氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解

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氧化还原反应的配平及简单计算

一、考点、热点回顾

氧化还原反应的配平及简单计算

(1)奇数配偶法：

此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。

(2)逆向配平法：

对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。

例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O

(3)合一配平法：

当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2。

因为右边的 K 2

KNO 3 和S，故左边KNO3 与S的系数比必须满足2∶ 1，所以先在

S 中，K 与 S 分别来自左边的

KNO 3前添上系数2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平：

2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。

(4)平均化合价法：

此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如：

5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O

(5)离子方程式配平法：

此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如FeS242422

SO 4 中元素化合

+CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：

5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+

然后，将离子方程式改写为化学方程式，即：

5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4。

(6)零价配平法：

对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。例如：

亲爱的学子：.

3 Fe 3C+ 40 HNO 3 ＝ 9Fe(NO 3)3+3 CO 2 +13NO+20H 2O 。

二、典型例题

【 1】下列变化过程需要加入还原剂的是（

）

A. KClO

3 →KCl

B. KCl → AgCl

C. H

+→ H 2

D. C →CO 2

【答案】

C

【解析】根据题意， “要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化

为氧化剂的变化，即变化中有元素化合

价降低的情况，判断各项知

A 、C

项符合这一点；但对于

A 项还要注意，实现

KClO 3 → KCl

的变化有多种方式，如

KClO 3 受热分解也能得到

KCl ，即实现

A 项转化不一定要加入还原剂。故答案为

C 项。

【易错点点睛】

选 A 、 C 项。错因是对

KClO

3→ KCl 的多种变化方式没有把握好。

【延伸题】标准状况下，往

100mL 0.2mol/L

的 FeBr 2 溶液中通入一定体积的

Cl 2，充分反应后，溶液中有

50%

的 Br -被氧化。则通入的氯气的体积是（

）

A 、 0.2 24L

B 、 0.336L

C 、 0.448L

D 、 0.672L

【答案】

C

【解析】由于 Fe 2+还原性比 Br -

强，当往 FeBr 2 中通入氯气，发生的反应依次为：

—

+2Fe 3+

；2）

1）Cl 2 +2Fe 2+

=2Cl 2

—

—

2。因此溶液反应中反应的情况应该是：

Fe 2+

被完全氧化并有 50% Br — 被氧化。根据电子得失关系，

Cl +2Br =2Cl +Br

Fe 2+

、Br — 离子失去的电子总数（ 0.02mol+0.02mol=0.04mol ）等于 Cl 2 得到的电子总数。由于每个

Cl 2 在反应中得到

2 个电子，因此 Cl 2 的物质的量为 0.02mol ，其体积为 0.448L 。本题正确答案为 C 。（注：分析多种离子共存的溶液 体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。

）

【易错点点睛】忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与

氧化还原反应。由于

2Br - + Cl 2=Br 2 + 2Cl -

，根据题意，有

50%的 Br -

被氧化，即有

0.02mol 被氧化，因此通入的氯

气的体积为 0.224L 。错选 A 。

【 2】取 17.4 g MnO 2 固体粉末与一定体积的浓盐酸

（含溶质 0.4mol ）共热制取氯气 （假设 HCl 挥发损失不计） ，

下列叙述中正确的是（

）

A 、反应过程中 MnO 2 作催化剂

B 、盐酸未完全反应

C 、参加反应的盐酸有一半被氧化

D 、反应产生 2.24L 氯气（标况）

【答案】 C

【解析】随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因

此该反应过程中，虽然

MnO 2 过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是

2.24L 。但是不论

.