初中化学优先反应的原则

初中化学优先反应的原则
优先反应一：
金属与酸反应，较活泼的金属优先反应。

如将铁锌合金投入稀盐酸溶液中，锌和稀盐酸优先反应。

优先反应二：
当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出不活泼的金属。

例如：将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

因为先发生反应:
Fe + Ag(NO3)2 == Fe(NO3)2 + 2Ag
后发生：
Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu
优先反应三：
当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱反应优先于酸与盐、碱与盐当反应。

如：（1）将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
此反应无明显现象，当氢氧化钠已被完全消耗，才发生反应：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
此反应有气泡产生。

（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生的反应是：
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
此反应无明显现象。

当稀硫酸已被完全消耗，才发生反应：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
优先反应四：
当酸与两种盐混合溶液反应产生沉淀、气体时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。

若：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中滴于碳酸钠溶液时，先产生气体，之后产生沉淀。

因为：
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
此反应产生气泡，当稀盐酸已被完全消耗，又发生反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
优先反应五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的硫酸才与铁反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。