差量法计算
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Method of differences）是一种常用于化学计算中的方法，它基于简单的减法运算来解决问题。
该方法适用于各种计算，包括浓度计算、物质量计算、平衡常数计算等等。
差量法的核心思想是通过计算前后两个状态之间的差异来求解问题。
在使用差量法时，首先需要确定一个基准状态，然后计算出其他状态与基准状态之间的差异。
这些差异通常以数值的形式表示。
举个例子来说明差量法的具体应用。
假设有一瓶体积为500mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为30%（体积百分比）。
现在我们想要将浓度调整为20%。
要使用差量法来计算所需的酒精和溶液的体积，我们可以按照以下步骤进行：1.确定基准状态：即初始状态，即30%浓度的酒精溶液。
2.计算所需差异：所需酒精的体积差异为30%-20%=10%，而所需溶液的体积差异为20%-30%=-10%。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需酒精的体积为10%*500mL=50mL，而所需溶液的体积为-10%*500mL=-50mL。
4.计算最终结果：将所需差异与基准状态中的对应量进行分别相加，即500mL+50mL=550mL的酒精溶液，以及500mL-50mL=450mL的溶液。
通过差量法，我们可以得到将初始浓度为30%的酒精溶液调整为20%浓度所需的酒精体积为50mL，以及溶液体积为450mL。
差量法同样适用于物质量计算。
比如，假设我们需要制备100mL浓度为2M的盐酸溶液。
然而，我们只有0.1M和5M的盐酸溶液供应。
我们可以使用差量法来计算所需的两种溶液的体积。
1.确定基准状态：我们可以选择0.1M的盐酸溶液作为基准状态。
2.计算所需差异：所需盐酸的浓度差异为2M-0.1M=1.9M，而所需溶液的体积差异为100mL-0mL=100mL。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需0.1M盐酸溶液的体积为1.9M*100mL/0.1M=1900mL，而所需5M盐酸溶液的体积为0mL-1900mL=-1900mL。
差量法计算
x:y=77:81
设参加反应的CO的体积为 的体积为x,O2体积为 体积为y 解:设参加反应的 的体积为 设参加反应的 2CO+ O2 = 2CO2 2 1 2 X y 体积减少 3-2=1 30mL-22mL=8mL
解得:x= 16mL,y=8mL 解得 若剩余气体为CO,则V(CO):V(O2)=11:4 则 若剩余气体为 若剩余气体为O 则 若剩余气体为 2,则V(CO):V(O2)=8:7
56 10x 56∶54=10x∶5.4g ∶ ∶ g
2
g 答：此铁的纯度为56%。 此铁的纯度为 。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 24.6g 水中，得到t℃ NaOH饱和溶液 t℃时 饱和溶液31.2g ,求 水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度 的溶解度. t℃时NaOH的溶解度.
一、固体差量
加入一个质量为1.12g ［例1］在某硫酸铜溶液中 加入一个质量为 ］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 的铁片,经过一段时间 取出洗净、烘干,称重 经过一段时间, 称重,质量 的铁片 经过一段时间 取出洗净、烘干 称重 质量 变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少 变为 计算在这个化学反应中溶解了铁多少 析出铜多少克？ 克?析出铜多少克？ 析出铜多少克 的质量为x,析出的 的质量为y ［解］设溶解的Fe的质量为 析出的 的质量为 设溶解的 的质量为 析出的Cu的质量为 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16g-1.12g
2Cu + O2 = 2CuO
设铁的质量为x, 解:设铁的质量为 镁的质量为 设铁的质量为 镁的质量为y Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 56 2 x 溶液质量增加 56-2=54 54x/56
化学计算之差量法
例3. 在天平两端托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛有 同体积同浓度的稀硫酸。天平两端平衡后，分别加入铁和 铝并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，求加 入铁和铝的质量比。
(3)气体质量（体积）差值法 例1. CO和CO2混合气体18g，通过足量的灼热氧化铜，充分 反应后，气体质量增加了4g，则原混合气体中碳元素的质量 分数是多少？ 例2. 已知同温同压下，气体分子个数比等于其体积比。 CO 、O2 、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来 状态时，体积减少了1mL 。通过NaOH溶液后，体积又减 少5mL，则原混合气体中CO 、O2 、CO2的体积比可能是 （ B D） A. 1:3:5 B. 5:1:3 C. 3:1:5 D. 2:4:3
根据数学原理,若
a b
=
c d
a－c = b－d
从而可运用化学方程式作关系式，差量作关系量进行计算。 (1)固体质量差值法 例1.将H2通入盛有10g氧化铜的试管中，加热使其反应。过 一会儿停止加热，冷却后称得残余固体质量9.2g。残余固 体中有哪些物质？各多少克？
例2. 12.4gFe2O3与CuO的混合物与CO充少？
化学计算
初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计 算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为 了提高解题速率，提高逻辑、抽象思维能力 和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的 基本技巧非常必要。 化学竞赛计算题的解题方法常有差量法、估 算法、守恒法、关系法、巧设数据法、极植 法、十字交叉法、图解分析法、讨论法等
例3. 在标准状况下有氧气和氢气的混合气体A L，经电火花 完全反应后再恢复状态，其体积变为BL（此时水的体积及 其蒸气不计），求原混合气体中H2和O2各多少升？
1.差量法计算
差量法计算
差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
（一）、固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu5664（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。
每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。
现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）5664 64－56=8x100.8克－100克=0.8克56∶8＝x∶0.8克x = 5.6g答：有5.6克铁参加了反应。
（二）、液体差量例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。
每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56－2=54（份）。
由题目给的差量55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加（差量）56256－2＝5410x克55.4克－50克= 5.4克56∶54=10x克∶5.4克答：此铁的纯度为56％。
化学计算方法—差量法
2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL CO过量时 过量时, +(9若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL 过量时, +(9-
一,固体差量
加入一个质量为1.12g [例1]在某硫酸铜溶液中 加入一个质量为 ]在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 的铁片,经过一段时间 取出洗净,烘干,称重 经过一段时间, 称重,质量 的铁片 经过一段时间 取出洗净,烘干 称重 质量 变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克? 变为 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 析出铜多少克? 析出铜多少克? 析出的Cu为 [解]设溶解的Fe为xg,析出的 为yg 设溶解的 为 析出的 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12
的质量分数为87.5%. 答:原混合气体中CO的质量分数为 原混合气体中 的质量分数为 .
例2, CO,O2,CO2混合气体9mL点火花引爆 CO, 混合气体9mL点火花引爆 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 气体中CO, 气体中CO,O2,CO2体积比可能 为 5:1:3或2:4:3 . 或
例3.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算差量法是一种重要的计算方法，广泛应用于化学分析中。
在化学分析中，我们经常需要确定化学物质的含量或浓度。
差量法就是一种通过比较差量，从而计算出所需浓度或含量的方法。
差量法根据实验被测物质与准确含量已知的标准溶液进行试验，通过比较两者的差异，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的原理是基于化学反应的定量关系和溶液的等容定律。
在使用差量法进行计算时，需要确定被测物质与标准溶液之间的反应关系以及反应的定量关系。
差量法的步骤主要包括以下几个方面：1.选择试剂和准备试剂溶液：根据被测物质的性质以及所需测定的目标，选择合适的试剂，并准备相应的试剂溶液。
2.进行反应：将被测物质和试剂溶液加入反应容器中，并使其反应达到平衡。
3.分析差量：将已知浓度的标准溶液加入另一个反应容器中，使其反应达到平衡。
4.测定差量：通过化学指示剂或仪器测定反应后溶液中的所需物质。
5.计算：通过测定差量，结合化学反应的定量关系和溶液的等容定律，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的优点是操作简便，结果准确可靠。
它可以应用于各种物质的测定，包括有机物、无机物和生物物质等。
并且差量法所需的设备和试剂相对简单，使用成本较低。
然而，差量法也有一些限制。
首先，它对反应的选择性要求较高。
在选择试剂和反应时，需要保证只有所需物质与试剂发生反应，其他物质不发生反应或反应较小，从而保证结果的准确性。
其次，差量法对试剂浓度和质量的准确性要求较高。
试剂浓度和质量的误差会直接影响结果的准确性。
最后，差量法需要通过重复实验减小误差。
多次实验的结果的一致性是判断结果准确性的重要依据。
总的来说，差量法是一种常用的计算方法，常被应用于化学分析中。
通过比较差量，计算出被测物质的浓度或含量。
在进行差量法计算时，需要注意选择适当的试剂和反应，保证试剂浓度和质量的准确性，并通过重复实验减小误差。
差量法的广泛应用使其成为化学分析中一种不可或缺的方法。
高中化学计算题常用解题方法：差量法
高中化学计算题常用解题方法：差量法高中化学计算题常用解题方法：差量法从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
以下是为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
差量法例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
解析：fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加566464-56=8m(fe)100.8g- 100g=0.8g56∶8=m(fe)∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。
归纳小结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。
，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定理论差值，再根据题目提供的实际差量，列出正确的比例式，求出答案。
差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围⑴反应前后存在差量且此差量易求出。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
这是使用差量法的前提。
⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
经典习题1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。
反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。
则原混合。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。
在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。
本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。
一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。
通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。
二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。
2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。
3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。
4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。
三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。
2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。
3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。
4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。
总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。
在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。
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差量法计算：
1．(2013·经典习题选萃)在一密闭容器中的CO 、H 2、O 2共16.5 g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5 g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( )
A ．36%
B ．54.5%
C ．40%
D ．33.3%
【答案】 B
2．(2012·南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g ，则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A ．0.5 mol
B ．1 mol
C ．1.5 mol
D ．2 mol
【答案】 C
【点拨】 3Fe ＋4H 2O(g)=====△
Fe 3O 4＋4H 2 Δm
3 mol 6
4 g
n(Fe) 32 g
3 mol n (Fe )＝6
4 g 32 g
，解得n(Fe)＝1.5 mol 。
3．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO 4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，冼净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g ，则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为( )
A ．0.5 mol·L －1
B ．1 mol·L －1
C ．1.5 mol·L －1
D ．2 mol·L －1 【答案】 B
【点拨】 Zn 与CuSO 4溶液反应时，置换出来的Cu 附着在锌片上。
Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu Δm
1 mol 1 g
n(Cu 2＋) 0.5 g
1 mol n (Cu 2＋)＝1 g 0.5 g ，
解得n(Cu2＋)＝0.5 mol，
所以c(CuSO4)＝0.5 mol
0.5 L＝1 mol·L
－1。
4．把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g 足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是() A．a>b B．a<b
C．a＝b D．无法确定
【答案】 C
【点拨】由于m1＝m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。
用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后a＝b。
5．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为()
A．3.38 g B．4.58 g
C．4.16 g D．4.41 g
【答案】 C
【点拨】“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。
假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：
2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm
84×2 84×2－106＝62
x 0.31 g
解得：x＝0.84 g，则原混合物中Na2CO3的质量为：
5．00 g－0.84 g＝4.16 g。
6．(2013·经典习题选萃)把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。
(1)尚未分解的NaHCO3质量为________g。
(2)生成的Na2CO3质量为________g。
(3)当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。
【答案】(1)84b－53a
31(2)
53
31(a－b)(3)
53a
84
【点拨】 本题采用差量法。
设已经分解的NaHCO 3的质量为x ，生成的Na 2CO 3的质量为y
2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑ Δm
2×84 106 62
x y (a －b)g
解得x ＝84(a －b )31 g
y ＝5331(a －b) g 即分解的NaHCO 3为84(a －b )31 g ，尚未分解的NaHCO 3为[a －
84(a －b )31] g ＝84 b －53 a 31
g 若NaHCO 3完全分解，则b 为： NaHCO 3=====△
NaHCO 3＋H 2O ＋CO 2↑
168 106
a b
b ＝106a 168 g ＝53a 84 g
7．200 ℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与过量的Na 2O 2充分反应后，固体
质量增加了3.6g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO －3、SO 2－3、
CO 2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( )
A ．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol
C ．溶液中SO 2－3的物质的量浓度基本保持不变
D ．溶液中HCO －3的物质的量浓度减小，CO 2－3的物质的量浓度增大，但是
HCO －3和CO 2－3的物质的量浓度之和基本保持不变
8．200℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合物气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体
质量增加了 3.6 g，则原混合物的平均式量为()
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4。