过氧化钠的差量计算问题
有关过氧化钠的计算
二、有关碳酸氢钠的计算
（黑匣子问题）
H2O ︰ CO2 ==1︰1
Na2CO3 NaHCO3 将某Na2CO3和NaHCO3的混合 物2.74克，加热至质量不再变化时， 剩余物质的质量为2.12克，求原混合 物中Na2CO3的质量分数？
加热W1g碳酸钠和碳酸氢 钠的混合物至质量不再变化,剩
余固体的质量为W2g,计算原混 合物中碳酸钠的质量分数。
n(CO2) ：n(O2)== 2:1 n(H2O) ：n(O2)== 2:1 n(混) ：n(O2)== 2:1
2、电子转移的关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
~2e—
2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2 ~2e—
3、气体体积的关系 2 L CO2
足量Na2O2
气体体积差
1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后， 在密闭的容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是？ △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
5、固体质量关系
某容器中通入V LCO2， 再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到 W L，则被吸收的CO2的体积是
（均为相同条件下）
【练习】
1体积CO2与O2的混合气体通 过足量的Na2O2后，剩余气体的 体积为原来的3/4，求原混合气体 中CO2的体积分数
4、先后顺序的关系
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
H+
“碳线”
0.1
0.2
“过氧化钠”经典计算题型归纳分析
“过氧化钠”经典计算题型归纳分析
作者：常青
来源：《青苹果·高一版》2016年第08期
过氧化钠是钠的一种重要化合物，也是化学上的一个难点，特别是与过氧化钠有关的计算问题。
为了让我们更好地掌握化学中的相关计算技巧，下面我们以过氧化钠为例，谈谈相关的一些经典的计算技巧。
一、元素守恒法
守恒法是化学计算中常用的计算技巧，可以使较为复杂的问题简单化，下面我们谈谈元素守恒法在“过氧化钠与碳酸氢盐”混合加热的相关计算中的应用问题。
涉及“过氧化钠与碳酸氢盐”混合加热的相关计算，若按照传统的解法，需借助化学反应原理，逐步推理，较为复杂。
我们若转换思路，当反应结束时，最终得到的固体一定为含金属元素的化合物，挥发出来的气体一般为氧气、二氧化碳、水蒸气等，此时我们解答该类试题，可以利用金属元素守恒、碳元素守恒、氢元素守恒快速得出答案。
高中化学差量法例题
高中化学差量法例题篇一:高中化学计算方法:《差量法》(人教版)差量法在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。
所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。
【例3】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜,(2)反应后溶液的质量分数多大,解析“充分反应”是指CuSO4中Cu完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻率地认为22.8g就是Cu～(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g就是铜。
分析下面的化学方程式可知:每溶解56gFe，就析出64g 铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看:若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质1量(也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设:生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56152 64 64-56=8y x22.8-22.4=0.4 2?故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。
【例4】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26,，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1?______。
解析由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。
所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。
方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmol N2+3H2 2NH3起始(mol)ab ?0变化(mol)x3x2x2平衡(mol)a-x b-3x 2x起始气体:a+bmol平衡气体:(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为:体积比=物质的量比(注意:若N2为1mol，H2为3mol，是不够严密的。
化学差量法计算例题
一、选择题1.在化学反应A + 2B = C + D中，若5gA与足量B反应，生成4gC和若干克D，则参加反应的B的质量为：A.1gB.2gC.3g（正确答案）D.4g2.已知反应2SO₂ + O₂ = 2SO₃中，当有16gO₂参加反应时，生成的SO₃的质量为：A.32gB.48gC.64g（正确答案）D.80g3.在反应3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O中，若生成了22.4L NO（标准状况下），则消耗的Cu的质量为：A.19.2gB.24gC.32gD.64g（正确答案）4.已知反应2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑中，当有2mol Na参加反应时，生成的H₂的物质的量为：A.1mol（正确答案）B.2molC.3molD.4mol5.在反应CO + CuO = Cu + CO₂中，若生成的Cu的质量为64g，则消耗的CO的物质的量为：A.1molB.2mol（正确答案）C.3molD.4mol6.已知反应2C + O₂ = 2CO中，当有12gC参加反应时，消耗的O₂的质量为：A.8gB.16g（正确答案）C.24gD.32g7.在反应2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑中，若生成的H₂的体积为67.2L（标准状况下），则消耗的Al的物质的量为：A.1molB.2mol（正确答案）C.3molD.6mol8.已知反应Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu中，当有56gFe参加反应时，生成的Cu的质量为：A.32gB.48gC.56gD.64g（正确答案）。
高一化学：过氧化钠增重专题
差量法计算专题1、将20gCO 2和CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为（ ） A ．32％ B ．44％ C ．56％ D ．88％2、2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加（ ）A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD. 无法确定 3、一定条件下，使26 g CO 和O 2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增加14 g ，则原混合气体中CO 和O 2的质量比可能是（ ）A ．9∶4B ．4∶9C ．7∶6D ．1∶1 4、下列物质各3g ，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na 2O 2固体后，固体增重大于3g 的是（ ）A ．HCOOHB ．CH 3COOHC ．C 2H 5OHD ．C 6H 12O 6 5、在密闭容器中充入CO 2、CO 、CH 4的混合气体共m g ，若加入足量Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g ，则CO 2与CH 4的体积比为( )A ．3∶1B ．2∶1C ．1∶1D ．任意比 6、标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ）A ．2OB ．2COC ．2CO 和2OD ．无法确定 7、在一定条件下，使12gCO 和O 2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重7g ，则原混合气体中O 2的质量分数可能是（ ）①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④8、在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( ) A ．33.3% B ．40% C ．36% D ．54.5% 9、200℃时，23.2g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后固体质量增加了7.2 克，则原混合气体的总物质的量是( )A ．0.25 molB ．0.5 molC ．0.75 molD ．1 mol 10、只含C 、H 、O 三种元素的化合物完全燃烧后生成CO 2和H 2O 。
Na2O2与CO2和H2O反应计算技巧例析
Na2O2与CO2和H2O反应计算技巧例析一、固体质量增重分析：（1）差量法分析2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 固体质量差156g 212g △m =212－156=56g2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2 固体质量差156g 160g △m =160－156=4g由方程式得：若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g，相当于2mol的CO质量；若有2mol H2O参与反应，固体质量增重4g，相当于2mol的H2质量。
（2）化学组成角度分析：Na2O2与CO2反应中，固体转化为：Na2O2Na2CO3即1mol Na2O2转化1mol为1molNa2CO3增加了1molC原子和1molO 原子，故此反应可等效为：Na2O2+CO Na2CO3Na2O22NaOH 即1mol Na2O2转化1mol为2mol NaOH增加了2molH原子，故此反应可等效为：Na2O2+H22NaOH例1．250℃时，11.6g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）。
A 5.8B 20.3C 23.2D 46.4解析:由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2可知：参加反应的Na2O2与生成的O2的物质的量之比均为2:1;m(增重)=m(吸收)－m(放出)即11.6g－m(O2)=3.6g, m(O2)=8g, n(O2)=0.25mol ,n(混合气体)=0.5mol则原混合物气体的平均摩尔质量M=11.6g0.5mol=23.2g·mol-1故平均相对分子质量为23.2选(C)项.点评:①m(增重)=m(吸收)+m(放出)②参加反应的Na2O2与生成的O2的物质的量之比均为2:1;(3)w 克组成符合(CO)m(H2)n的物质在O2中充分燃烧,其产物通过足量的Na2O2固体,反应充分后,固体增重仍为w 克.分析:①2CO＋O2===2CO2+)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2+CO=== Na2CO3②2H2＋O2===2 H2O+)2Na2O2＋2 H2O===4NaOH ＋O2Na 2O 2+ H 2=== 2NaOH结论： Na 2O 2把CO 或H 2吃进去,故质量增加是原物质的质量。
差量法计算题专题
解:设原混合气体中CO2为X克,水蒸气为 Y克。（1）根根质量守恒定律：
m(O2)=12.4-6=6.4g
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ △m
88
32 56
x
32x/88 56x/88
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ △m
36
32
4
y
32y/36 4y/36
因为:x+y=12.4 和56x/88+4y/36=6
2
1 2-1=1
x
1-4/5=1/5
解得x= 2×1/5=2/5
故有V(O2)=1-2/5=3/5 则V（CO2）：V（O2）=
2/5 ：3/5=2 ：3
例6、CO和H2的混合气体4g经过充 分燃烧后，生成的的气体与足量的
Na2O2反应的后，固体质量 增加 克。
解析：2CO+O2==2CO2 2H2+O2==2H2O 2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C、a=b D、无法判断
解:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ △m溶液
46g
2g 44 g
4.6g
0.2g 4.4g
Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑ △m溶液
24
2
22
4.8g
0.4g 4.4g
答案：C
例3：在120℃时，将12.4gCO2和 水蒸汽的混合气体缓缓通过足量
的固体Na2O2，充分反应后,固体 质量增加6g，请计算: (1)产生氧 气的质量. (2)原混合气体中CO2的 质量。
过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题
过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题一、单一反应型——可用差量法例1．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L二、二元混合物型——可用二元一次方程组例2．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。
三、连续反应型——可用化学方程式叠加法例3．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150 ℃），将残留物置于水中，无气体产生。
原混合气体O2和CH4的物质的量之比为（）。
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1四、讨论判断型——可用极限法确定关键点例4．将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中．加热至300℃使其充分反应，回答下列问题：⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。
a和b的关系式是⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时。
a和b的关系式是⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是练习1．将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）A．24 g B．34 g C．44 g D．54 g2．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（）A．4.52g B．5.12g C．5.54g D．6.22g3．将CO、H2、O2混合气体16.5 g用电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，固体增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（）A．36％ B．54.5％ C．.40％ D．33.3％4．现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其与CO2充分反应时，每吸收17.6gCO2，即有3.2gO2放出。
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过氧化钠的差量计算问题
一．应用体积差解题2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△v
2 1 1
由以上分析可以看出，当二氧化碳通过过氧化钠时，实际体积变化为CO2体积的一半，即从体积差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子。
例1、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来体积的11/12（同温同压）这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比
A 、4:5:2
B 、4:6:1
C 、 6:4:3
D 、 6:2:3
解析：体积变为原来的11/12，故可将原来的气体的量看成4：4：4，在这三种气体中只有CO2能与Na2O2作用2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△v
2 1 1
所以参加反应的CO2气体只有两体积，所以Na2O2的量是少量的。
在反应中有生成1体积氧，故N2：4体积 O2：4+1体积 CO2：4—2体积。
所以N2、O2、CO2物质的量之比4:5:2
二．应用质量差解题：
分析：二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通过足量的过氧化钠，固体增重多少？
2Na
2O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
△m 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2△m
156 g 2mol 212 g 56 g 156 g 2mol 160 g 4 g
1 mol 28 g 1mol
2 g
答案：过氧化钠固体分别增重28 g和2 g。
由以上分析可以看出，当二氧化碳和水蒸气通过过氧化钠时，固体实际增重为对应一氧化碳和氢气的质量。
即从质量差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子，就好像只把一氧化碳和氢气“吃”了进去。
例1：一氧化碳气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？
例2：氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？
例3：一氧化碳和氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？
例4：a g有机物C2H6O2在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了多少克？
有机物符合（CO）x（H2）y通式， C2H6O2=（CO）2（H2）3，碳原子必然以一氧化碳的形式被“吃掉”，所以固体质量增重a g。
所以，符合通式（CO）x（H2）y的物质
例5：a g某有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了a g，则该物质满足的条件是什么？
根据题意，有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，通过过氧化钠增重为有机物质量，也就是说燃烧消耗的氧气经过过氧化钠重新释放出来，有机物应该符合（CO）x（H2）y的形式。
如：CH4O（甲醇），CH2O（甲醛），C2H4O2（乙酸或甲酸甲酯），C6H12O6（葡萄糖）等。
例6：a g有机物C12H22O11在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g，则b与a大小关系如何？
该有机物不符合（CO）x（H2）y通式，b≠a，C12H22O11=C+C11H22O11，多出的碳原子必然以一氧化碳的形式被“吃掉”，所以b>a。
所以，符合通式（CO）x（H2）y C n的物质，b>a
否则符合通式（CO）x（H2）y O m的物质，O被释放出去，故b<a
练习1：将CO、H2、O2混合气体16.5 g电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，Na2O2增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（） A.36％ B.54.5％ C.40％ D.33.3％
提示：CO、H2、O2混合气体引燃后通过足量的Na2O2，Na2O2增重的7.5 g便是CO、H2的总质量，余下的就是O2的质量，m(O2)=(16.5-7.5)=9 g，w(O2)=9/16.5×100％=54.5％所以选B。
练习2：将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为0（150℃），将残留物置于水中，无气体产生。
原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）。
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、2：1
提示：一系列反应后，密闭容器中压强为0，即O2和CH4的混合气体被Na2O2“吃掉”，所以混合气体组成应符合（CO）x（H2）y通式，O2和CH4的物质的量之比为1：2，选B。
练习3：将x mol CO和y mol H2的混合气充入有足量Na2O2的密闭容器中，再通过z mol O2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是( )。
A、参加反应的Na2O2为（x+y）mol
B、反应后容器内有O2（x+y）/2 mol
C、反应前后容器内压强之比为（温度不变）：（x+y）/z
D、反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH
提示：Na2O2与CO2、H2O按照物质的量之比1:1反应，也按照物质的量之比1:1将CO、H2“吃掉”，生成Na2CO3和NaOH，A、D正确；在整个反应过程中，氧气没有被“吃掉”，物质的量不变，为z mol，B错；反应前后压强比为气体物质的量之比，即（x+ y）/z，C正确。
综合以上，选B。
在化学学习中，掌握一种解题方法，领会其中的学科思想，反复推敲，定能达到举一反三、触类旁通之效。
这样的归类分析总结也使学生解题经验集少成多，开阔视野，少走弯路，较快地提高解题速度。