钠和钠的氧化物习题带答案

一、单选题1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A ．稀盐酸 B ．K 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．NaOH 溶液 2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（ ） A ．碳酸钠 B ．碳酸氢钠 C ．氯化钠 D ．硫酸铜4．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 （ ） A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（ ） A ．B ．C ．D ．A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体10．将10.4g 2Na O 和22Na O 的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到2O 的质量为1.6g ，则混合物中2Na O 的质量分数为（ ）A ．20%B ．75%C ．25%D ．66%11．标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ） A ．2OB ．2COC ．2CO 和2OD ．无法确定14．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。

试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。

(3)钠与水反应的化学方程式为________________________。

参考答案1．C【解析】【分析】【详解】A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，C正确；D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。

答案选C。

2．B【解析】【分析】【详解】A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可与盐酸反应，A错误；B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；D、硫酸铜与盐酸布反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D错误；答案选B。

3．C【解析】【分析】【详解】A. Na与HCl反应生成NaCl，Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl，消耗HCl一样多，故A错误；B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2中氧元素化合价既有升高也有下降，既做氧化剂也做还原剂；2Na O+2CO=2Na CO+O可用来除去CO2，同时可作供氧剂，故C正确；C. Na2O2与CO2反应：222232D. Na2O2不是碱性氧化物，故D错误。

故答案选：C。

4．D【解析】【分析】【详解】一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氢气0．2g，则n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)＝2n(H2)＝0.2mol，m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g＝6.2g，则n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，答案选D。

5．B【解析】【分析】A ．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑，故A 错误；B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气时发生的离子反应为2Cl -+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -，故B 正确；C ．向氢氧化钠溶液中加入醋酸时发生的离子反应为OH -+CH 3COOH=H 2O+CH 3COO -，故C 错误；D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水时发生的离子反应为+4NH +Ca 2++HCO 3+2OH -=CaCO 3↓+H 2O+NH 3·H 2O ，故D 错误；故答案为B 。

6．A 【解析】 【分析】 【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案为A 。

7．C 【解析】 【分析】 【详解】A ．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，A 正确；B ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧，说明反应达到着火点，应为放热反应，B 正确；C ．将Na 2O 2投入HCl 溶液中，发生的反应为2Na 2O 2＋2H 2O =4NaOH ＋O 2↑， HCl 与氢氧化钠反应，NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，除了NaCl 和水之外还生成O 2，故Na 2O 2不是碱性氧化物，C 错误；D ．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D 正确； 故选C 。

8．C 【解析】 【分析】 【详解】A ．Ca(OH)2和Ba(OH)2的性质相似，CO 2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO 3，溶液变浑浊，则CO 2通入Ba(OH)2溶液中生成难溶于水的BaCO 3，溶液也会变浑浊，A 类推正确；B ．CaO 和BaO 都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO 2能与CaO 反应生成CaCO 3，也能与BaO 反应生成BaCO 3，B 类推正确；C ．CaO 能与H 2O 反应生成Ca(OH)2，但CuO 不会与H 2O 反应生成Cu(OH)2，C 类推错误；D ．Na 2CO 3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH ，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na 2CO 3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH ，D 类推正确； 答案为C 。

9．D 【解析】 【分析】 【详解】A 、根据金属钠的物理性质可以判断钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小的金属，选项A 正确；B 、钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO 2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项B 正确；C 、钠在空气中长时间放置时，发生Na →Na 2O →NaOH →Na 2CO 3等一系列变化，最终生成Na 2CO 3，选项C 正确；D 、Na 2O 是白色固体，而Na 2O 2是淡黄色固体，选项D 不正确。

10．C 【解析】 【分析】 【详解】生成2O 的物质的量为1.6g=0.05mol 32g /mol，设混合物中22Na O 的物质的量为x ，根据题意可得：22222Na O +2H O =4NaOH +O 210.05molx↑解得0.1mol x =，混合物中m(Na 2O 2)=0.1mol×78g/mol=7.8g ，()2m Na O 10.4g 7.8g 2.6g =-=，则混合物中2Na O 的质量分数为2.6g100%25%10.4g⨯=。

故选C 。

11．C 【解析】 【分析】 【详解】根据反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2可知，标准状况下，4.48LCO 2与足量22Na O 反应时产生2.24L 2O ，但题干告知反应后气体总体积为3.36L ，说明4.48L 2CO 未完全反应，则3.36L 气体应为2CO 和2O 的混合气体，故答案为：C 。

12．D 【解析】 【分析】 【详解】mgNa 在足量氯气中燃烧，生成NaCl 的质量为(m+3.55g)，则m(Cl)=3.55g ，故n(Cl)=3.55g=0.1mol 35.5g/mol=0.1mol ，根据NaCl 化学式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol ，钠与氧气反应，全部生成Na 2O 时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=0.8g 2，所以固体的质量为(m+0.8)g ；全部生成Na 2O 2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为 0.1mol×16g/mol=1.6g ，所以固体的质量为(m+1.6)g ， 故钠与氧气反应生成固体的质量：(m+0.8)g⩽m(固体)⩽(m+1.6)g ， 故选D 。

13．BD 【解析】 【分析】 【详解】A. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡、氯化银等，故不能确定是否有24SO -，A 错误； B. 反应前切好的钠是绿豆大小的块，反应中钠熔成闪亮的小球，故能证明钠与水反应放热，B 正确；C. 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是二氧化碳、也可能是二氧化硫，故钠盐可能是碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠或亚硫酸氢钠等，C 错误；D 正确； 答案选BD 。

14．钠块表面由银白色变为暗灰色 224Na+O =2Na O 钠与水反应放出热量 钠的熔点低222Na+2H O=2NaOH+H ↑ 防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触【解析】 【分析】 【详解】(1)Na 非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成2Na O ，切开的金属钠暴露在空气中，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为224Na+O =2Na O ，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色；224Na+O =2Na O ； (2)Na 熔化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量，反应体系的温度不高，钠却熔化了，说明钠的熔点低，故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；(3)钠与水反应的化学方程式为222Na+2H O=2NaOH+H ↑，故答案为：222Na+2H O=2NaOH+H ↑。