2021年高二化学上学期第一次考试试题(A)
2021年高二化学上学期第一次阶段测试试卷
2021年高二化学上学期第一次阶段测试试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．天然气和液化石油气（主要成分为C 3~C 5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O ，C 3H 8 + 5O 23CO 2 + 4H 2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A ．增大空气进入量或减小石油气进入量B ．增大空气进入量或增大石油气进入量C ．减小空气进入量或减小石油气进入量D ．减小空气进入量或增大石油气进入量2．下列变化过程属于放热反应的是（ ）①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH 固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥Al 在高温条件下与Fe 2O 3 的反应 ⑦酸碱中和反应A ．①③⑤B ．②④⑥C ．⑤⑥⑦D ．①③⑤⑥⑦3．下列过程属于熵增加的是( ) A ．一定条件下，水由气态变成液态 B ．Ag +(aq) + Cl -(aq) = AgCl (s)C ．4NO 2(g)＋O 2(g)===2N 2O 5 (g) D. 火柴盒中的火柴散落到地上4．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ ·mol －1，101 k Pa 时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol －1。
则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ． H + + OH －== H 2O △H =－57.3 kJ · mol －1B ．2NaOH(aq)+ H 2SO 4(aq) == Na 2SO 4(aq)+2 H 2O(l) △H =－114.6 kJ·mol －1C ．2C 8H 18(l) + 25O 2(g) == 16CO 2(g) + 18H 2O(g) △H =－11036 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(l) + 25O 2(g) == 16CO 2(g)）+18H 2O(l) △H =－5518kJ·mol －15．在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2；H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3，则△H1、△H2、△H3大小关系为 ( )A ．△H1=△H2=△H3B ．2△H3=△H2>△H1C．△H3>△H2>△H1D． 2|△H3|=|△H2|>|△H1|6．下列说法中正确的是( )A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态9．一定条件下，在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是（）A．0.8～2.0 mol·L－1B．0～2.0 mol·L－1C．0～0.8 mol·L－1 D．无法确定10．某反应2AB(g)= C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜011．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）= C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢13．以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗14．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
2021-2022年高二上学期第一次阶段考试化学试题 含答案
2021年高二上学期第一次阶段考试化学试题含答案常用原子量：C: 12 H ：1 Na:23 Si:28一．选择题（每小题3分共54分。
每小题只有一个答案）1. 下列说法正确的是A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
2. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A.二氧化碳与碳生成一氧化碳B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应3.断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。
已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是( ) A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O ΔH＝－48.40 kJ/molB．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/molC．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/molD．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋48.40 kJ/mol5. 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A．－488.3 kJ·mol－1B．＋488.3 kJ·mol－1C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－16.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量7. 在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g)2C(g)。
2021年高二上学期第一次调研考试化学试题 含答案
2021年高二上学期第一次调研考试化学试题 含答案一、选择题 (共20小题，每小题2分，共计40分每小题只有一个答案） 1、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)。
已知H 2和I 2起始浓度均为0.10 mol·L －1时，达平衡时HI 浓度为0.16 mol·L －1。
若H 2和I 2起始浓度均变为0.20 mol·L －1，则平衡时H 2的浓度(mol·L －1)是（ ）A ．0.16B ．0.08C ．0.04D ．0.022、已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝-Q 1 kJ/mol① C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2＝-Q 2 kJ/mol②C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝-Q 3 kJ/mol③若使1mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）A ．Q 1－3Q 2＋Q 3B ．3Q 1－Q 2＋Q 3C ．Q 1＋Q 2＋Q 3D ．2(Q 1＋Q 2＋Q 3) 3、下列说法中正确的是 （ ） A ．能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B ．非自发进行的反应一定不可能发生反应C ．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生D ．常温下，2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，该反应是自发反应 4、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 △H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．C O(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)＝2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、四个试管中都装有5mL0.1mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol ·L -1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A ．20℃，5 mL 硫酸，2 mL 水B ．20℃，4 mL 硫酸，3 mL 水C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水 D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水6、关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关A．①② B．②③C．①③ D ②④7、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2＋（粉红色）＋4Cl－[CoCl4]2-（蓝色）；ΔH>0下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数K＝c(CoCl2－4)c(Co2＋)·c4(Cl－)B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小8、对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是（）A.平衡可能向正反应方向移动B. 平衡可能向逆反应方向移动C.生成物的浓度相应增大D. 平衡可能移动也可能不移动9、某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大 B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 D．若a＜b＋c时，A的转化率变大10、同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）（）A．2A(l)+B(l)=2C(g) △H=－Q1kJ/mol B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H=－Q2kJ/mol C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H=－Q3kJ/mol D．2A(l)+B(l)=2C(l) △H=－Q4kJ/mol11、下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝+571.6 kJ·mo l－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH＜0D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ12、反应：L(s)+a G(g)b R(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1＞P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。
2021-2022年高二上学期第一次考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在适当的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。
以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1.目前世界上最重要的矿物燃料是（）A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气2.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4. 氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是( )①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳；A.①②B.②③C.③④D.①④5.下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯6.下列关于反应热的说法正确的是（）A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ B．已知C(s)+O2C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关7.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应8.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水；（2）生成水蒸气；两种情况下（）A．反应（1）放出的热量多 B.反应（2）放出的热量多C．（1）（2）放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量9．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)△H =-285.8kJ／mol B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)△H= +571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6 kJ／mol D.H2(g)+12O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ／mol10. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol。
2021-2022年高二化学上学期第一次大考试题
2021-2022年高二化学上学期第一次大考试题可能用到的相对原子质量：N:14 H:1一．选择题（共14题，每小题3分，共42分）1. 下列说法中的正确是（）A. 太阳能能量巨大，取之不尽，而且清洁。
目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应在常温下不一定很容易发生2．下列说法正确的是( )A．对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．催化剂不影响反应活化能,但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率3．某化学反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）的△H=﹣122kJ•mol﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A. 在任何温度下都能自发进行B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行D. 仅在低温下自发进行4．下列说法或表示法正确的是( )A．1mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．热化学方程式中的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJmol-1D．下列2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－15．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为（）A. v(H2)=0.03mol·L-1·min-1B. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1C. v(NH3)=0.17 mol·L-1·min-1D. v(NH3)=0.01 mol·L-1·min-16．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
2021年高二化学上学期第一次月考试题新人教版
2021年高二化学上学期第一次月考试题新人教版第I 卷 （共50分）一、单项选择题（本题包括24小题：1-19题，每小题2分；20-23，每小题3分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )A ．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B ．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C ．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D ．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)2.下列说法中正确的是 ( )A ．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B ．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C ．处于最低能量的原子叫基态原子D ．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A 、水 B 、酒精 C 、溴 D 、水银4.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 （ ） A 、 乙烯 B 、二氧化碳 C 、二氧化硫 D 、氢气5.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 ( ) A ．苯 B ．二硫化碳 C ．氯水 D ．四氯化碳6.某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了 ( ) A ．泡利原理 B ．能量最低原理 C ．洪特规则 D ．洪特规则特例7.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ( )A ．HClB ．Cl2C ．C2H2D ．CH48.有关化学用语正确的是 ( ) A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6O C.四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl:Cl D.臭氧的分子式O39．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是 ( )A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O10．若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确11.关于氢键，下列说法正确的是 ( )A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰中不存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 ( )A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子13．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ( )A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl214．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al16．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 ( )A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。
2021年高二上学期入学考试化学试题 Word版含答案
2021年高二上学期入学考试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应2．下列化学用语使用正确的是A． N2的结构式：N = N B．H2O的比例模型：C． HClO的电子式：D．MgBr2的形成过程用电子式表示为：3．参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子、，下列说法中正确的是A．镍基含铼单晶合金属于金属材料B．和互称为核素C．铼(Re)元素的相对原子质量为186 D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大4．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl B．用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体C．用装置③除去O2中混有的一定量SO2 D．用装置④在实验室制取并收集氨气5．下列排列顺序正确的是A．熔点：MgBr2> Cs > Na B．微粒半径：Ca2+ > Cl－> Mg2+C．碱性：KOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．氧化性：Cu2+ > Fe3+ > K+6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。
2021年高二上期第一次阶段测试化学试题 含答案
2021年高二上期第一次阶段测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确答案）1、下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和氯化铵的反应2. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJB．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是( )A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应4、已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5、有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（）A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③6、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。
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2021年高二化学上学期第一次考试试题（A）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷作答在答题纸上，在试卷上作答无效。
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．常温下，反应C(s)＋CO22．下列叙述正确的是A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小3．已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404 B．260 C．230 D．2004．pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＜n B．m＝n C．m＞n D．不能确定5．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－16．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能．．说明该反应达到化学平衡状态的是A．2v正(X)＝v逆(Y) B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X C．混合气体的密度不再变化 D．反应容器中Y的质量分数不变8．右图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝79．已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如右图所示，则下列说法正确的是A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小10．已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）11．X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z。
达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%12．在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K+、Cl－、NO、S2－②K+、Fe2+、I－、SO③ Na+、Cl－、NO、SO④Na+、Ca2+、Cl－、HCO⑤ K+、Ba2+、Cl－、NOA．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤13．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸 D．无法判断X、Y的上述性质14．对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g) ΔH＜0，下列各图中正确的是( )15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大16．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项x yA MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD 温度容器内混合气体的密度二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（11分）（1）已知：①Fe(s)＋12O 2(g)＝FeO(s) ΔH 1＝－272.0 kJ·mol －1；②2Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 2＝－1675.7 kJ·mol －1。
Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是 。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”）， 你的理由是 。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A 、B ， 如图所示。
①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他 条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②其中B 历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。
A ．升高温度B ．增大反应物的浓度C ．降低温度D ．使用催化剂（3）已知热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol－1该反应的活化能为167.2 kJ ·mol－1，则其逆反应的活化能为 。
18．（9分）在体积为1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表：T /℃7008008501 0001 200回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．c(CO2)＝c(CO) B．K不变C．容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。
19．（9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化氢的含量。
请填写下列空白：（1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
20．（13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1（1）总合成反应的热化学方程式为。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为。
②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。
21．（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。