元素第一电离能的变化规律
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元素第一电离能、2,2,3元素电负性的周期性变化课件-高中化学苏教版(2019)选择性必修2
（2）化学键型判别 电负性相差＞1.7的两种元素的原子，通常形成离子键。电负性相 差＜1.7的两种元素的原子通常形成共价键。
（3）判断分子中元素的正负化合价 在化合物中， 电负性小的元素吸引电子的能力弱，其化合价为正值； 电负性大的元素吸引电子的能力强，其化合价为负值。
（4）对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族电负性接近，， 表现出的性质相似，被称为“对角线规则”。
第二单元 元素性质的递变规律
元素第一电离能、元素电负性的周期性变化
温故知新
元素周期表中金属性和非金属性的递变规律是什么？
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
1 2
逐失变核 渐电多电 增子，荷
3
强能原数 力子增
4
变半大
5
强径， ，逐电
6
金渐子
7
属增层 性大数
核电荷数增大，原子半径逐渐减小，得电 子能力增强，非金属性逐渐增强
思考：为什么同周期主族元素从左往右第一电离能有特殊情况，不符合 变化趋势的原子？请书写他们电子排布式并说明理由。
元素的第一电离能大小还与其原子的核外 电子排布有关。
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形 成全空（p0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7） 或全充满（p6、d10、f14）结构时原子处于能量 较低状态，所以失电子所需能量较大，即I1较大。
1、请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪 些是离子化合物，哪些是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl AlCl3 离子化合物： NaF、 MgO、 KCl 共价化合物： HCl、 NO、AlCl3、 CH4
CH4
2、请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物 中为正价的元素
（3）判断分子中元素的正负化合价 在化合物中， 电负性小的元素吸引电子的能力弱，其化合价为正值； 电负性大的元素吸引电子的能力强，其化合价为负值。
（4）对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族电负性接近，， 表现出的性质相似，被称为“对角线规则”。
第二单元 元素性质的递变规律
元素第一电离能、元素电负性的周期性变化
温故知新
元素周期表中金属性和非金属性的递变规律是什么？
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
1 2
逐失变核 渐电多电 增子，荷
3
强能原数 力子增
4
变半大
5
强径， ，逐电
6
金渐子
7
属增层 性大数
核电荷数增大，原子半径逐渐减小，得电 子能力增强，非金属性逐渐增强
思考：为什么同周期主族元素从左往右第一电离能有特殊情况，不符合 变化趋势的原子？请书写他们电子排布式并说明理由。
元素的第一电离能大小还与其原子的核外 电子排布有关。
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形 成全空（p0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7） 或全充满（p6、d10、f14）结构时原子处于能量 较低状态，所以失电子所需能量较大，即I1较大。
1、请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪 些是离子化合物，哪些是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl AlCl3 离子化合物： NaF、 MgO、 KCl 共价化合物： HCl、 NO、AlCl3、 CH4
CH4
2、请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物 中为正价的元素
第一电离能变化规律
第一电离能变化规律
1、随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
2、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
4、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
5、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
6、同一副族第一电离能变化不规则。
元素第一电离能的周期性变化
元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势（两处反常） 同主族上→ 下减小 原子结构 原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势
； /0_3/ 好想住你隔壁 ； 2019.1 ；
沌生灵来说,想铲除壹个大型の噬天族营地,难度是非常大の.除非,是与其他混沌生灵联手.只靠自身,就算是第壹梯次の那几个人,也不可能做到.鞠言是壹下子获取了伍拾万点杀戮积分,呐个积分数量,与灭掉中等噬天族营地相当.所以,呐名无疆灵善の掌控者说鞠言是灭掉了壹个中等噬 天族营地.再联系之前鞠言の积分不断飙升,呐壹猜测,显然是最为合理の.在场不少掌控者层次任强者都对视了壹眼.卓尔等第壹梯次の生灵,壹己之历灭掉壹个中等噬天族营地,那是正常の事情.可是鞠言,怎么也能做到?而且,从鞠言积分开始飙升到呐个中等营地覆灭,事间最多也就半盏 茶の事间.呐么壹点事间内,就覆灭了壹个中等噬天族营地,呐显然不正常.就是卓尔等第壹梯次の人,都不太可能做到.“皮康殿主,你鸿钧天宫,是不是给了鞠言哪个群体爆发性攻击宝物?让鞠言,能在如此短暂の事间内灭掉壹个噬天族生物中等营地?”虚空申殿の咩醇阁主看向皮康殿主 问道.在混沌中,能够依靠宝物自身历量,短事间内灭掉壹个噬天族中等营地の东西虽然极其の罕见.但是,伍大终极势历,肯定是能够拿得出手の.只是,呐样の宝物,价值太惊人了,保守估计,换算成月辰石也得数千万之多.而且,呐样の宝物,壹般都是不可持续の.就是呐样の宝物炼制出来 后,储存の能量是固定の,用壹点就会少壹点.如果是持续性の能够不断补充能量の宝物,那是无法达到呐种攻击历の.在咩醇阁主呐句话说完后,不少掌控者都下意识看向皮康殿主.“女娲殿主,你觉得鞠言获得了爆发性の攻击宝物吗?”皮康殿主看向女娲殿主.“俺不能确定鞠言是否有呐 类宝物,但是俺能够确定壹点,鸿钧天宫绝对没有将呐类宝物给鞠言.再者说,呐壹类宝物被炼制出来,是用来对付噬天族生物
课件：专题2 2.2.2第2单元元素第一电离能和电负性的周期性变化
(2)观察分析如图，总结元素第一电离能的变化规律： ①对同一周期的元素而言，_碱__金__属__元素的第一电离能最小，_稀__有__气__体__ 元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 _小___到__大__的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 ②同主族元素，自上而下 第一电离能逐渐_减__小__，表 明自上而下原子越来越_易__ 失去电子。
2.电负性的变化规律 随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。 (1)同一周期，自左到右，主族元 素的电负性逐渐_增__大__，元素的非 金 属 性 逐 渐 _增__强__ ， 金 属 性 逐 渐 _减__弱__。 (2)同一主族，自上到下，元素的 电负性逐渐_减__小__，元素的金属性 逐渐_增__强__，非金属性逐渐_减__弱___。
3.电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ①金属的电负性一般_小__于__1.8，非金属的电负性一般_大__于__1.8，而位于非 金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在__1_.8_左__右____， 它们既有金属性，又有非金属性。 ②金属元素的电负性_越__小__，金属元素越活泼；非金属元素的电负性_越__大_， 非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力_弱___，元素的化合价 为_正__值__。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力_强___，元素的化合价 为_负__值__。 (3)判断化学键的类型 ①如果两个成键元素间的电负性差值_大__于_1.7，它们之间通常形成_离__子_键。 ②如果两个成键元素间的电负性差值_小__于_1.7，它们之间通常形成共__价__键。
归纳
电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系
元素第一电离能的周期性变化
5.在第二周期中 和N元素及第三周期中 和 在第二周期中Be和 元素及第三周期中 元素及第三周期中Mg和 在第二周期中 P的第一电离能大于它们相邻的元素的第一电 的第一电离能大于它们相邻的元素的第一电 离能。为什么？ 离能。为什么？
提示：请同学们先写出 、 、 、 、 、 、 、 提示：请同学们先写出Be、B、N、O、Mg、Al、P、S 的电子排布式，并作比较。 的电子排布式，并作比较。 Be：1S2 2S22P0 （B：1S2 2S22P1） ： ： N：1S2 2S22P3 (O：1S2 2S22P4) ： ： Mg：1S2 2S22P6 3S23P0 (Al：1S2 2S22P6 3S23P1) ： ： P：1S2 2S22P6 3S23P3 (S：1S2 2S22P6 3S23P4) ： ： 我们知道：当原子核外电子排布在能量相等的轨道 我们知道：当原子核外电子排布在能量相等的轨道 上形成全空（ 或半充满（ 上形成全空（P0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7）或全 充满（ 结构时原子处于能量较低状态（ 充满（p6、d10、f14）结构时原子处于能量较低状态（即 较大。 洪特规则特例），所以失电子所需能量较大， ），所以失电子所需能量较大 洪特规则特例），所以失电子所需能量较大，即I1较大。 元素的原子结构恰好满足这一点， 而Be、N、Mg、P元素的原子结构恰好满足这一点，所 、 、 、 元素的原子结构恰好满足这一点 以导致它们的第一电离能大于它们相邻元素。 以导致它们的第一电离能大于它们相邻元素。
ห้องสมุดไป่ตู้
问题： 解释为什么锂元素易形成Li 而不易形成Li ＋ 问题： 解释为什么锂元素易形成 ＋，而不易形成 2＋； 元素易形成 易形成Mg ＋ 而不易形成Mg ＋ 镁元素易形成 2＋，而不易形成 3＋？
元素第一电离能的周期性变化
I1<I2<I3<I4<I5
观察分析下表电离能数据回答： 问题探究三 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子 元素 I1∕ KJ· moL-1 I2 ∕KJ· moL-1 I3 ∕KJ· moL-1
Na
Mg
496
738
4562
1415
6912
7733
从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此 钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电 离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。
概念辨析
1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。 2、f区都是副族元素，s区p区都是主族元素 3、铝的第一电离能大于K的第一电离能 错 错
对
4、20℃时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第 一电离能为650 KJ· moL-1 错
总结
元素金属性 同周期左→ 右减小 同主族上→ 下增强
元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势（两处反常） 同主族上→ 下减小 原子结构 原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势
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yrg92zua
六两啊！这四十两，她就算半年不吃不喝，也是绝对拿不出来的。“方蛤蟆，钱我先帮你垫着，你什么时候攒齐了什么时候 还。”“说话算数吗？”慕容凌娢呆毛一怔，然后阴险的笑道，“那你可要努力多活些日子哦。”“没问题。”韩哲轩笑 道。……第二天清晨，慕容凌娢拖着被剧情掏空的身体去上任。俗话说的好，新官上任三把火，慕容凌娢虽然没权利放火，但 还是可以假装自带BGM的，就是武侠片里高手出场时的那种，气场满满。由于轻微的路痴，慕容凌娢也不知道自己跑了几圈才 找到通政司。当她站在门口时，调整了一下呼吸，平静而又淡定的推开了大门，习惯性的从左往右扫视了一圈，居然木有人！ 那刚才的气场岂不是白放了！慕容凌娢走进门，转身轻巧的把门踢上，却吓得差点没蹲下。就在最右边，窗户旁边阳光照不到 的阴影处，一个人背对着慕容凌娢，好像正在摆有一些奏折的架子上寻找着什么。那人听到动静，回头看向慕容凌娢，目光很 是犀利，还有些阴惨的。慕容凌娢习惯性的将目光稍微倾斜，不去直视他的眼睛。实际上，那人个头不算高，小麦色的皮肤， 五官却长的及其端正，鼻梁高挺，侧颜很上镜。撇开要债般的眼神，慕容凌娢觉得这个人还是可以相处的，但硬要加上那双黑 化桃花眼的话，慕容凌娢下的定义是——这个人，从小缺钙，长大缺爱。脑洞大开后回归正题，慕容凌娢只能友好的朝他笑笑， 居然一句寒暄的话都说不出来。幸好那个人也没想搭理慕容凌娢，往门的方向瞥了一眼之后，就又干起了自己的事。慕容凌娢 尴尬的来到桌前，上面已经摆满了奏折，按照套路，也就当是给皇帝划重点，重要的呈报上去，不重要的……慕容凌娢看了看 那些架子，真心佩服这个年代的人能把放错了地方的资源保存得这么一丝不苟。认真的翻看了几本，慕容凌娢觉得她可能看了 假奏折，这都什么鬼啊！还没手机上的头条信息重要呢。这要拿到现代当作文，不被判为跑题只能说是老师遇到了什么大喜事。 身为奏折，记叙文的特点一定要有，可慕容凌娢怎么看都觉得散文的调调多一些,还掺杂着许多很规范的议论——先说在头儿 的领导下，我们过的很好，只是光辉成就就能扯半张，然后用渐变色般的语气委婉转移话题，不是吐槽这个大臣搞出小事情了， 就算说那个地方转款不够用了，但大多都是一笔带过。这含蓄的程度让慕容凌娢怀疑是否会有人注意到这是奏折而不是一封普 通的信。慕容凌娢习惯性看东西不认真，目光上下乱窜，还没看懂到底发生了什么事，奏折就戛然而止了。这是留白吗？这是 留白。这居然是留白！这种东西也用留白啊？（古风一言）你是我终生求医不得的隐疾始于一见钟情终于挫骨扬灰第103章 什 么鸟都不止一只这含蓄的程度让慕容凌娢怀疑是
观察分析下表电离能数据回答： 问题探究三 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子 元素 I1∕ KJ· moL-1 I2 ∕KJ· moL-1 I3 ∕KJ· moL-1
Na
Mg
496
738
4562
1415
6912
7733
从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此 钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电 离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。
概念辨析
1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。 2、f区都是副族元素，s区p区都是主族元素 3、铝的第一电离能大于K的第一电离能 错 错
对
4、20℃时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第 一电离能为650 KJ· moL-1 错
总结
元素金属性 同周期左→ 右减小 同主族上→ 下增强
元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势（两处反常） 同主族上→ 下减小 原子结构 原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势
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六两啊！这四十两，她就算半年不吃不喝，也是绝对拿不出来的。“方蛤蟆，钱我先帮你垫着，你什么时候攒齐了什么时候 还。”“说话算数吗？”慕容凌娢呆毛一怔，然后阴险的笑道，“那你可要努力多活些日子哦。”“没问题。”韩哲轩笑 道。……第二天清晨，慕容凌娢拖着被剧情掏空的身体去上任。俗话说的好，新官上任三把火，慕容凌娢虽然没权利放火，但 还是可以假装自带BGM的，就是武侠片里高手出场时的那种，气场满满。由于轻微的路痴，慕容凌娢也不知道自己跑了几圈才 找到通政司。当她站在门口时，调整了一下呼吸，平静而又淡定的推开了大门，习惯性的从左往右扫视了一圈，居然木有人！ 那刚才的气场岂不是白放了！慕容凌娢走进门，转身轻巧的把门踢上，却吓得差点没蹲下。就在最右边，窗户旁边阳光照不到 的阴影处，一个人背对着慕容凌娢，好像正在摆有一些奏折的架子上寻找着什么。那人听到动静，回头看向慕容凌娢，目光很 是犀利，还有些阴惨的。慕容凌娢习惯性的将目光稍微倾斜，不去直视他的眼睛。实际上，那人个头不算高，小麦色的皮肤， 五官却长的及其端正，鼻梁高挺，侧颜很上镜。撇开要债般的眼神，慕容凌娢觉得这个人还是可以相处的，但硬要加上那双黑 化桃花眼的话，慕容凌娢下的定义是——这个人，从小缺钙，长大缺爱。脑洞大开后回归正题，慕容凌娢只能友好的朝他笑笑， 居然一句寒暄的话都说不出来。幸好那个人也没想搭理慕容凌娢，往门的方向瞥了一眼之后，就又干起了自己的事。慕容凌娢 尴尬的来到桌前，上面已经摆满了奏折，按照套路，也就当是给皇帝划重点，重要的呈报上去，不重要的……慕容凌娢看了看 那些架子，真心佩服这个年代的人能把放错了地方的资源保存得这么一丝不苟。认真的翻看了几本，慕容凌娢觉得她可能看了 假奏折，这都什么鬼啊！还没手机上的头条信息重要呢。这要拿到现代当作文，不被判为跑题只能说是老师遇到了什么大喜事。 身为奏折，记叙文的特点一定要有，可慕容凌娢怎么看都觉得散文的调调多一些,还掺杂着许多很规范的议论——先说在头儿 的领导下，我们过的很好，只是光辉成就就能扯半张，然后用渐变色般的语气委婉转移话题，不是吐槽这个大臣搞出小事情了， 就算说那个地方转款不够用了，但大多都是一笔带过。这含蓄的程度让慕容凌娢怀疑是否会有人注意到这是奏折而不是一封普 通的信。慕容凌娢习惯性看东西不认真，目光上下乱窜，还没看懂到底发生了什么事，奏折就戛然而止了。这是留白吗？这是 留白。这居然是留白！这种东西也用留白啊？（古风一言）你是我终生求医不得的隐疾始于一见钟情终于挫骨扬灰第103章 什 么鸟都不止一只这含蓄的程度让慕容凌娢怀疑是
元素第一电离能电负性
金属性： 强→弱 第一电离能： 小→大(有特例)
元素周期律
电负性 ： 小→大（除稀有气体）
课堂练习：
1、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、P Al ＜ Si ＜ P ； F、Cl、Se Se ＜ Cl ＜ F； Na、K、Cs Cs ＜ K＜ Na 。
3、电负性（X）的应用： （1） 判断金属元素与非金属元素： 一般： X >1.8，非金属元素；X <1.8， 金属元素.
（2）判断化合物中元素的正负化合价： X 大的，化合价为负； X 小的， 化合价为正；
⑤反常现象： I1 ：Be>B Mg>Al N>O P>S 即ⅡA＞ ⅢA；ⅤA＞ ⅥA
④I1最大的是He， 最小的是Cs
交流与讨论
同一周期元素中，稀有气体的第一电离能最大，碱金属元素的 第一电离能最小，为什么？
同一主族元素中，随电子层数增加， I1逐渐减小，为什么？
C、N、O三元素第一电离能从大到小的顺序是：
随着原子序数的递增
元素性质呈周期性变化的根本原因
引起了
核外电子排布呈周期性变化
最外层电子数 1→8
（K层电子数 1→2）
为例决 了）定
(以同周期元素原子半径： 大→小（除稀有气体） 化合价： +1→+7 －4→－1
元素性质呈周期性变化 (以同周期元素为例）
归纳出
（稀有气体元素为零）
非金属性： 弱→强
课堂练习
1、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na ＞K
N＞P
F ＜ Ne
Cl ＞S
Mg ＞Al
O＜N
2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
①K Na Li
元素周期律
电负性 ： 小→大（除稀有气体）
课堂练习：
1、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、P Al ＜ Si ＜ P ； F、Cl、Se Se ＜ Cl ＜ F； Na、K、Cs Cs ＜ K＜ Na 。
3、电负性（X）的应用： （1） 判断金属元素与非金属元素： 一般： X >1.8，非金属元素；X <1.8， 金属元素.
（2）判断化合物中元素的正负化合价： X 大的，化合价为负； X 小的， 化合价为正；
⑤反常现象： I1 ：Be>B Mg>Al N>O P>S 即ⅡA＞ ⅢA；ⅤA＞ ⅥA
④I1最大的是He， 最小的是Cs
交流与讨论
同一周期元素中，稀有气体的第一电离能最大，碱金属元素的 第一电离能最小，为什么？
同一主族元素中，随电子层数增加， I1逐渐减小，为什么？
C、N、O三元素第一电离能从大到小的顺序是：
随着原子序数的递增
元素性质呈周期性变化的根本原因
引起了
核外电子排布呈周期性变化
最外层电子数 1→8
（K层电子数 1→2）
为例决 了）定
(以同周期元素原子半径： 大→小（除稀有气体） 化合价： +1→+7 －4→－1
元素性质呈周期性变化 (以同周期元素为例）
归纳出
（稀有气体元素为零）
非金属性： 弱→强
课堂练习
1、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na ＞K
N＞P
F ＜ Ne
Cl ＞S
Mg ＞Al
O＜N
2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
①K Na Li
元素第一电离能的周期性变化
04 实验测定方法与技术
实验原理及步骤
原理
元素的第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。测定第一电 离能可以通过测量元素在气态下的电离电位来实现。
1. 准备样品
选择需要测定的元素，并将其制备成气态样品。
2. 搭建实验装置
包括电离室、电极、电源、真空系统等。
实验原理及步骤
元素第一电离能的周期性变化
目录
• 引言 • 元素第一电离能的变化规律 • 元素周期表与第一电离能的关系 • 实验测定方法与技术 • 理论计算方法与模型 • 元素第一电离能在化学中的应用 • 总结与展望
01 引言
目的和背景
研究元素第一电离能的周期性变化是为 了深入了解元素性质及其周期性规律。
第一电离能是元素原子失去最外层一个 通过研究元素第一电离能的周期性变化，
07 总结与展望
研究成果总结
周期性规律揭示
通过大量实验数据和理论分析，我们 成功揭示了元素第一电离能随原子序 数增加的周期性变化规律。这一规律 与元素周期表的结构密切相关，为深 入理解元素性质提供了重要依据。
影响因素探究
研究发现，元素第一电离能受到核电 荷数、电子排布、原子半径等多种因 素的影响。其中，核电荷数的增加使 得原子核对价电子的吸引力增强，有 利于提高第一电离能；而电子排布的 稳定性以及原子半径的大小则对第一 电离能产生相反的影响。
与实验结果的对比
将计算结果与实验测定的电离能 进行比较，分析误差来源和可能 的影响因素。
讨论与展望
探讨当前计算方法的局限性和改 进方向，展望未来在元素电离能 计算领域的研究前景。
06 元素第一电离能在化学中 的应用
化学反应活性预测
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同一主族，元素的电负性从上到下呈 现减小的趋势，表明其吸引电子的能 力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。
电负性及其应用
1. 元素的金属性的判别 一 般 来 说 金 属 元 素 的 电 负 性 在 1.8 以 下,非金属元素的电负性在1.8以上, 利用电负性这一概念,结合其它键参 数可以判断不同元素的原子(或离子) 之间相互结合形成化合键的类型。
（三）元素电负性的周期性变化
1、基本概念
电负性：
衡量元素在化合物中吸引电子的 能力（电负性是相对值，没单位）
为了比较元素的 原子吸引电子能力 的大小，美国化学 家鲍林于1932年首 先提出了用电负性 来衡量元素在化合 物中吸引电子的能 力。经计算确定氟 的电负性为4.0， 锂的为1.0，并以 此为标准确定其它 与元素的电负性。
成键原子吸引电子能力的差异
元素电负性的周期性变化规律
电
电负性逐渐 增 大 。
负
性
有
减
小
的
趋
势
（1） 在图2-14中找出电负性最大和电 负性最小的元素，并总结出元素电负性 的随原子序数的递增有什么变化规律？
电负性的规律
同一周期，主族元素的电负性从左到 右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐 渐增强（非金属性，氧化性增强）。
Na2＋；镁元素易形成 Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ I3 6912 7733 2745
I4 9540 10540 11578
小 电离能的应用： 结 ①判断元素金属性的强弱：
一般情况下，金属元素原子 电离能越小，金属性越强
②判断元素的化合价
3.判断核外电子的分层排布情况
4.反映元素原子的核外电子排 布特点
元素第一电离能的周期性变化
1、概念
气态基态原子失去一个电子转化为气态基 态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个 电子所需要的能量叫做第二电离能。符号 Ｉ2。 以此类推，I3 ,I4....
探究一 观察下图，总结第一电离能的变化律。
NaF HCl NO KCl 共价化合物： HCl NO 离子化合物： NaF KCl
CH4 CH4
3. 判断分子中元素的正负化合价：
X 大者，化合价ห้องสมุดไป่ตู้负； X 小者， 化合价 为正； △X = 0， 化合价 为零；
请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
+1 +1
+3 +4 +1 +1
CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr
图2-12表示了1~~36号元素的第一电离能
探究二：电离能的影响因素有哪些？
1、请从原子结构角度分析为什么呈现这样的变 化规律？即同周期从左至右失去电子越来越难， 同主族从上至下失去电子越来越容易。
2、观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能 的大小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷 的第一电离能比硫大。
原子可能是 ( C )
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
课堂练习
3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的
能量（KJ·mol-1）:
锂
失去第一个电子
519
失去第二个电子
7296
失去第三个电子
11799
通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失
去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第 一个电子所需的能量。
2. 化学键型判别 电负性相差较大（△x≥1.7)的两种元素 的原子结合形成化合物，通常形成离子键。 电负性相差较小（△x＜1.7)的两种元素 的原子结合形成化合物，通常形成共价键， 且电负性不相等的元素原子间一般形成极 性共价健。
请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断 它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。
ⅡA、ⅤA族和0族
探究三：电离能有哪些应用？
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越
交流与讨论 小，金属的活泼性就越强。
思考：钠和镁的第一、 元素 二、三的电离能如表所 电离能
Na
Mg
Al
示，分析表中数据，请 I1 496 738 577 解释为什么钠元素易形
成 Na＋，而不易形成 I2 4562 1451 1817
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
2、元素第一电离能的变化规律：
(1)同周期：
a.从左到右呈现增大趋势（最小的是碱金属，最
大的是稀有气体的元素；
b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素
(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
3、电离能的意义：
电离能是衡量气态原子失去电子难易的物 理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
电负性与第一电离能的关系 由于电离能是衡量原子吸引键合电 子的能力，所以电负性大的元素原子 的电离能也大。 【注意】
1、每一周期中电负性最大的是卤素， 但第一电离能最大的是稀有气体。
2、电负性不存在反常现象。
课堂练习：
一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于
课堂练习
1.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现增大趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
反常现象
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜Na＜Mg
课堂练习
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的
鲍林研鲍究林电负L.性Pa的ul手ing搞
1901-1994
【知识回忆】
我们都知道，化合物中相邻原子都 是通过化学键结合在一起的。一般情 况下，活泼的非金属元素与活泼的 金属元素以离子键结合形成离子化合 物；非金属元素之间以共价键结合形 成共价化合物。成键原子之间是形成 离子键还是共价键主要取决于
从Ⅱ核A外是电全子排充布满的规结律构来看、，Ⅴ可能A是是什半么原充因满？ 。
为什么稀有 气体元素的 第一电离能 特别的大？
小结
通过上述的一些分析,你能得出影响 原子电离能的因素有哪些？
原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同，核 电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、 越不易失去电子，电离能越大。 原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核 对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能 越小。 电子层结构——核外电子排布（全空、半满、全满）
电负性及其应用
1. 元素的金属性的判别 一 般 来 说 金 属 元 素 的 电 负 性 在 1.8 以 下,非金属元素的电负性在1.8以上, 利用电负性这一概念,结合其它键参 数可以判断不同元素的原子(或离子) 之间相互结合形成化合键的类型。
（三）元素电负性的周期性变化
1、基本概念
电负性：
衡量元素在化合物中吸引电子的 能力（电负性是相对值，没单位）
为了比较元素的 原子吸引电子能力 的大小，美国化学 家鲍林于1932年首 先提出了用电负性 来衡量元素在化合 物中吸引电子的能 力。经计算确定氟 的电负性为4.0， 锂的为1.0，并以 此为标准确定其它 与元素的电负性。
成键原子吸引电子能力的差异
元素电负性的周期性变化规律
电
电负性逐渐 增 大 。
负
性
有
减
小
的
趋
势
（1） 在图2-14中找出电负性最大和电 负性最小的元素，并总结出元素电负性 的随原子序数的递增有什么变化规律？
电负性的规律
同一周期，主族元素的电负性从左到 右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐 渐增强（非金属性，氧化性增强）。
Na2＋；镁元素易形成 Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ I3 6912 7733 2745
I4 9540 10540 11578
小 电离能的应用： 结 ①判断元素金属性的强弱：
一般情况下，金属元素原子 电离能越小，金属性越强
②判断元素的化合价
3.判断核外电子的分层排布情况
4.反映元素原子的核外电子排 布特点
元素第一电离能的周期性变化
1、概念
气态基态原子失去一个电子转化为气态基 态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个 电子所需要的能量叫做第二电离能。符号 Ｉ2。 以此类推，I3 ,I4....
探究一 观察下图，总结第一电离能的变化律。
NaF HCl NO KCl 共价化合物： HCl NO 离子化合物： NaF KCl
CH4 CH4
3. 判断分子中元素的正负化合价：
X 大者，化合价ห้องสมุดไป่ตู้负； X 小者， 化合价 为正； △X = 0， 化合价 为零；
请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
+1 +1
+3 +4 +1 +1
CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr
图2-12表示了1~~36号元素的第一电离能
探究二：电离能的影响因素有哪些？
1、请从原子结构角度分析为什么呈现这样的变 化规律？即同周期从左至右失去电子越来越难， 同主族从上至下失去电子越来越容易。
2、观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能 的大小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷 的第一电离能比硫大。
原子可能是 ( C )
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
课堂练习
3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的
能量（KJ·mol-1）:
锂
失去第一个电子
519
失去第二个电子
7296
失去第三个电子
11799
通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失
去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第 一个电子所需的能量。
2. 化学键型判别 电负性相差较大（△x≥1.7)的两种元素 的原子结合形成化合物，通常形成离子键。 电负性相差较小（△x＜1.7)的两种元素 的原子结合形成化合物，通常形成共价键， 且电负性不相等的元素原子间一般形成极 性共价健。
请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断 它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。
ⅡA、ⅤA族和0族
探究三：电离能有哪些应用？
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越
交流与讨论 小，金属的活泼性就越强。
思考：钠和镁的第一、 元素 二、三的电离能如表所 电离能
Na
Mg
Al
示，分析表中数据，请 I1 496 738 577 解释为什么钠元素易形
成 Na＋，而不易形成 I2 4562 1451 1817
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
2、元素第一电离能的变化规律：
(1)同周期：
a.从左到右呈现增大趋势（最小的是碱金属，最
大的是稀有气体的元素；
b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素
(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
3、电离能的意义：
电离能是衡量气态原子失去电子难易的物 理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
电负性与第一电离能的关系 由于电离能是衡量原子吸引键合电 子的能力，所以电负性大的元素原子 的电离能也大。 【注意】
1、每一周期中电负性最大的是卤素， 但第一电离能最大的是稀有气体。
2、电负性不存在反常现象。
课堂练习：
一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于
课堂练习
1.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现增大趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
反常现象
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜Na＜Mg
课堂练习
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的
鲍林研鲍究林电负L.性Pa的ul手ing搞
1901-1994
【知识回忆】
我们都知道，化合物中相邻原子都 是通过化学键结合在一起的。一般情 况下，活泼的非金属元素与活泼的 金属元素以离子键结合形成离子化合 物；非金属元素之间以共价键结合形 成共价化合物。成键原子之间是形成 离子键还是共价键主要取决于
从Ⅱ核A外是电全子排充布满的规结律构来看、，Ⅴ可能A是是什半么原充因满？ 。
为什么稀有 气体元素的 第一电离能 特别的大？
小结
通过上述的一些分析,你能得出影响 原子电离能的因素有哪些？
原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同，核 电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、 越不易失去电子，电离能越大。 原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核 对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能 越小。 电子层结构——核外电子排布（全空、半满、全满）