2018年高中化学课时跟踪检测四电离能及其变化规律鲁科版选修

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鲁科版化学选修3《电离能及其变化规律》教案

鲁科版化学选修3《电离能及其变化规律》教案

鲁科版化学选修3《电离能及其变化规律》教案第1课时电离能及其变化规律【教学目标】1.了解电离能的概念及内涵;2.认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。

【教学重点】电离能及其变化规律。

【教学难点】电离能变化规律的特例【教学媒介】多媒体演示【教学方法】诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】教学环节教学活动可能出现的情况设计意图复习引入请同学们写出第3周期及VA族元素原子的价电子排布;请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。

学生写的是电子排布式,没有抓住价电子,规律内容书记忆型,没什么难点,定性的记住规律。

内容如素材1巩固第二节的学习内容,并为本节的教学做准备过渡在科学研究和生产实践中,仅有定性的分析往往是不够的,为此,人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。

学生思维活跃,什么是电离能、电负性呢?自己会猜想调动学生的积极性,明确学习目标。

联想质疑电离能是元素的一种性质。

表1-3-2和表1-3-3种写出了某些元素的第一电离能数值。

从已经学过的知识出发,你能推测出电离能描述的是元素的那中性质吗?你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗? 展示:表1-3-2第三周期元素(除Ar )的第一电离能的变化表1-3-3 VA 族元素的第一电离能的变化Na Mg Al Si P 496 738 577 786 1012 96N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703学生可能会分析出是失电子的能力;也有可能得出是得电子的能力。

对比分析,再次生成强烈的疑惑感,即为下面的进一步分析作了准备,又是他们产生了浓厚的兴趣。

阅读分析课本内容电离能的定义部分板书设置问题1.什么是电离能。

2.符号和表示方法3.意义一、电离能及其变化规律1.定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。

2.符号:II1表示第一电离能;I2表示第二电离能……3.意义:表示原子或离子失去电子的难易程度。

鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律

鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律

I1、I2 相差不大,I3 远大于它们,说明镁容易失去两个电子,而不易失去第三个 电子,因此镁易形成 Mg2+,而不易形成 Mg3+。
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J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
2.观察分析下图元素第一电离能的变化情况,回答下列问题:
答案:A
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随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
电离能的应用
●问题导引●
1.
元素 钠镁
电离能
第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能
496 4 562 6 912 9 540
738 1 451 7 733 10 540
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随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
影响电离能的因素
●问题导引●
1.观察分析下表电离能数据回答问题:
元素 I1/(kJ·mol-1) I2/(kJ·mol-1) I3/(kJ·mol-1)
Li 520
一二
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S 随堂练习 UITANG LIANXI
(3)元素的化合价与价电子排布的关系:元素的最高正化合价等于它 所在族的序数。非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和 等于 8(氢元素除外);稀有气体元素原子的电子层结构是全充满的稳定结构, 其原子既不易失去电子也不易得到电子,因此稀有气体元素的化合价在通 常情况下为 0;过渡金属元素的价电子较多,并且各级电离能相差不大,因此 具有多种价态,如锰元素的化合价为+2~+7。

2017-2018学年鲁科版化学选修3教师用书:第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律 Word版含解析

2017-2018学年鲁科版化学选修3教师用书:第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律 Word版含解析

第3节 原子结构与元素性质第1课时 电离能及其变化规律1.理解电离能的概念及第一电离能的周期性变化规律。

(重点) 2.能运用电离能解释元素的性质及第一电离能与原子半径、核外电子排布周期性变化的关系。

(难点)教材整理1 电离能及其分类1.电离能(1)概念:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。

(2)符号:I ,单位:kJ·mol -1。

2.电离能的分类M(g)――――――――→第一电离能(I 1)失去1个e -M +(g)――――――――→第二电离能(I 2)失去1个e -M 2+(g)――――――――→第三电离能(I 3)失去1个e -M 3+(g)…且I 1<I 2<I 3。

(1)氮原子的原子半径及第一电离能都比氧原子的大。

(√)(2)M(g)→M 2+(g)+2e -所需能量不是第二电离能。

(√)(3)Na 原子在不同状态失去1个电子所需能量相同。

(×)(4)原子的电离能大小I 1>I 2>I 3。

(×)教材整理2 电离能的意义1.电离能越小,该气态原子越容易失去电子。

2.电离能越大,该气态原子越难失去电子。

3.运用电离能可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。

“第一电离能大的元素的金属性一定比第一电离能小的元素的金属性弱。

”这种说法对吗?【提示】不对。

[核心·突破]1.理解电离能的定义时要把握两点:一是气态(原子或离子);二是最小能量。

2.对于同一元素:I3>I2>I1。

3.运用电离能的数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。

[题组·冲关]1.下列有关电离能的说法中,正确的是()A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C.同一周期中,主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值,判断元素可能的化合价【解析】元素原子的第一电离能越大,表示该元素的原子越难失去电子,A不正确;电离能是气态原子或离子失去核外一个电子需要的最低能量,B不正确;从总的变化趋势上看,同一周期中第一电离能从左到右逐渐增大,但有反常,如N>O,C不正确。

新教材高中化学基础练习4原子半径及其变化规律元素的电离能及其变化规律(含解析)鲁科版选择性必修2

新教材高中化学基础练习4原子半径及其变化规律元素的电离能及其变化规律(含解析)鲁科版选择性必修2

原子半径及其变化规律元素的电离能及其变化规律(建议用时:40分钟)[基础过关练]1.下列微粒半径依次增大的是( )A.同一主族元素随着原子序数的递增B.同一周期的元素随着原子序数的递增C.Na+、Mg2+、Al3+、F-D.P、S、S2-、Cl-A[依据比较微粒半径大小的规律进行分析,同一主族,随着原子序数的递增,原子的电子层数依次增加,原子半径依次增大,A项正确;一般来说,同一周期,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,B项错误;C项中各微粒的电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故半径F-最大,Al3+最小,C项错误;D项中的微粒半径P>S,S2->Cl-,D项错误。

]2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质很不活泼D.同周期中第一电离能最大B[稀有气体各原子轨道电子达到稳定结构,所以化学性质不活泼,同周期中第一电离能最大。

稀有气体元素原子的核外电子排布与同周期的阴离子(达到稳定结构)的电子排布相同,同时还与下一周期的ⅠA、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)具有相同的核外电子排布,故B错误。

]3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsFA[阳离子都为碱金属元素的金属阳离子,元素的核电荷数越大,离子半径越大,阴离子都为卤素阴离子,元素的核电荷数越大,离子半径越大,则金属阳离子半径最小的是Li+,非金属阴离子半径最大的是I-,所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。

] 4.(2021·宿州高二检测)下列原子的价电子排布中,第一电离能最大的是 ( ) A.3s23p1B.3s23p2 C.3s23p3D.4s24p4C[由上述各项元素原子的价电子排布式可知C项中3p3处于半充满状态,电子能量低,原子较稳定,故第一电离能最大。

]5.下列电子排布式所表示的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是 ( ) A.[Ne]3s1B.1s22s22p2C.[Ne]3s23p5D.1s22s22p63s23p3A[A项,[Ne]3s1失去3s1上的一个电子后,变为全充满的相对稳定结构,第二电离能与第一电离能差值较大;B项,1s22s22p2第一电离能与第二电离能均为失去2p能级电子需要的能量,相差不大;C项,[Ne]3s23p5第一电离能与第二电离能均为失去3p能级电子需要的能量,相差不大;D项,1s22s22p63s23p3第一电离能与第二电离能均为失去3p能级电子需要的能量,相差不大。

【2020】高中化学学业分层测评4电离能及其变化规律鲁科版选修3

【2020】高中化学学业分层测评4电离能及其变化规律鲁科版选修3
C.T和VD.R和T
E.R和V
(2)它们的氯化物的化学式,最有可能正确的是________。
A.QCl2B.RCl C.SCl3D.TCl E.VCl4
(3)下列元素中,最有可能与Q元素处于同一族的是________。
A.硼B.铍 C.锂D.氢 E.氦
(4)在这5种元素中,最容易与氯元素形成离子化合物的是________。
a.原子核对核外电子的吸引力
b.形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)

X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7 296
4 570
1 820
失去第三个电子
11 799
6 920
2 750
失去第四个电子
9 550
11 600
①锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量,原因是__________________________________________________
A.Q B.R C.S D.T E.V
(5)利用表中的数据判断,V元素最有可能是下列元素中的________。
A.H B.Li C.Na D.K
理论根据是_____________________________________________。
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________

高中化学 课时分层作业4 电离能及其变化规律(含解析)鲁科版选修3

高中化学 课时分层作业4 电离能及其变化规律(含解析)鲁科版选修3

课时分层作业(四) 电离能及其变化规律(建议用时:40分钟)[基础达标练]1.下列说法中不正确的是( )A.电离能最小的电子能量最高B.同主族元素,随着核电荷数的增加,I1逐渐增大C.通常情况下,电离能I1<I2<I3D.通常情况下,电离能越小,元素的金属性越强B[同主族元素,随核电荷数的增大,I1逐渐减小,B错误。

]2.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子排布式为3s23p6的原子③其3p轨道为半充满的原子④正三价的阳离子的电子层结构与氖原子结构相同A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④①③C[本题考查同周期元素第一电离能的递变规律,题中所述结构的原子都是第3周期元素。

②是稀有气体Ar,其第一电离能最大。

①是硫原子,③是磷原子,④是铝原子。

根据规律I1(Al)最小,S虽然在P的右边,但磷原子3p轨道是3p3半充满结构,较稳定,故I1(P)>I1(S)。

] 3.具有下列电子构型的原子中,第一电离能最大的是( )A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s2B[A、B、C、D四项对应元素分别是F、Ne、Na、Mg,稀有气体最不易失电子。

]4.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。

元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。

下列有关说法不正确的是( )A.元素的第一电离能越大,其金属性越弱B.元素的第一电离能越小,其金属性越强C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关D.金属单质跟酸反应的难易,除跟该金属元素的第一电离能有关外,还与该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关[答案] C5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾比钠活泼B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<…B[第一电离能越小,表明该元素原子越易失去电子,越活泼,A项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能一般来说依次增大,但有反常,如第一电离能:N>O、Mg>Al,B项错误;C项所述元素为0族元素,性质稳定,第一电离能都较大,正确;同一元素的逐级电离能是逐渐增大的,D项正确。

【配套K12】[学习]2018年高中化学 课时跟踪检测(四)电离能及其变化规律 鲁科版选修3

【配套K12】[学习]2018年高中化学 课时跟踪检测(四)电离能及其变化规律 鲁科版选修3

课时跟踪检测(四)电离能及其变化规律1.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大( )A.Be B.BC.C D.N解析:选D 同一周期从左向右,元素的第一电离能呈增大的趋势,其中ⅡA族与ⅢA族、ⅤA 族与ⅥA族出现反常。

2.下列各组元素中,第一电离能依次减小的是( )A.F O N C B.Na Mg Al SiC.I Br Cl F D.H Li Na K解析:选D A项,I1(F)>I1(N)>I1(O)>I1(C);B项,I1(Si)>I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na);C 项,I1(F)>I1(Cl)>I1(Br)>I1(I)。

3.下列原子的电子排布中,第二电离能最大的是( )A.1s2B.1s22s1C.1s22s2D.1s22s22p1解析:选B 核外电子排布为1s22s1的原子失去一个电子后变成1s2(与He原子电子排布相同)为稳定结构,再失去一个电子更困难。

4.元素周期表第3周期所含主族元素中,第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是( )A.Na2S B.MgCl2C.NaCl D.AlCl3解析:选C 第3周期主族元素中,第一电离能最大的元素为Cl,第一电离能最小的元素为Na,二者形成的化合物为NaCl。

5下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( )A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.4s24p4解析:选C 由上述各项元素原子的价电子排布式可知C项中3p3处于半充满状态,电子能量低,原子较稳定,故第一电离能最大。

6.下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是( )A.原子半径:Na>S>OB.稳定性:PH3<H2S<H2OC.离子半径:Al3+>Mg2+>Na+D.第一电离能:O<F<Ne解析:选C A项,Na、S位于同一周期,O、S位于同一主族,原子半径Na>S>O,正确;B 项P、S位于同一周期,O、S位于同一主族,其氢化物稳定性,PH3<H2S<H2O,正确;C项应为Na+>Mg2+>Al3+;D项正确。

2018-2019学年高中化学 第1章 原子结构 第3节 第1课时 电离能及其变化规律讲义 鲁科版选修3

2018-2019学年高中化学 第1章 原子结构 第3节 第1课时 电离能及其变化规律讲义 鲁科版选修3
【解析】 元素第一电离能与核外电子排布有关,当原子核外电子排布形 成全空、半满、全满时原子能量较低,该元素有较大的第一电离能。
【答案】 C
6.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )
①3p 轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子排布为 3s23p6 的原子
③其 3p 轨道为半充满的原子 ④正三价的阳离子的电子层结构与氖原子结构相
“第一电离能大的元素的金属性一定比第一电离能小的元素的金属性 弱。”这种说法对吗?
【提示】 不对。
[核心·突破] 1.理解电离能的定义时要把握两点:一是气态(原子或离子);二是最小能 量。 2.对于同一元素:I3>I2>I1。 3.运用电离能的数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。
[题组·冲关] 1.下列有关电离能的说法中,正确的是 ( ) A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C.同一周期中,主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D.可通过一种元素各级电离能的数值,判断元素可能的化合价
【解析】 (1)电子离核越远,能量越高,受原子核的引力越小,失去电子 越容易,则电离能越小。阳离子核电荷数越高,离子半径越小,原子核对核外 电子的引力越大,失电子越难,则电离能越大。
(2)据题目数据,I1、I2 较小,I3 突然增大,说明最外层有 2 个电子,I3 到 I10 变化较小,但 I11 突然增大,说明次外层有 8 个电子,又由于核电荷数小于 18, 所以 A 为 Mg。
【解析】 在周期表中,同主族元素从上到下失电子能力增强,第一电离 能依次减小。
【答案】 O>S>Se
题组2 电离能的影响因素及应用 5.下列叙述错误的是( ) A.第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 B.通常情况下,原子第二电离能高于第一电离能 C.Mg 的第一电离能小于 Al 的第一电离能 D.在同一主族,自上而下第一电离能逐渐减小
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课时跟踪检测(四)电离能及其变化规律1.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大( )A.Be B.BC.C D.N解析:选D 同一周期从左向右,元素的第一电离能呈增大的趋势,其中ⅡA族与ⅢA族、ⅤA 族与ⅥA族出现反常。

2.下列各组元素中,第一电离能依次减小的是( )A.F O N C B.Na Mg Al SiC.I Br Cl F D.H Li Na K解析:选D A项,I1(F)>I1(N)>I1(O)>I1(C);B项,I1(Si)>I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na);C 项,I1(F)>I1(Cl)>I1(Br)>I1(I)。

3.下列原子的电子排布中,第二电离能最大的是( )A.1s2B.1s22s1C.1s22s2D.1s22s22p1解析:选B 核外电子排布为1s22s1的原子失去一个电子后变成1s2(与He原子电子排布相同)为稳定结构,再失去一个电子更困难。

4.元素周期表第3周期所含主族元素中,第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是( )A.Na2S B.MgCl2C.NaCl D.AlCl3解析:选C 第3周期主族元素中,第一电离能最大的元素为Cl,第一电离能最小的元素为Na,二者形成的化合物为NaCl。

5下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( )A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.4s24p4解析:选C 由上述各项元素原子的价电子排布式可知C项中3p3处于半充满状态,电子能量低,原子较稳定,故第一电离能最大。

6.下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是( )A.原子半径:Na>S>OB.稳定性:PH3<H2S<H2OC.离子半径:Al3+>Mg2+>Na+D.第一电离能:O<F<Ne解析:选C A项,Na、S位于同一周期,O、S位于同一主族,原子半径Na>S>O,正确;B 项P、S位于同一周期,O、S位于同一主族,其氢化物稳定性,PH3<H2S<H2O,正确;C项应为Na+>Mg2+>Al3+;D项正确。

7.下列说法中正确的是( )A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中,F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析:选A B项,I1(Mg)>I1(Al);C项,在所有元素中,He的第一电离能最大;D项,I1(Na)>I1(K),I1(Mg)>I1(Na),故I1(Mg)>I1(K)。

8.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<…解析:选B A项,同一主族,从上到下元素的第一电离能越来越小,活泼性越来越强;B项,同周期的第ⅡA与第ⅢA族,第ⅤA与第ⅥA族,第一电离能出现了反常;C项,n s2n p6的原子为稀有气体原子,第一电离能较大;D项,同一元素的原子,I 1<I2<I3。

9.(1)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有______种。

(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(3)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:I1I2I3I4…I m/kJ·mol-578 1 817 2 745 11 578 …1则该元素是(4)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。

解析:(1)第二周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态,较稳定,其第一电离能比氧的大,铍原子的2s轨道处于全充满状态,铍元素的第一电离能比硼的大,所以第一电离能介于硼和氮之间的元素有铍、碳、氧3种。

(2)由(1)可标出C、N、O三种元素的相对位置。

(3)从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二、第三电离能都较小,而第四电离能远大于第三电离能,所以原子最外层有3个电子,应为铝元素。

(4)同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,故第一电离能O>S>Se。

答案:(1)3 (2)如图所示(3)Al (4)O>S>Se10.根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:元素代号I1I2I3I4Q 2 080 4 000 6 100 9 400R 500 4 600 6 900 9 500S 740 1 500 7 700 10 500T 580 1 800 2 700 11 600U 420 3 100 4 400 5 900(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________。

A.Q和R B.S和TC.T和U D.R和TE.R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A.S2+B.R2+C.T3+D.U+(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A.硼B.铍C.氦D.氢(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是________,其中元素________的第一电离能反常高的原因是______________________________________________________________________________________________。

解析:(1)在周期表中,最可能处于同一族的元素是电离能突变位置类似的元素,R和U的第二电离能突然增大,说明它们的最外层上只有一个电子,同属于第ⅠA族。

(2)电离能越大,越难失去电子,相应离子越易得到电子,氧化性越强,反之,电离能越小相应离子的氧化性越弱。

对于S2+,I2=1 500 kJ·mol-1;对于R2+,I2=4 600 kJ·mol-1;对于T3+,I3=2 700 kJ·mol-1;对于U+,I1=420 kJ·mol-1,电离能最小的是420 kJ·mol-1,即U +的氧化性最弱。

(3)Q元素的各级电离能都很大,且各级电离能之间的差值非常接近,因此,可能是第ⅣA族的元素或零族元素,化学性质和物理性质最像Q元素的是氦元素。

(4)由电离能的数值分析可得,R为第ⅠA族,S为第ⅡA族,T为第ⅢA族,若R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序必然是R<S<T,其中元素S的第一电离能反常高的原因是S元素的最外层电子处于s能级全充满,p能级全空,能量较低,比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多。

答案:(1)E (2)D (3)C(4)R<S<T S S元素的最外层电子处于s能级全充满,p能级全空,能量较低,比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多1.从P和S;Mg和Ca;Al和Si三组原子中,分别找出原子的第一电离能较高的元素,这三种元素的原子序数之和是( )A.40 B.48C.41 D.49解析:选C 第一电离能I1(P)>I1(S)(同周期ⅤA族元素高于ⅥA族元素),I1(Mg)>I1(Ca)(同主族递变规律),I1(Si)>I1(Al)(同周期递变规律),所以三种元素的原子序数之和为15+12+14=41。

2.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( )A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1解析:选B 气态电中性基态原子的第一电离能越大,失去一个电子吸收的能量越多。

B项中3p3为p轨道半充满状态,故第一电离能最大。

3.某元素的各级电离能(kJ·mol-1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700,当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是( )A.X+B.X2+C.X3+D.X4+解析:选B 相邻两电子层能量相差较大,电离能产生突跃,说明再失一个电子的难度增大很多,由此可判断最外层上的电子数,进而判断其可能化合价并由此推出其阳离子所带的正电荷数。

该元素原子电离能数据突跃发生在第二、第三电离能上,故其最外层有2个电子,可形成+2价阳离子。

4.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子排布为3s23p6的原子③其3p轨道为半充满的原子④正三价的阳离子的电子层结构与氖原子相同A.①②③④ B.③①②④C.②③①④ D.②④①③解析:选C 题中所述结构的原子都是第3周期元素。

②是稀有气体元素,其第一电离能最大。

①是硫原子,③是磷原子,④是铝原子。

根据规律I1(Al)最小,S虽然在P的右边,但磷原子3p轨道是3p3半满结构,较稳定,故I1(P)>I1(S)。

5.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,则下列说法正确的是( )A.Y元素原子的价电子排布为2s22p4B.原子半径:Z<YC.X是周期表中第一电离能最大的元素D.第一电离能Z>Y解析:选C 因X、Y、Z为短周期元素,结合位置关系知X为He,Y为F,Z为S。

F(Y)元素价电子排布为2s22p5;原子半径S>F(Z>Y);结合第一电离能在同周期和同主族间的变化规律知,He是第一电离能最大的元素;第一电离能F>S。

6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是( )①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.①② B.②③C.③④ D.①④解析:选B 由表中数据可知,R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为+2价,位于第ⅡA族,可能为Be或者Mg元素,因此①不正确,②正确,④不正确;短周期第ⅡA族(n s2)的元素,因s轨道全满状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素,③正确。

7.已知:X为同周期元素中第一电离能最小的元素,Z元素原子最外层电子排布为2s22p4,Y是第3周期离子半径最小的元素,则X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A .X 3YZ 3B .X 2YZ 3C .X 2YZ 2D .XYZ 3解析:选A 在同周期中第一电离能最小的是H 或ⅠA 族金属元素,其化合物中化合价为+1价;Y 为Al ,Z 为O ,根据化合物中化合价代数和为零知A 正确。

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