氧化还原反应的配平及计算
氧化还原反应的计算及方程式的配平
氧化还原反应的计算及方程式的配平考点一 氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
深度思考根据FeS 2＋O 2―→Fe 2O 3＋SO 2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
题组一 正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O 题组二 逆向配平类2． (1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3题组三 缺项配平类3． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O (2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O 解题技巧配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
氧化还原的配平和计算
氧化还原反应配平和计算1．氧化还原反应.配平方法——化合价升降法，步骤如下（1）标明反应前后化合价有变化的元素的化合价（2）通过求最小公倍数使化合价升降总值相等（3）确定氧化剂与还原剂的化学计量数（4）观察法配平其他物质的化学计量数（5）检查质量、电荷、电子是否分别守恒2．常用配平技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。
氧化还原反应方程式配平技巧：①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。
尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。
⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。
可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。
如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
3．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。
4．得失电子守恒法的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
氧化还原反应方程式的配平
方 程 式 的 配 平
一、配平原理：氧化还原反应中化合价的升、 降总数相等。 二、一般步骤：1、标明化合价的变化； 2、乘上最小公倍数(即系数O3+( 2)H2O=(5)NO+( 3)H3PO4
5×3
3×5
0
+5
+2
+5
练: 0 +5 +4 +2 3 Si+ 4 HNO3+12HF= 3 SiF4+ 4 NO+ 8 H2O
P4O+ 21/4 Cl2 3/2 P2Cl5+POCl3
五．由方程式化学计量数化为最简单的 整数比
4P4O+21Cl2
练习
6P2Cl5+4POCl3
(x-1) 2O (3x+1) _Na2Sx+______NaClO+_____NaOH (3x+1) (2x-2) x _Na2SO4+_____NaCl+____H
4×3
3×4
三、注意：1、隐系数，即分子中的原子个 数。应乘上化合价完全变化且变化程度一致 的物质分子中的隐系数；并将系数先配在乘 了隐系数的物质分子前面。 1× 2 × 5 例: 2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2 KCl+ 5Cl2 5×2 + 8 H2O
+7 -1 +2 0
练1: 4 Zn+ 10HNO3= 4 Zn(NO3)2+ 1N2O+ 5H2O
二．根据相等的条件列出等式 注意:在设定化学计量数时用过的条件不能 再用。 ２a=5b+(4-2b)*3 (Cl原子守恒) ４-2b=1 (O原子总数相等)
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
【高中化学】氧化还原反应方程式的配平与计算
[方法技巧] 信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤
(1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 (2)依据元素化合价的变化，由物质氧化性、还原性确定氧 化产物或还原产物。 (3)书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还 原反应的各物质的化学计量数。 (4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。 “补项”的一般原则为：
考点二 信息型氧化还原反 应方程式的书写
探题源•规律
1．(2019·全国卷Ⅱ)立德粉 ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常 用白色颜料。 以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产 立德粉：
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的 化学方程式为____________________________________ 。回转 炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转 化 为 CO2 和 一 种 清 洁 能 源 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________________ __________________。
(5) NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2， 该反应的化学方程式为_________________________ 。 (6)在 45～50 ℃时向 CuCl 悬浊液中持续通入空气，得到碱 式 氯 化 铜 [Cu2(OH)2Cl2·3H2O] ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________ 。 (7) CaH2 与水反应的化学方程式为__________________ 。
氧化还原反应配平与计算
氧化还原反应配平与计算氧化还原反应是指在化学反应中，有一个或多个原子的氧化态发生变化的过程。
配平氧化还原反应的目的是使反应前后每个元素的氧化态数目相等，以符合化学方程式的要求。
在配平过程中，需要考虑到电荷平衡和质量平衡两个方面。
计算氧化还原反应的配平，首先需要确定反应中发生氧化还原的原子以及其氧化态的变化。
可以通过观察氧化态数目的变化来确定这些原子。
对于含氧的原子，其氧化态数目等于其原子的氧化数目加上四倍其氧原子数目。
对于其他原子，其氧化态数目等于其原子的氧化数目。
在配平过程中，需要先平衡发生质量变化的原子，然后再平衡电荷变化。
具体步骤如下：1.找出参与氧化还原反应的原子。
2.写出化学方程式，并确定反应方程式中各种物质的氧化态数目。
3.通过观察氧化态数目的变化，确定发生氧化还原反应的原子。
4.平衡质量平衡的原子，使其在反应前后的数目相等。
5.平衡电荷平衡的原子，使其在反应前后的总电荷相等。
6.检查化学方程式，确保质量和电荷都平衡。
以下是一个氧化还原反应配平的例子：将氧化铁(III)还原为铁：Fe2O3+H2→Fe+H2O首先，观察反应方程式中各种物质的氧化数目。
在Fe2O3中，氧的氧化数目为-6，三个氧原子共贡献-18的氧化态数目。
在H2O中，氧的氧化数目为-2，一个氧原子贡献-2的氧化态数目。
在Fe中，氧化数目为0。
通过观察氧化态数目的变化，可以确定发生氧化还原反应的原子是铁，其氧化数目从+3变为0。
为了平衡质量平衡的原子，我们在反应方程式的左边加上2个Fe。
Fe2O3+H2→2Fe+H2O接下来，平衡电荷平衡的原子。
在反应方程式的左边有3个氧原子，而在右边有4个氧原子。
为了平衡氧原子的数目，我们在反应方程式的左边加上2个H2O。
F e2O3+3H2→2Fe+3H2O最后，检查方程式的质量和电荷平衡。
在反应方程式的左边有2个铁原子，而在右边也有2个铁原子。
质量平衡。
左边的总电荷为0，右边的总电荷也为0。
氧化还原反应的配平及计算
氧化还原反应的配平及计算氧化还原反应是一类十分重要的物质变化，它涉及一个物质，经历一种由氧化作用引起的电子转移而发生变化的过程。
因此，对氧化还原反应的正确配平是非常重要的，并且正确的配平可以帮助大家正确理解氧化还原反应的完整过程。
我将通过介绍相关化学知识、概念和具体的配平实例，来详细介绍氧化还原反应的配平及其计算。
首先，让我们来回顾一下氧化还原反应的定义。
氧化还原反应（简称为ORR）是一类反应，通过电子转移而发生变化，即由氧化剂作用于还原剂获得反应产物（即氧化产物）。
为了解氧化还原反应，我们需要用电子的概念来解释其实质和过程。
基本的氧化还原反应以下面的形式进行配平：oxidant +e-+ reductant=oxidized product + reduced product即氧化剂接受电子，而还原剂放出电子，最终得到氧化产物和还原产物。
而且，在配平氧化还原反应时，电荷必须平衡，以便质量保存定律能够成立。
现在我们已经对氧化还原反应及其配平有一定的了解，下面我们就来看看具体如何计算氧化还原反应的配平公式。
接下来介绍的是一个常见的ORR例子：铁与氧的反应。
在这个例子中，产生的反应产物是三价铁离子Fe 3+，氮气N 2 以及水H 2 O。
根据原子的电荷可以推导出，Fe：2e－＝Fe 3+ ，而O：2e－＝O2-。
在本反应中，氧充当的是氧化剂，给出的电子用来氧化铁；而N 2 作为还原剂，接受这些电子来减少其不同的氧化态，并最终生成反应的最终产物，即氮气。
最后，一定数量的水分子由于离子交换而成为反应体系的一部分，稳定了反应产物Fe 3+ 和O2-。
根据反应的电荷平衡，最终可以得到氧化还原反应的电荷平衡方程式：Fe +O2 +N2 =Fe 3+ +N2 + 2H2O 。
以上就是氧化还原反应的配平及计算的介绍。
要正确配平氧化还原反应，需要正确的电荷的概念，以及正确的计算方法，以确保反应的完整性以及适当保有物质的守恒定律。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时作业7氧化还原反应方程式的配平及计算基础巩固1．(2018年四川省宜昌市一中高三一模)2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。
“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是()A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A解析：本题考查氧化还原反应。
A.四氧化二氮可污染环境，故A 错误；B.偏二甲肼中碳元素化合价从－1价升高到＋4价，氮元素从－3价升高到0价，做还原剂，故B正确；C.碳元素化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C产物；D.由方程式分析，每有0.6摩尔氮气生成，则消耗0.4摩尔四氧化二氮，则转移电子的物质的量为0.4×4×2＝3.2摩尔，则每有0.6摩尔氮气生成转移3.2摩尔电子，故D错误。
答案：B2．(2018年福建省泉州市一中二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O 干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法错误的是()A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移4 mol电子C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移3 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降解析：解：本题考查氧化还原反应。
A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；B.干法制备中，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1 mol Na2FeO4，转移电子为1 mol×4＋1 mol×1＝5 mol，故B错误；C.湿法制备中，Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则每生成1 mol Na2FeO4，共转移1 mol×(6－3)＝3 mol电子，故C正确；D.＋6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确。
答案：B3．(2018年安徽省亳州市二中高三一模)24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为()A．0 B．＋2C．＋3 D．＋6解析：本题考查氧化还原反应的概念。
氧化还原反应的计算。
Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价，共失去电子为24 mL×10－3× 0.05×2＝2.4×10－3 mol，设K2R2O7被还原到＋x价，得到电子为20 mL×10－3×0.02×(6－x)×2，根据电子守恒规律：2.4×10－3＝20 mL ×10－3×0.02×(6－x)×2，解得x＝＋3，C正确。
答案：C4．(2018年山东省德州市一中高三二模)有50 mL 0.1 mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05 mol电子，则下列叙述错误的是()A．该反应中H2O是反应物之一B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C．氧化产物为HIO3D．若有1 mol I2参加氧化反应，转移10 mol e－解析：本题考查氧化还原反应。
A.氯气、碘、水反应生成盐酸和碘酸，故A正确；B.由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为0.025 mol∶0.005 mol＝5∶1，故B错误；C.氧化后碘元素的化合价为0.05 mol＝＋5，即氧化产物为HIO3，故C正确；D.若有1 mol0.005×2I2参加氧化反应，转移1 mol×2×(5－0)＝10 mol e－，故D正确。
答案：B5．(2018年湖南省怀化市高三上期中质量检测)实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。
下列关于该反应的说法中不正确的是()A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂C．每生成2.24 L标况下N2转移0.6 mol电子D．氧化产物和还原产物均为N2解析：本题考查氧化还原反应中的概念等知识。
发生的反应是：NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O，A.根据反应方程式知，产物是N2、NaCl、H2O，故说法正确；B.NaNO2中N的化合价由＋3价→0，化合价降低，作氧化剂，NH4Cl中N的化合价由－3价→0价，化合价升高，作还原剂，故说法正确；C.根据反应方程式，生成1 mol N2，转移电子3 mol，则生成0.1 mol N2转移电子0.3 mol，故说法错误；D.根据反应方程式，N2既是氧化产物又是还原产物，故说法正确。
答案：C6．(2018年河北省邯郸市大名县一中高三上第三次月考)在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为() A．1∶1∶1 B．3∶1∶1C．1∶3∶3 D．6∶3∶2解析：本题考查氧化还原反应的计算。
与足量氯气反应时，HI 中I元素的化合价由－1价升高为0，Fe元素的化合价由0升高为＋3价，FeBr2中Fe元素的化合价由＋2价升高为＋3价、Br元素的化合价由－1价升高为0，三个反应电子转移数目相等，设均转移3 mol 电子，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为3 mol (1－0)∶3 mol(3－0)∶3 mol(3－2)＋(1－0)×2＝3∶1∶1，故选B。
答案：B7．(2018年江西十二校联考)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)，对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是()Mn2＋……→H＋……图1＋MnO－4＋IO－4＋IO－3＋H2O图2A．IO－4作氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnO－4>IO－4C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子解析：结合图1可知Mn2＋为反应物，故图2中的MnO－4为生成物，因此Mn2＋作还原剂，被氧化，故图2中的IO－4作氧化剂，IO－3为还原产物，因此该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===2MnO－4＋5IO－3＋6H＋。
由此可知A项和C项正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：IO －4>MnO －4，B 项错误；Mn 2＋～MnO －4，转移5e －，若2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol e －，D 项正确。
答案：B8．已知RxO 2－4＋MnO －4＋H ＋―→RO 2＋Mn 2＋＋H 2O 变化过程中，0.2 mol R x O 2－4参加反应，共转移0.4 mol 电子。
(1)反应的氧化产物为__________。
(2)x ＝__________。
(3)参加反应的氢离子的物质的量为__________。
解析：0.2 mol R x O 2－4反应时转移了0.4 mol 电子，即1 mol R x O 2－4反应时转移了2 mol 电子。
因为Mn 元素化合价降低，所以R 化合价升高。
R x O 2－4―→x R ＋4O 2―→2e －只有x ＝2时成立。
根据得失电子守恒：n (R x O 2－4)×2＝n (MnO －4)×5n (R x O 2－4)∶n (MnO －4)＝5∶2，又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：5R 2O 2－4＋2MnO －4＋16H ＋===10RO 2＋2Mn2＋＋8H 2O ， n (H ＋)＝165n (R 2O 2－4)＝165×0.2 mol ＝0.64 mol 。
答案：(1)RO 2 (2)2 (3)0.64 mol综合提升9．(2018年河南省洛阳市一模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
对此反应下列说法中正确的是()A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移B．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原C．Na2O2只作氧化剂D．氧化产物只有Na2FeO4解析：本题考查氧化还原反应。
该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价，所以硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
A.反应中化合价升高的元素有Fe，由＋2价→＋6价，化合价升高的元素还有O元素，由－1价→0价，2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol×4＋1 mol×2＝10 mol电子转移，故A正确；B.该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价，根据2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被氧化，故B错误；C.该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故C错误；D.该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，O2也是氧化产物，故D错误。
答案：A10．将35.8 g Al 、Fe 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72 L 气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为( )A ．66.4 gB ．50.8 gC ．44.8 gD ．39.2 g解析： 合金中只有Al 与NaOH 溶液反应，由2Al ～3H 2可得n (Al)＝ 6.72 L 22.4 L·mol－1×23＝0.2 mol ，合金溶于足量稀硝酸得到Al 3＋、Fe 3＋、Cu 2＋，根据得失电子守恒知金属失去电子13.44 L 22.4 L·mol ×3＝1.8 mol ，故Fe 、Cu 失去电子1.8 mol －0.2 mol ×3＝1.2 mol ，向溶液中加足量NaOH 得到的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，Fe 、Cu 失去的电子的物质的量与Fe 3＋、Cu 2＋沉淀需要的OH －的物质的量相同，所以沉淀的质量等于35.8 g －0.2 mol ×27 g·mol －1＋1.2 mol ×17 g·mol －1＝50.8 g 。