初中化学计算

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤

去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

【习题】

1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克

残渣中铜元素的质量分数？

2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？

3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？

4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是）

A Fe

B Al

C Ba（OH）2

D Na2CO3

关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

【习题】

1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为__________；质量比为______。

3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变

质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、

干燥滤渣。

步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、

干燥得固体1.2 g。

步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：

(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。(6.8g)

(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。5.6:1.2=14:3

(3)该“脱氧剂”的变质程度。（50%）

㈢、守恒法：

根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

【习题】

1 、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH 溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）

2 、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）

3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入20 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）

4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]

5、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分

数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）

6、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）

7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克（48克）

8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素质量占52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）

㈣、平均值法：

这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

【习题】

1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：( )

A MgO

B Na2O

C CO2

D SO2

2、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（）

A 、Al Mg

B 、Na Fe C、Zn Cu D 、Mg Zn

3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）

A 、NH4Cl B、CO（NH2）2 C、NH4HCO3 D 、（NH4）2SO4

5 、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液（）

A 、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液

㈤、规律法：

化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（）

A.20%

B.40%

C.48%

D.80%

【习题】

1、有一不纯的(NH4)2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是

( ）

A.CO(NH2)2

B.NH4NO3

C.NH4HCO3

D.NH4Cl

2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）

A.60%

B.45%

C.30%

D.22.5%

㈥、极植法：

取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )

A.24

B.40

C.56

D.65

【习题】

1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO、CO

2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为2 4％，则其中氮气的质量分数可能为（）

A、10％

B、30％

C、50％

D、70％

2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是( )

A．10％B．25％C．30％D．35％；㈦、图解法：；例题5某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元；A、27B、23C、39D、56；【习题】；【练习】：R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙；A．R3XB.RX3C.R2XD.RX3；㈧、巧设数据法：；将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物；㈨、十字交叉法：；溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释

A．10％B．25％C．30％D．35％

㈦、图解法：

例题5某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为3 0%，则R的相对原子质量是（）

A、27

B、23

C、39

D、56

【习题】

【练习】：R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R元素的质量分数为3 4.5%，则化合物乙的化学式为

A．R3X B.RX3 C.R2X D.RX3

㈧、巧设数据法：

将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

㈨、十字交叉法：

溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。

取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

㈩、估算法：

有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。

【例】由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是( )

A.CH4

B.C2H2

C.C2H6

D.C8H8

【习题】

练习：1、下列化合物中含氯为47.65%的是（）

A、KClO3

B、NaCl

C、AlCl3

D、KCl （可以近似看着50%）

2、5.6g不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气0.18g，则铁块所含杂质是( )： A.镁 B.铝 C.锌 D.铜

（十一）拆分法

[例3]由Na2CO3、MgCO3和K2CO3组成的混合物中，金属元素的质量分数为46%，则碳元

素的质量分数是，氧元素的质量分数是。

【习题】

1. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为24%，则氧元

素的质量分数为。

（十二）分配法

[例4]分子数目相同的下列物质，在空气中完全燃烧，需要氧气质量最多的是（）

A．C3H7OH B．C2H2 C．C3H4（OH ）2 D．C3H5OH

（十三）代入法

1、相似代入：写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________ ______。

2、相同代入：硅酸钠的化学式是。

（十四）守恒法

（1）原子个数守恒

1、法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该化学反应的化学方程式为：

8NaI+5H2SO4（浓）=4I2+4X+H2S+4H2O根据质量守恒定律确定X的化学式为（）A．Na2S B．Na2SO3 C．NaOH D．Na2SO4

2、一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N 2和H2O的分

子个数比为7 ：12，则该氮的氧化物的化学式为（）

A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5

（2）物质的质量守恒法

1、在2A + 7B = 6C + 4D的反应中，已知30克A跟112克B恰好完全反应生成54克C，又知A相对分子质量为30，则D相对分子质量为（）A．3 0 B．44 C．54 D．112 （3）元素质量守恒

1、一定质量的乙醇[C2H5OH]在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水，若生成水的质量为54克，计算乙醇[C2H5OH]质量。

2、某金属氧化物14.4g，在加热条件下与一氧化碳充分反应可生成8.8g二氧化碳，这种氧化物是（）

A.FeO

B.ZnO

C.PbO

D.CaO （4）电荷守恒

1、某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3—、SO4 2—四种离子，其溶液中K+、Cu2+、NO3—离子的个数比

为4：5：8，若K+为4 n个，则SO4 2—为（）A．4n B．3n C．2n D．n

4、某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知溶液中Zn2+和SO42—的个数比为1：4，

则Zn2+和Fe3+的个数比为（）

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

（十五）排除法和定义法

1、不含碳、氢、氧三种元素的化合物，可能属于（）A.酸B.碱C.盐D.有机物

2、下列变化属于化学变化的是（）

A.用液态空气制取氧气

B.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色

C.水加热产

生气泡D.紫色石蕊试液遇到碱性溶液变成蓝色

（十六）换元法

1、某种粉末，由金属铜和木炭粉组成，取mg该种混合物放在石棉网上加强热，直到质量不再变化为止，冷却后称量，发现质量没有发生变化，原混合物中木炭粉的质量分数是。

（十七）同比法

1、石灰石是重要的矿产之一，某学习小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（1）哪几次反应中石灰石有剩余？；（2）上表中m的数值为；（3）石灰石中CaCO3的质量分数。。

2、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算：（1）金属混合物中铁的质量分数；__ __（2）甲制得硫酸亚铁的质量；_

（3）该稀硫酸中溶质的质量分数_____。