安徽省蚌埠铁中2020届高三化学上学期期中试题
2019-2020学年安徽省蚌埠二中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省蚌埠二中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是()A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏D. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕2.下列存放物质的方法中错误的是()A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C. 漂白粉长期放置于敞口烧杯中D. FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1N AB. 3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.2N AC. 1.6gCH4含有的共价键数为0.5N AD. 5.6LCO2中含有的分子数为0.25N A4.下列有关分类的说法正确的是()A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应B. 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C. 白磷转化为红磷是物理变化D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()选项A B C Da Na Al SiO2Cub NaOH Al2O3Na2SiO3CuSO4c NaCl Al(OH)3H2SiO3CuCl26.关于反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O的下列说法中，正确的是()A. 氧化剂是硫酸，还原剂是H2SB. 氧化产物是SO2，还原产物是S和H2OC. 每生成32g硫，转移电子6molD. 该反应说明硫酸酸性比H2S强7.蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物，其主要成分为Al2O3⋅SiO2.用下列试剂清洗蓝晶石，蓝晶石不会被腐蚀的是()A. 氨水B. 硝酸C. 硫酸D. 氢氟酸8.被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。
安徽蚌埠铁路中学高三化学试卷
蚌埠铁中2019-2020学年度第一学期期中检测试卷高三化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．）1、根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )麻碳酸氢钠药片2、下列说法错误的是 ( )A.为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AD.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+3、下列有关说法正确的是 ( )A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.次氯酸盐具有氧化性,故可用漂白粉漂白织物C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO34、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N AB.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N AC.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.2N AD.标准状况下,0.1 mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1N A5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B.水电离出的OH-浓度为10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、N、[Al(OH)4]-、S-C.无色溶液中:Al3+、N-、Cl-、S-D.c(K2C2O4)=0.5 mol·L-1溶液中:Na+、K+、Mn-、Cl-6、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2O NH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al-+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC-+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn-+16H++5C2-2Mn2++10CO2↑+8H2O7、某溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C-、S-、N-中的几种。
安徽省2020年高三上学期期中化学试卷(II)卷
安徽省2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共39分)1. （2分）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体具有强氧化性．下列叙述中不正确的是（）A . 臭氧和氧气是氧的同素异形体B . 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 臭氧的存在对人体有益无害D . 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A . CO2B . KOHC . MgCl2D . Na2O3. （2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=30 mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（）A . 前者大于后者B . 前者小于后者C . 两者相等D . 没有相关燃烧热数据，无法对比5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。
下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是（）A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 由2﹣溴丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇时，需要经历的反应依次是（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→取代C . 取代→消去→加成D . 取代→加成→消去7. （2分）下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A . 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 mol·L-1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸9. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA10. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A . SO2气体通入溴水使溴水褪色B . 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C . 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D . 将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去11. （3分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B . 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 向稀氨水中加入稀盐酸NH3 ． H2O+H+=NH4++H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO212. （2分） (2016高三上·大连期中) NA代表阿伏伽德罗常数的数值．下列说法不正确的是（）A . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC . 常温下，100 mL 1 mol•L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA13. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
安徽省蚌埠铁中2020届高三化学上学期期中试题
蚌埠铁中2019-2020学年度第一学期期中检测试卷高三化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．）1、根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )2、下列说法错误的是 ( )A.为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AD.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+3、下列有关说法正确的是 ( )A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.次氯酸盐具有氧化性,故可用漂白粉漂白织物C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO34、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N AB.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N AC.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.2N AD.标准状况下,0.1 mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1N A5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B.水电离出的OH-浓度为10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、N、[Al(OH)4]-、SC.无色溶液中:Al3+、N、Cl-、SD.c(K2C2O4)=0.5 mol·L-1溶液中:Na+、K+、Mn、Cl-6、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2O NH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2O7、某溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的几种。
安徽省蚌埠铁中2020届高三化学上学期期中考试【会员独享】
蚌埠铁中2020～2020学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试卷（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N AB．17 g NH3所含的电子数目为9N AC．28g C2H4气体中所含的氢原子数目为N AD．58.5 g NaCl中所含有的Na＋离子数目为N A2．下列溶液与20 mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3-—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液3．等体积的两容器内，一个盛NO2，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）Ａ．原子总数Ｂ．质子总数Ｃ．分子总数Ｄ．质量4．配制一定物质的量浓度的下列溶液时，造成实验结果偏高．．的是（）A．配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液时，发现NaOH已经潮解，仍继续称量B．配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面C．配制50 mL 2.00mol/L的Na2CO3溶液时，被称量物与砝码位置放反称量D．配制80 mL 0.10mol/L的CuSO4溶液时，准确称取2.0 g胆矾晶体，用100 mL 容量瓶进行准确配制5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I26．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-7．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1８．H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3M＋6H2O 关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 mol；④ M为SnCl62－；⑤ M是氧化产物。
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2020学年上学期期中考试高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷 (选择题共57分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共19题57分）1化学用语是学习化学的重要工具。
以下化学用语表示错误的是（）A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：B.NaHCO3水溶液呈碱性的原因：C.基态硫离子的电子排布式：D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）=2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（）4．关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子半径比钠离子半径大D．钠离子和钠原子均为同一元素5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是（）A．X与Y最外层电子数不可能相同 B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y不可能形成离子化合物XY6 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小8．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确．．的是（）A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g N2所含的原子数目为N AD．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5N AC．常温下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4+数为2N A9．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O410．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H 2O H2S + 2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br211．在下列各组离子中，能大量共存的是（）A． K+、ClO-、SO42-、H+B． K+、H+、NO3-、Fe2+C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D． Na+、Cl-、SO42-、H+12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体质量 B．气体的物质的量 C．分子总数 D．原子数13.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液A．①④⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
安徽省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
安徽省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈2. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化4. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Na+5. （2分）(2016·分宜模拟) 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si 和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（）A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧B . 制造粗硅时的反应：2SiO2+5C Si+SiC+4CO↑C . Si、SiO2能用NaOH溶液分离D . 纯净的SiO2只能用于制造光导纤维6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA7. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB . 氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓8. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
安徽省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
安徽省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·南宁月考) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A . a和b都属于芳香族化合物B . a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C . a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D . b和c互为同分异构体2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 0.6molSO2C . 含有NA个分子的甲烷D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）3. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。
下列说法正确的是（）A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大4. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL 准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式：D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣16. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 如表是元素周期表的一部分．五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（）X R YZ WA . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的B . W和R只能形成一种化合物WR3 ，且为酸性氧化物C . X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应D . Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A . +Cl2 +HClB . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC . ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaClD . +HONO2 +H2O二、解答题 (共5题；共37分)8. （5分） (2018高一上·芮城期中) NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为 = 。
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学年度第一学期期中检测试卷蚌埠铁中2019-2020学化高三100分分钟考试时间：90 试卷分值： 54分．）18小题，每小题3分，共一、单项选择题（本题共) ( 、根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是 CBDA《神农本草经》记碳酸氢钠药片黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治该药是抗酸药,服用时看到有该标志的丢贴有该标志的物疗咳嗽喝些醋能提高药效弃物,应远离并报警品是可回收物2、下列说法错误的是 ( )A.为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火N钠充分燃烧时转移电子数为C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g A2++Cu↓+2Na D.钠与CuSO溶液反应:2Na+Cu43、下列有关说法正确的是 ( )A.将Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 22B.次氯酸盐具有氧化性,故可用漂白粉漂白织物C.浓盐酸与MnO反应制备纯净Cl,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水22D.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO 3N为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )4、设A N 2,1 mol O充分反应产物的分子数为A.密闭容器中2 mol NO与A2N 0.5工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为B.A N 0.25.6 g时转移的电子数为过量的铁粉加入稀硝酸中C.,当溶解A N 0.1,转移的电子数目为D.标准状况下,0.1 mol氯气溶于水A5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )、CH、ClA.使甲基橙变红的溶液中:Na、3-2+-12--1S]、[Al(OH)、的溶液中·10OHB. 2+--+FeCOO水电离出的浓度为 molL:MgN、4-3+ :Al无色溶液中C.、、、NClS1-1++-c Mn、Cl)=0.5 mol·L溶液中:Na、K、D.(KCO4226、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ( )·,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱+2H:NHOA.室温下3232-+ O+HONH+3HO2Al↑B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH+2H22羧检验中的水杨酸酸C.用碳氢钠溶液+2HC+2H基O+2CO:↑222++O +8H2Mn+10COD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸↑+16H+5C:2Mn222C、、Fe3+、Mg2+、、S7、某溶液中可能含有H+、、NAl3+N 中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液, 产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
)( 则下列说法正确的是、A.溶液中的阳离子只有H、)=0.2 mol3++2+ AlMgn(N溶液中B. S和CNC.溶液中一定不含,可能含有3+2++ )=1∶1∶1D.n(H)∶n(Al)∶n(Mg)、下列有关离子检验的描述正确的是 ( 8部分,;再加入足量稀盐酸溶液中加入足量BaCl溶液,出现白色沉淀①向久置的NaSO223 SO被氧化沉淀溶解,则部分Na32则该溶液中一定石灰水变浑浊,②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水, C含有N用湿润的红色③检验溶液中是否含,:取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热石蕊试纸检验产生的气体2+KSCN再滴加取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,Fe④检验溶液中是否含有: 溶液,观察实验现象说明该未知液中存,,BaCl溶液出现白色沉淀加稀硝酸,沉淀不溶解⑤在未知液中滴加2在S或S2A.①②③B.①③C.②③④⑤D.①③⑤、向含S、Fe、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl,通入Cl的体积(标准状况)和溶22液中相--2-2+9关离子的物质的量关系图正确的是 ( )10、分子式为CHClO的有机物,能与NaHCO溶液反应生成气体,则符合此条件的结构(不3295考虑立体异构)有( )A.9种B.10种C.11种D.12种11、下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO的部分装置。
下列操作正确的是 ( ) 3,c中放碱石灰b通入NHA.a通入CO,然后32中放碱石灰通入CO,cB.b通入NH,然后a23中放蘸稀硫酸的脱脂棉CO,c,通入NH然后b通入C.a23 ,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉a,然后通入NHD.b通入CO32:12、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下)( 下列说法错误的是②中可以采用纯碱溶液,发生的反应是+3HO5Br+Br3Br22-Br氧化为需加入氧化性酸B. -+6C+6HCA.第③步,,才能将Br2采用的是蒸馏的方法第④步A 溶液深 D.,溶液颜色要比C.B)13、下列有机物命名正确的是(3-2-氯丙烷 B.2-甲基A.1,3,4-三甲苯-3-丁炔 D.2-甲基C.2--1-丙醇甲基) ( 、利用表中所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是1实验结选S)(AgCl)A.(AS稀硫AgNAgC的浊N ssp浓硫酸具有蔗糖B.溴水浓硫酸脱水性、氧化性与可溶性钡盐均SO2溶液Ba(NO)稀盐酸 NaSO C. 2323可生成白色沉淀 SiONa>酸性:硝酸>碳酸硅酸 CO D.溶液浓硝酸 Na3322)( 15、萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是c分子中所有碳原子均处于同一平面上都属于芳香族化合物 B.a和A.a和b 反应生成红色沉淀c均能与新制的Cu(OH)溶液和c均能使酸性KMnO D.b和C.a、b24) 、下列操作不合适的是 ( 16 银镜反应采用水浴加热A. 用通过盛溴水的洗气瓶的方法除去甲烷气体中含有的乙烯杂质B.可过量,悬浊液时应保持制Cu(OH) NaOHCu(OH)C.在乙醛还原新制悬浊液的实验中,22直接加热 AgNO溶液滴入氨水中D.配制银氨溶液时,将3-1消耗硝酸硝酸溶液充分反应,·FeO,与足量的4 molL、一定质量的某铁的氧化物17yx) 标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为( 2.24 L NO(溶液700 mL,生成OD.Fe C.FeB.FeA.FeOOO5、下述实验中均有红棕色气体产生对比分析所得结论不正确的是344 23) ( ,184③②①推断产生的气体一定是混合气体A.由①中的红棕色气体, 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应B. C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2)共46分，每空2分二、填空题。
(3+2+:、Fe的性质。
回答下列问题19、某班同学用如下实验探究Fe-1溶液FeCl,(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体均配制成0.1 mol·L的溶液。
在2。
中需加入少量铁屑,其目的是说明再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,溶液(2)甲组同学取2 mL FeCl,加入几滴氯水,22+。
FeCl可将氧化。
FeCl溶液与氯水反应的离子方程式为22煤0.5 mL 该组同学在2 mL FeCl溶液中先加入,(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨2用油的作液水和1滴KSCN溶液,溶变红,煤依油,再于液面下次加入几滴氯。
是10 mL 0.1 mol·LKI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L FeCl丙组同学取(4)3:-1-1溶液混合。
分别取 2 mL 支试管中进行如下实验此溶液于3; 层显紫色1 mL CCl充分振荡、静置,CCl①第一支试管中加入44; ,生成蓝色沉淀K1滴[Fe(CN)]溶液②第二支试管中加入63 ,溶液变红。
1滴KSCN溶液③第三支试管中加入-溶液,I过量的情况下填离子符号实验②检验的离子是 ();实验①和③说明:在填离子符号中仍含有 (),由此可以证明该氧化还原反应为。
发,溶液变成棕黄色,溶液的试管中加入几滴酸化的丁组同学向盛有(5)HOFeCl溶液222,;一段时间后溶液中有气泡出现, 生反应的离子方程式为因色有红褐沉淀生泡的原气产成。
生后,放并热随 ,生成沉淀的原因是是。
用平衡移动原理解释():,是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等、20NaClO其一种生产工艺如下,25:回答下列问题。
的化学方程式(1) 写出“反应”步骤中生成ClO: 2Ca,(2)“电解”所用食盐水由粗盐水2+2+要加入的试剂分和精制而成,精制时,为除去Mg 。
“电解”中阴极反应的主要产物是别为、氧化剂与还原剂。
此吸收反应中,(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
该反应中氧化产物是的物质的量之比为 ,其定义是每克含氯消毒剂的氧化可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,(4)“有效氯含量”计算结果保留( 能力相当于多少克Cl的氧化能力。
NaClO的有效氯含量为22两位小数)。
:的合成路线如下21、功能高分子P。
C(1)A的分子式是H,其结构简式是87。
(2)试剂a 是。
: (3)反应③的化学方程式。
中含有的官能团: 。
H(4)E的分子式是COE2610。
(5)反应④的反应类型是。
: (6)反应⑤的化学方程式:2CH。
CHO(7)已知3,(用结构简式表示有机物选用必要的无机试剂合成以乙烯为起始原料,E,写出合成路线 )。
箭头上注明试剂和反应条件用箭头表示转化关系,6学年度第一学期期中蚌埠铁中2019-2020 检测试卷学三化高54分．）18小题，每小题3分，共一、单项选择题（本题共)分分，每空二、填空题。
(共462-3+2+2+2Fe+2Cl(1)19、防止Fe被氧化 (2)2Fe+Cl隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe Fe 可逆反应22+3+(3)催化HO分解产生O HO分解反应放热,促进Fe22222222的水解平衡正向3+3+2++3+(5)2Fe+HO+2H2Fe+2HO Fe移动20、(1) 2NaClO+SO+HSO2ClO+2NaHSO 434222(或NaClO)(2) NaOH溶液 NaCO溶液 Cl322(3) 2∶1 O (5)1.57 221、(1) (2)浓HNO和浓HSO 423+NaOH+NaCl (4)(3)碳碳双键、酯基nn CHO+加聚反应(5) (6)+OHH522(7)HCCHCHOHCHCHOCHCHCHCHO353222CHCHCHCOOH HCHCOOCCHCH335278。