钠的氧化物
钠的氧化物教学设计
4.将1
5.6g Na2O2投入到84.4g水中，所得溶液溶质的质量分数为( )
A. 15.6%
B. 16%
C. 16.5%
D.19.1%
5.现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上
滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a：有氧气生成；b：。
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：。
（3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：。
（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
现象：。
钠的氧化物
2H2O + O2 ↑
是
否
作业
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ）
A.都是白色固体 B.与水作用都能放出氧气 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
现象： 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条 复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
化学方程式：OHH＋＋OO2↑2↑
有漂白性
得到2e-，化合价降低，被还原
实验·探究
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
有漂白性
得到2e-，化合价降低，被还原
2 2Na2Oe-2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
结论： 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠， 过氧化钠有强氧化性和漂白性。
实验·探究
取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化 钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠 的脱脂棉吹气。观察现象。
§3.1 金属的化学性质
第二课时章2 分钠子的结氧化构物与性质
课题：钠的氧化物
思考·交流
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。
化学式 颜色
Na2O 白色
Na2O2 淡黄色
状态
固态
固态
实验·探究
把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木 条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁， 有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
现象：脱脂棉燃烧起来
既是氧化剂又 是还原剂
高中化学《钠的氧化物》练习题(附答案解析)
高中化学《钠的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列事实及其解释不正确的是 （ ）A ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与水和二氧化碳反应 2．(标况下)将3.36LCO 2气体缓慢通过足量的Na 2O 2固体后，所得气体的质量为 （ ） A ．3.8g B ．2.4g C ．5.4g D ．6.6g3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 （ ）A ．绿化造林助力实现碳中和目标B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应C ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强4．下列物质的应用错误的是 （ ）A ．金属钠可用于冶炼金属钛B ．活性炭用于杀菌除异味C ．2ClO 用作漂白剂和消毒剂D ．22Na O 用作供氧剂5．下列关于钠及其化合价的说法正确的是 （ ）A ．NaOH 的摩尔质量为40gB ．由Na 生成Na 2O 2的反应是氧化还原反应C ．将Na 2O 固体加到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色D ．Na 2CO 3的电离方程式：Na 2CO 3=Na ++CO 236．下列说法错误的是 （ ）A ．34Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B ．大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定C ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7．下列转化关系能一步实现的是 （ ）A ．Na 2O 点燃−−−→Na 2OB ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2 C ．Na 2O 22CO −−−→Na 2CO 3D ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2 8．下列关于各物质用途的解释不正确．．．的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 9．下列说法正确的是 （ ）A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．下列关于钠的说法不正确的是 （ ）A ．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰C ．少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭D ．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气11．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 （ ）①将含有少量H 2O （g ）的H2通过盛有足量Na 2O 2的容器中并不断用电火花点燃①将1 molCu 置于含2mol H 2SO 4的浓硫酸中加热①1molMnO2与含4mol HCl 的浓盐酸加热反应①密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2A．①①B．①①C．①①D．①①12．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．该过程中所有化学反应均为化合反应C．最后变成碳酸钠粉末D．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液二、填空题13．写出相应反应的化学方程式．．．．．:(1)过氧化钠与CO2反应的方程式:________________________________________________。
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠―― ①→表面变暗―② ―→出现白色固体接着表面变稀―― ③→ 白色块状固体―― ④→白色粉末状物质
请写出上述各步反应的化学方程式。 答案 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 答案
A.甲＜乙＜丙＜丁
B.丁＜甲＜乙＝丙
解析
C.甲＝丁＜乙＝丙
D.丁＜甲＜乙＜丙
5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏 加德罗常数) 答案 解析
减小，CO23－浓度增大；SO23－具有还原性，被 Na2O2 氧化，浓度减小； CH3COO－浓度几乎不变。
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4.(2016·宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、
氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
知识梳理
1.氧化钠与过氧化钠的比较
电子式
氧元素化合价
色、态 阴、阳离子
个数比
－2 白色固体
1∶2
－1 淡黄色固体
1∶2
是否为碱性
是
氧化物
不是
与水反应的 化学方程式
Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化 Na2O＋CO2===Na2CO3 学方程式 与盐酸反应的 Na2O＋2HCl===2NaCl 化学方程式 ＋H2O
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
5．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 N A()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式为()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
高中化学第一节钠及其化合物第2课时钠的氧化物课件新人教版必修第一册
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色
答案：A
解析：Na2O2与H2O反应放出O2，故产生大量气泡；由于Na2O2足量且Na2O2具 有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正确。
5．在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的Na2O2， 目的是给潜水员提供氧气。下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项 是( )
氧元素的化合价主要有0价、－1价、－2价，过氧根离子中氧元素显
－1价，故过氧根离子既有氧化性又有还原性。
[提升] 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所 得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则 原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )
A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
过氧化钠
与水反应
生成 _氢__氧__化__钠_ 和_氧__气___
化学方程式：___2_N_a_2O_2_＋__2H__2O_=_=_=_4_N_a_O_H__＋_O__2↑_____________ 离子方程式：___2_N_a_2_O_2_＋_2_H_2_O_=_=_=_4_N_a_＋_＋__4_O_H_－_＋__O_2_↑______
三、氧化钠和过氧化钠的比较
物质 组成 结构 氧元素 化合价 类别 颜色、 状态
氧化钠(Na2O) 由Na＋与O2－构成，阴、阳
离子个数比为1∶2
－2
碱性氧化物 ___白__色___固体
过氧化钠(Na2O2) 由Na＋与O22−构成，阴、阳
离子个数比为1∶2 －1
过氧化物 __淡__黄__色__固体
写出上述转化的化学方程式 ①____N_a_2O_＋__H_2_O_=_=_=_2_N_a_O_H___________________， ②____N_a_2O_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O__3 ___________________， ③___N__a2_O_＋__2_H_C_l_=_==_2_N__aC_l_＋__H_2O________________。
人教版-化学必修一几种重要的化合物钠的氧化物(一氧化钠、二氧化钠)-课件
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
总反应
得2×e-
-1
-2 0
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2 ↑
失2×e-
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
和Na2O一样， Na2O2也能发生类 似的反应吗？
-1
Na2O2：O22-
氧化性
0价 O2 -2价
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 氧化剂、供氧剂、漂白剂
密封保存，远离可燃物
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
学以致用
1、下列关于Na2O与Na2O2的叙述，正确的是（ ） A、都是白色的固体 B、均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物 C、均可与H2O、CO2反应 D、均是强氧化剂和供氧剂
A1 酚酞 A2 品红
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
实验现象：
空白对照
第二节第一课时 钠的氧化物
强氧化性
碱性氧化物 过氧化物, 非碱性氧化物
供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂
讨论1：现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，请从 下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验， 测定Na2O2试样的纯度。 （可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸和蒸馏水）
填写下列空白： （1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式； 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ， Na2O+H2O＝2NaOH （2）应选用的装置是（填图中装置标号）； ⑤ ① ④ （3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） G 连 A、 B 连 F
2NaOH + CO2 + 9H2O ＝ Na2CO3· 10H2O
Na2CO3· 10H2O ＝ Na2CO3 + 10H2O
第二节
一、钠的重要化合物
几种重要的金属化合物
1、氧化钠和过氧化钠 （1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过 氧化钠的颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 （2）氧化钠和氧化钙类似，可以与水、酸性 氧化物、酸等反应。请你写出氧化钠与水、 CO2、盐酸反应的化学方程式。 Na2O + H2O ==== 2NaOH Na2O + CO2 ==== Na2CO3 Na2O + 2H+ ==== 2Na++H2O
讨论3：在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入 100 mL水，分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过 氧化钠、氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧 杯中溶质的质量分数大小顺序是 ________________________。
呼吸面具和潜水艇中供氧剂等。
③ 2 Na 2 O 2 2CO 2＝2 Na 2 CO3 O 2， ④ 2 Na 2 O 2 2H 2 O＝4 NaOH O 2 ， 若将反应 ① ③ 得：CO Na 2 O 2＝Na 2 CO3， 将反应 ② ④ 得：H 2 Na 2 O 2＝2 NaOH 即可推知，无论 CO 和 H 2 是以何种比例相混合， 固体增加的是 CO 和 H 2 的质量之和 2.4g。
钠的氧化物
化学式
氧化钠
过氧化钠
Na2O -2 常温
Na2O2 -1 点燃
氧元素价态
生成条件 颜色状态 类别 与水反应 与CO2反应
白色固体 碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
淡黄色固体 过氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
第二节 钠的化合物
教学目的:使学生认识钠的两种氧化物,并掌握过氧化钠
的性质. 和用途. 巩固氧化 — 还原反应. 教学重点:过氧化钠的性质.
教学方法: 启发式,对比讨论. 教学过程：
复习提问
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
写出相关化学方程式 钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O),
4Na+O2=2Na2O 钠燃烧后生成过氧化钠 (Na2O2).
5、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请运用
适当的化学试剂和实验用品，用图示中的实验装置进行实验，
证明过氧化钠可作供氧剂
1、A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式
_______________________________________________________
2、填表
与HCl反应 Na O+2HCl=2NaCl+H O 2Na O +4HCl=4NaCl+2H O+O ↑ 2 2 2 2 2 2
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
例1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ） C A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 例2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象 是（ B、C ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
人教版高中化学必修1：钠的氧化物
氧化钠
过氧化钠
化学式 化合价
+1 -2 Na2O
颜色状态
白色固体
与H2O Na2O+H2O＝2NaOH 与CO2 Na2O+CO2＝Na2CO3
+1 -1 Na2O2 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+ H2O
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2
得到2×e-，化合价降低，被还原
应用：呼吸面具、潜艇、航空航天 中的供氧剂。
供 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
氧 剂
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2↑
+
4H2O
=
4NaOH
+
0
O2
-2
↑+2H2O
失 2e-
氧化剂 Na2O2 还原产物 H2O
还原剂 Na2O2 氧化产物 O2
化简为：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 ↑
与酸反应
对比Na2O、Na2O2分别与 水反应原理的异同点，推 测Na2O2与盐酸反应产物， 并书写化学反应方程式。
实验结论：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
Na2O2在这个氧化还原反应中
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该反应是不是离子反应？为什么？
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
—10—
【过氧化钠与盐酸的反应】 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 【思考与交流】
Na2O与Na2O2都能与酸反应生成盐和水，所以Na2O与 Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
—14—
碱性氧化物
氧化物
Na2O Na2O2
过氧化物
过氧化钠的用途
作供氧剂 用在潜水艇和呼吸面具中。
—15—
过氧化钠的用途
常作漂白剂 漂白织物、麦秆、羽毛等。
—16—
拓展迁移
CaO2分别与H2O 、co2呢？
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 +o2 ↑ 2CaO2 + 2co2 = 2CaCO3 +o2
棉花剧烈燃烧
放出热量和生成氧气 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
【思考与交流】
请从氧化还原反应的角度分析过氧化钠与二氧化碳 的反应，并判断氧化剂、还原剂，比较氧化性强弱；
氧化性：Na2O2>O2
—9—
-1
化合价升高，失去2e-，被氧化
-2
0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
B
C
—19—
若装置A、B、C、D全用上，应选用的药品是
1235
①Na2O和Na2O2粉末 ②大理石 ③稀盐酸④碱石灰⑤NaHCO3悬浊液
D A 碱水 B C
—20—
稀盐酸
Na2O和 Na2O2 D 碱水 B
C A NaHCO3 大理石 悬浊液
—21—
【课后探究】
通过查阅资料分析一下氧立得快速制氧的原理是什么？
大胆预测
对真理的追求比对真理 的占有更可贵。
—爱因斯坦
化学探究
预测
实验
归纳
—5—
演示【 滴水生火】
观察现象 提出问题 探究性 实验 棉花剧烈燃烧
Na2O2和水的反应为棉花的 剧烈燃烧提供了那些条件？
作出假设 1、放出热量 2、生成氧气 实验验证 【课本实验3-5】
得出结论 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
人教版《化学》 必修1 钠的氧化物
紫阳中学 化学组 付昌有 — 湖北省水果湖高级中学 —
氧化钠与过氧化钠
物质 颜色 状态 氧化钠 白色 固体 过氧化钠
淡黄色
固体
—2—
氧化物的分类
金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
非金属氧化物 碱性氧化物
分类—化学学习的重要方法
—3—
氧化钠的化学性质
通性： 1.与水反应只生成对应的碱
—17—
思考讨论
到目前为止，你学过的能生成 氧气的反应有哪些？
2KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2 2 KClO3 2 KCl 3O2 2HgO 2Hg O2 通电 2H 2O 2H 2 O2 2 Na2O2 2CO2 2 Na2CO3 O2 2 Na2O2 2H 2O 4 NaOH O2
—6—
化合价升高，失去2e-，被氧化
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
-1
-2
0
O2 是氧化产物NaOH是还原产物，
思考：请写出该反应的离子方程式：
—8—
演示【吹气生火】
实验操作 实验现象 实验原理
将包有Na2O2的棉花置于石棉网上， 玻璃导管向棉花吹气
在另一针筒中收集到的气体的体积是原 CO2 气体体积的1/2
—13—
归
纳
酸性氧化物
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
有1mol氧气生成各反应转移电子数为多少？
—18—
例：现有Na2O和Na2O2混合物的试样。请从下图中选用适 当的实验装置， 测定Na2O2的含量 ①Na2O和Na2O2粉末 ②大理石③稀盐酸 ④碱石灰⑤ NaHCO3悬浊液
若只用仪器装置A、B、C、D中的两种， 应选用的仪器连接顺序是 CB
A
D B 碱水 C 碱水
—22—
学
法
小
结
带着问题学
顺着线索学
重视实验
学法
分门别类
注重探究
运用对比
—23—
谢谢各位专家、同行的指正！
Thank to your trust！
过氧化钠不属于碱性氧化物；
碱性氧化物—能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物；
—11—
人类呼吸出的气体成分
氧气约16% 水蒸气约1.1%
氮气约78%
其他气体约0.9%
二氧化碳约4%
—12—
Na2O2 与CO2反应
20 15 10 5 0
0
5
10
15 20
将针筒中的CO2气体缓缓经过Na2O2固体
20 15 10 5 0 0 5 10 15 20
Na2O + H2O = 2NaOH
酸性氧化物
氧化物
碱性氧化物
Na2O2 + H2O 2.与酸性氧化物反应只生成对应的盐
Na2O Na2O2
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2 -
对比—化学学 习的重要方法
3.与酸反应只生成对应的盐和水
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O2 + 2HCl —4—