(完整版)初中化学差量法计算
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Method of differences）是一种常用于化学计算中的方法，它基于简单的减法运算来解决问题。
该方法适用于各种计算，包括浓度计算、物质量计算、平衡常数计算等等。
差量法的核心思想是通过计算前后两个状态之间的差异来求解问题。
在使用差量法时，首先需要确定一个基准状态，然后计算出其他状态与基准状态之间的差异。
这些差异通常以数值的形式表示。
举个例子来说明差量法的具体应用。
假设有一瓶体积为500mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为30%（体积百分比）。
现在我们想要将浓度调整为20%。
要使用差量法来计算所需的酒精和溶液的体积，我们可以按照以下步骤进行：1.确定基准状态：即初始状态，即30%浓度的酒精溶液。
2.计算所需差异：所需酒精的体积差异为30%-20%=10%，而所需溶液的体积差异为20%-30%=-10%。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需酒精的体积为10%*500mL=50mL，而所需溶液的体积为-10%*500mL=-50mL。
4.计算最终结果：将所需差异与基准状态中的对应量进行分别相加，即500mL+50mL=550mL的酒精溶液，以及500mL-50mL=450mL的溶液。
通过差量法，我们可以得到将初始浓度为30%的酒精溶液调整为20%浓度所需的酒精体积为50mL，以及溶液体积为450mL。
差量法同样适用于物质量计算。
比如，假设我们需要制备100mL浓度为2M的盐酸溶液。
然而，我们只有0.1M和5M的盐酸溶液供应。
我们可以使用差量法来计算所需的两种溶液的体积。
1.确定基准状态：我们可以选择0.1M的盐酸溶液作为基准状态。
2.计算所需差异：所需盐酸的浓度差异为2M-0.1M=1.9M，而所需溶液的体积差异为100mL-0mL=100mL。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需0.1M盐酸溶液的体积为1.9M*100mL/0.1M=1900mL，而所需5M盐酸溶液的体积为0mL-1900mL=-1900mL。
初中化学差量法计算
差量法计算一、固体差量例1在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?例2．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
例3．26.8gNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到20.6g，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少例4．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？例5．将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？例6、将一定量C和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。
则原混合物中Cu的质量分数为。
二、液体差量例．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
三、气体差量例．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
练习1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？2、将CO和CO2 的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2 的质量比？3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？4、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克2、7∶ 5 3 、11.2克 4 、28.89%四、其他例1．在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？3、将55克铁片放入硫酸铜溶液片刻，取处洗涤干燥后，称重为56.6克，求参加反应的铁和生成铜的质量各是多少？（11.2克，12.8克）4、将12.2克铁粉和铜粉的混合物放入阻量的硫酸铜溶液中完全反应后，过滤，洗涤干燥后称量，红色物质的质量为12.7克，求原来混合物中铜和铁各是多少？铜在混合物中的质量分数是多少？（3.5克，8.7克，67.2%5、将铁片放入硫酸铜溶液中，充分反应后称重，铁片质量增加了16克，求参加反应的铁的质量和生成铜的质量。
差量法计算
差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
（一）、固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu5664（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。
每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。
现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）5664 64－56=8x100.8克－100克=0.8克56∶8＝x∶0.8克x = 5.6g答：有5.6克铁参加了反应。
（二）、液体差量例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。
每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56－2=54（份）。
由题目给的差量55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加（差量）56256－2＝5410x克55.4克－50克= 5.4克56∶54=10x克∶5.4克答：此铁的纯度为56％。
化学差量法计算
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应， 测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量 分数。 O3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m 73 129 56 100gx （114-100）g 73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。
设右盘加入碳酸钙的质量为y CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m 100 44 56 y 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平 平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反 应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g， 问有多少克氧化铜参加了反应？ 解：设参加反应的氧化铜的质量为x CuO + H2 Cu + H2O △m 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
差量法
利用反应引起反应物与生成物质量 的差量，作为解题的突破口，可使 解题更加简单准确。
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质 量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液 中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g， 问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算差量法是一种重要的计算方法，广泛应用于化学分析中。
在化学分析中，我们经常需要确定化学物质的含量或浓度。
差量法就是一种通过比较差量，从而计算出所需浓度或含量的方法。
差量法根据实验被测物质与准确含量已知的标准溶液进行试验，通过比较两者的差异，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的原理是基于化学反应的定量关系和溶液的等容定律。
在使用差量法进行计算时，需要确定被测物质与标准溶液之间的反应关系以及反应的定量关系。
差量法的步骤主要包括以下几个方面：1.选择试剂和准备试剂溶液：根据被测物质的性质以及所需测定的目标，选择合适的试剂，并准备相应的试剂溶液。
2.进行反应：将被测物质和试剂溶液加入反应容器中，并使其反应达到平衡。
3.分析差量：将已知浓度的标准溶液加入另一个反应容器中，使其反应达到平衡。
4.测定差量：通过化学指示剂或仪器测定反应后溶液中的所需物质。
5.计算：通过测定差量，结合化学反应的定量关系和溶液的等容定律，计算出被测物质的浓度或含量。
差量法的优点是操作简便，结果准确可靠。
它可以应用于各种物质的测定，包括有机物、无机物和生物物质等。
并且差量法所需的设备和试剂相对简单，使用成本较低。
然而，差量法也有一些限制。
首先，它对反应的选择性要求较高。
在选择试剂和反应时，需要保证只有所需物质与试剂发生反应，其他物质不发生反应或反应较小，从而保证结果的准确性。
其次，差量法对试剂浓度和质量的准确性要求较高。
试剂浓度和质量的误差会直接影响结果的准确性。
最后，差量法需要通过重复实验减小误差。
多次实验的结果的一致性是判断结果准确性的重要依据。
总的来说，差量法是一种常用的计算方法，常被应用于化学分析中。
通过比较差量，计算出被测物质的浓度或含量。
在进行差量法计算时，需要注意选择适当的试剂和反应，保证试剂浓度和质量的准确性，并通过重复实验减小误差。
差量法的广泛应用使其成为化学分析中一种不可或缺的方法。
初中化学差量法
初中化学差量法差量法是一种常用的化学分析方法，它通过比较待测物与标准溶液之间的差异来确定待测物的含量。
差量法在实验室中广泛应用于定量分析和质量控制中，具有操作简便、准确可靠的特点。
差量法的基本原理是利用化学反应的定量关系来实现定量分析。
首先，我们需要准备一个已知浓度的标准溶液作为参照物，然后将待测物与标准溶液进行一系列的反应，观察它们之间的差异。
通过测量差异的大小，我们可以计算出待测物的含量。
实施差量法的步骤如下：1. 准备标准溶液：选择一个已知浓度的溶液作为标准溶液。
可以使用理论计算得出的溶液浓度，或者通过实验方法来确定。
确保标准溶液的浓度准确可靠。
2. 反应生成差异物：将待测物与标准溶液进行反应，生成具有差异的物质。
反应的条件和反应方程需要提前确定，并且要保证反应的完全性和选择性。
3. 观察差异：通过一系列的观察和实验操作，我们可以发现待测物与标准溶液之间的差异。
常见的观察方法包括颜色变化、沉淀生成、气体释放等。
4. 计算含量：根据差异的大小和已知标准溶液的浓度，我们可以计算出待测物的含量。
这一步需要根据实际情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性。
差量法在化学实验室中有着广泛的应用。
它可以用于测定溶液中的各种物质，如离子、有机物、无机物等。
差量法不仅在化学分析中起到重要的作用，还可以用于质量控制和产品质量的监测。
总之，差量法是一种简便、准确可靠的化学分析方法。
通过比较待测物与标准溶液之间的差异，我们可以确定待测物的含量。
在实施差量法时，需要注意准备标准溶液、确定反应条件和观察差异，最后根据差异的大小计算出待测物的含量。
差量法的应用范围广泛，可以用于各种化学分析和质量控制中。
化学计算差量法
化学计算差量法《化学计算差量法》同学们，今天咱们来聊一聊化学计算里一个很有用的方法——差量法。
不过在这之前呢，咱们得先复习几个化学概念，这样才能更好地理解差量法。
咱们先来说说化学键。
化学键就像是原子之间的小钩子，把原子们连接在一起形成分子或者化合物。
这其中啊，离子键就像是带正电和带负电的原子像超强磁铁般吸在一起。
你想啊，正电和负电就像磁铁的南北极，异性相吸，力量可大了。
而共价键呢，就像是原子们共用小钩子连接起来的。
比如说两个好朋友，共同拿着一个小玩具（小钩子），这样他们就连接在一起了。
再说说化学平衡。
这化学平衡就好比是拔河比赛。
反应物和生成物就像是两队人在拔河。
刚开始的时候呢，可能一方的力量比较大（反应正向或者逆向进行得比较快），但是随着比赛的进行，慢慢地就会达到一种平衡状态，这个时候啊，正反应和逆反应的速率就相等了，就像两队人都使着同样大小的劲儿，绳子就不动了，反应体系里各物质的浓度也不再变化了。
还有分子的极性，这就类似小磁针。
就拿水来说吧，水是极性分子，氧原子那一端呢就像磁针的南极，带负电，氢原子那一端就像北极，带正电。
而二氧化碳呢，它是直线对称的，就像两边一样重的天平，是非极性分子。
配位化合物呢，中心离子就像是聚会的主角，周围的配体就像是来参加聚会并且提供孤对电子共享的小伙伴。
大家凑在一起，形成了一种特殊的化合物。
氧化还原反应中的电子转移，这就像做交易。
比如说锌和硫酸铜反应，锌原子就像是个慷慨的商人，把自己的电子给了铜离子，锌原子失去电子就变成了离子，而铜离子得到电子就变成了原子。
最后咱们再说说化学反应速率的影响因素。
温度就像是天气，温度高的时候啊，原子就像在大晴天里活力满满的小孩子，跑来跑去的，反应就更快。
浓度呢，就像跑道上的人多少，人越多（浓度越大），相互之间碰撞的机会就越多，反应也就更容易发生。
催化剂就像是神奇的教练，为反应物指出了一条更方便的路，让它们更容易反应，反应速度也就加快了。
初中化学差量法
差量法之一差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理设反应：A+B=C质量差a c a-c（或c-a）x y x-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例1．质量减少的计算〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=W O2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3答：略。
2．质量增加的计算〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。
理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。
现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。
按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应差量法之二差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口。
这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。
但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。
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初中化学差量法计算差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C 7、A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为（）A Fe MgB Fe AlC Fe ZnD Mg Al2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。
则M气体可能是（）A CO2B N2OC SO2D SO33、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）A （NH4）2SO4B CO（NH2）2C NH4HCO3D NH4Cl4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。
5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是（）A AlB MgC ZnD Cu分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（）A CaCl2B KClC BaCl2D MgCl26、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）A KClB NaClC ZnCl2D BaCl2答案：1：A B 2：B 3：B 4：A B 5 、A D 6 、B练习题：1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：（）A MgOB Na2OC CO2D SO22、有两种金属组成的合金6。
8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（）A、Al Mg B 、Na Fe C 、Al Cu D 、Mg Zn3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）A NH4ClB CO（NH2）2C NH4HCO3D （NH4）2SO44、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：（）A MgO和ZnOB CaO和CuOC MgO和CuOD CaO和MgO5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液（）A PH=0的溶液B PH=7的溶液C PH=14的溶液D PH=5的溶液6、把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A 等于35%B 小于35%C 大于35%D 无法判断答案：1：C 2：CD 3：B四、假设极限法例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）例2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）例3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]练习1、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）练习2、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）练习3 、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克（48克）练习4、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）五、质量守怛定律运用例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0·1克，则M可能是（）A 、0·8B 、1C 、1·5 D、无法确定例2、20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）A 4∶1B 1∶1C 9∶1D 2∶3例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。
再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。
答案：1、B 2 、A C 3 、67．2% 98% 4 、0% 88．89% 18．18%练习1 、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H2 2克，则M可能是（）A 15B 75C 30D 58练习2、现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）A 17B 14C 8D 22练习3、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反应物中碳和氧气的质量比答案：1 C 2 AB 3 3．6克与6．4克1．2克与8．8克六、无数据计算例1、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。
求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。
（42．1%）例2、若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。
生成的气体的质量等于原混合物的总质量。
求原混合物中的木炭的质量分数。
（17．4%）例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。
固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。
求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。
（9∶5）例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。
求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。
（7∶80）例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。
（39．1%）例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比（1∶2）例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（5∶6）例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。
（MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3）例9、有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数（20%）例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。
向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（4∶3 ）例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比（3∶1）例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。
在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（）A MgB AlC ZnD Ag （A B ）例13、一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。