初中化学-常用计算公式
初中化学常用计算公式
初中化学常用计算公式
1、重量（g） = 浓度（mol / L）×体积（L）×分子量（g/mol）
2、体积（L） = 重量（g）/（浓度（mol/L）×分子量（g/mol））
3、浓度（mol/L） = 重量（g）/（体积（L）×分子量（g/mol））
4、分子量（g/mol）= 重量（g）/（体积（L）×浓度（mol/L））
5、正价数=原子量/质子数+中性子数
6、质子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的质子的数量
7、中性子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的中性子的数量
8、原子量：元素原子核中所有粒子的质量之和
9、浓度比转换：C1V1/C2V2=n1/n2
10、摩尔比：根据物质的质量比，将反应物的量表示为摩尔的量
11、摩尔浓度：表示一定体积中其中一种物质的摩尔的数量
12、摩尔比转换：N1/N2=M1/M2
13、摩尔浓度公式：C＝n／V＝M/V×分子量
14、浓度的换算公式：C1V1/V2=C2
15、体积的换算公式：V1/V2=C2/C1
16、反应物当量比：指反应物所参与的反应量之比
17、活度比转换公式：假定A反应物的活度为X，B反应物的活度为Y，则有X/Y=N1/N2
18、浓度比转换公式：C1V1/C2V2=n1/n2
19、乙烯浓度换算公式：CxVx/CyVy=Cx/Cy
20、摩尔数换算公式：N1/N2=M1/M2
21、水滴的体积公式：V=4/3πr3
22、混合液中的质量浓度公式：c=m/V。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6OH 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3COO C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2CuO H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al （OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca （OH ）2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 35.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO313.硫酸钠和氯化钡反应:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO26.甲烷燃烧：CH4+2O2点燃=2H2O+CO27.酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃=3H2O+2CO28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应:C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg 2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量 3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100% 4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量—溶剂质量5.稀释计算:溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g 7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。
初中化学必背公式
初中化学必背公式初中化学中需要掌握的一些必备的公式如下：1.化学计算公式：-物质的量=质量/相对分子质量-质量=物质的量x相对分子质量-物质的量=浓度x体积-浓度=物质的量/体积-摩尔体积=摩尔质量/密度-气体通用气体方程式：PV=nRT(P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常量，T为温度)2.反应速率公式：-平均反应速率=(终点浓度-初始浓度)/反应时间-反应速率与浓度的关系：速率1/速率2=(浓度1)^(指数1)/(浓度2)^(指数2)3.酸碱中的公式：-酸碱中的物质的量计算公式：物质的量=CxV-等差弱酸或弱碱溶液的pH计算公式：pH = pKa + log([A-] / [HA]) -等差弱酸或弱碱溶液的pOH计算公式：pOH = pKb + log([BH+] / [B])- 强酸强碱溶液的pH计算公式：pH = -log[H+] = -log(C)- 强酸强碱溶液中的pOH计算公式：pOH = -log[OH-] = -log(D)-酸碱中的饱和度公式：饱和度=100%x(实际浓度/最大溶解度)4.氧化还原反应公式：-氧化反应的氧化数变化公式：氧化剂的总氧化数-还原剂的总氧化数=0-还原反应的氧化数变化公式：还原剂的总氧化数-氧化剂的总氧化数=0-摩尔氧化还原数=原子的价数/原子数-电子转移数=(还原剂的氧化数-氧化剂的氧化数)/摩尔氧化还原数5.能量计算公式：-反应的能量变化=产物的能量-反应物的能量-燃料热值=释放的能量/燃烧的燃料的质量-功率=功/时间-电功率=电能/时间6.摩尔比公式：-反应物的摩尔比=生成物的摩尔数/反应物的摩尔数以上是初中化学中需要必备的一些公式，掌握这些公式可以帮助理解化学概念和进行一些相关计算。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1. 摩尔质量（Molar mass）: M = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度（Molar concentration）: C = n/V ，其中C为溶液的浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 分子量（Molecular weight）: MW = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的分子数。
分子量也可以通过平均原子量计算，即MW =Σ(niMi)/N，其中ni为每个种类原子的个数，Mi为每个种类原子的相对原子质量，N为所有原子的个数。
4. 体积浓度（Volume concentration）: V% = (Vsolvent / Vsolution) × 100%，其中V%solvent为溶剂的体积占比，V%solution为溶液的体积占比。
5. 摩尔吸光度（Molar absorptivity）: ε = A / (l · c) ，其中ε为摩尔吸光度，A为吸光度，l为光路程长度，c为溶液浓度。
6. 最大吸收波长（Maximum absorption wavelength）: λmax ，指在吸收光谱中具有最大吸收的波长。
7. 摩尔反应热（Molar heat of reaction）: ΔH = q/n ，其中ΔH为摩尔反应热，q为反应释放或吸收的热量，n为反应物的摩尔数。
8. 离子反应方程式（Ionic equation）: 化学反应中，只写出离子形式的方程式，不考虑分子状态。
9. 断裂键能（Bond energy）: 反映化学键的稳定性和键的强度，可以通过反应前后分子间键的差值来计算。
10. 分压定律（Dalton's law of partial pressures）: p = p1 +p2 + ... + pn ，其中p为总压力，p1、p2...为各组分气体的分压。
11. 摩尔比（Molar ratio）: 化学反应方程中，各物质之间的摩尔比。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物)Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为标准摩尔热（焦耳/摩尔）5. 化学平衡常数计算公式：Kc = [物] / [反应物]其中，Kc为化学平衡常数，[物]和[反应物]分别为物和反应物的浓度三、常见化学物质的分子式1. 水（H2O）2. 二氧化碳（CO2）3. 氢气（H2）4. 氧气（O2）5. 一氧化碳（CO）6. 二氧化硫（SO2）7. 氨气（NH3）8. 氯气（Cl2）9. 氢氧化钠（NaOH）10. 硫酸（H2SO4）四、化学实验基本操作1. 加热：在实验中，加热是常用的操作。
初中化学-常用计算公式
初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度化学计算中的重要公式1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100%3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100%4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）5．原子的绝对质量m：m＝M/NA6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V 8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-] 9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT10．M(g)＝22.4r（STP）；11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100%12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100%13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100% 14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2am(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
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初中化学常用计算公式
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×
100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂
质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
化学计算中的重要公式
1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；
2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100%
3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100%
4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）
5．原子的绝对质量m：m＝M/NA
6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)
7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V 8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-] 9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT
10．M(g)＝22.4r（STP）；
11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100%
12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100%
13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100% 14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%
15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～
m(M)/2M=m(H2)/2a
m(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质
1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。