氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠有什么区别
氧化钠和过氧化钠都是化学品，它们的化学结构和性质存在明显的区别。
氧化钠，也称作氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性化合物。
在水中溶解时可以产生一种含有氢氧根离子的碱性溶液，常被用于化学实验室、制皂、清洁和腐蚀性处理等方面。
氢氧化钠的化学性质稳定，不易挥发，但在接触金属或有机物质时可以发生剧烈的反应。
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种过氧化物，常被用作漂白剂和氧化剂。
过氧化钠在水中分解时会放出氧气，并产生氢氧根离子和过氧化氢根离子。
过氧化钠在接触到容易被氧化的物质时可以发生激烈的氧化反应，因为它本身是一种强氧化剂。
氢氧化钠和过氧化钠之间的最大区别在于它们的化学结构。
氢氧化钠是硷金属钠和氢氧根离子的化合物，而过氧化钠则是氧气和钠离子之间的过氧化物。
这两种化合物在实际应用中也有着不同的用途和化学反应，需要根据具体情况进行选择和使用。
氧化钠与过氧化钠
氧化钠与过氧化钠
碱—氢氧化钠与过氧化钠
1、氢氧化钠
氢氧化钠是一种习惯上把NaHCO3称作碳酸钠，是一种白色粉末状或实心结晶体，具有易溶于水，无色透明溶液的特性，还具有滴定性、水解性和抗风化作用等特点，常用于食品工业、除气液卤、处理和缓冲剂，以及科学仪器、电气工程和冶金等方面。
2、过氧化钠
过氧化钠是一种习惯上把Na2CO3称作碳酸氢钠，为白色固体，易溶于水，是最常用的氧化剂之一，具有可逆性、热稳定性、抗污染、氧化力强等特点，常用于非金属原料加速氧化铝，处理和控制发酵，缓冲介质和金属材料综合加工等工艺过程。
3、氢氧化钠与过氧化钠的区别
（1）氢氧化钠具有滴定性、水解性和抗风化作用等特点，而过氧化钠具有可逆性、热稳定性、抗污染、氧化力强等特点。
（2）对过氧化钠的滴定反应，不会产生CO2；而氢氧化钠滴定反应，
会产生CO2。
（3）氢氧化钠的分子量比过氧化钠的分子量小，且氢氧化钠滴定反应
之后，余下的氢氧化钠中含有残留氧化剂，而过氧化钠滴定反应之后，它没有余留氧化剂。
（4）氢氧化钠溶液是强中性，而过氧化钠溶液具有意外的强酸性，所以，氢氧化钠溶液可以用来缓冲发酵，而过氧化钠则不宜用来缓冲发酵。
（5）氢氧化钠的溶解度比过氧化钠的溶解度要高得多，而过氧化钠的
溶解度是氢氧化钠的一半。
综上所述，氢氧化钠与过氧化钠的主要区别就是具有不同的特性，以
及溶解度、滴定反应、氢氧化钠含有残留氧化剂等方面的不同。
氧化钠、过氧化钠和碳酸钠的物化性质
1．氧化钠Na2OO，白色固体（白色无定形片状或粉末）。
不燃，具腐氧化钠，分子式为Na2蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
对湿敏感。
在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。
遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。
相对密度2.27。
用作脱氢剂，化学反应的聚合或缩合剂。
外观与性状：白色无定形片状或粉末。
熔点(℃)： 1132沸点(℃)：1275 (升华)相对密度(水=1)： 2.27克每立方厘米闪点(℃)：1036爆炸上限%(V/V)：87%爆炸下限%(V/V)：38%热力学函数（298.15K，100kPa）：标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol-1)：-414.2标准摩尔生成吉布斯自由能Δf Gmθ(kJ·mol-1)：-375.5标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1主要用途：用作聚合、缩合剂及脱氢剂。
与水的反应Na2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3制氧化钠4Na+O2=2Na2O2．过氧化钠Na2O2过氧化钠，77.99。
工业品为淡黄粉末，加热则颜色变深，比重2.805，表观密度0.5-0.7g/cm3，熔点460℃（分解），分解温度657℃（分解），分解时放出氧气，极易吸湿，与水和含有水蒸汽的二氧化碳均发生放热反应，并放出氧气，与易燃有机物接触易发生燃烧，高温下有强烈腐蚀性。
工业级有效氧含量≥35.5%，氧化钙为3.5±0.5%。
和超氧化物组成混合药剂做为生氧剂，用于宇航、海底勘探、高原作业、矿山救援、消防救火、潜艇航行和医学卫生，过氧化钠还广泛用作漂白剂，氧化剂、去臭剂，杀菌剂及矿石分析。
过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑3.碳酸钠（纯碱）Na2CO3【化学式】Na2CO3，106【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。
(完整)氧化钠和过氧化钠公开课
第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物——《氧化钠和过氧化钠》授课老师:杨秋玲一、教学目标1、知识与技能：了解氧化钠和过氧化钠的性质，掌握过氧化钠的性质。
2、过程与方法：通过观察实验现象，积累分析实验的方法。
3、情感态度和价值观:通过感受化学世界的奇妙，提高学习化学的兴趣. 二、教学重点：氧化钠和过氧化钠的性质 三、教学难点：过氧化钠的性质 四、教学过程 1、氧化钠（Na 2O ）知识回顾：用化学方程式写出Na 2O 和Na 2O 2的形成，颜色，状态。
△ 学生板书:4Na+O 2=2Na 2O ； 2Na+O 2 ==== Na 2O 2钠暴露在空气中生成白色的固体氧化钠,在空气中加热剧烈燃烧,发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。
思考与交流:氧化钠的性质与氧化钙的相似，写出Na 2O 与H 2O 和CO 2反应的化学方程式。
学生板书：Na 2O + H 2O = 2NaOH ； Na 2O + CO 2 = Na 2CO 32、过氧化钠（Na 2O 2）Na 2O 2是否能类似于Na 2O 与H 2O 和CO 2反应呢? 实验——“滴水生火” 思考:为什么棉花会燃烧起来？引导：燃烧需要什么条件？可燃物、温度达到着火点、有助燃的物质原因：Na 2O 2和H 2O 反应放出大量的热，并且有氧气生成。
Na 2O 2和H 2O 反应是否还有其他产物？如何验证？ 学生：还有NaOH 生成。
用酚酞溶液检验.实验3-5：将少量Na 2O 2置于试管中，加少量水后，将带火星的木条置于试管口，再向反应后的溶液滴加酚酞溶液，观察现象。
再振荡试管，溶液颜色又有什么变化？现象：加水后试管中有大量气体生成。
带火星木条复燃，试管外壁发热。
滴加酚酞，溶液变红；振荡后，溶液很快褪色。
结论：有O 2生成。
反应放热,有碱生成。
Na 2O 2具有漂白作用，作漂白剂。
请一个同学来写出Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式。
考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
氧化钠到过氧化钠的化学方程
氧化钠到过氧化钠的化学方程氧化钠（Na2O）到过氧化钠（Na2O2）的化学方程:2 Na2O + O2 → 2 Na2O2【引言】化学方程是描述化学反应中产生或消耗的物质的符号表示法。
在化学方程中，反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。
在这篇文章中，我们将探讨从氧化钠到过氧化钠的化学反应，并分析该反应的深度和广度。
【正文】1. 氧化钠（Na2O）是一种由氧和钠元素组成的化合物。
它通常以白色粉末或晶体的形式存在，并具有强碱性。
氧化钠可以通过将纯碳酸钠（Na2CO3）加热至高温来制备。
在该反应中，碳酸钠分解为氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 → Na2O + CO22. 过氧化钠（Na2O2）是一种由氧和钠元素组成的过氧化物。
它呈现为白色结晶，是一种强氧化剂和漂白剂。
氧化钠和空气中的氧气可以反应生成过氧化钠。
该反应可以用如下化学方程式表示：2 Na2O + O2 → 2 Na2O23. 分析这个化学方程，我们可以看到氧化钠中的钠元素的氧化状态从+1变为+2，而氧气中的氧元素的氧化状态则从0变为-1。
这说明氧化钠被氧化为过氧化钠，而氧气则被还原为过氧化钠中的氧。
这是一种氧化还原反应（redox）。
4. 氧化还原反应是许多化学变化中常见的一种类型。
它涉及到物质之间的电子转移。
在这个例子中，氧化钠中的钠原子失去了一个电子，被氧气中的氧原子接收。
这种电子转移反应可以通过化学键的形成和断裂来实现。
5. 过氧化钠的产生具有一定的实际意义和应用价值。
过氧化钠广泛用作漂白剂和消毒剂，在化学工业中扮演着重要的角色。
它也被用于环境保护和水处理领域，以及医药和食品工业中。
【总结】通过分析氧化钠到过氧化钠的化学反应，我们深入了解了氧化还原反应的机制和意义。
通过电子转移和化学键的形成和断裂，氧化钠中的钠元素被氧气中的氧元素氧化，生成过氧化钠。
我们还了解到过氧化钠在漂白剂、消毒剂和其他应用领域中的重要性。
【个人观点】氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
5．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 N A()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式为()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应
氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应
氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）可以
发生不同的化学反应。
首先，让我们讨论氧化钠和二氧化碳的反应。
氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠（Na2CO3）和释放出热量。
这
个反应可以用化学方程式表示为，Na2O + CO2 → Na2CO3。
接下来，让我们看看过氧化钠和二氧化碳的反应。
过氧化钠和
二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气。
这个反应可以用化学方程式表
示为，2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2。
这两种反应都是重要的化学反应，碳酸钠是一种常见的化合物，在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。
这些反应也是化学实验
室中常见的实验内容，对于理解化学反应的特性和原理具有重要意义。
除了化学方程式之外，我们还可以从能量变化、物质的性质变
化等角度来分析这些反应。
例如，氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反
应都涉及到能量的释放或吸收，这些能量变化对于工业生产和能源
利用具有重要意义。
此外，我们还可以探讨这些反应在环境保护和
资源利用方面的应用，以及它们在化工生产中的重要性。
总之，氧化钠和过氧化钠与二氧化碳的反应是化学领域中重要的反应之一，它们涉及到能量变化、物质转化等多个方面，对于我们理解化学原理和应用具有重要意义。
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②过氧化钠的化学性质
Ⅰ、与水反应 现象：产生大量气泡 带火星的木条复 气泡； 现象：产生大量气泡；带火星的木条复 试管外壁发热 滴加酚酞溶液先变 发热； 燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液 红后褪色
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
既是氧化剂又是还原剂， Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是 氧化产物，NaOH是还原产物 氧化产物，NaOH是还原产物
3、钠与酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
（1）物理性质
化学式 化合价 颜色 状态
Na2O Na2O
+1 -2
Na2O2 Na2O2
+1 -1
白色固体
淡黄色固体
（2） 化学性质
①氧化钠
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ 思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ 有哪些重要的性质
第1课时
钠的重要化合物1 钠的重要化合物1
温故而知新
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质? 钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
加热
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2===Na2O2
2、钠与水反应
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
+O2
0
化合价降低， 化合价降低，得2×e- ，被还原 降低 ×
Na2O2既是氧化剂又是还原剂 该反应是不是离子反应？为什么？ 该反应是不是离子反应？为什么？
应用： 供氧剂。 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
对该反应的几点思考
ⅰ、在CO2和水蒸气的混合气体中加入 Na2O2， Na2O2先跟谁反应
讨论： 讨论：
能否与水 与水、 Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反 若反应，则生成哪些物质？ 应，若反应，则生成哪些物质？
思考： 是否能表现类似的性质？ 思考：Na2O2是否能表现类似的性质？ 请同学们设计一个实验来探索： 请同学们设计一个实验来探索：如何证 是否与水、 发生了反应？ 明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应， 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了
生成盐和水外，还生成氧气。 生成盐和水外，还生成氧气。
练习与思考
1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃， 1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃， 小军爱动脑筋 想出的方法又科学又简单。 想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如 解析： ：在100g水中分别加入下列物质①2.3g0.1mol 解析： 水中加入的物质的物质的量都是 钠 下一道题：100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol， 100g水中分别加入下列物质 2.3g钠 水中分别加入下列物质① 下一道题向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol， 比较① 6.2g氧化钠③7.8g过氧化钠④4 g氢氧化钠,完全溶解后 氧化钠③7.8g过氧化钠 过氧化钠④ g氢氧化钠 完全溶解后, 氢氧化钠, ②比较①和④可知，加入的溶质的物质的量相同，而①中 , 6.2g氧化钠可知，加入的溶质的物质的量相同， 发生反应2Na+2H ↑,总质量 总质量① 发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,总质量①＜④，故 比较各溶液的溶质质量分数的大小， 比较各溶液的溶质质量分数的大小， 质量分数① 比较② 分析反应2Na 质量分数①＞④，比较②和③，分析反应2Na2O2+2H2O 不到2分钟，小军就得出了正确结果， 不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来 向溶液中加入1mol 1mol的 就会以O =4NaOH+O2↑，向溶液中加入1mol ） 的吗？请你也试一试，结果是（ 的吗？请你也试一试，结果是（ 的Na2O2就会以O2 的形式跑出去1mol的氧原子 ＞②＞③＞④ 0.1mol A.③＞②＞④＞1mol的氧原子，即加入0.1mol的 B.① A.的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2 ③ ① B.① 相当于加入0.1mol 故质量分数② C.②＝③＞①0.1mol的 D.③ C.相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数②＝③，由于 ② ＞④ D.③＝②＞①＝④ 溶质的物质的量是0.2mol 显然质量分数关系为② 0.2mol， 溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为②＝③ ＞①＞④。
Na2O2是强氧化剂
化合价升高， 化合价升高，失2×e-，被氧化
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低， 化合价降低，得2×e-，被还 = 2NaOH+H2O2
Ⅱ、与二氧化碳反应
化合价升高， 化合价升高，失2×e-，被氧化 升高
-1 -2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)； 较活泼的)
Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较 酸性氧化物反应生成相应的盐（ 反应生成相应的盐 活泼的） 活泼的） Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水 反应只
请大家写出Na 与水、 请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
只与潮湿的CO ⅱ、Na2O2只与潮湿的CO2反应 反应的本质是什么， ⅲ、Na2O2与CO2反应的本质是什么， 与水反应的本质又如何？ 与水反应的本质又如何？
反应， ⅳ、Na2O2与CO2 、H2O反应，量的关 系怎样？ 系怎样？
呼吸面具
3、过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
【答案】C
2、有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过 氧化钠，请设计简单的实验区分他们
方法一： 方法一：分别取少量样品置于两支试管 加入少量水， 中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧 化钠， 化钠，另一包则为硫粉 方法二：分别取少量固体， 方法二：分别取少量固体，在空气中点燃 产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生 的是硫粉，另一种则为过氧化钠。 的是硫粉，另一种则为过氧化钠。
提示： 提示：