鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》
2020最新鲁科版高二化学选修3物质结构与性质全册教学课件
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第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
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第3节 原子结构与元素性质
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第1章 原子结构
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第1节 原子结构模型
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第2节 原子结构与元素周期表
鲁教版高中化学选修三《物质结构与性质》第一章第一节原子结构模型第三课时公开课教学 ppt课件
2.电子云
• 电子云：描画核外电子空间单位体积内出现 的概率大小的图形。
• 电子云中的小黑点：
•
并不是表示原子核外的一个电子,而是
表示电子在此空间出现的机率(电子曾经来
过)。
•
电子云密度大的地方阐明电子出现的
时机多，而电子云密度小的地方阐明电子出
现的时机少。
3.原子轨道的图像描画——电子云的轮廓图
在高中阶段我们先来学习电子云。
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量 很大
很小
速度 较小
很大(接近光速)
位移 可测 能量 可测
位移、能量 不可同时测定
轨迹
可描述
（画图或函数描述）
不可确定
为了便于了解，我们用假象的给氢原子照 相的比喻来加以阐明。氢原子核外有一个电子。 为了在一瞬间找到电子在氢原子核外确实定位 置，我们有一架特殊的照相机可以给氢原子照 相(快门足够短，目前是不能够的)。先给某个 氢原子拍五张照片，得到不同的图像。
第一节 原子构造模型 〔第3课时〕
教学目的： 1、知道核外电子的运动不同于宏观物体，不能同时准确测定它 的位置和速度；初步认识原子构造的量子力学模型，知道原子中 单个电子的空间运动形状用原子轨道来描画；认识到原子轨道的 能量是量子化的，原子轨道的能量用能级来描画；知道电子云是 对电子在空间单位体积里出现概率大小的笼统化描画。 2、知道科学假说模型在原子构造建立中的重要作用。 3、经过原子构造量子力学模型建立的历史，感受科学家在科学 发明中的丰功伟绩。
d能级的原子轨道有5个
f 能级的原子轨道
f能级的原子轨道有7个
问题讨论
原子轨道与火车运转的轨道有何不同?
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《物质结构与性质》月考试题高二化学组2011-4第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共60分）1.玻尔理论不能解释（）A.H原子光谱为线状光谱B.H原子的可见光区谱线C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量———电磁波D.H原子光谱的精细结构2.在d轨道中电子排布成，而不排布成，,其直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )A.CO2B.NH3C. CO2D.BF34.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.HCl气体溶于水5.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.11和166.下列说法正确的是（）A. 极性分子中一定没有非极性键B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分子中一定存在非极性键D.极性分子中一定有极性键7．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH48.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键D.共价化合物中可能含有离子键9.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A. C＞A＞BB.B＞A＞CC.A＞B＞CD.C＞B＞A10.下列叙述中，一定是金属元素的是（）A. 最外层只有一个电子B.在反应中很容易失去电子C.具有金属光泽D.价电子排布为ns 2元素11.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ ）A.2，1，－1，12B.2，0，0，12-C.2，1，1，12-D.3，2，－1，12- 12.按周期表排列，元素Be 、C 、Mg 、Na 的电负性大小顺序为（ ）A. C ＞Be ＞Mg ＞NaB.C ＞Na ＞Be ＞MgC.Na ＞Mg ＞C ＞BeD.C ＜Na ＜Be ＜Mg13．Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
鲁科版高中化学选修3(物质结构与性质)课件【完整版】
若C为阳离子Cn＋，有2c－n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝ 10，为Ne，舍去；n＝4时，c＝11，为Na，无Na4＋，舍去； n＝6时，c＝12，为Mg，无Mg6＋，舍去。故C为O元素，由 ④知A、C、D必为相邻周期元素。C为O，则A为Al，D为 Na，B为S。
【答案】 (1)Al S O Na (2)Al3＋：1s22s22p6 S2－：1s22s22p63s23p6 O2－：1s22s22p6 Na＋：1s22s22p6 (3)r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋) (4)Na＞Al (5)＜ (6)Na＜Al＜S＜O
第一电离能
电负性
增强 减弱 增强
减弱
增强 大体增大
变大
减弱 增强 减弱
增强
减弱 减小 变小
A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素： ①A原子的电子层数等于最外层电子数； ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B， 该化合物的水溶液显碱性； ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18； ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。 推断A～D各为何种元素，并用其元素符号填空： (1)A______，B______，C______，D______。
(5)B、C的电负性大小关系为B________C。 (6)A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小关系 为____________。 【解析】 A、B、C、D均为短周期元素成D2B离子化合物Li2O、Na2O、Na2S，它们的水溶 液都为碱性。由③可知若C为阴离子Cn－，则设核电荷数为 c，有2c＋n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝8，C为O；n＝4 时，c＝7为N，无N4－离子，舍去；n不可能大于5。
3．洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时， 应尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向平行(即自旋方 向相同)。例如：
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案第一章物质结构与性质教案第二节原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。
知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。
2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。
3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。
三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电子排布[探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:b. 以He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以C 为例电子排布式轨道表示式结论: [活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N 、 O 、Ne 、Al 、Mg 、Si 、[学无止境]（19—36号）a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Sc Fe 结论：b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Cr Cu 结论：练习：V、As第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。
（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 测评3
第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( )A.该物质的分子式为SNB.该物质具有很高的熔沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析:图示为分子结构,所以分子式为S4N4,A项错;分子晶体熔沸点一般较低,B项错;从图示看出,分子中存在S—N极性键和S—S非极性键,C正确;同素异形体是同种元素组成的不同单质,D项错。
答案:C2.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式H ∶Cl ····∶O ····∶B.二氧化硅的分子式SiO 2C.硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D.钠离子的结构示意图解析:次氯酸为共价化合物,H 、Cl 原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构,O 原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构,故其电子式为H ∶O ····∶Cl ····∶,A 错误;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,故SiO 2不能称为分子式,只能称为化学式,B 错误;S 是16号元素,其核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 4,C 正确;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子,其离子结构示意图为,D 错误。
答案:C3.下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是( )合力解析:石墨是混合型晶体,晶体内既存在共价键,又有范德华力,同时还有金属键的特性。
答案:C4.下列推论中正确的( )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N H4+为正四面体,可推测出P H4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:由于NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于PH3,A错;N、P是同主族元素,原子结构相似,它们的气态氢化物及其离子N H4+和P H4+结构类似都是正四面体结构,B正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C错;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,中间碳原子上极性不能互消,为极性分子,D错。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 本章整合1
种特征电子构型,即每种特征电子构型只表示一种元素的原子。
【例题 3】基态原子最外层电子构型为 nsxnpy,试完成原子序数为 3~10
元素的下列问题:
(1)n 值是
。
(2)x 值的范围是
(3)y=
,y 值的范围是
时,达到稳定结构。
(4)当 x=1 时,y=
本章整合
-1-
知识网络
氢原子光谱:线状光谱
玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的
原子结构模型
量子力学对原子核外
电子运动状态的描述
原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态
原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形
排布顺序:1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < ……
原子半径的周期性变化规律
定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量
电离能
第一电离能变化规律
同周期:自左向右,总体上呈现从小到大的变化趋势
同主族:自上而下,逐渐减小
应用
原子结构
判断元素常见化合价
判断气态原子失电子的难易
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度
与元素性质
变化规律
电负性
同周期:自左向右,元素的电负性递增
(n-1)d6~8ns2 的元素位于Ⅷ族,故 C 项错;基态原子的 N 层上只有 1 个电子的
元素除了主族元素,还有副族元素,如 Cu、Cr 等,故 D 项错。
答案:B
知识网络
专题1
鲁科版高中化学选修三物质结构与性质全书课件
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
（一低四不超）
上述规律相互制约，相互联系
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电子层 一
符
号K
最多电子数 2
二 三 四 五 六 七 …… L M N O P Q …… 8 18 32 50 ……
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动
电子层 一 二
三
四
轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出 现的概率。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼 罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出 现的机会大小。
核外电子运动状态的描述
电子云(P8)
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
轨道数 1
4
9
16
最多电子数 2
8
18
32
五 5s 5p……
25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
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《物质结构与性质》月考试题高二化学组2011-4第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共60分）1.玻尔理论不能解释（）A.H原子光谱为线状光谱B.H原子的可见光区谱线C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量———电磁波D.H原子光谱的精细结构2.在d轨道中电子排布成，而不排布成，,其直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )A.CO2B.NH3C. CO2D.BF34.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.HCl气体溶于水5.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.11和166.下列说法正确的是（）A. 极性分子中一定没有非极性键B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分子中一定存在非极性键D.极性分子中一定有极性键7．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH48.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键D.共价化合物中可能含有离子键9.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A. C＞A＞BB.B＞A＞CC.A＞B＞CD.C＞B＞A10.下列叙述中，一定是金属元素的是（）A. 最外层只有一个电子B.在反应中很容易失去电子C.具有金属光泽D.价电子排布为ns2元素11.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）A.2，1，－1，12B.2，0，0，12- C.2，1，1，12- D.3，2，－1，12-12.按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为（）A. C＞Be＞Mg＞NaB.C＞Na＞Be＞MgC.Na＞Mg＞C＞BeD.C＜Na＜Be＜Mg 13．Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＞Y ＞XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X14.已知元素X 的原子序数大于元素Y 的原子序数，X 、Y 间形成的常见化合物可表示为Y 2X 、Y 2X 2，则这两种元素形成的化合物Y 2X 2中A.只有极性共价键B.只有非极性共价键C.有离子键，也有共价键D.既有极性键，又有非极性键，还是极性分子15.可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是A.可溶于水B.水溶液能导电C.具有较高的熔点D.熔融状态能导电16.下列叙述正确的是：A. NH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心B. CCl 4是非极性分子，分子中C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形的中心C. H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央D. CO 2是非极性分子，分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中央17.下列各项中表达正确的是 （ ）A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N≡N:18．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ） A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．H 2OC ．SiCl 4D ．PCl 5 20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH 3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳定性：H 2S ＞HF 第Ⅱ卷（共40分）E + G LM +二、填空题21．（每空0.5分，共6分）指出下列元素的名称和原子序数，写出其价电子排布式。
（1）原子中4p 轨道半充满的元素；、 、 ；（2）原子中3d 轨道半充满的元素；、 、 ； 、 、 ；（3）第2周期的稀有气体元素。
、 、 ；22.（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：（1）该元素的电子排布式 ；（2）该元素处在哪一周期？哪一族？是主族还是副族？；（3）该元素是金属元素还是非金属元素？ ；（4）该元素的最高化合价是多少？ 。
23.（每空1分，共7分）A ＋、B －、C 、D 四种微粒均含有氢原子，且含有的电子总数均为10个，A ＋与B －在加热时反应生成C 和D 。
问（1）A ＋、B －的电子式分别是A ＋ 、B － ；（2）若B －和含有10个电子的微粒E ＋发生如下反应B －＋E ＋=2D ，则C 、D 、E ＋的化学式是：C 、D 、E ＋ 。
（3）C 、D 两种分子的空间构型分别为 、 。
24. （每空1分，共4分）有几种元素的粒子的核外电子层结构如下图所示：据图回答：（1）其电中性粒子，一般不和其它元素的原子反应，这种粒子的名称是 。
（2）某粒子的盐溶液，加入AgNO 3溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是 。
（3）某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性较强。
且这种原子最外层只有一个成单电子，这种粒子符号是 。
（4）某粒子具有还原性，且这种粒子失去2个电子即变成原子，这种粒子符号是 。
25（10分）2 8 8 +X24氦He 2s2（1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2） 根据NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
（3） 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p 亚层上有5个电子，乙元素价电子排布为3s 1。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），(4)元素甲是第三周期ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(5)元素乙的3p 亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(6)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________________________________ _____________________________26. （7分）已知X 、Y 、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和Z 可以形成两种以气态化合物，则（1）X 是 、Y 是 、Z 是（2）由Y 和Z 组成，且Y 和Z 质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X 、Y 、Z 中的两种元素组成，且与X 2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X 、Y 、Z 可以形成一种盐，此盐中X 、Y 、Z 元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是图116S硫32 3S23P4 参考答案2009-41.D2.D3.B4.D.5.C6.D 7 .C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D 15.D 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B（每题3分，共60分）21.(6分)（1）砷 33 4s24p3 (2)铬 24 3d54s1锰 25 3d54s2(3) 氖10 2s22p622.（6分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 (2)第4周期Ⅷ族副族（3）金属元素（4）＋3价23.（7分）（1）（2）NH3 H2O H3O＋（3）三角锥形 V形24.（4分）（1）氩（2）Cl－(3)K＋(4)S2－25、（10分）（1）右表中（2）IVA（3）①右表中②氯(2)(3) Al>S H2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
26、（7分）⑴氢氮氧（6分）⑵ N2O5（2分）⑶ NH4+HO－（4分）⑷ NH4NO3（3分）NHHHHO–H。