过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题
Na2O2与CO2、H2O反应的计算
２ ｍｏ ｌ
１ ｍｏ ｌ
Ｉ ｍｏ ｌ
２ Ｎ ａ ２ Ｏ ２＋ ２ Ｈ ２ Ｏ ＝４ Ｎ ａ Ｏ Ｈ ＋０ ２ ｔ
７ ２ Ｘ８ ｇ
２ ｍｏ ［
△ｍ
２ ×２ ｇ
１ ｍ ｏ ｌ
ＡＶ
４ Ｘ４ ０ ｇ
１ ｍｏ ［
有关 Ｎ ａ ０ ： 与Ｃ Ｏ 、Ｈ ： ０反应计算主要出现下面几中情况 ： 气体物质的复 （ 体积）变化规律 由化学方程式看 出， 无论是 Ｃ Ｏ 或Ｈ ０的单一物质 还是 二者 的混合 物， 通 过 足量 的 Ｎ ａ ： Ｏ 时 ，Ｃ Ｏ 或Ｈ ０与放出 ０ 的物质的量之 比均为 ２ ：１ ，即气体减 小 的体积等 于生成 的 Ｏ 的体积 。 二 、固体质 量变化规律 １ ｍ ｎ ｌ Ｎ ａ Ｏ ： 与Ｃ Ｏ 充分反应 时，固体质量 净增加为 ｌ ｍ ｏ ｌ Ｃ Ｏ的质量 ， 减少 气体 的质量为 Ｉ ｍ ｏ ｌ 氧原子 的质量 。ｌ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ２ ０ ｚ 恰好 与 １ ｏ ｔ ｏ ｌ Ｈ Ｏ（ ｇ ） 反应 ，固 体质量净增加 ｌ ｍ ｏ ｌ Ｈ 的质量，气体 质量净减少 为 ｌ ｍ ｏ ｌ 氧原子的质量 。相 当 于 固体 （ Ｎ ａ ： ０ ） 只吸收了 Ｃ Ｏ ： 中的 Ｃ Ｏ， Ｈ ０中的 Ｈ ， 实际上不 是这样反应 的。 凡符合 （ Ｃ Ｏ） ｎ Ｈ ｍ结构 的有机化合物 ，在 ０ 中充分燃烧后 ， 再 通入 Ｎ ａ ２ ０ 固体中 ，固体增加质量恰好等于有机化合物 的质量 。 Ｎ ａ ： Ｏ 与一定量的 ｃ Ｏ 、Ｈ ０（ ｇ ） 混合物反应 时 ， 解决 问题可看作 Ｎ ａ ２ ０ ： 先 与Ｃ Ｏ 反应 ， 待ｃ ０ 反应完后 ， Ｎ ａ Ｏ 再与Ｈ Ｏ发 生反应 （ 实 际情 况复杂得 多 ） 。 例题 １将 ２ ． １ ｇ Ｃ Ｏ和 Ｈ 的混合气体在足量的 Ｏ 中点燃 ，将反应后的物质 全部通人到足量 的 Ｎ ａ ： Ｏ 中，充 分反应后 ，过 氧化钠固体质量增 加多 少克？
过氧化钠与水、二氧化碳反应的有关计算
过氧化钠与二氧化碳、水反应的相关计算四、Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②1．物质的量关系不论是CO2还是H2O，或者CO2与H2O（g）的混合气体。
通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。
即与足量Na2O2反应有如下关系：2CO2~ O22H2O~ O22混合气体（CO2和H2O）~ O2 2．电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，或者CO2与H2O（g）的混合气体，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。
Na2O2即不论是与CO2反应还是与H2O 反应，有如下关系：2 Na2O2~ O2 ~2e-3．固体质量关系(1) 方法一：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO的质量)方法二：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×44 g 32g 56g(2 mol CO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
(2)方法一：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H2的质量)方法二：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Δm (固体)2×18 g 32g 4g(2 mol H 2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H 2O 等物质的量的H 2的质量。
【探究1】 Na 2O 2属于碱性氧化物吗？为什么？提示：不是，因为2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑，生成物除盐和H 2O 外，还有O 2产生，不符合碱性氧化物标准。
过氧化钠题型大全
过氧化钠题型大全题型示例一：1.Na2O2与H2O及CO2反应的的实质解题精要：Na2O2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2① 2H2O2=2H2O+O2↑ ②①*2+② [消去中间产物H2O2 ]：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2↑可知此反应中生成的-2价的O 进入H2O中，而不是进入NaOH ，在标电子转移时，若用线桥表示，则左右两边的水不能消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，此反应的电子转移可用下式表示：在上述反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是O2，还原产物是H2O。
同理Na2O2与CO2的反应为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①2H2O2=2H2O+O2↑ ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③①*2+②+③*2[消去中间产物NaOH,H2O2 ]在实际教学中我们发现许多教师用双线桥表示，Na2O2与H2O,CO2反应为：这种表示方式从化学方程式来表面看是正确的，但从反应的历程来看这反应是完全错误的。
例1：在Na 2O 2与H 20的反应中的还原产物是（ ）A ：NaOHB H 20C O 2D 无法判断答案选B例2：在Na 2O 2与CO 2的反应里，每生成5.6LO 2（标况）时，转移电子数为（ ）。
A ．2个B ．0.25molC ．3.01×1023个D ．1mol答案选C 。
题型示例二：结构分析解题精要：Na 2O 2的电子式为 ，即含有Na +和O 22-（过氧离子），Na 2O 电子式为Na +，即含有Na +和O 2-，同时注意：O 22- 是过氧离子，而O 2-是超氧离子。
例3： 1mol 的Na 2O 2晶体和1mol 的Na 2O 晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（ ）。
A ．前者大B ．前者小C ．相等D ．不能肯定答案选C 。
题型示例三：Na 2O 2与H 2O 的反应解题精要：利用反应方程式进行计算。
过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律剖析汇总
过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律剖析过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的固体，结构中存在过氧键“—O—O—”，具有强氧化性。
Na2O2可以与H2O、CO2发生反应，由于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断问题，再加上试题考查角度灵活多变，因此也就成了学习的难点和考试的热点。
下面就Na2O2与H2O、CO2反应的特点进行剖析，以便使大家在学习中能轻松突破该知识点。
一、组成符合(CO)n(H2)m形式的物质与Na2O2反应地增重问题Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②在上述两个反应中，对于Na2O2而言，根据原子守恒，在反应①中Na2O2增加的质量实际上是2CO2－O2即2CO的质量，根据1 mol Na2O2～1 mol CO,其结果可以看作：Na2O2+CO= Na2CO3(注意该反应实际不发生)；同理，在反应②中Na2CO3增加的质量实际上是H2O中H的质量，根据2 mol Na2O2～4 mol H,其结果可以看作：Na2O2+H2= 2NaOH(注意该反应实际不发生)。
根据上述分析，可以得出结论：1.将CO或H2的燃烧产物CO2或H2O通过足量的Na2O2，可以看成是由CO 或H2直接与Na2O2反应，所以Na2O2固体质量的增加值就是“参加反应”的CO 或H2的质量。
2.凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为w g。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO 的混合气体；(2)有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
高中化学专题练习过氧化钠及其计算
⾼中化学专题练习过氧化钠及其计算⾼中化学专题练习过氧化钠及其计算⼀、过氧化钠与⼆氧化碳的反应Na2O2＋CO2—→Na2CO3＋O2△m △n78g 106g 28g1mol 0.5mol 0.5mol推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少⽓体的质量为1mol氧原⼦的质量。
推论2：Na2O2与CO2反应时，减少⽓体的体积等于⽣成O2的体积，等于参加反应⽓体体积的⼀半。
⼆、过氧化钠与⽔的反应Na2O2＋H2O —→2NaOH＋O2△m △V78g 2×40g 2g1mol 0.5mol 0.5mol推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2的质量，⽓体质量净减少为1mol氧原⼦的质量。
推论4.Na2O2与H2O（g）完全反应时，⽓体减少的体积等于⽣成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的⼀半。
三、过氧化钠与⼆氧化碳和⽔的反应推论5. CO2、H2O（g）与⾜量Na2O2反应，混合⽓体减少的体积恰好为混合⽓体体积的⼀半，与混合⽓中⽓体的物质的量的⽐⽆关。
推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过⾜量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。
推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通⼊Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。
[练习题]1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.都是⽩⾊固体B.都是碱性氧化物，与⽔反应⽣成碱和氧⽓C.都能和⽔反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O2是淡黄⾊固体，久置于空⽓中变成Na2OB.Na2O2与⽔的反应中，Na2O2只作氧化剂C.⽤Na2O2漂⽩过的织物、麦杆等⽇久⼜渐渐变成黄⾊D.Na2O2放⼊饱和NaOH溶液中，放出⼤量的O2，并有⽩⾊固体析出3.将Na2O2粉末投⼊到下列稀溶液中，既有⽓体⼜有沉淀产⽣的是（）A.NaHCO3B.FeCl3C.NaClD.HCl4.下列说法正确的是（）A.Na2O2是⾦属氧化物，所以能和⽔反应⽣成O2B.Na在空⽓中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C.NaHCO3在⼀定条件下可以转化成Na2CO3D.Na和盐不能发⽣置换反应5.将⼀定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与⾜量的⽔反应，得到0.36g混合⽓体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量⽐可能为（）A.23∶62∶7B.92∶93∶156C.23∶124∶78D.46∶93∶786.如图2-1所⽰，烧瓶内有⼀只活的⼩⿏，U形管内装有红⾊⽔溶液，使a，b两端的液⾯处于同⼀⽔平⾯。
氧化钠方程式
氧化钠氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O过氧化钠过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑氢氧化钠向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O H＋＋OH－H2O醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2OCH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－CO32－＋H2O 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3＋CO32－＋2H2O碳酸钠碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH CO32－＋Ca2＋CaCO3↓碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl CO32－＋Ba2＋BaCO3↓碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋HCO3－碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3↓2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓碳酸氢钠碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－CO32－＋H2O碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
微专题4 过氧化钠与水、二氧化碳反应的综合实验探究题
微专题4过氧化钠与水、二氧化碳反应的综合实验探究题1．过氧化钠与水反应实质的实验探究例1用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．__________________________________________________________________________。
(2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_______________________________________。
②用以验证结论b的实验_______________________________________________________。
(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
试剂：_______________________________________________________________________。
操作及现象：_________________________________________________________________。
答案(1)该反应是放热反应(2)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃②将导管口q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(3)MnO2向反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃2．过氧化钠与二氧化碳反应的实验探究例2(2019·北京西城区期末)某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO 2跟Na2O2反应时需要与水接触。
【装置分析】(1)装置①中反应的离子方程式是_________________________________________________。
过氧化钠与水和二氧化碳反应方程式
过氧化钠与水和二氧化碳反应方程式
过氧化钠与水和二氧化碳反应方程式是Na2O2 + H2O + CO2 → 2NaHCO3，该方程式反映了过氧化钠、水和二氧化碳的化学反应过程。
当过氧化钠与水和二氧化碳发生反应时，会产生氢氧化钠和碳酸氢钠的产物。
过氧化钠，也称过氧化二钠，是一种无色晶体，化学式为Na2O2。
它是一种强氧化剂，可以与水反应产生氢氧化钠和氧气。
当过氧化钠与水反应时，产生的氢氧化钠具有腐蚀性，可以腐蚀金属和皮肤等物质。
二氧化碳，是一种无色、无味、易溶于水的气体。
它是地球大气中的重要组成部分，用于植物的光合作用和动物的呼吸作用。
二氧化碳还被用于工业生产中，例如生产碳酸饮料、火腿肠等。
当过氧化钠与水和二氧化碳反应时，产生的氢氧化钠和碳酸氢钠是两种常见的化学物质。
氢氧化钠是一种强碱性物质，可以中和酸性物质，常用于化学实验和工业生产中。
碳酸氢钠是一种白色粉末，也称小苏打，它在加热时会分解产生二氧化碳和水，常用于面包、蛋糕等烘焙中。
过氧化钠与水和二氧化碳反应的方程式可以帮助我们了解化学反应的过程和产物。
在实际应用中，这种反应可以用于生产氢氧化钠和碳酸氢钠等化学品，也可以用于净化空气中的二氧化碳。
同时，这
种反应也提醒我们要注意过氧化钠的安全使用，以免对人体和环境造成危害。
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过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题
一、单一反应型——可用差量法
例1．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L
二、二元混合物型——可用二元一次方程组
例2．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。
三、连续反应型——可用化学方程式叠加法
例3．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150 ℃），将残留物置于水中，无气体产生。
原混合气体O2和CH4的物质的量之比为（）。
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
四、讨论判断型——可用极限法确定关键点
例4．将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中．加热至300℃使其充分反应，回答下列问题：
⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。
a和b的关系式是
⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时。
a和b的关系式是
⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是
练习
1．将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）
A．24 g B．34 g C．44 g D．54 g
2．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（）
A．4.52g B．5.12g C．5.54g D．6.22g
3．将CO、H2、O2混合气体16.5 g用电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，固体增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（）
A．36％B．54.5％C．.40％D．33.3％
4．现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其与CO2充分反应时，每吸收17.6gCO2，即有3.2gO2放出。
请计算该混合物中Na2O和Na2O2的质量分数。
5．2.38 g CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58 g Na2O2固体后，充分反应，得到20 g固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
6．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟138g水反应后，所得溶液的质量分数为40%。
试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各是多少克？
7．在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉末加热到250℃，使其充分反应，最后测得残余固体中两种化合物组成，分别为a mol和b mol，且a>b。
回答下列问题：
(1)容器中有关反应的化学方程式是
(2)反应后容器中固体的成份及其物质的量是
(3)原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别是
(4)反应后容器内气态物质的成份及其物质的量是。
8．6.6g碳酸氢钠和过氧化钠混合物在密闭容器中加强热充分反应后，剩余固体称量5.3g。
求原混合物中过氧化钠的质量分数。