乙醛
乙醛
乙醛一、醛1.定义;由烃基与醛基的连而形成的化合物且醛基只能在端C 上形成的化合物。
CH 3—C —H二、乙醛 1.分子式及结构O分子式：C 2H 4O 结构式 H —C — C —H 结构简式：CH 3CHO 或 CH 3 —C —H 氢谱3：1O官能值：—C —H （醛基） 电子式：O 红外光谱：C —H 、C=O 振动 RCHO 或R —C —H O 注：①乙醛耗氧 x+y/4-z/2 C C 2H 4O →C 2H 2·H 2O H —C H H H O②有醛基不一定是醛，但醛一定有醛基 H —C —O —H 甲酸2.物性乙醛无色有刺激性气味的液体，密度比水小，能溶于水和有机溶剂，易燃烧，易挥发，注意防火。
3.化性①加成反应（还原反应） O催化剂CH 3—C —H +H 2 CH 3CH 2OH △②氧化反应1） 被O ₂氧化（催化氧化）催化剂2CH 3一 C 一 H + O 2 → 2CH 3 一 C 一 OH 2) 可燃性 △O CO HOH HO O催化剂2CH 3一 C 一 H + 5O 2 → 4CO 2 + 4H 2O △ 3)弱氧化剂氧化①银镜反应配银氨溶液方法：向AgNO 3溶液中加入稀氨水，边加边摇动试管至最初产生的沉淀刚好溶解为止，就配成了银氨溶液。
(1)AgNO 3 + NH 3.H 2O ＝AgOH ↓+ NH 4NO 3(2)AgOH + 2NH 3.H 2O ＝［Ag(NH 3) 2］OH +2H 2O氢氧化二氨和银是络合物（配合物）。
中括号里的叫内界，中括号外的叫外界.离子式: AgOH + 2NH 3.H 2O ＝［Ag(NH 3) 2］+ +OH - +2H 2O 银氨络离子强碱性(1)(2)加和离子式：Ag + + 2NH 3.H 2O ＝［Ag(NH 3) 2］+ + 2H 2O注意：①乙醛与［Ag(NH 3) 2］OH 反应条件为水浴加热（温度不能太高，受热均匀） ②反应现象：试管内壁覆着着一层光亮的银镜。
乙醛
乙醛【知识要点】1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。
银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
乙醛
二、乙醛的物理性质
•乙醛是无色、有刺激性气味的液 体，密度比水小，沸点是 20.80C， 易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶
思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体， 如何用最简便的方法鉴别？
分子结构 ●官能团
H － H－C－C－H － H
醛 基
醛 基
易加成, 収生还原反应 易被氧化(受羰基的影响)
CH3－CH2－CH－CH3
CH3
3、醛的自身氧化还原反应
例1、甲醛在一定条件下能发生如下反应：
信 息 题
2HCHO + NaOH(浓)
HCOONa + CH3OH
在此反应中，甲醛发生的变化是 A 仅被氧化 B 仅被还原 C 既被氧化又被还原 D 被氧化为甲醇，还原为甲酸钠
例2、 2CH3CHO + NaOH(浓) CH3COONa + CH3CH2OH
△
RCOOH +Cu2O + 2H2O
醛在氧化反应中有关计量关系
R-CHO
【O】
R-COOH
-CHO、Ag、Cu2O的物质的量的关系
-CHO----- 2 Ag -CHO----Cu2O
1
2
1
1
3、同分异构体
●相同碳原子数的醛、酮、(烯醇)互为
同分异构体.通式：CnH2nO 例: (1)写出C3H6O的可能结构简式.
CnH2n+1—CHO
2、醛的化学通性
（1）可以与氢乞发生加成(还原)反应 ——生成醇 （2）可以发生氧化反应 银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化
醛
使高锰酸钾酸性溶液褪色Βιβλιοθήκη （1）醛的加成反应——还原成醇
乙醛
五、乙醛的工业制法 1、乙醇氧化法
2CH3CH2OH + O2△
催化剂
2CH3CHO +H2O
2、乙炔水化法
CH CH + H2O
催化剂
CH3CHO
3、 乙烯氧化法
催化剂
2CH2=CH2 + O2
加热 加压
2CH3CHO
练习四.有机信息1：
RC=O +H-CH2CHO H → R-CH-CH2-CHO OH
.思考： 以乙烯为原料制取乙酸，写出反 应的化学方程式，并注明反应类型。 • CH2=CH2 + H2O
催化剂
CH3CH2OH 加成反应
2CH3CH2OH +O2
催化剂
2CH3CHO+2H2O
氧化反应
2CH3CHO +O2
催化剂
2CH3COOH
氧化反应
练习
下列有机物中，不仅能发生消去反应，而 且催化氧化产物还能发生银镜反应的是（ BC
①与银氨溶液: (水浴加热) ++4OH- △ HCHO+4[Ag(NH3)2] → (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O ②与新制Cu(OH)2悬浊液: HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O + 5H2O
△
下列反应中，反应物中的有机物发生还原 2.5.7 反应的是_____， 发 生 氧 化 反 应 的 是 ________________________。 1.3.4.6.8 ①由乙醇制取乙醛 ②由乙醛制取乙醇 ③乙醛的银镜反应 ④甲醛与新制的氢氧化铜反应 ⑤乙烯与氢气的加成 ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇 ⑧甲烷的燃烧反应
乙醛化学式结构式
乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。
乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。
乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。
乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。
2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。
乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。
羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。
乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。
3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。
乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。
3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。
乙醛
注意：1、关注试剂加入的先后顺序及试剂的加
入量，可见，反应在碱性条件下进行。
2、 Cu(OH)2必须新制。
③ 与氧气反应
a.催化氧化的反应 2CH3CHO + O2
b.燃烧反应：
催化剂
2CH3COOH
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
结论：溶液褪色 说明乙醛可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
乙酸
2、还原反应(加成反应)
醛+H2
醇
1.洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 （ ）
C
A．氨水
C．稀硝酸
B．NaOH溶液
D．酒精
2．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 B （ ） A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇 C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D过程
条件： 水浴加热 现象： 试管内壁附着一 层光亮的银镜。
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
△
CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
C. 做银镜反应实验的注意事项：
1.试管内壁应洁净。 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少 (只能加到最初的沉淀刚好消失)。 5.乙醛用量不可太多。 6.实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗。
结构决定性质：根据乙醛的结构
预测乙醛的性质
H
H C
O
C
不饱 和
H
H
极性键
一、乙醛 3.化学性质
A.氧化反应：
① 银镜反应---与银氨溶液的反应
乙醛-课件
第一课时
醛
为什么有的人喝酒千杯万杯都不醉 ”
乙醛的结构：
H H C O C H
H
官能团：醛基－CHO
O 或－C－H
H 或－C＝O
不能写成－COH O ╳ 或－CH＝╳
乙醛的物理性质
无色、有刺激性气味的液体； 密度比水小，沸点是20.8℃； 易挥发，易燃烧； 能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
福尔马林： 质量分数为35%~40%的甲醛气体水溶液(混合物)
结构分析
O C
醛基
H
结构特点：
1、醛基中的碳氧双键与碳碳双键相似，可以发生
加成反应
2、由于碳氧双键的影响，醛基中的碳氢键极性增
强，易断裂发生反应
补充：有机氧化还原反应
还原反应：有机物分子中得氢或失氧 的反应 例如：
氧化反应：有机物分子中失氢或得氧的反应 例如： 2C
质量分数为35%~40%的甲醛水 溶液(混合物)
烃的衍生物的转化：
醇
水 解
与 氢 卤 酸 共 热
－H(氧化)
醛
+ O(氧化)
酸
+H(还原) (氧化性) (还原性)
卤代烃
作业： 课堂检测：课本P59----1,2, 课后作业：课本P59----4,5
还原性
较活泼，能被氧化成相应羧酸
O CH3 C OH
醛的化学通性
醇
－H(氧化)
醛
+ 与O2催化氧化→酸 ③ 与银氨溶液 、新制Cu(OH)2悬浊液→酸 ④ 与溴水、KMnO4溶液 反应→能使之褪 色(反应式不要求)
+H(还原) (氧化性) (还原性)
特殊的醛——甲醛(蚁醛) 物理性质: 无色、有强烈刺激性气味的气 体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的 物质)，易溶于水； 福尔马林：
乙醛
乙醛
氧化（加氧） 氧化（加氧）
乙酸
思考题： 思考题：
例题1： 例题 ：完成下列反应式 1、乙醇在氧气中被催化氧化 、 2、丙醛与银氨溶液在水浴中加热 、 3、丙醛与新制的 （OH）2悬浊液反应 、丙醛与新制的Cu（ ） 4、丙醛与氢气在催化剂的作用下反应 、 例题2：对有机物 例题 ： 化学性质叙述错误的是 A、能被银氨溶液氧化 B、能使酸性 、 、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加聚反应 D、1mol该有机物只能和 、 该有机物只能和1mol 、 该有机物只能和 H2加成
人的酒量大小
与酒精在人体内的代谢有很大关系。 与酒精在人体内的代谢有很大关系。 酶 酶 乙醇 乙醛 乙酸 最后转化为CO 最后转化为CO2和H2O。 如果人体内酶的含量很大，酒精的代谢速 如果人体内酶的含量很大， 度就快，人喝酒就不容易醉。 度就快，人喝酒就不容易醉。但如果酶的 含量不够大， 乙醇、 含量不够大，饮酒后就会引起体内乙醇、 导致血管扩张而脸红。 乙醛积累，导致血管扩张而脸红。
思考：乙醛、 均为无色液体， 思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体， 如何用最简便的方法鉴别？ 如何用最简便的方法鉴别？
三、乙醛的化学性质
思考：化学键断裂的可能情况？ 思考：化学键断裂的可能情况？ H3C 情况一： 情况一： 醛基中碳氧双键断裂 醛基中碳氧双键断裂 1、加成反应(碳氧双键上的加成) 加成反应(碳氧双键上的加成) O 催化剂 CH3CH2OH CH3 C H + H2
氢氧化二氨合银
(2)与银氨溶液反应 (2)与银氨溶液反应
2、水浴加热生成银镜 、 滴乙醛溶液， 向上述银氨溶液中滴入 4滴乙醛溶液， 滴乙醛溶液 然后把试管放在热水浴 静置。 热水浴中 然后把试管放在热水浴中静置。
乙醛有机化学
第二节 乙醛
醛
醛是由烃基与醛基相连而构成的
化合物。 可简写为：RCHO
醛类中具有代表性的醛－乙醛
一、乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体， 密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、 乙醇、氯仿等互溶。
二、乙醛的结构
分子式
C2H4O
结构式
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO
CH3COO－ + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵
2、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg+被还原
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
加氧去氢为氧化；
去氧加氢为还原。
乙醇
氧化 还原
乙醛 氧化 乙酸
醛类
O 醛类物质结构的通式: R C H 醛基
烃基
R—若为烷基则为饱和一元脂肪醛
饱和一元脂肪醛的分子式 的通式：CnH2nO（n≥1）
HO
H C CH
O
H
① 银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2O
CH3CHO + 2［Ag(NH3)］2 + + 2OH－ △
乙醛的性质
乙醛的性质
乙醛（化学式为CH3CHO）是一种有机化合物，常见于生活中的甲醇发酵制备、酒精蒸馏、木材蒸馏等过程中。
乙醛的性质如下：
1. 物理性质：
- 外观：乙醛为无色液体，有强烈的刺激性气味。
- 沸点：乙醛沸点为21°C，易于挥发。
- 密度：乙醛密度为0.789 g/mL。
2. 化学性质：
- 氧化性：乙醛易于被氧化，与氧气、过氧化氢等发生反应。
- 还原性：乙醛可以还原为乙醇，与氢气或还原剂如钠或铝反应。
- 酸性：乙醛存在1个醛基（C=O），可作为酸性羰基化合物，与碱反应生成其对应的盐。
3. 反应性：
- 缩合反应：乙醛可以与胺类、肼类或其他含N-H键的化合物反应，形成相应的醛肼或胺缩醛。
- 氧化反应：乙醛可以被氧气、酸性高锰酸钾或漂白粉等氧化剂氧化，生成乙酸。
- 加成反应：乙醛可以与氨水、氰化氢或硫代钠等进行加成反应，生成相应的加成产物。
总体而言，乙醛具有刺激性气味和较强的化学活性，在工业和实验室中有广泛的应用。
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【分组实验 1】 银镜反应（在玻璃片上镀上银镜）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → △ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【思考】 银镜反应需注意哪些问题？
【资料检索】 a． 乙醛溶液的酸性（分组实验 2） b．氨水用量不准确的危险 c． d．AgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O
作（NH3的检验；过滤操作；
气体制备；水浴加热；尾气处 本节课知识较简单，如何让
理等）；设计、评价或改进实 学生在掌握知识的过程中，
验方案，分析或处理实验数据，掌握科学探究的方法？要让
得出合理结论。
你的方法有可操作性，可迁
移性。教育不仅是知识的传
授，更是方法与能力的培养。
教育最终应让学生形成一种
新的价值观念、行为和生活
能力层面
具备了一定的实验操作能力 和观察分析问题的能力
知识层面 掌握化学实验的基本方法
11/23/2019
1
探究理念
2
ห้องสมุดไป่ตู้
课程标准
3
学情分析
4
教学目标
5
教学过程
6
教学收获
知识与技能：了解化学实验室常用仪器的主要用途
和使用方法；掌握化学实验的基本操作；掌握常见气体 的实验室制法；能对常见的物质进行检验、分离和提纯； 设计、评价或改进实验方案; 绘制和识别典型的实验仪 器装置图；分析或处理实验数据，得出合理结论。
6
教学收获
1.了解化学实验是科学探究过程中的一 种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途 和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。能识别化 学品安全使用标识，了解实验室一般事 故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用 试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提 纯，能根据要求配制溶液。
【推广实验】 1、新制葡萄糖汁与银氨溶液的反应 2、Na2SO3与银氨溶液的反应
【思考】 如何清洗试管上的银镜？
1
探究理念
2
课程标准
3
学情分析
4
教学目标
5
教学过程
6
教学收获
学生收获：
通过对银镜反应的科学探究，
首先是让学生体验了科学探究
的过程，掌握了科学探究的基
本方法；熟练了实验的基本操 教师收获：
2019大足区说课（2017年4 月25日）
银镜反应的再探究
大足一中 黄高卫
1
探究理念
2
课程标准
3
学情分析
4
教学目标
5
教学过程
6
教学收获
“科学探究”的理念
认识提升
最大限度的让学生发 现和提出问题。
我设计出一系列层层 递进的问题。
11/23/2019
1
探究理念
2
课程标准
3
学情分析
4
教学目标
5
教学过程
现象
有气泡产生:一段时 2mL 银氨溶液和数滴
间后，溶液无明显变 浓氨水
化
假设 3：在 NaOH 存在下,NH3 还原 Ag2O ；
假设 4：NH3 还原 Ag(NH3)2OH
（氧化银溶于氨水：Ag2O + 4NH3·H2O = 2Ag(NH3)2OH + 3H2O）
【结论】
在NaOH存在下,NH3能还原Ag2O或 Ag(NH3)2OH，产生银镜。
【质疑与假设】 光亮的银镜是如何产生的？
假设1： NaOH还原Ag2O ； 假设2： NH3还原Ag2O ；
假设 1：NaOH 还原 Ag2O
装置
试管中的药品
现象
向 AgNO3溶液中加入过 出现黑色沉淀;水浴加
量的 NaOH 溶液
热，未出现银镜。
假设 2：NH3 还原 Ag2O
装置
试管中的药品
过程与方法：通过对银镜反应的探究，使学生能够
发现和提出有探究价值的化学问题，掌握科学探究的基 本方法。
情感态度与价值观：发展学生学习化学的兴趣，
使学生乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛 和喜悦。
1
探究理念
2
课程标准
3
学情分析
4
教学目标
5
教学过程
6
教学收获
11/23/2019
11/23/2019
方式。
11/23/2019
谢谢
【合作探究】 银镜反应是不是一定证明醛基的存在？
【分组实验 2】 装置
试管中的药品
现象
有气泡产生:一段时间 2mL 银氨溶液和数
后，溶液逐渐变黑:试管 滴较浓 NaOH 溶液
壁附着银镜
【思考】 1、生成的气体是什么？如何检验？
（练习NH3的检验）
2、黑色的固体是什么 ？
（黑色Ag2O,过滤备用）
6.能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案; (2)了解控制实验条件的方法; (3)分析或处理实验数据，得出合理结
论; (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7.以上各部分知识与技能的综合应用。
1
探究理念
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课程标准
3
学情分析
4
教学目标
5
教学过程
6
教学收获
学情分析
心理层面
好奇心强， 渴望动手。