5. 课后作业布置课后作业，巩固学生对原电池知识的掌握，如完成课后练习题、查找相关资料等。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、合作精神、实验操作能力等。
2. 实验报告：评估学生实验报告的完整性和准确性。
3. 课后作业：检查学生对课后作业的完成情况，了解学生对原电池知识的掌握程度。
原电池化学教案范文
原电池化学教案范文一、教学目标1. 让学生了解原电池的定义、组成和工作原理。
2. 使学生掌握原电池的分类及特点。
3. 培养学生运用原电池知识分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容1. 原电池的定义与组成2. 原电池的工作原理3. 原电池的分类及特点4. 原电池的应用实例5. 原电池的环保意义三、教学重点与难点1. 重点：原电池的定义、组成、工作原理、分类及特点。
2. 难点：原电池工作原理的微观解释，原电池分类及特点的区分。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原电池的相关知识。
2. 利用多媒体手段，形象地展示原电池的工作原理和应用实例。
3. 开展小组讨论，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
五、教学过程1. 导入：通过展示手机、笔记本电脑等电子产品，引导学生思考这些产品中使用的电池是什么类型的，激发学生对原电池的兴趣。
2. 讲解：介绍原电池的定义、组成、工作原理、分类及特点。
3. 案例分析：分析原电池在实际应用中的实例，如燃料电池、锂电池等。
4. 小组讨论：让学生围绕原电池的环保意义展开讨论，并提出改进电池技术的建议。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
教学反思：在授课过程中，注意关注学生的学习反馈，调整教学节奏和难度，确保学生能够较好地掌握原电池的相关知识。
通过小组讨论等形式，培养学生的实践能力和环保意识。
在下一节课中，将继续深入讲解原电池的知识，并结合实际应用，让学生更好地理解原电池的特性和应用前景。
六、教学拓展1. 引导学生了解原电池在现代科技领域中的应用，如新能源汽车、可再生能源等领域。
2. 介绍原电池研究的新进展，如固态电池、柔性电池等。
七、课堂小结2. 强调原电池在日常生活和科技领域中的重要性，以及环保意识。
八、课后作业1. 完成教材相关练习题，巩固所学知识。
2. 搜集有关原电池在环保方面应用的实例，进行课堂分享。
九、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生的学习态度和效果。
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】高二必修一化学原电池教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（教师巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
初中物理《原电池》教案(优秀3篇)
初中物理《原电池》教案（优秀3篇）初中物理《原电池》教案篇一1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。
对原电池的形成条件有更完整的认识。
学会书写电极反应式和电池总反应。
能根据反应设计简单的。
原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。
在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。
联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。
纸上谈兵重温原电池原理。
原电池 说课稿 教案 教学设计
原电池一、三维目标1知识与技能⑴通过解剖原电池使学生了解原电池组成，正确判断原电池的两极。
⑵形成原电池概念，探究构成原电池的条件，理解原电池的原理。
2过程与方法⑴经历原电池设计和原理探究过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
⑵能对自己探究原电池概念和形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
3情感目标⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
⑵通过对分组实验及对现象的分析和讨论，培养学生的团队协作精神。
培养学生关注自然、社会和生活现象的热情。
二、教学重、难点重点：原电池的构成条件原电池原理难点：原电池原理及电极反应式的书写三、教学过程引言：同学们你们听说过一位叫伏打的科学家吗？是他发明了人类历史上第一个电池——伏打电池，就连叱咤风云的拿破伦都曾三次聆听他的演讲。
这一发明引起了物理学和化学领域的一场深刻的革命，这一节就让我们沿着伟人的足迹探寻原电池的奥秘吧！板书：第二节原电池大家看一个演示实验：用电流计测电池的电流（电池的正极接电流计的正极）请同学们观察电源的正负极和电流指针偏转方向的关系，简单的电路图如图所示------此时教师在黑板的右上角画出电路图。
教师引导：指针偏转---电流产生---产生电能------化学能转化为电能----原电池板书：1. 概念：将化学能转变为电能的装置叫原电池。
干电池是利用原电池原理制成的最常用的电池，它的组成如何？我们从组成入手进行探究。
探究一解剖干电池（学生活动三分钟左右，教师巡视）解剖完后请你说出干电池的组成（进一步提示黑色物质是二氧化锰和碳的混合物）播放原电池的组成：碳棒（正极），锌筒（负极），二氧化锰，氯化铵（浓缩的电解质溶液）。
问：电解质溶液能导电吗？非电解质呢？请根据干电池的组成并模拟科学家的发明过程，利用桌面的仪器和药品设计组装原电池并探究形成条件。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《原电池》教学设计
《原电池》教学设计一、教学目标1. 知识目标：了解电池的基本概念、结构和原理，掌握原电池的特点。
2. 能力目标：能够区分不同类型的电池，理解电池在电路中的作用。
3. 情感目标：培养学生对环保概念的认识，引导学生珍惜资源，遵循环保原则。
二、教学重点和难点1. 教学重点：电池的基本概念、结构和原理，原电池的特点。
2. 教学难点：培养学生对环保概念的认识，引导学生珍惜资源，遵循环保原则。
三、教学方法1. 情景教学法：通过实际操作和观察，让学生亲自体验和感受电池的工作原理。
2. 讨论交流法：组织学生进行小组讨论，激发学生的思维，培养学生的合作意识。
四、教学过程设计1. 导入（5分钟）教师可以通过展示一个常见的电池，引发学生对电池的好奇心，并与学生进行简单的探讨：你们平常使用过电池吗？电池是如何工作的？2. 知识讲解（15分钟）教师以PPT为辅助，对电池的基本概念、结构和原理进行简要的讲解。
包括电池的定义、主要组成部分（正极、负极、电解质）、工作原理（化学反应产生电能）等。
3. 实验操作（30分钟）教师组织学生进行实验操作，实验材料包括铜片、锌片、电线、导线、电灯泡等。
具体步骤如下：步骤一：每组学生准备好实验材料。
步骤二：将铜片和锌片分别与导线连接，形成电池的正负极。
步骤三：将正负极分别连接到电灯泡两端。
步骤四：观察电灯泡的变化。
4. 实验结果分析（15分钟）教师带领学生分析实验结果，引导学生思考：为什么电池可以点亮电灯泡？电池的正极和负极分别与电灯泡的哪两个端口相连？5. 知识巩固（10分钟）教师提问巩固学生对电池知识的理解，例如：1）电池有哪些种类？它们之间有什么区别？2）电池在电路中起到什么作用？3）如何保护环境，减少对原电池的使用？6. 拓展思考（10分钟）教师组织学生展开讨论，引导学生思考电池使用过程中可能遇到的问题，如：电池如何正确使用和回收？电池是否会对环境造成影响？五、教学评价方式1. 实验操作评价：观察学生在实验中的动手操作和实验结果的记录，评估学生的实验操作能力。
原电池教学流程设计方案
一、教学目标1. 让学生了解原电池的基本原理和组成，掌握原电池的工作过程。
2. 培养学生观察、分析、实验操作等能力。
3. 培养学生环保意识和可持续发展观念。
二、教学对象初中一年级学生三、教学重点与难点1. 教学重点：原电池的基本原理和组成，原电池的工作过程。
2. 教学难点：原电池中电极反应、电解质溶液的作用。
四、教学准备1. 教学课件2. 实验器材：锌片、铜片、石墨棒、盐桥、电解质溶液、导线、电流表等3. 实验操作指导书五、教学过程1. 导入新课通过展示生活中常见的电池图片，引导学生思考电池的原理和组成，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解原电池的基本原理和组成（1）讲解原电池的定义：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
（2）讲解原电池的组成：原电池由两个电极（金属或非金属）、电解质溶液和盐桥组成。
（3）讲解原电池的工作过程：原电池工作时，电子从负极流向正极，形成电流。
3. 实验操作（1）分组实验：将学生分成若干小组，每组提供一套实验器材。
（2）指导学生进行实验操作：将锌片、铜片分别插入电解质溶液中，连接导线和电流表，观察电流表指针的变化。
（3）引导学生分析实验现象：根据实验结果，分析原电池中电极反应、电解质溶液的作用。
4. 讲解原电池中电极反应、电解质溶液的作用（1）讲解电极反应：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（2）讲解电解质溶液的作用：电解质溶液中的离子参与电极反应，形成闭合回路。
5. 总结与拓展（1）总结原电池的基本原理和组成，强调原电池的工作过程。
（2）拓展：介绍原电池在生活中的应用，如手机、电脑等电子设备的电源。
六、教学评价1. 课堂提问：检查学生对原电池基本原理和组成的掌握程度。
2. 实验操作：观察学生实验操作的正确性和熟练程度。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对原电池知识的理解。
七、教学反思1. 关注学生的兴趣和需求，激发学生的学习兴趣。
2. 注重理论与实践相结合，提高学生的实验操作能力。
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《原电池》教学设计一、教材分析本册教科书的主要任务是带领学生学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
而本节内容则以必修II第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。
同时教师还须把握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的认识即可。
二、学情分析这一节内容是以必修II第二章第二节“化学能与电能”为基础，是对必修II基础的加深和提高，在化学必修II中，学生对于原电池已经学习了相关的知识，只是很浅显，只是要求能够举例说明原电池中化学能和电能的转化关系及其应用，而在选修IV中则应使学生从微观层面对原电池和原电池的原理有个更加深刻的认识和理解。
三、三维目标●知识与技能：1．使学生进一步认识原电池，理解原电池原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
2．会设计简单的原电池。
●过程与方法：1．通过生活情境的创设，认识到电及电池对现代人类生活的不可替代作用。
2．通过实验探究认识盐桥的作用，进而深入理解原电池的结构和工作原理，增长实验操作的技能。
3．通过讨论、探究与归纳，掌握原电池的结构和工作原理，知道半电池、内电路、外电路等概念。
●情感态度与价值观：通过质疑、提问、假设、验证等系列的探究活动，体验其中的困惑与快乐，强化科学探究的意识和方法，培养科学严谨的态度和创新的精神，感受科学的内在美。
四、教学重点和难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
难点：原电池的工作原理。
五、教学策略与方法●教法创设情景、虚拟现实、动画模拟、巧妙设问，引导点拨、发现规律、实验探究。
●学法自主探索、探究和合作学习相结合。
六、教学过程节容教师活动学生活动设计意旨创设情境·提出问题新课引入【课件场景】多种电池图片及一节干电池组成的闭合电路画面（图1）（图2）【情境引入】提到电池，大家都非常熟悉，在我们的日常生活中，可以说处处都要用到电池，……它与我们的生活密切相关。
【讲述】介绍伏特、丹尼尔两位电池创造者，介绍“伏打电池”“丹尼尔电池”的构造。
简要介绍电池的发展史。
【图片展示】伏特、丹尼尔照片【设问过渡】那么电池是一种怎样的装置？【板书】第一节原电池【板书】1.概念：将化学能转变为电能的装置。
【过渡】原电池我们在高一已介绍过，这节课我们将站在巨人的肩膀上继续前行。
【过渡】我们在学习了《化学反应原理》之后，应该学会认清事物的本质，探索物质及物质变化内在的规律。
例如，在化学家和我们化学学习者眼里，电池是怎样计制造出来的呢？【提出问题】展示一节干电池，结合生活实际学生提出问题：①形成原电池，需要满足哪些条件呢？②正负极是怎样规定的呢？③电池内部结构是怎样的？为什么能提供电流？④你知道电池是怎样设计的吗？（参考问题）【观看、倾听、思考】【思考交流】【回答】将化学能转变为电能的装置。
【笔记】【倾听】【比较、思考】【回答】从能量转化角度看原电池是将化学能转变为电能的装置，从电学角度分析看，其作用就相当于的电源。
【思考】【记录】【小组讨论、组长集中并提出自己小组的疑问】以纸条记录、留待互相解答。
让学生了解电源在在生活中的应用，引入新课。
信息呈现、突出主题加强理科学生的人文教育引出主题让学生理解选修IV的课程设置作用。
引导学生从能量转化及电学角度分析。
节容教师活动学生活动设计意旨设计方案·探究实践原电池形成条件【课件场景】图2一节干电池组成的闭合电路灯泡发亮画面图3 图4图5 图6【问题探究一】原电池形成条件图3：灯泡发光电路①要产生电能，在电路中应该有什么通过？②什么样的反应才能转移电子、形成电流？③电流、电子的的移动方向？图4：锌片放入稀硫酸实验④装置所示实验是否构成氧化还原反应？现象是什么？如何解释？【动画放大】离子反应本质，及得失电子过程。
⑤是否构成原电池？是否可能有热量产生？图5：电池短路……学生亲身感受电池短路后会发烫。
⑥图中装置做怎样改进可形成原电池？【课件演示】图6：动画演示电子转移过程并写出电极反应方程式。
图7：原电池判断⑦请大家判断下列装置是不是原电池，不是的说明理由。
（图7）【问题】构成原电池的条件有哪些？【板书】2．形成简单原电池的条件：①存在一个自发进行的氧化还原反应。
【回忆、思考、对比】【分组讨论交流问题】【回答】①电子②氧化还原反应③……相反④是，锌片逐渐溶解，表面有气泡冒出，有得失电子。
⑤否，且有热量放出【体验】⑥如图5所示。
【观看、记录】【分组讨论交流问题】【回答】D是，A无自发氧化还原反应B电极相同C 无电解质E是开路【交流回答】①存在一个自发进行的氧化还原反应。
②活性不同两个电让物理电学知识指导学生完成原电池的相关学习，降低学习难度。
培养学生科学探究方法。
从电路入手，知道电池的作用。
理解氧化还原反应的应用。
对比，理解金属与酸反应放出大量热的原因之一。
借用动画体会电子定向移动与电流形成关系。
问题设置有利于学生理解原电池形节容教师活动学生活动设计意旨设计方案·探究实践原电池工作原理【过渡】其实对于电源的知识，大家现在知道的比较多，以一节干电池为例，我们先知道电池的“正”“负”极，就能判断电路中电流、电子的流向，那么电源内部呢？【讲述】原电池通常可以根据电极分成“正极区”、“负极区”，“内电路”、“外电路”，每个区附近都在进行反应。
【板书】副板书【问题探究二】原电池工作原理图8：我们都知道这是原电池，那么①电流是怎么产生的？②哪一极为正极？理由是？③电流方向如何？④电子、离子流向怎样？⑤正负极区附近得失电子后发生的反应是？（图8）（图9）（图10）【分组讨论交流问题】【板书】3．原电池的工作原理：【课件动画模拟】图9：动画模拟微观粒子的运动。
【倾听、记录】【笔记】【分组讨论交流问题】【回答】……【分组讨论交流问题】达成如左共识。
【思考、记录】【发现1】原电池的工作原理【观察、体会】从电路分析入手，充分利用学生已有能力，迁移，拓展，深入，并内化。
通过电池分析、电极分析、电流方向判断、电子移动及得失情况分析，形成完整有序的电化学分析思维。
原电池工作原理知识千头万绪，所以特设计如下知识框架，有利于理论体系的建立。
化复杂位简单。
借助多媒体，感受微观世界的奇妙。
发现规律问题分析【讲述】其实原电池就是一个电源，接入电路，电流从正极流出，流回负极，内电路中正好相反。
【归纳与总结】解决原电池问题一般思路：先“池”后“极”再“液”【总结、记录】【分组讨论交流问建立完整的电化学知识体系，树立正确电化学问节容教师活动学生活动设计意旨方法【问题探究三】以上述问题中D装置分析回答以下问题：①哪一极为正极？②电流方向如何？③电子、离子流向怎样？④写出电极反应与总反应。
【课件动画模拟】实验模拟图10，突出两极现象。
题】完成副板书相关内容【发现2】解决原电池问题一般思路【观察、想象】题分析思维方法。
发现规律·建构理论原电池设计思路【讲述】上述实验是很容易完成的，我们不能总是在理论指导下去推测与设想，实验是验证真理的最好办法。
【实验探究一】无盐桥原电池的缺点图9：分组实验，回答下列问题：①一段时间后，上面的实验的两个电极上又有何现象？与理论比较有何偏差，如有，为什么会这样呢？②这个原电池能否持续稳定产生电流？为什么？③如果电流不持续，不稳定，应从哪些方面加以改进？【引导】阅读教材72页相关知识。
【动画演示】金属电极浸入水溶液中金属与溶液中离子的溶解与沉积过程。
强调比较各离子及溶液中H+ 得电子能力及化学平衡知识的应用。
【课件展示】演示带有盐桥的改进实验。
（图11）【讲解并完成副板书】①该原电池的组成；②相关概念：半电池、半反应、外电路、内电路、盐桥。
【课件突出】盐桥的组成，作用及原理【实验探究二】有盐桥原电池的特点图11：分组实验，讨论、并完成下列报告①现象与上述装置有何不同？②盐桥的作用是什么？③去掉盐桥，电流表指针是否偏转？为什么？④这个电池的优点是什么？负极（锌片）：__________ （_____________反应）【分组讨论交流问题】【回答】这个原电池不能持续产生稳定电流。
主要原因是锌与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面不断析出构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。
当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
其次，两极周围有过剩电荷，阻碍电子的定向移动。
【讨论回答】①要避免锌与硫酸铜溶液直接接触；②想办法消除两极周围的过剩电荷。
【记录】【分组讨论交流问题】【回答】……盐桥的作用之一为沟通内电路；另一个作用—平衡电荷……实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力节容教师活动学生活动设计意旨正极（铜片）：__________ （____________ 反应）电池反应（总化学方程式）_________________电池符号：Zn ︱ZnSO4|| CuSO4︱Cu _____极盐桥 ____极【归纳并板书总结】4·原电池的设计思路①以自发进行的氧化还原反应为基础②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应③以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液【填写学案】【发现3】原电池的设计思路【体会与领悟】新课延伸知识的巩固尝试应用·拓展延伸设计与应用【课内应用】你能根据所学的原电池知识将反应Fe +2AgNO3= Fe(NO3)2+ 2Ag 设计成一个能提供电流的原电池吗？根据你的方案画出草图，并完成下列填空，小组交流与比较，各方案的优缺点是什么。
负极（）——反应：正极（）——反应：电池符号：【过渡】有了盐桥的原电池供电流稳定，电量比使用导线大，但还能不能更大，满足更苛刻的需求？【问题背景】数码产品【强调】数码相机对电池的要求就很高，使用普通电池根本不行。
除了盐桥对电流大小有影响外，电极材料和电解质溶液对电流都有影响。
【课后探索】现在是低碳社会，汽车开始流行电动汽车，那么这对电池的设计更进一步的提出高标准要求，希望大家能成为这方面的专家，今天回家希望能完成【独立思考】【组内交流】【交流与回答】负极：Fe —2e—=Fe2+正极：2Ag++ e—=2Ag电池符号：无盐桥：Fe | AgNO3 | Ag有盐桥：Fe | Fe(NO3)2 ||Ag NO3 |Ag【思考】知识的内化理解与应用教学巩固将所学转化为所用，检查学习成果，培养学习的创新能力，同时可以培养学生的交流能力。