初中化学差量法计算

一：课堂引入(差量法的应用条件)

1•差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。 2. 差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。 3. 差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。 4. 差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

5•仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。 6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 二：课堂例题讲解

1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例题：将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为 8.4g ，问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加反应的铁的质量为x

Fe + CuSO 4 = Fe SO 4 + Cu △ m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g

答：参加反应的铁的质量为2.8 g 。 注意：本题出现的质量差是固体质量差。 2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题

例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯， 调至天平平衡 现往左盘烧杯中加入 2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平 衡？

解：设左盘加入铁后增重的质量为 x 设右盘加入碳酸钙的质量为y Fe + 2HC1 = FeC12 +H 2 T △ m

x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g 4.8 g 碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量

例题：将一定量氢气通过8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固 体质量为7.2g,问有多少克氧化铜参加了反应？ 解：设参加反应的氧化铜的质量为 x

CuO + H 2 4 Cu + H 2O △ m 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g

答：参加反应的氧化铜的质量为 4g 。

CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2 △ m

56 2.8

2

54 100

x y

44

56 x 56/54=2.8 g/ x 答：向右盘烧杯中加入

y=4.8g

4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数

例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g,

求原稀盐酸中溶质质量分数。

解：设稀盐酸中溶质质量分数为x

2HC1 + CaCO3 = _Ca_Cl2+_H2O + C02 ?△ m

73 129 56

100gx (114-100) g

73/56=100gx/14 g

x = 18.25%

答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。

例1、用氢气还原10克CuO加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？

例2、将CO和CO的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得至U CO的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO的质量比？

例3、将30克铁片放入CuSO容液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6応

求参加反应的铁的质量？

例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把 3 0mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原3 0mL中甲烷和氧气的体积比？

例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？

练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？

练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO Q、CO混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5MI，则原混和气体中CO Q、CO的体积比？

练习3、把CO CO的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4克'

求⑴原混合气体中CO的质量?

⑵反应后生成的CO与原混合气体中CO的质量比?

练习4、CO和CO混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到C

Q的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）

A Fe

B Al

C Ba( OH 2

D Na z CO

练习6在CuC b和FeCb溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCb与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）

A 1 : 1

B 3 : 2

C 7 :

D 2 : 7

练习7 P克结晶水合物An HO,受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（

A 18Pn/ （P- q）

B 18Pn/q

C 18qn/P

D 18qn/ （P- q）

、选择题

1•将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后 称量为6.0克。则发生置换反应的铁粉为

1.

将质量为91.2克的铁丝插入硫酸铜溶液一会儿，将其取出烘干称量，质量为 92.7克。 则铁丝上铜的质量为 ______ 克(铜的相对原子质量为 63.5)。 2.

将足量质量分数为 20%的盐酸逐渐加入到100克硫酸钡和碳酸钡的混合物中， 直到二

氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重

2.75克，则：

(1) 原混合物中碳酸钡的质量分数是 _____ (2) 和碳酸钡反应用去此酸 —克。

(A)11.2 克 (B)8.4 克 (C)5.6 克

(D)2.8 克

2•用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多 w 克，此时发生

反应的氧化铁的质量是

(A)160w/132

(B)160w/84

3•含一氧化碳和二氧化碳的混合气体 理得知，该石灰水溶液的质量减轻了

(A)0.16 克

(B)0.32 克

4•将135吨石灰石煅烧完全分解后 灰中杂质的质量分数是

(A)25%

(B)12.5%

5.12.4克Fe 2O 3和CuO 的混合物与 和CuO 的质量比是

(A)3:2 (B)3:1 (C)10w/3

(D)40w/7

0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处

0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为

()

(D)0.64 克

)，得到80吨固体物质，则所得生石 ()

(C)0.48 克 (假定杂质不分解

(C)50%

CO 充分反应

后， (C)2:1

6. 在稀H 2SO 4和CuSO 4的混合液中，加入适量铁粉， 体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中 ()

(A)7:8

(B)8:7

(C)7:80

7. 把CO 通过2克加热的赤铁矿矿石(主要成分为 净重1.52克。则该赤铁矿矿石中

Fe g O 3的质量分数为

(A)40% (B)60% (C)80% (D)15.5%

固体减少3.1克，则原混合物中Fe 2O 3

()

(D)1:1

使其正好完全反应。 反应后得到固 H 2SO 4和CUSO 4的质量比为 (D)80:7

Fe 2O 3)，待反应完成

后,

测得固体物质

()

(D)160%

8. 将CO 通过灼热的a 克CuO,CuO 仅有部分被还原，反应后固体质量是 成d 克CO 2。已知氧的相对原子质量为

16，则用数学式表示碳的相对原子质量为 原子质量未知)

b 克，同时生 (铜的相对

16d

(A)' a b 16d (C)-

a b

、填空题

32 32

16d (B)'

a b 16d (D)-

a b

32 32