酸碱盐溶解性表的分类解释
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常见酸碱盐溶解性表的巧用
SO42-、CO32- ）所形成的化合物就是酸， （表2常见酸碱盐化学式表第一横行的物质）。 读某酸，如硝酸HNO3、盐酸HCl 、硫酸 H2SO4 、碳酸H2CO3。
2.什么是碱、常见的碱
金属阳离子（NH4+相当于金属阳离子）和氢氧根离 子（OH－）所形成的化合物就是碱，（表2常见酸 碱盐化学式表第一纵行的物质）。读氢氧化某，如 氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba （OH）2、氢氧化钙Ca（OH）2 、氢氧化镁Mg （OH）2、氢氧化铝Al（ OH）3 、氢氧化锰Mn （ OH）2 、氢氧化锌Zn（ OH）2、氢氧化亚铁 Fe （ OH）2 、氢氧化铁Fe（ OH）3、氢氧化铜Cu （ OH）2（NH3.H2O读一水合氨）。
Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、 Ag+、OH－、NO3－、Cl－、SO42－、CO32-。只
要把这十几个离子符号记住（记离子符号要 同时记元素符号和化合价），然后我们再根 据化合物中各元素化合价代数和为零的原则， 就可以很轻松地把各酸碱盐的化学式写出来 了。
温故而知新！
（3）酸+盐→新酸+新盐。如：
H2O+CO2↑； H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl （4）盐（溶）+碱（溶）→新盐+新碱。如： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ； NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O （5）盐（溶）+盐（溶）→两种新盐。如： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
溶解性表详解
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳 离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
子
H+
NH
+ 4
1.写出所有的阳离子与CO32-结合所生成的
K+
化合物的化学式和名称。
Na + 2.生成的化合物有什么共性？什么是盐酸
Ba2+
盐？
Ca 2+ Mg2+
3.共有几种？几种可溶、几种微溶、几种 不溶？
Fe2+
3.除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微
Fe3+
溶，11种硫酸盐可溶。
Cu2 +
Ag +
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
H2SO4 （硫酸） (NH4)2SO4（硫酸铵） K2SO4 （硫酸钾） Na2SO4 （硫酸钠） BaSO4 （硫酸钡） CaSO4 （硫酸钙） MgSO4 （硫酸镁） Al2(SO4)2 （硫酸铝） MnSO4 （硫酸锰） ZnSO4 （硫酸锌） Fe SO4 （硫酸亚铁） Fe2(SO4)3 （硫酸铁） CuSO4 （硫酸铜） Ag2SO4 （硫酸银）
Ag +
AgCl（氯化银）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
2.它们的阴离子全部是Cl - ， 酸根离子全部是Cl- 离子的 化合物叫盐酸盐。 3.除AgCl不溶，12种盐酸 盐可溶。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳 离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
NH
+ 4
K+
NH 3.H2O （铵水） KOH （氢氧化钾）
溶解性表详解
Na +
NaOH （溶）
Ba2+ Ca 2+ Mg2+
Ba(OH )2（溶） Ca(OH)2 （微） Mg(OH)2（不)
Al 3+
Al(OH )3 （不）
Mn2+
Mn(OH )2（不）
Z n2+
Zn(OH)2（不）
Fe2+
Fe(OH)2（不）
Fe3+
Fe(OH )3（不）
Cu2 +
Cu(OH )2（不）
(NH4)2CO3（碳酸铵） K2CO3 （碳酸钾） Na2CO3 （碳酸钠） BaCO3 （碳酸钡） CaCO3 （碳酸钙 ） MgCO3 （碳酸镁 ）
—— MnCO3 （碳酸锰） ZnCO3 （碳酸锌） FeCO3 （碳酸亚铁）
——
——
Ag2CO3 （碳酸银）
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
所有的化学式与名称
（溶）
（溶）
（溶）
（溶）
（溶）
（溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶）
（溶）
（溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） （溶） 第9页，共12（页。不）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根
（溶）
）（溶、挥）
（溶）
（溶）
（溶）
（溶）
（溶） （不） （微）
Al2(SO4)2 （溶）
MnSO4 ZnSO4 Fe SO4
（溶） （溶） （溶）
—— MnCO3 （不） ZnCO3 （不） FeCO3 （不）
Fe2(SO4)3 （溶）
——
CuSO4 （溶） Ag2SO4 （微）
部分酸碱盐的溶解性表
部分酸碱盐、氧化物的溶解性表（室温）
OH H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 酸 1、三大强酸：HCl、HNO3、H2SO4 2、四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 3、可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3·H2O 4、不可溶性碱的颜色：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、其余不溶性碱为白色 5、盐类物质记忆口诀：钾钠氨盐都可溶；碳酸氢盐都可溶；硝酸盐遇水无影踪；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，微溶硫酸钙、硫 酸银；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠氨 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不
说明：溶表示可溶于水；不表示不溶于水；微表示微溶于水；挥表示挥发性
-
NO3
-
Cl
-
SO4
2-ห้องสมุดไป่ตู้
CO3
2-
O
2-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 碱
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 盐
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 氧化物
OH H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 酸 1、三大强酸：HCl、HNO3、H2SO4 2、四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 3、可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3·H2O 4、不可溶性碱的颜色：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、其余不溶性碱为白色 5、盐类物质记忆口诀：钾钠氨盐都可溶；碳酸氢盐都可溶；硝酸盐遇水无影踪；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，微溶硫酸钙、硫 酸银；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠氨 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不
说明：溶表示可溶于水；不表示不溶于水；微表示微溶于水；挥表示挥发性
-
NO3
-
Cl
-
SO4
2-ห้องสมุดไป่ตู้
CO3
2-
O
2-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 碱
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 盐
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 氧化物
酸碱盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一
酸碱盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一酸碱盐溶解性表：一把可以“开启”化学大门的钥匙。
酸碱盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一，它能够清楚表明物质在各种不同条件下的溶解性，这种特殊的属性有助于我们理解并预测化学过程及其产物。
一、什么是酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表是一张总结了各种酸碱盐物质在不同条件下溶解性的表格，它是由三行表示酸、碱、盐的溶解性，并有一些特殊的符号表示物质的溶解性。
在这张表中，化学学家会根据实际测试结果，用相应的符号来标注各种物质在不同条件下的溶解性，从而使该表能够表现出一种完成的形式来总结酸碱盐的溶解性。
二、酸碱盐溶解性表的意义在学习和加深对酸碱盐溶解性方面的理解中，酸碱盐溶解性表是至关重要的。
它可以让我们准确知道不同物质在各种环境中溶解性的变化，从而帮助我们更清楚地理解化学过程及其产物。
1、帮助我们理解化学过程酸碱盐溶解性表是学习化学的一个很重要的工具，其中涵盖了各种各样的反应，例如过程中物质的分解、混合、变质等，通过其中的反应公式，我们可以更清楚地了解反应的机理。
2、帮助我们预测化学反应的产物酸碱盐溶解性表中的符号也可以用来预测化学反应的产物，因为它直接表明了酸碱盐物质在混合后溶解性的变化情况，可以帮助我们判断反应过程中物质会产生什么样的结果，从而使我们能够更好地预测化学反应的产物。
三、总结酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，帮助我们更清楚地理解化学过程及其产物，也能预测化学反应的产物，从而有助于我们深入了解酸碱盐的溶解性特点。
然而，学习酸碱盐溶解性并不仅仅是停留在表格上读取信息，而是要深入了解每一个现象背后的原理，这样才能正确地解释这些现象，并获得更好的理解，灵活运用酸碱盐溶解性表格，以期更好地利用酸碱盐溶解性表中的信息，实现高效的化学学习。
酸碱盐溶解性表的解说
酸碱盐溶解性表的解说
在这个表中，我们首先要能认识里面的酸、碱、盐。
第一横行和第一纵行分别表示的是阴、阳离子；第一横行和第二纵行相交的空格表示H2O; 向右依次是HNO3\HCl\H2SO4\H2CO3。
酸都可溶。
第一纵行的阳离子和第二纵行的氢氧根离子构成的是碱，碱中只有NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶第一纵行的阳离子和第三纵行的NO3-离子（除第一横行的酸）构成的是硝酸盐，如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等，硝酸盐类都可溶。
硝酸盐是指阴离子都是硝酸根的盐。
再向右依次是：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐。
盐的另一种命名法是用它含有的阳离子来命名，如KNO3、KCl、K2SO4、K2CO3等，它们的阳离子都是钾离子，我们又可以把它们叫做钾盐，因此，又有钠盐、铵盐、钙盐等记忆的口诀是：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪（也就是说它们对应的盐都可溶）；盐酸盐除了银亚汞（盐酸盐中除了氯化银和氯化亚汞不溶，其他都可溶）；硫酸钡、铅水不溶（硫酸盐中只有硫酸钡和硫酸铅不溶、硫酸钙微溶，其他都可溶）；碳酸盐只溶钾钠铵（碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、碳酸氢铵可溶、碳酸镁微溶，其他都不溶）。
钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐入水无影踪；
盐酸盐除了银亚汞；
硫酸钡、铅水不溶；
碳酸盐只溶钾钠铵。
酸都可溶
碱中只溶钾钠钡钙铵（碱中只有NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶）。
酸碱盐规律溶解性及典型口决
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶 液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。 例：①将稀盐酸逐滴滴加到 NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显 现象，之后开始产生气泡。
四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体” 优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶 五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸 反应。 兴城四中 太极晓月原创
P114 溶解 性表
盐：
碱：
硫酸盐： 盐酸盐： 碳酸盐：
钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 碱中铵钾钠钡溶 钙是微溶银无用 其余全部都不溶 硫酸盐中钙和银 微溶最好不要用 硫酸钡和氯化银 遇水硝酸都不溶 碳酸盐中镁微溶 铝铁和铜真无用 剩余基本都不溶 兴城四中 太极晓月原创
溶液颜色：蓝色溶液铜离子 亚铁浅绿铁黄色
沉淀颜色：氢氧化铜是蓝色 氢氧化铁红褐色 剩余沉淀是白色
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
复分解反 应条件：
酸碱中和必反应 酸盐作用酸要溶 碱盐都溶才可能 有酸参加须强酸 盐盐相互更要溶 无酸参加须可溶 酸遇金属氧化物 斑斑锈迹无影踪 互换成分要成立 沉气或水有就行
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酸的化学性质（通性） 排在金属活动性顺
只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水 生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应的实质
酸碱盐在溶液中发生离子间的互 换反应。
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空气口决 氮七八氧二一
零点九四是稀气 还有两个零点零三
二氧化碳和稀气
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复分解反应类型 ：
1.金属氧化物+酸→盐+水
四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体” 优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶 五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸 反应。 兴城四中 太极晓月原创
P114 溶解 性表
盐：
碱：
硫酸盐： 盐酸盐： 碳酸盐：
钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 碱中铵钾钠钡溶 钙是微溶银无用 其余全部都不溶 硫酸盐中钙和银 微溶最好不要用 硫酸钡和氯化银 遇水硝酸都不溶 碳酸盐中镁微溶 铝铁和铜真无用 剩余基本都不溶 兴城四中 太极晓月原创
溶液颜色：蓝色溶液铜离子 亚铁浅绿铁黄色
沉淀颜色：氢氧化铜是蓝色 氢氧化铁红褐色 剩余沉淀是白色
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
复分解反 应条件：
酸碱中和必反应 酸盐作用酸要溶 碱盐都溶才可能 有酸参加须强酸 盐盐相互更要溶 无酸参加须可溶 酸遇金属氧化物 斑斑锈迹无影踪 互换成分要成立 沉气或水有就行
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酸的化学性质（通性） 排在金属活动性顺
只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水 生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应的实质
酸碱盐在溶液中发生离子间的互 换反应。
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空气口决 氮七八氧二一
零点九四是稀气 还有两个零点零三
二氧化碳和稀气
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复分解反应类型 ：
1.金属氧化物+酸→盐+水
酸碱盐知识和溶解性
溶 (NH4)2CO3 不 BaCO3 不 CaCO3
微 MgCO3
--不 ZnCO3 不 FeCO3 ---
--不 Ag2CO3
酸碱盐溶解性表口诀
钾钠铵盐皆可溶， 硝酸盐类也全溶， 氯化物中银不溶， 硫酸钡铅水不溶， 碳酸盐类多不溶， 看完盐类看碱类， 只溶钾钠氨和钡。
二、酸碱盐溶解性表的应用
HNO3 HCl H2SO4 H2CO3
KOH
NaOH 碱的组成：
NH3·H2O
Ba(OH)2
金属离子 + OH-
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2 Fe(OH)3
Cu(OH)2
一、什么是酸？碱？盐？
2.碱：电离是时，产生的阴离子 全部是 OH- 的化合物。
NaOH
1.根据离子符号，书写物质的化学式。 2.判断酸碱盐之间的复分解反应能不能发生。
复分解反应发生的条件： 两种化合物相互交换成分，生成物中 有沉淀、或有气体、或有水生成。
例1:下列哪些复分解反应能够发生?为什么? 能反应的写出化学方程式.
(1)NaOH+CuCl2— (2)NaCl+K2CO3— (3)BaSO4+HNO3— (4)Cu(OH)2+H2SO4—
酸碱盐溶解性表口诀钾钠铵盐皆可溶硝酸盐类也全溶氯化物中银不溶硫酸钡铅水不溶碳酸盐类多不溶看完盐类看碱类2
酸碱盐知识
学习的基本方法
一、什么是酸？碱？盐？
HNO3 HCl
H2SO4 H2CO3
酸的组成： H+ + 酸根离子
一、什么是酸？碱？盐？
1.酸：电离是时，产生的阳离子 全部是 H+的化合物。
微 MgCO3
--不 ZnCO3 不 FeCO3 ---
--不 Ag2CO3
酸碱盐溶解性表口诀
钾钠铵盐皆可溶， 硝酸盐类也全溶， 氯化物中银不溶， 硫酸钡铅水不溶， 碳酸盐类多不溶， 看完盐类看碱类， 只溶钾钠氨和钡。
二、酸碱盐溶解性表的应用
HNO3 HCl H2SO4 H2CO3
KOH
NaOH 碱的组成：
NH3·H2O
Ba(OH)2
金属离子 + OH-
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2 Fe(OH)3
Cu(OH)2
一、什么是酸？碱？盐？
2.碱：电离是时，产生的阴离子 全部是 OH- 的化合物。
NaOH
1.根据离子符号，书写物质的化学式。 2.判断酸碱盐之间的复分解反应能不能发生。
复分解反应发生的条件： 两种化合物相互交换成分，生成物中 有沉淀、或有气体、或有水生成。
例1:下列哪些复分解反应能够发生?为什么? 能反应的写出化学方程式.
(1)NaOH+CuCl2— (2)NaCl+K2CO3— (3)BaSO4+HNO3— (4)Cu(OH)2+H2SO4—
酸碱盐溶解性表口诀钾钠铵盐皆可溶硝酸盐类也全溶氯化物中银不溶硫酸钡铅水不溶碳酸盐类多不溶看完盐类看碱类2
酸碱盐知识
学习的基本方法
一、什么是酸？碱？盐？
HNO3 HCl
H2SO4 H2CO3
酸的组成： H+ + 酸根离子
一、什么是酸？碱？盐？
1.酸：电离是时，产生的阳离子 全部是 H+的化合物。
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K2CO3 溶
Na2SO4 溶
NaCO3 溶
BaSO4 ☆不
BaCO3 ☆不
CaSO4 微
CaCO3 ☆不
MgSO4 溶
MgCO3 微
Al2(SO4)3 ———
溶
———
MnSO4 溶
MnCO3 不
ZnSO4 溶
ZnCO3 不
FeSO4 溶
FeCO3 不
Fe2(SO4)3 ———
溶
———
CuSO4 溶
8、表中涉及到三种挥发性酸： HNO3、HCl、H2CO3 应密封保存；
四种微溶物质： Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3； “—”表示 三种不存在或与水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3。
293K 常见酸、碱、盐溶解性详表
OH- NO3- Cl- SO42- Br-
微
溶
溶
溶 水解 水解 水解 不
Fe2+ 不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
Fe3+ 不
溶
溶
溶
溶 氧化 水解 水解 氧化 不
Cd2+ 不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
Tl+ 溶
溶
微
溶
不
不
微
溶
溶
溶
Ni2+ 不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
Sn2+ 不
溶
溶
溶
溶
微 水解 水解 不 水解
Pb2+ 不
溶
微
不
微Leabharlann 微不不不
不
Cu2+ 不
溶
溶
溶
溶 氧化 不
CuCO3 不
Ag2SO4 微
Ag2CO3 不
硫酸某 碳酸某
氧化物
O2—
H2O —— K2O Na2O BaO CaO MgO Al2O3 MnO2 ZnO FeO Fe2O3 CuO Ag2O 氧化某
1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，
氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。
注
③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝． 一红褐 五白”(初中重点记忆这七种离子相结合) ★Cu2++OH—→Cu(OH)2↓(蓝色) ★Fe3++OH—→Fe(OH)3↓(红褐色)
★Mg2++OH—→Mg(OH)2↓(白色) ★Ba2++CO32—→BaCO3↓(白色)
★Ca2++CO32—→CaCO3↓(白色) ★Ag++Cl—→AgCl↓(白色) ★Ba2++SO42—→BaSO4↓(白色)
BaSO4
CaCO3
AgCl
★其中 BaSO4 、AgCl 既难溶于水，又不溶于稀硝酸。（初中重点记忆这七个沉淀）
能 7、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水 两气 七字沉淀”
①生成水：H++OH—/O2—→H2O；
备 ②生成气体↑：◆H++ CO32+→CO2↑+H2O ◆NH4++OH－→NH3↑+H2O；
NH4Cl 溶
KCl 溶
NaCl 溶
BaCl2 溶
CaCl2 溶
MgCl2 溶
AlCl3 溶
MnCl2 溶
ZnCl2 溶
FeCl2 溶
FeCl3 溶
CuCl2 溶
AgCl 不
氯化某
硫酸盐 碳酸盐
SO42+
CO32+
H2SO4 溶
H2CO3 溶、挥
(NH4)2SO4 (NH4)2CO3
溶
溶
K2SO4 溶
氢氧化某
硝酸盐
NO3—
HNO3 溶、挥
NH4NO3 溶
KNO3 溶
NaNO3 溶
Ba(NO3)2 溶
Ca(NO3)2 溶
Mg(NO3)2 溶
Al(NO3)3 溶
Mn(NO3)2 溶
Zn(NO3)2 溶
Fe(NO3)2 溶
Fe(NO3)3 溶
Cu(NO3)2 溶
AgNO3 溶
硝酸某
盐酸盐
Cl—
HCl 溶、挥
不
不
不
Hg2+ 分解 溶
微
溶
微
不 水解 不
不 水解
Ag+ 分解 溶
不
微
不
不
不
不
不
不
溶 溶、挥
溶
溶
不
溶
微
溶
溶
溶
微
溶
不
溶
不
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
不 水解
不
溶
不
溶
不
溶
不 水解
不
溶
不 水解
不
溶
不
溶
不
溶
不 水解
不
溶
不
溶
不 水解
不
溶
注：“溶”表示溶解度大于 1g/100g 水； “微”表示溶解度为(0.01～1)g/100g 水； “不”表示溶解度小于 0.01g/100g 水；“挥”表示挥发性； “氧化”表示正、负离子间因发生氧化还原反应而不存在； “水解”表示因完全水解而不存在； “分解”表示遇水分解。
酸碱盐溶解性表的分类解释
阴
阳离子离 子
酸类 H+ 铵盐 NH4+ 钾盐 K+ 钠盐 Na+ 钡盐 Ba2+ 钙盐 Ca2+ 镁盐 Mg2+ 铝盐 Al3+ 锰盐 Mn2+ 锌盐 Zn2+ 亚铁盐 Fe2+ 铁盐 Fe3+ 铜盐 Cu2+ 银盐 Ag+
物质的命名
碱类
OH—
H2O
NH3·H2O 溶、挥 KOH 溶 NaOH 溶 Ba(OH)2 溶 Ca(OH)2 微 Mg(OH)2 ☆不 Al(OH)3 不 Mn(OH)2 不 Zn(OH)2 不 Fe(OH)2 不 Fe(OH)3 ☆不 Cu(OH)2 ☆不 ——— ———
溶
溶
不
溶
溶
不
不
溶
不
Sr2+ 微
溶
溶
微
溶
溶
微
不
不
溶
Ca2+ 微
溶
溶
微
溶
溶
不
不
微
不
Na+ 溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Mg2+ 不
溶
溶
溶
溶
溶
微
微 水解 不
Al3+ 不
溶
溶
溶
溶
溶 水解 水解 水解 不
Be2+ 不
溶
溶
溶 水解 水解 不
不 水解 不
Mn2+ 不
溶
溶
溶
溶
溶
微
不
不
不
Zn2+ 不
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
Cr2+ 分解 溶
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、复分解反应的特点：“两内项、两外项、价不变”
多 5、复分解反应的条件：“产物中有水、气体或沉淀”
功
6、酸碱盐溶解性口诀：七字沉淀——“一蓝． 一红褐 五白” ●蓝色：Cu(OH)2 ●红褐色：Fe(OH)3 ●白色：Mg(OH)2 BaCO3
I- CO32- SO32- S2- SiO32- PO43- HCO3-
H+
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微
NH4+ 溶、挥 溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶 水解
Li+ 溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
溶
Rb+ 溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Cs+ 溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+ 溶