过氧化钠计算专题练习
na2o2制氧气实验题
na2o2制氧气实验题
题目：实验室可以用过氧化钠（Na2O2）固体和二氧化碳气体在常温下反应制取氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，若用此法制取标准状况下氧气1.12L，至少需要多少克过氧化钠固体？
【分析】
根据氧气的体积和密度，计算氧气的质量，根据化学方程式计算需要过氧化钠的质量．
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
【解答】
解：标准状况下$1.12L$氧气的质量为：$1.12L \times 1.43g/L = 1.60g$，设需要过氧化钠的质量为$x$，则
$2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}$
$156$ $32$
$x$ $1.60g$
$\frac{156}{32} = \frac{x}{1.60g}$ $x = 8.4g$
答：至少需要$8.4g$过氧化钠固体．。
微题型23 过氧化钠的性质及计算(原卷版)
微题型23 过氧化钠的性质及计算时间：30分钟1．将Wg 某气体与一定量的2O 混合后通入装有足量22Na O 固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg ，则气体可能是 ①2H ；②CO ；③2H 和CO 的混合气体；④甲醛(HCHO)；⑤乙二醇(CH 2OH -CH 2OH)蒸气 A ．只有①B ．只有①②C ．只有①②③D ．①②③④⑤2．某些氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律，如Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4、2Na 2O 2+2SO 3(g)= 2Na 2SO 4+O 2。
据此判断下列反应方程式错误的是 A ．2Na 2O 2+2N 2O 3=4NaNO 2+O 2 B ．Na 2O 2+2NO 2=2NaNO 3 C ．2Na 2O 2+2N 2O 5═4NaNO 3+O 2D ．2Na 2O 2+2Mn 2O 7=4NaMnO 4+O 23．下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．Na 2O 2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH ，所以Na 2O 2是碱性氧化物B ．足量Na 2O 2和标准状况下11.2 L CO 2反应，转移电子数目为N AC ．1 mol Na 2O 2中含阴离子的个数为2N AD ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 4．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2、Na 2CO 3 C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 35．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确．．．的是A ．装置B 中盛放的液体为浓硫酸B ．装置C 发生的反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 C ．装置D 中NaOH 溶液的作用是除去多余的CO 2D ．将E 中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 6．在溶液中加入少量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．+4NH 、2+Ba、Cl -、-3NO B ．K +、-2AlO 、Cl -、2-4SOC ．2+Ca 、2+Mg 、-3NO 、-3HCOD ．Na +、Cl -、2-3CO 、2-3SO7．在200℃，将2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加 A ．2.1gB ．3.6gC ．7.2gD ．无法确定8．将19.4 gCO 2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na 2O 2，最后收集到5.6 L 的气体(标准状况)，下列说法错误的是 A ．反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B ．混合气体中n(CO 2)：n(H 2O)=1：4 C ．19.4g 该混合气体物质的量是0.5mol D ．反应中转移电子数目是0.5N A9．室温下，某同学进行CO 2与Na 2O 2反应的探究实验，回答下列问题。
氧化钠和过氧化钠练习题(第2课时)
氧化钠和过氧化钠练习题（第2课时）1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的()A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L 气体的质量为() A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。
高中化学专题练习过氧化钠及其计算
⾼中化学专题练习过氧化钠及其计算⾼中化学专题练习过氧化钠及其计算⼀、过氧化钠与⼆氧化碳的反应Na2O2＋CO2—→Na2CO3＋O2△m △n78g 106g 28g1mol 0.5mol 0.5mol推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少⽓体的质量为1mol氧原⼦的质量。
推论2：Na2O2与CO2反应时，减少⽓体的体积等于⽣成O2的体积，等于参加反应⽓体体积的⼀半。
⼆、过氧化钠与⽔的反应Na2O2＋H2O —→2NaOH＋O2△m △V78g 2×40g 2g1mol 0.5mol 0.5mol推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2的质量，⽓体质量净减少为1mol氧原⼦的质量。
推论4.Na2O2与H2O（g）完全反应时，⽓体减少的体积等于⽣成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的⼀半。
三、过氧化钠与⼆氧化碳和⽔的反应推论5. CO2、H2O（g）与⾜量Na2O2反应，混合⽓体减少的体积恰好为混合⽓体体积的⼀半，与混合⽓中⽓体的物质的量的⽐⽆关。
推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过⾜量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。
推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通⼊Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。
[练习题]1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.都是⽩⾊固体B.都是碱性氧化物，与⽔反应⽣成碱和氧⽓C.都能和⽔反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O2是淡黄⾊固体，久置于空⽓中变成Na2OB.Na2O2与⽔的反应中，Na2O2只作氧化剂C.⽤Na2O2漂⽩过的织物、麦杆等⽇久⼜渐渐变成黄⾊D.Na2O2放⼊饱和NaOH溶液中，放出⼤量的O2，并有⽩⾊固体析出3.将Na2O2粉末投⼊到下列稀溶液中，既有⽓体⼜有沉淀产⽣的是（）A.NaHCO3B.FeCl3C.NaClD.HCl4.下列说法正确的是（）A.Na2O2是⾦属氧化物，所以能和⽔反应⽣成O2B.Na在空⽓中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C.NaHCO3在⼀定条件下可以转化成Na2CO3D.Na和盐不能发⽣置换反应5.将⼀定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与⾜量的⽔反应，得到0.36g混合⽓体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量⽐可能为（）A.23∶62∶7B.92∶93∶156C.23∶124∶78D.46∶93∶786.如图2-1所⽰，烧瓶内有⼀只活的⼩⿏，U形管内装有红⾊⽔溶液，使a，b两端的液⾯处于同⼀⽔平⾯。
中考化学计算题题(含答案)
中考化学计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
2．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）3．为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是__________，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色。
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。
___________（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
4．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）总共产生氢气（H2）_____g；（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
5．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。
高中化学Na及其化合物题型练习.doc
钠的化合物--一过氧化钠题型示例一：Na?。
?与H20及CO2反应的%2（）2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 ①2H202=^^-02 t ②①*2+②［消去中间产物H2O2：2Na202+4H20=4Na0H+2^02 t例1：在"&2（）2与比0的反应中的还原产物是（）A： NaOH B比0 C 0， D 无法判断例2：在Na2O2与CO?的反应里，每生成5.6LO2 （标况）时，转移电子数为（）。
A. 2 个B. 0.25molC. 3.01X1023 个D. lmol例3：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0. lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入lOOmL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是（）A.甲＜乙＜丙＜丁B. 丁＜甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D. 丁V甲V乙V丙例4：把4.48LCO2通过一定质量的固体NazCh后，收集到3.36L （S. P. T.）气体，则这3.36L 气体的质量是（）。
A. 3.8gB. 5.6g C・ 4.8g D. 6.0g例6：在密闭容器中充入CO和CO?的混合气体，其密度是相同条件下氨气密度的8倍，这时测得容器内压强为P,,若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2,则P.和P2关系是（）A P）=8P2B P］二4P2C P］=2P2D P}=P2例9： CO与IL混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150°C时将混合气体通过足量的Na?。
? 后，\出02增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算例IO：2OO°C时11.6gC02和FLO的混合气体与足量的NaO充分反应后，固体质量增加了3. 6g, 则原混合气体的平均分子量为（）。
A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.4题型示例二：Na2O2+CO+H2例13：将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2）,在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的NazCh固体中，固体的质量增重（）g oA. 2.1B. 3.6C. 4.2D. 7.2题型示例三：Na2（）2+NaHCO3型例14：取6. 60gNaHC0,和NaO固体混合物，在密闭容器中加热到250°C,经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5. 30go计算原混合物中N/O?的质量分数。
过氧化钠增重、碱金属计算
衡水市第二中学高二化学限训认真、规范、细致、用心使用时间： 2014. 年 3月 19日1.200℃时，11.6gCO2 和H2O 的混合气体与足量的Na2O2 反应，反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量和生成O2 的质量分别为（）A、11.2，4gB、16 ，8gC、23.2 ，8gD、46.4 ，4g2.过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）若是足量的过氧化钠与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A、Na2O2 、Na2CO3B、Na2CO3C、NaOH、Na2CO3D、Na2O2 、Na2CO3 、NaOH3.加热NH4HCO3并趁热将生成的气体：①先通过Na2O2，增重a1g，再通过浓H2SO4，增重b1g；②先通过浓H2SO4，增重b2g，再通过Na2O2 ，增重a2g，则a1、a2、b1、b2从大到小的排列顺序是A、a1、a2、b2、b1 B、b1、b2、a2、a1 C、b2、a1、a2、b1 D、a2、a1、b2、b14.CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为() A．25% B．75% C．88% D．32%5.将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为：（）A.1～2mol之间B.1～4mol之间C.2～4mol之间D.大于4mol6．等物质的量的N2、O2、CO2、混合气体通过Na2O2后，体积变为变为原体积的11/12(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．4:5:2 B．4:6:1 C．6:4:3 D．6:2:37．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（）A. 1:1:1B. 1:2:1C. 1:3:2D. 无法计算9．在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计），用不间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（）A．有0．15molO2B．有1molNa2CO3C．有0．5moCO D．有0．25molNa2CO3 10．在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计），用电火花引燃（一次）充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（）A．有0．15molO2B．有1molNa2CO3C．有0． 5moCO D．有0．25molNa2CO3 11、在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1∶1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1＝P2B．P1＝2P2C．P1＝4P2D．P1＝8P212、将氧气和甲烷的混合气体充入盛有过氧化钠的密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后，若容器中压强为零（20摄氏度，且不考虑CO2的溶解及水的蒸汽压），则氧气和甲烷的体积比不可能为 A 3：2 B 1：1 C 1：1 D 3：113、200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变14 a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是 A.若a<b,则c<0.5(a+b) B.若a>b,则c=0.5(a+b)C.若a=b,则c=0.5(a+b)D.若a<b,则c>0.5(a+b)15. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g 22ONa的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体生成。
2021届高三化学复习练20分钟---过氧化钠专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。
2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶6C．1∶2∶6 D．无法确定答案C解析由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。
根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。
假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。
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过氧化钠与CO2、水反应规律
•一、气体物质的量（体积）变化规律
•1、把5.6LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到4.48L（标准状况）气体，则这4.48L气体的质量是（）。
A．8.8g B．6.4g C．8.2g D．6.2g
•2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来的8/9(同温同压下)。
求混合气体中N2、O2、CO2物质的量的比为多少？
二、固体质量变化规律
•相当于Na2O2只吸收了CO2中的CO和水中的H2，可以看做发生了反应Na2O2 + CO ＝Na2CO3Na2O2 + H2＝2NaOH 实际上两个反应并不发生。
•1、CO 与H2混合气体3g （平均式量为7.2）和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）• A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算
•2、将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（）
• A.H2 B.CO C.C2H5OH DCH3COOH
3、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是（）
• A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
• B.残留物只有Na2CO3
• C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4
• D.残留物只有Na2CO3和NaOH
4、将H2 、C 2H5OH、O2混合蒸气通入Na2O2密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零，则气体的混合比可能为
A、3：4：2
B、3：1：2
C、7：2：1
D、9：3：4
5、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )
A.5.8
B.11.6
C.23.2
D.46.4
6、将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z mol O2,并用电火花点燃使其充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是（）
• A.参加反应的Na2O2为x+y mol
• B.反应后容器内有O2 : 0.5(x+y) mol
• C.反应前后容器内压强比值为(x+y) :z
• D.反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH
三、电子转移规律
四、反应先后规律
•将a mol Na2O2 和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。
回答下列问题：
•1、当充分反应后密闭容器中固体只有时Na2CO3时，a和b间的关系式
•2、当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3和NaOH的混合物时，a和b间的关系
式
1、［分析对比］：金属及其化合物之间的相互转化
（1）、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式
（2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
（3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①
Fe 3O 4 Fe FeCl 3⑩
3
3 ④
2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱
3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
4．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
5．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有
A．FeO粉尘B．Fe2O3 粉尘C．Fe粉尘D．碳粉
6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
8．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸氢钠B．氢氧化铁C．氧化钙D．碳酸钠
9．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水
10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3
11．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。
（简要说明）
(1)
(2)
12．将Na2CO3•xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。
取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。
求：
(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度。
(2)Na2CO3•xH2O的摩尔质量。
(3)Na2CO3•xH2O中x的值。