初中物理 第二讲：量浓度的计算
物质的量浓度概念及计算
物质的量浓度概念及计算计算物质的量浓度可以根据已知的数据使用不同的公式来实现。
以下是常见的计算物质的量浓度的公式及对应的示例：1.摩尔浓度（C）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有0.5mol硫酸，并且体积为2L，那么摩尔浓度为0.5 mol/2 L = 0.25 mol/L。
2.质量浓度（C）：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
质量浓度的计算公式为：C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有20g盐，并且体积为500mL，那么质量浓度为20g/0.5L=40g/L。
3.相对分子质量浓度（C）：相对分子质量浓度是指溶液中溶质的相对分子质量与溶液体积的比值。
相对分子质量浓度的计算公式为：C=M/V其中，C为相对分子质量浓度，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有10g硝酸，并且体积为2L，硝酸的相对分子质量为63g/mol，那么相对分子质量浓度为63g/mol/2 L = 31.5 g/L。
除了以上的计算物质的量浓度的公式之外，还有其他的情况需要注意。
例如，在溶液中溶质的物质的量浓度也可以根据反应的化学方程式来计算。
这时，需要根据方程式中的物质的量比例来计算摩尔浓度。
另外，还有一些特定的浓度单位，比如百分比浓度（%）和摩尔分数（mol fraction），也是常见的浓度计算方式。
总而言之，物质的量浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量的多少，可以根据不同的公式进行计算。
在计算物质的量浓度时，需要根据已知的数据和公式进行相应的计算，以得出所需的浓度值。
物质的量浓度的公式
物质的量浓度的公式物质的量浓度是一个重要的概念，它可以帮助我们理解复杂的化学过程，并估算物质在不同情况下的数量。
可以说，如果掌握了量浓度公式，我们就可以更有效地掌握化学知识，用来解决实际问题。
首先，要清楚的是，量浓度的概念和它的定义。
量浓度是指物质的比例，也就是指一物质占另一物质的比重。
以重量为单位，量浓度定义为某种物质占所有物质总重量的百分比。
也可以以体积为单位，量浓度定义为某种物质占所有物质总体积的百分比。
一般来说，量浓度公式可以用下面的一般公式来表达：量浓度种物质的重量/所有物质总重量 x 100%或者量浓度种物质的体积/所有物质总体积 x 100%进一步地，我们可以将量浓度公式用来计算物质的数量，也就是我们经常讨论的“物质的强度”，例如，某种溶液的度、某种气体的浓度等。
例如，若我们知道某类溶液的比重是1.2，那么该溶液的量浓度就是1.2g/ml，其中，1.2g指的是溶液中某类物质的重量，而ml则指的是溶液的总体积。
计算物质的量浓度有很多实际应用，例如，在医学领域，医生们需要确定药物的度，以确定药物的实际作用、用量和潜在副作用。
在工业领域，工程师们则需要根据量浓度公式来计算各种化学反应和生物反应所需要的营养物质的数量，以及制造出精确的产品。
此外，量浓度公式还可以用来帮助我们更准确地测量物质的密度，这是一个非常有用的概念，因为它可以帮助我们确定物质的比重或更确切地说，物质的质量是多少。
这也是日常生活中非常常见的概念，例如，在我们熬煎食物时，一般情况下都是根据食物的密度来控制食物的熬煎时间，而我们在做蒸煮的食物时，也是根据食物的密度来调节蒸煮的时间。
因此，量浓度公式不仅可以用于化学和工业生产，还可以用于日常生活中的许多场景，成为我们理解周围环境的利器。
然而，在使用量浓度公式时，最好根据实际情况谨慎操作，因为可能会出现意想不到的后果。
总之，量浓度公式是一种非常有用的概念，不仅可以用于化学和工业生产，还可以在日常生活中使用，它可以帮助我们更有效地理解自然界，用来解决各种实际问题。
浓度问题计算公式
浓度问题计算公式
浓度是描述溶液中溶质的含量的指标，可以通过计算溶质质量与溶液体积的比值来确定。
根据所给关键词，我们可以使用以下几种常见的浓度计算公式来计算浓度：
1.质量浓度（C）：
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用克/升（g/L）表示。
计算公式：C=m/V
其中，C表示质量浓度，单位为g/L；m表示溶质的质量，单位为克；V表示溶液的体积，单位为升。
2.摩尔浓度（C）：
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用摩尔/升（mol/L）表示。
计算公式：C=n/V
其中，C表示摩尔浓度，单位为mol/L；n表示溶质的摩尔数；V表示溶液的体积，单位为升。
3.百分比浓度（C%）：
百分比浓度是指溶液中溶质所占的百分比。
计算公式：C%=(m溶质/m溶液)×100
其中，C%表示百分比浓度；m溶质表示溶质的质量；m溶液表示溶液的质量。
4.体积分数（Cv）：
体积分数是指溶质占溶液总体积的比例。
计算公式：Cv=(V溶质/V溶液)×100
其中，Cv表示体积分数；V溶质表示溶质的体积；V溶液表示溶液的体积。
以上是常见的浓度计算公式，根据实际情况选择合适的公式进行计算。
记得在计算时，要保持单位的一致性，确保质量和体积的单位相同。
物质的量浓度及其计算 ppt课件
c OH
ppt课件
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例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
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注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
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当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
物质的量浓度概念及其计算
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、教学目标1.学生理解物质的量浓度概念的内涵；2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。
二、教学重点：物质的量浓度的相关计算三、教学难点：物质的量浓度的相关计算四、教学方法：讲授、讨论、实例法等五、课时安排：一课时六、教学过程【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。
【问】：什么叫浓度？【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。
其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为：溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度【板书】：物质的量浓度1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：C(B)单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3表达式及其变形式：V[B(aq)] = n(B)/C(B)C(B) = n(B)/V[B(aq)]n(B) = C(B). V[B(aq)]【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题：(1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl-(2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；(3).溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这一点与溶质的质量百分含量是一致的)。
例题评讲：（1）将23.4gNaCl溶于水中，配成250ml溶液，计算所得溶液中溶质NaCl及所电离出Na+与Cl-物质的量浓度分别为多少？（2）配制500ml 0.1mol/L的NaOH(aq)，需要NaOH的质量是多少克？（3）配制250ml 1mol/L HCl(aq),需要12mol/LHCl的体积为多少毫升?（4）将标准状况下aLHCl气体溶解于100g水中，所得盐酸的密度为bg/cm3,该盐酸的物质的量浓度为多少？（5）在100水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2，该溶液中Cl-的浓度为多少？课堂练习：(1).等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3:2:1，则这三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（？）(2).已知当NH3溶于水后在溶液中主要形成以下几种含氮离子：NH3、NH3.H2O 和NH4+，现有1L 2mol/L的氨水溶液，试问该溶液中溶质的物质的量是多少？知识要点一、物质的量浓度1.定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
(完整版)物质的量浓度知识点解读
c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤2~3次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。
d.如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。
物质的量浓度知识点解读
1.有关溶液的知识网络
2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系
对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)
cB表示物质的量浓度，nB表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积(L)
(2)物质量的浓度与溶液质量分数的换算：c=
c表示物质的量浓度，ρ表示溶液的密度，ω表示溶液的质量分数，M表示溶液的摩尔质量
(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律)
稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。
⑤定容。往容量瓶中加水，直到液面接近刻度2~3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，最后摇匀。
【例题2】配制1molBCuSO4溶液100mL，以下说法正确的是()
A.需胆矾25gB.需无水硫酸铜25g拖1（1）用18mol/L硫酸配100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A.100mL量筒B.托盘天平
4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积（如20℃、250mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却。
浓度与重量计算公式
浓度与重量计算公式
浓度与重量是化学实验中常用的两个量，它们的计算也是化学实验必备的基本技能。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积的比值，而重量则是指物体的质量。
下面介绍浓度与重量的计算公式。
一、浓度的计算公式
1. 质量分数（w%）：溶质质量÷溶液总质量× 100%
2. 体积分数（V%）：溶质体积÷溶液总体积× 100%
3. 摩尔浓度（M）：溶质摩尔数÷溶液体积（升）或溶液的摩尔质量÷溶液体积（升）
4. 摩尔分数（X）：溶质摩尔数÷溶液中所有物质的摩尔数和
二、重量的计算公式
1. 质量（m）：物体的密度（ρ）×物体的体积（V）
2. 重量（F）：物体的质量（m）×重力加速度（g）
以上就是浓度与重量的计算公式，掌握它们可以更便捷地进行化学实验及相关计算。
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物质的量浓度及相关计算 ppt课件
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大， 溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶 液。反之亦然。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质量分 数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρ g/ml ] （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量 浓度为：1000 ρ (a%+b% ) /2M （2）等体积混合(大大小小) 若ρ >1 g/mL，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2， ，物 质的量浓度大于1000 ρ (a%+b% ) /2 ∕ M 如硫酸、硝酸 溶液. 若ρ <1g/mL，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2，物质的 量浓度小于1000 ρ (a%+b% ) /2 ∕ M 如氨水、乙醇溶液.
取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、 稳定的特点。
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注意： ①溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. ②定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,
也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体
积”。 ③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定
组合。结晶水合物的溶液溶质为不含结晶水的物质。
④同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。
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2、物质的量浓度的简单计算 （1）有关物质的量浓度的概念计算:
【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算 所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：23.4 g NaCl的物质的量为： 23.4 g m(NaCl) ＝0.4 mol n(NaCl)＝ ＝ 58.5g/mol M( NaCl)
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二.量浓度的计算
• 物质的量在实验中的应用 • (1).定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号：c • (2).单位：mol/L或mol·L-1 • (3).表达式：c＝n/V溶液
• 例1.将4gNaOH溶于水，配成100ml溶液，该溶液浓度为
三.计算专题
• 1.稀释公式：c浓V浓=c稀V稀 • 例2.配置500ml，2mol/L的盐酸，需要多少体积10mol/L的盐酸
• 4.(1).1L混合溶液中，c(Na2SO4)=2mol/L,c(NaCl)=3mol/L，求溶液中钠离子的浓度
• 与v无关 • (2).2L，2mol/L的Na2SO4，与4L，3mol/L的NaCl混合，求混合溶液中钠离子的浓度
• 与v有关
• 5.电荷守恒问题 • eg.Al2(SO4)3和K2SO4混液中,C(Al3+)=0.4mol/LC(SO42)=0.7mol/L，求
• 2.已知某溶液溶质的质量分数为ω%，溶液密度为ρ g/cm³，求浓度c
• c＝1000ρω/M • 推导：
• 例3. 98%的H2SO4，ρ=1.84g/cm³，求浓度
• 3.标况下，VL气体，摩尔质量为M g/mol，溶于1L水中，所得溶液密度为(MV+22400) • 推导
c(K+)
• 阳离子所带正电荷的总数=阴离子所带负电荷的总数 • 6.平均相对分子量的计算 • (1).标况下：气体的M＝ρ·Vm
• (2).相对密度法：d=M1/M2 • 例4.标况下，某气体对H2密度为14，则该气体为
• 今日作业 • 1.复习所学内容 • 2.完成训练二 • 3.可预习下电解质与离子反应