钠的两种重要的氧化物_氧化钠及过氧化钠
《第2课时 氧化钠和过氧化钠》参考课件
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
钠的重要化合物
钠的重要化合物(一)钠的氧化物——Na2O与Na2O21．氧化钠、过氧化钠的比较Na＋[O]2－Na＋Na＋[O O]2－Na＋2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：①Na2O2的强氧化性②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
③遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
(二)Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3与NaHCO3的性质比较CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－2．Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
3．联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C ＋H 2O(g) =====高温,CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。
(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
②产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(4)绿色思想：循环使用的物质为CO 2、饱和食盐水。
[细练过关]题点(一) 钠的氧化物性质及探究 1．下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 可产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．Na 2O 与Na 2O 2与H 2O 反应均生成NaOH ，故二者均为碱性氧化物 C ．Na 2O 2与Na 2O 中阴、阳离子个数比不同 D ．Na 2O 2与CO 2反应时，CO 2作还原剂被氧化解析：选A B 项，Na 2O 2不是碱性氧化物；C 项，二者阴、阳离子个数比均为1∶2；D 项，CO 2为一般反应物，不是还原剂。
考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
钠的化合物(氧化钠及过氧化钠)解读
与CO2反应 与HCl反应
稳定性
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
不稳定
稳定
Na2O2具有强的氧化性，能使变红的 溶液又褪色，说明其具有什么用途？
可作强氧化剂，可以用来漂白织 物、麦秸、羽毛等。
结论: Na2O2 不是碱性氧化物
判断
❖过氧化钠是不是碱性氧化物， 依据是什么？ 碱性氧化物的定义：能与酸 反应，生成盐和水的氧化物
不是碱性氧化物，因为过 氧化钠与酸反应，除了生成盐 和水外，还生成氧气。
（3）Na2O2与CO2反应
趣味实验2：吹气生火
用脱脂棉包住样品粉末，放在石棉 网上，用长导管往脱脂棉里的样品吹气， 观察反应现象。
失2×e-
Na2O2既作氧化剂又作还原剂。
趣味实验1：滴水生火
用脱脂棉包住样品粉末，放 在石棉网上，往脱脂棉里的样品 滴水，观察反应现象。
（2）Na2O2与HCl反应 得2×e-
2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2 H2O+ O2 ↑
失2×e2Na2O2+4H+= 4Na++2 H2O+ O2 ↑
Na2O2是不是碱性氧化物？如果 是，那么它与水反应的产物是？
(三) 化学性质：
（1）Na2O2与H2O反应 实验现象：
1、试管中发生剧烈反应， 产
实验一
生大量无色气泡，且此气体能
使带火星木条复燃；
把水滴入盛有 2、试管发烫；
课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教课目的【知识与技术】1．经过回想前面的实验现象，稳固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.经过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物 , 类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反响的产物。
3．学会剖析上述反响中的氧化剂、复原剂；氧化产物和复原产物。
【过程与方法】1.经过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反响，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反响方程式，领会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验研究中理解科学研究的过程和方法，进一步学习实验操作技术与实验察看方法。
【感情态度与价值观】1.在分组实验研究中初步形成团队合作意识以及对待科学的谨慎的态度。
2．经过对过氧化钠在现实生活中应用实例的认识，认识过氧化钠的重要用途，感觉化学与人类生活亲密有关。
二、教课重、难点及其打破策略（1）要点：察看、剖析实验现象能力的形本节课的要点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技术，成。
要点的打破策略：经过分组研究实验，对实验现象的察看、议论、剖析以突出要点知识并落实要点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到实质，运用抽象思想设计实验方案，考证猜想能力的形成。
难点的打破策略：在教师的指引下，经过对实验现象的剖析、猜想，设计考证猜想的实验研究方案，师生评论、讲堂思虑议论、实验研究以打破难点。
三、教课器具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教课方法类比法、研究式、议论沟通、概括法五、教课过程设计教学环教师活动学生活动设计企图节情[ 引入]常言道，“水火无情”，说境的是水灾和火灾会对人们的生活和生命造成极大的危害。
那聆听、思虑引么生活中出现火情 , 人们用什经过怀疑造成与学么物质来灭火呢生平时认识的矛盾，使入生答：水。
高中化学_探究过氧化钠的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
研究物质性质的基本程序案例：探究过氧化钠的性质【设计说明】研究物质性质的方法和程序，是学生进入高中以来接触元素化合物知识的开端，如何让学生尽快地找到高中化学的学习方法，培养起良好的思维习惯和探究意识，是本节课的重点所在。
在上一节课中，以钠为例，学习了研究物质性质的基本方法，本节课在学生已有知识经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，通过探究过氧化钠的性质引导学生体验应该怎样更科学、更合理地运用这些方法研究物质的性质。
本节通过对过氧化钠性质的研究，引导学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中每个环节的具体问题，为后续学习大量元素化合物知识做好准备。
氧化钠和过氧化钠是金属钠的两种重要氧化物，它们既具有相似的性质，又具有各自的特性。
一方面，它们是《课程标准》中要求的重要元素化合物知识；另一方面，它们非常适合用做学习研究物质性质的方法和程序的载体。
因此，本节以研究物质性质的方法和程序为主线，以过氧化钠的性质为认识研究物质性质的方法和程序的案例，使其成为本节的暗线。
整个教学过程以过氧化钠的性质学习为知识载体，将“研究物质性质的基本方法和基本程序”的教学渗透在每一个教学环节中，让学生充分体会研究物质性质的方法在具体实例中的应用，增强学生探索未知、崇尚真理的意识。
【课前准备】实验仪器：试管、酒精灯、药匙、纸槽、小木条、火柴、酒精灯、三脚架、石棉网、脱脂棉、试剂瓶。
实验药品：过氧化钠、酚酞、蒸馏水【课教学及评价目标】1.通过对过氧化钠性质研究的一系列探究活动，以及与氧化钠性质的对比，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
2.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用研究物质性质的基本方法和基本程序。
在观察过氧化钠外观的过程中，体验观察法在研究物质性质过程中的应用；通过分类的方法，类比氧化钠预测过氧化钠的性质，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的应用；通过对过氧化钠的性质的探究，体会实验方法在化学研究中的作用。
钠及其重要化合物考点及知识点总结归纳
(3)钠的制取及保存。
①制取：2NaCl(熔融)==电=解==2Na＋Cl2↑。 ②保存：密封保存，通常保存在______石__蜡__油__或__煤__油_______中。
(4)钠的用途。
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属。
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如
1烧碱纯碱均属于碱不能盛放在玻璃试剂瓶中2在氧气中加热时金属钠剧烈燃烧生成淡黄色的固体na2o23金属钠在石棉网上加热时先熔化成银白色小球然后剧烈燃烧产生黄色火焰4金属钠着火时可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火5钠与水反应的离子方程式为2na2h2o2na2ohh26钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化思维深化答案1234567891011127金属钠具有强还原性可与ticl4属溶液反应制取金属ti8naoh在空气中久置最终变为na2co39根据反应nakcl熔融naclk知na的金属性强于k10实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃应放回原试剂瓶11电解饱和氯化钠溶液制取金属钠12钠与cuso4溶液的反应
【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)×
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下，请写出下述各步反应 的化学方程式。
银白色金属钠――①→表面变暗――②→出现白色固体接着表面变湿――③→白色块状 固体――④→白色粉末状物质
碱
毒剂
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( )
(2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA( )
氧化钠和过氧化钠颜色
氧化钠和过氧化钠的颜色1. 简介氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）是两种常见的钠化合物。
它们在常温下呈固体形态，具有不同的结构和化学性质。
本文将重点讨论氧化钠和过氧化钠的颜色特性。
2. 氧化钠的颜色氧化钠是一种白色固体，其颜色主要由结构和能带理论决定。
氧化钠的晶体结构为立方晶系，每个钠离子（Na+）围绕着六个氧离子（O2-）形成八面体的结构。
这种结构决定了氧化钠的颜色为白色，因为它会反射所有可见光，吸收极少量光线。
所以在日常生活中，我们通常将氧化钠视为无色或白色物质。
然而，在高温下，氧化钠可以发出黄色光。
这是因为高温下氧化钠结构发生变化，钠离子形成四面体结构，而氧离子形成正四面体结构。
这种结构变化导致氧化钠在高温下出现吸收和散射黄光的性质。
3. 过氧化钠的颜色过氧化钠是一种白色结晶固体，其颜色也主要由结构和能带理论决定。
过氧化钠的晶体结构为正交晶系，每个过氧化物离子（O2-）中的氧原子通过共用氧原子与四个钠离子（Na+）相连，形成一个氧桥。
这种结构导致了过氧化钠的颜色为白色。
然而，在存在水或有机溶剂的情况下，过氧化钠可以发生分解反应，生成氧气。
这是因为水或有机溶剂中的质子可以氧化过氧化钠，使之分解为氧气和钠水合离子。
这种反应导致过氧化钠的颜色变得淡黄色或淡蓝色，取决于反应的条件和溶剂的性质。
4. 结论氧化钠和过氧化钠都是常见的钠化合物，其颜色主要由结构和能带理论决定。
氧化钠的晶体结构决定了它在常温下呈现出白色，而在高温下呈现出黄色。
过氧化钠的晶体结构使其呈现出白色，但在存在水或有机溶剂的情况下，可以发生分解反应，导致颜色变淡黄色或淡蓝色。
了解氧化钠和过氧化钠的颜色特性对于化学实验和工业应用具有重要意义。
通过研究它们的颜色，可以更好地理解它们的化学性质和反应机制，为相关领域的研究和应用提供参考依据。
第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质1．物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
2．氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
3．过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
氧化钠过氧化钠教学设计
第一课时氧化钠和过氧化钠一、教材分析、学情分析、新课标要求1. 教材分析本节课的教学内容是人教版高中化学，必修一第三章《金属及其化合物》，第二节《钠的重要化合物》第一课时：钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠，这是继学生初中学习氯化钠、氢氧化钠后又一组重点学习的物质。
本节内容承上是对物质的量、离子反应、氧化还原反应知识的巩固，是对本章第一节内容《金属与非金属的反应》的延伸；启下是对后面元素化合物知识的学习奠定基础、积累学习方法。
并且，本节知识不仅和生活常识有着密不可分的关系，在高科技领域也有所涉及。
因此，本节教材具有很强的理论指导意义和实际应用意义，通过本节课的学习，学生探究能力、运用所学知识解决实际问题的能力等均会得到提高。
2.学情分析在此之前，学生已经学习了物质的量、离子反应、氧化还原反应等知识，同时通过本章第一节的学习，已经初步对金属钠、氧化钠、过氧化钠有所认识。
能够对化学反应类型、氧化还原反应中电子得失情况等做出正确的判断。
绵阳中学高一（25）班的学生属于该年级第四层次班级，学习情况在同层次班级中处于较为平均的水平，课上思维活跃，课堂氛围良好，求知欲强，对化学实验有浓厚的兴趣，在老师的引导下能够自觉完成学习任务。
3.新课标要求（2017版）二、教学目标1.通过与CaO类比，掌握Na2O的化学性质；通过氧元素化合价的分析，预测Na2O2的性质；2.通过实验探究，掌握Na2O2与H2O的反应，理解Na2O2与H2O反应的历程；强化“宏观辨识与微观探析”的核心素养；3.通过“吹气生火”实验，掌握Na2O2与CO2的反应，了解Na2O2的应用，提高“科学态度与社会责任”的核心素养。
三、教学重难点1. 教学重点：Na2O2与H2O、CO2的反应2. 教学难点：①Na2O2与H2O、CO2反应②Na2O2与H2O反应的历程四、教学过程活动一迁移类比掌握氧化钠的性质时间：10min活动二动手实验探索Na2O2和水的反应时间：25min活动三学以致用联系生活实际时间：10min五、板书设计钠的重要化合物一、氧化钠 过氧化钠1.Na 2O —碱性氧化物2. Na 2O 2—过氧化物① 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH +O 2↑2Na 2O 222②2Na 2O 2+2CO 2 == 2Na 2CO 3+O 2③保存：密封器皿、干燥处④用途：潜艇/呼吸面具供氧剂、杀菌、消毒、漂白。
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钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。
5．先后顺序关系一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。
【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )(5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为( )(7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。
完成下列题目。
(1)反应③最多产生O2的物质的量为________ mol。
(2)反应①的离子方程式为：_____________________________________________________________________ ___。
(3)Na2O2中阴阳离子数目之比为________。
(4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
答案(1)0.05 (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)1∶2(4)③＝②>①[示向题组] 1．下列说法正确的是( )。
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(2014·全国大纲，7C)B．二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014·全国新课标Ⅱ，9B)C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C)D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4N A(2014·江苏，6D)解析 1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3N A，A错；氧原子不守恒，C错；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2N A，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2N A，错误。
答案 B2．(2014·山师大附中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O 2固体，不会出现浑浊现象的是( )。
A．饱和Na2CO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液解析Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。
答案 C【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．有关Na2O、Na2O2结构与性质的判断2．有关Na2O2与H2O和CO2等反应的计算3．有关Na2O2的实验探究[跟进题组]1．(2014·郑州预测)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )。
A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大；SO2－3具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－几乎不变。
答案 A2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有机色质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。
答案 C3．(2014·大连模拟)下图是Na 2O 2和CO 2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO 2，U 形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na 2O 2粉末。
实验开始时，打开K 1、K 2、K 4止水夹，关闭K 3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO 2压至U 形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。
回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U 形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是________________________________________。
(2)U形管中可观察到的反应现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL ，其原因除可能仍还含CO 2外，还有一个重要原因是________________________________________________________________________(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是________________________________________________________________________。
(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U 形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。
当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析 (1)玻璃珠还可起到增大Na 2O 2与CO 2接触面积，使之反应完全的作用。
(2)U 形管中Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，故U 形管内淡黄色粉末渐渐变白。
(3)由2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可知100 mL CO 2理论上应产生50 mL O 2，收集到的气体大于50 mL ，除部分CO 2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。
(4)为了让CO 2反应完，可把注射器2中的气体再推入U 形管中，反复数次。
(5)可利用O 2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。
(6)要证明有CO 2－3，可利用H ＋与CO 2－3反应产生CO 2，检验CO 2即可。
故选A 、D 、E 或C 、D 、E 。
操作时，需要关闭K 1、K 4，打开K 2、K 3，通过分液漏斗(或胶头滴管)将盐酸滴入U 形管中，观察试管内现象即可。
答案 (1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全 (2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大 (4)将注射器2中气体再推入U 形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U 形管中，木条复燃 (6)ADE(或CDE)关闭K 1、K 4止水夹，打开K 2、K 3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U 形管中，观察试管内Ca(OH)2 溶液是否变浑浊【易错警示】(1)分析过氧化物的组成时要注意O 2－2为原子团，是一个整体。
(2)过氧化钠是一种“绿色”氧化剂。
(3)过氧化钠的强氧化性表现为：①Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。