差量法计算

(1)原混合物中碳酸钡的质量分数是；
(2)和碳酸钡反应用去此酸g。
3.氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu2O+H2Байду номын сангаасO4=CuSO4+Cu+H2O
73 129129-73=56
100gx114g-100g=14g
73/100gx=56/14 g
x = 18.25%
答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。
三：课堂习题
例1、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少克？
例2、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？
(A)11.2g(B)8.4g(C)5.6g(D)2.8g
2.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多wg，此时发生反应的氧化铁的质量是(单位是g)( )
(A)160w/132 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/7
3.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6g，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56g，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( )
∴x=8g，12.8g-x=4.8g。
(2)设余下固体全是Cu，反应时有w克Fe耗尽。
CuSO4+ Fe====FeSO4+ Cu△m
56 64 64-56=8(理论差量)
w 5.2g-w(实际差量)
56:w=8:(5.2g-w)
∴w=4.55g
则原混合物中CuSO4为12.8g-4.55g=8.25g。
(A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:1
6.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( )
(A)7:8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:7
7.把CO通过2g加热的赤铁矿矿石(主要成分为Fe2O3)，待反应完成后，测得固体物质净重1.52g。则该赤铁矿矿石中Fe2O3的质量分数为( )
（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程。
例8、将12.8g由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2g。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克？
解：此题有三种反应可能：恰好完全反应、CuSO4过量、Fe过量。
余下固体有两可能：(1)余下Fe和Cu；(2)余下全是Cu.
而8.25gCuSO4中只含8.25g×64/100 =3.3gCu，故不可能有5.2gCu生成。
由此可见(2)的假设不成立。
答：原混合物中CuSO4为8g，Fe为4.8g。
三：课后习题[强化训练]
一、选择题
1.将5.6g铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥称量为6.0g。则发生置换反应的铁粉为( )
(1)当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时，设耗尽CuSO4的质量为x，则铁的质量为(12.8g-x)，置换差量为5.2g-(12.8g-x)。
CuSO4+ Fe====FeSO4+Cu△m
160 56 64 64-56=8(理论差量)
x 5.2g-(12.8g-x)(实际差量)
160:x=8:[5.2g-(12.8g-x)]
解：设左盘加入铁后增重的质量为x设右盘加入碳酸钙的质量为y
Fe + 2HC1 = FeC12+H2↑△m1CaCO3+ 2HC1 = Ca C12+ H2O + CO2↑△m2
562 56-2=5410044 100-44=56
2.8 gxy2.7 g
56/2.8g=54 / xx =2.7 g100/y=56/2.7 g y=4.8g
x8g-7.2g=0.8g
80/x=16/0.8 g x = 4g
答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
2HC1 + CaCO3=Ca C12+ H2O+ CO2↑△m
例6、50g镁、铝、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到固体218g（已换算成无水硫酸盐），则反应生成的氢气的质量是多少？
例7、某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为；
56 6464-56=8
x 8.4g-8g=0.4g
56/x=8/0.4gx =2.8g
答：参加反应的铁的质量为2.8 g。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？
答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却，称量剩余固体质量为
7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？
解：设参加反应的氧化铜的质量为x
CuO + H2Cu + H2O△m
80 6480-64=16
6.差量必须是同种物态、同一物理量及其单位。
二：课堂例题讲解
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问
参加反应的铁的质量为多少克？
解：设参加反应的铁的质量为x
Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu△m
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
差量法计算
一：课堂引入（差量法的应用条件）
1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。
(A)40% (B)60% (C)80% (D)160%
二、填空题
1.将质量为91.2g的铁丝插入硫酸铜溶液一会儿，将其取出烘干称量，质量为92.7
g。则铁丝上铜的质量为g(铜的相对原子质量为63.5)。
2.将足量质量分数为20%的盐酸逐渐加入到100g硫酸钡和碳酸钡的混合物中，直
到二氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重2.75g，则：
例3、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，求参加反应的铁的质量？
例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
例5、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混合物中铜元素的质量分数？
(A)0.16g(B)0.32g(C)0.48g(D)0.64g
4.将135kg石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到80kg固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是( )
(A)25% (B)12.5% (C)50% (D)15.5%
5.12.4gFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是( )