新人教版高一化学寒假作业金属与非金属酸水的反应
3-1-1a金属与非金属酸水的反应
3-1-1a金属与非金属、酸、水的反应03 随堂对点演练知识点一金属的通性1．[2021・九江高一月考]下列关于金属性质的叙述正确的是( )A．金属一般都容易导电、导热，具有延展性 B．金属都具有较高的硬度和密度C．所有金属都呈固态D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气解析金属单质的物理性质特点是大部分呈银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。
不同的金属硬度和密度差别很大。
常温下，金属汞呈液态。
不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。
故选项A正确，B、C、D不正确。
答案 A2．[2021・昆明一中测试]对于金属的性质，下列叙述正确的是( )A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3 D．金属单质在自然界中多以游离态存在解析若不除去Mg、Al表面的氧化膜则Mg、Al无法与O2接触，A对；Al在加热时表面形成氧化膜，其熔点高，故Al不会滴落，B错。
答案 A3．[2021・石家庄市第一中学测试]少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A．Na2O2 C．Na2CO3B．NaHCO3 D．Na2CO3・10H2O解析将钠暴露在空气中有如下转化：Na→Na2O→NaOH→ Na2CO3・10H2O→Na2CO3，最终产物为Na2CO3。
答案 C知识点二钠与水及水溶液的反应4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )A．HCl C．NaOHB．K2SO4 D．CuSO4解析对于A、B、C都是消耗Na，产生H2,2Na→H2↑，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。
对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。
金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应课件
2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应
反应的化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
(2)铁和水蒸气的反应 方法一
实验 装置
方法二
用小试管收集一试管气 操作及 体，点燃，听到轻微的 现象 “噗”声，证明生成了
氢气
用火柴点燃肥皂液， 听到 爆鸣 声，证明 生成了 氢气
实验 在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，反应方程 结论 式为： 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
金属活动 性顺序
K Ca Na Mg
Al
Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag
Pt Au
失电子能力
依――次―减―小―，―还―原―性―减―→弱
空气中跟氧 易被 常温时能
加热时能 不能被
气的反应 氧化 被氧化
被氧化 氧化
与 Cl2、S 等反应
生成相应的氯化物、硫化物
能置换出稀酸(如
与酸的 HCl、H2SO4)中的氢
4．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是( )
A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B．将试管底部的湿棉花移到试管口部 C．用铁丝网罩住酒精灯火焰 D．点燃肥皂泡验证氢气的生成
【解析】 细铁丝可以增加铁与水蒸气的接触面积，A 项正 确；湿棉花是为了提供水蒸气，在试管底部温度高容易产生水蒸 气，若将其移至试管口，不能提供反应所需的水蒸气，B 项错误； 铁丝网罩住酒精灯火焰，可以起到防风作用，有利于集中加热， C 项正确；肥皂泡在该实验中可以起到“收集氢气”的作用，D 项正确。
1．钠的主要性质 (1)钠与 O2 反应
(2)钠与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 还原剂：Na；氧化剂：H2O。
金属与非金属、酸、水的反应(28张)
【新课导入】
广州珠江河段曾惊现神秘“水雷”,在珠江石溪附近江面上,漂着七 个白色的来历不明的铁桶。突然,其中一个铁桶内冒起一股白烟,蹿起亮 黄色火苗,紧接着一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。消防队员、民警及 化学品专家都赶来了,紧张地调查爆炸物的性质并研究处理对策。
与碱 钠与碱溶液反应时,其实质是钠与水的反应
钠与盐溶液的反应先发生钠与水的反应,它包括两种情况: ①如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应,则只发生钠与水的 反应; 与 ②如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应,则会发生两个反应, 盐 如钠与 FeCl3 溶液反应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl
解析:钠和氧气反应产物不同是由反应条件决定,常温下钠和氧气反应生成氧化 钠,加热条件下钠和氧气反应生成过氧化钠,故A错误;铝箔在空气中受热可以熔 化,但在空气中不能燃烧,故B错误;由金属原子结构可知,金属单质一定失电子被 氧化,金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属,故C正确;铁在纯氧气中燃 烧生成四氧化三铁,在空气中不能燃烧,故D错误。
。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释:
低
发热
碱
(2)铁与水蒸气的反应
方法
方法一
方法二
实验 装置
用小试管收集一试管气体,点燃,听到 用火柴点燃肥皂泡,听到 气体 轻微的“噗”声,证明生成了纯净的_H_2 爆鸣声,证明生成了_H_2_
实验 铁在高温条件下能与水蒸气反应,化学方程式为 结论 _3_F_e_+_4_H_2_O_(_g_)____F_e_3_O_4_+_4_H_2 ________
人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业
人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业第一篇：人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业2015—2016学年人教版必修一金属与非金属、酸和水的反应作业1．下列说法正确的是（）A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O42．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火3．铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是（）A．FeO C．Fe3O4B．Fe2OD．Fe(OH)24．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧5．在烧杯中加入水和苯(密度为0.88 g·cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－－3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是(说明：苯是一种类似汽油的油状液体，与水互不相溶，不与钠反应)（）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动6．下列说法中，错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层7．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（）A．溶液中有蓝色沉淀生成 C．有红色物质析出B．有气体生成D．钠熔成小球浮游在液面上8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落9．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。
金属与非金属、水、酸的反应课件
[提升 1] 下列关于金属的说法中正确的是( ) A．金属在常温下都能与氧气反应 B．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻 止金属继续被氧化
C．铁能置换出 CuSO4 溶液中的铜，故银也能置换出 CuSO4 溶液中的铜
D．金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生 置换反应
【答案】 C
[提升 2] 下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A．钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
解析：Na 与 O2 的反应产物是由反应条件决定的，常温下生 成 Na2O，点燃时生成 Na2O2，与 O2 的用量无关，A 错误；铝箔 在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的 Al2O3，故不 会燃烧，B 错；铁丝可在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，D 项错误；金 属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C 正确。
解析：B 中钠与 CuSO4 溶液反应的实质是钠与水反应生成的 氢 氧 化 钠 再 与 CuSO4 反 应 ， 总 化 学 方 程 式 ： 2Na ＋ 2H2O ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
答案：B
金属单质与水反应的三种类型：
(1)K、Ca、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和 H2。 (2)Al 与冷水很难反应，与沸水能反应。(即铝在除掉氧化膜 后，在加热条件下能与水反应。) (3)Zn、Fe 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和 H2。
金属与非金属、水、酸的反应
[新知预习] 一、金属的通性
1．金属的存在及含量 (1)存在： ①形式：绝大多数金属以 化合态 的形式存在于自然界中， 只有极少数金属如金、铂等以 游离态 的形式存在。 ②原因：多数金属的化学性质比较活泼 。
高中化学 3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应课件 新人
金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 (1)常温下的反应。 现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快__变__暗__。 化学方程式：4Na＋O2===2Na2O。
(2)加热条件下的反应。 现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成_淡___黄__色固体。
△ 化学方程式：_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N__a_2O__2___。
221.41.L2/Lmol＝0.5 mol,26 g 金属提供电子物质的量为 0.5 mol×2＝1 mol，故提供 1 mol 电子
需要金属的平均质量为 26 g。Mg 在反应中表现＋2 价，提供 1 mol 电子需要 Mg 的质量为
24
g×12
mmooll＝12
g，Al
在反应中表现＋3
价，提供
1
mol
电子需要
实验 铁不能与冷水、热水反应，但在高温条件下能与水蒸气反应，化学方程式 △
结论 为__3_F__e＋__4_H__2_O_(_g_)_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H__2__
[微点拨] (1)硝酸是强氧化性酸，与金属反应不能产生 H2。 (2)金属钠应保存在煤油里，防止空气中的 O2、H2O 与 Na 反应。
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)与酸反应产氢氧化物和氢气。(×) (3)钠着火后，能用水灭火。(×) (4)钠与酸反应比与水反应剧烈。(√) (5)1 mol Fe 和 1 mol Al 分别与足量的稀 H2SO4 反应产生的 H2 的体积在标况 下相等。(×)
3．原子结构 (1)钠、镁、铝的原子结构示意图。
(2)原子结构对化学性质的影响：金属的最外层电子数一般不超过 4 个，在反 应中易_失___去__电子，表现__还__原__性，作_还___原__剂。
高中化学 3.1.1金属与非金属、酸、水的反应 新人教版必修1 (3)
(2)实验结论 a．钠是________色金属，硬度________，熔点________，通 常保存在________或石蜡油中。 b．钠与氧气反应，条件不同，产物不同，反应的化学方程式 分别为： 常温下： ___________________________________________________； 加热时： ___________________________________________________。
3．通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以 实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能 力和分析问题的能力等。
4．以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和 概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等， 逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
5．通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等 的学习，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任 感和使命感。
钠熔点________，反应 钠________成闪亮的小球
________
与水反应发出嘶嘶响声 钠与水反应______
小球在水面上________， 反应产生的__________推动小
最后完全消失
球运动
反应后溶液的颜色逐渐变 反应生成________
________
实验操作 实验结论
注意事项
实验现象
学习目标
4．通过探究上述反应，增强对“化学是一门以实验 为基础的科学”的认识，增强学习化学的兴趣。
第1课时 金属与非金属、酸、水的反应
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、金属的通性 1．物理性质 不透明、有________、易________、易导热、有延展性等。
3-1-1金属与非金属、酸、水的反应
1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
以上描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化。
钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
答案：D2．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是()A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液解析：钠与四种溶液的反应都有H2放出，但A会析出NaCl晶体，C会析出Mg(OH)2沉淀，D会析出Cu(OH)2沉淀。
答案：B3．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂解析：A中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。
B中Na非常活泼，在溶液中与水剧烈反应，不能置换出金属单质。
C中Al虽然化学性质活泼，但由于Al在空气中与O2形成致密氧化膜阻止Al继续被氧化，因此不需保存在煤油中。
金属单质参与化学反应时，化合价肯定升高，因此一定作还原剂，D正确。
答案：D4．(双选)对于金属的下列叙述正确的是()A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D．金属元素在自然界中多以化合态存在，因为它们大多有较强的还原性解析：A项这样操作是为了除去Mg、Al表面的氧化膜，更容易点燃，B项，这样的铝条在加热时，在空气中又很快地生成一层新的氧化膜，使熔化的铝不易滴落；C项，Fe在加热时与O2反应产物为Fe3O4；D项正确。
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高一化学寒假作业（17）金属与非金属、酸、水的反应
一、单选题
1.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A. K
B. Na
C. Fe
D. Al
2.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
3.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个弹簧夹,这时观察到( )
A.水进入左瓶
B.水进入右瓶
C.水同时进入两瓶
D.水不进入任何一瓶
4.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH 溶液, 同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A.3:2
B.2:1
C.3:4
D.4:3
5.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点较低
B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小
D.钠的还原性强
6.将11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入200mL 11
mol L -⋅的盐酸中,下列说法正确的是
( )
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
7.某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.Na+、NH4+、SO42- 、HCO3-
C.Na+、K+、SO42-、Cl-
D.K+ 、Na+、NO3-、CO32-
8.金属钠着火时,可以用来灭火的物质是( )
A.湿布
B.干粉灭火器(主要成分:CO2)
C.煤油
D.沙子
9.下列有关铁与水反应的说法正确的是( )
A.在任何条件下,铁与水均不发生反应
B.在高温条件下,铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C.在高温条件下,铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D.在高温条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
10.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应:Na+2H 2O Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al+2OH-AlO 2-+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H 2↑
D.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3++H 2↑
11.钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是( )
①钠浮在水面上
②钠沉在水底
③钠熔化成小球
④小球迅速游动并逐渐变小,最后消失
⑤发出嘶嘶的响声
⑥滴入酚酞后溶液显红色
A.①②③④⑤
B.全部
C.①③④⑤⑥
D.①②③④⑥
12.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述正确的是( )
①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻
A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①②③④
二、填空题
13.在实验室中为了研究钠的性质,做了如下实验:
1.取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是__________
2.—小块金属钠久置于空气中,产生下列现象,这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末
②变暗
③变成白色固体
④有“液滴”出现
A.①②③④
B.②③④①
C.②③①④
D.③②④①
14.将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:
1.若在滴加NaOH溶液的过程中,产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如上图所示,则V1=__________,V2=__________,m1=__________
2.若混合物仍为0.1mol,其中镁的物质的量分数为a,用100mL 2mol·L-1硫酸溶解后,再加入450mL 1mol·L-1氢氧化钠溶液,所得溶液无Al(OH)3沉淀。
满足此条件的a的取值范围是
__________
参考答案
一、单选题
1.答案：D
解析：A 、铜在空气中不能形成氧化层,跟空气中的2CO 、2H O 、2O 形成了碱式碳酸铜,错误;
B 、钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质,不是致密的氧化膜,不能阻碍反应的进行,错误;
C 、铁在空气中易被氧化成疏松的氧化铁,不能保护内部金属,错误;
D 、像铝、镁在空气中易于氧气反应,在表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜能够保护内部金属不被氧化,正确。
2.答案：C
解析：
3.答案：A
解析：钠与氧气反应生成过氧化钠固体,燃烧后左瓶内气体体积减少,压强减小;碳与氧气反应生成二氧化碳气体,右瓶内气体体积变化不大,压强变化不大;故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞,水只会进入左瓶中.
故选A.
4.答案：C
解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x 、y ,则由
Fe
2H ↑、Al 232H ↑、Al 232H ↑ 三个关系式得333:222
x y y ⎛
⎫+
= ⎪⎝⎭解得:3:4x y =。
5.答案：C 解析：钠与水反应的实验现象中“钠熔成小球”,这是由于钠的溶点低;“浮在水面上”,这是由于钠的密度小于水;钠能够与水反应,这是由于钠的还原性强。
而C 项中钠的硬度较小与实验现象是无关的。
6.答案：A
解析：反应的剧烈程度由金属的活动性决定,即钠与盐酸反应最剧烈,其次是铝,钠、铝、铁的物质的量分别为1/3mol、1/2mol,HCl的物质的量为0.2 mol,盐酸与三种金属反应时均不足,所以铝和铁与盐酸反应时生成的氢气一样多,均为 0.1mol,但钠消耗完盐酸后,可以与水继续反应生成氢气,所以钠与盐酸反应产生的气体最多。
综上分析,A项正确。
7.答案：C
解析：该溶液可能为酸性溶液,也可能为强碱性溶液。
A项,Mg2+不能在强减性溶液中大量存在;B项,NH4+不能在强碱性溶液中大量存在,HCO3-在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在;D项,CO32-在酸性溶液中不能大量存在。
8.答案：D
解析：金属钠着火时用沙子盖灭。
9.答案：D
解析：在高温条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
10.答案：C
解析：A项,电荷不守恒;B项,离子方程式应为2Al+2OH-+2H 2O2AlO2-+3H2↑;D项,Fe与H2SO4反应生成Fe2+。
11.答案：C
解析：钠的密度比水小.钠浮在水面上,①正确、②错误;钠与水反应放热.钠的熔点低.因此钠熔化成小球,③正确; 钠与水反应生成NaOH和氢气.因此小球逐渐变小,发生嘶嘶的响声,滴人酚酞后溶液变红,④⑤⑥正确
12.答案：C
解析：根据反应Fe + H 2SO4FeSO4+H2↑可知,反应过程中铁钉逐渐溶解,铁钉表面产生气泡,溶液变为浅绿色。
二、填空题
13.答案：1.用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油.在玻璃片上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放冋试剂瓶中
2.B
解析：1.取用金属钠必须用镊子,剩余的金属钠包括碎屑都必须放回原试剂瓶中
2.Na在空气中放置的变化过程为Na→Na2O(变暗)→NaOH(白色固体)→液滴
Na2CO3·10H2O(结块)Na2CO3(白色粉末)。
14.答案：1.400mL; 440mL; 6.6g; 2.0.5≤a<1>解析：。